北京市朝陽外國語學校2024-2025學年高三上學期第二次反饋（10月考）化學試題(無答案)

北京市朝陽外國語學校2024～2025學年度第一學期第二次反饋練習高三年級化學試卷2024.10（考試時間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國在可控核聚變研究上處于世界領先水平。核聚變原料的制備與核聚變的產(chǎn)物如圖。已知：、、中僅具有放射性。下列說法不正確的是（）。A．元素的第一電離能：H＞He＞Li B．可用質譜區(qū)分、和C．具有放射性 D．、的化學性質基本相同2．下列所用的物質中，利用了其還原性的是（）。A．用溶液腐蝕覆銅板 B．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用明礬處理污水3．下列化學用語或圖示正確的是（）。A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Sc原子的價層電子排布式：D．分子中鍵的形成：4．下列化學用語與所給事實不相符的是（）。A．熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥，防止發(fā)生：B．溶液吸收少量：C．去除廢水中的：D．電解熔融的陰極反應：5．氨是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）。A．合成塔發(fā)生的反應中，作氧化劑B．氧化爐中發(fā)生的反應為：C．向吸收塔中通入A氣體，有利于提高硝酸的產(chǎn)率D．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料6．我國科學家研究成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化合成淀粉”取得重要進展，其中一步核心反應如下圖所示。下列說法正確的是（）。A．淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構體B．反應②中與的物質的量之比為C．最多可與反應D．和均易溶于水，都可與分子形成氫鍵7．完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是（）。A．用標準溶液滴定溶液B．驗證相同溫度下的：C．鐵件鍍銅D．驗證鹵素單質的氧化性：8．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象可以證明a中產(chǎn)物生成的是（）。a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍BCu與濃生成紫色石蕊變紅C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D和濃鹽酸生成溶液變渾濁9．下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）。A．依據(jù)金屬與水或酸反應的難易程度，可推斷元素金屬性的強弱B．依據(jù)所含化學鍵的鍵能，可推斷和的熔點C．依據(jù)是否存在氫鍵及氫鍵類型，可推斷鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔點D．根據(jù)元素電負性的大小，可判斷元素金屬性和非金屬性的強弱10．全釩液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）。A．放電時，電子由Y極流出，經(jīng)負載到X極B．放電時，每轉移電子，理論上有遷移至X極區(qū)C．充電過程中，Y極區(qū)溶液pH降低D．將電解液儲存在儲液罐中，可增大液流電池儲能容量11．鐵的配合物離子（用催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（）。A．該過程的總反應為B．過大或者過小，均導致反應速率降低C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定12．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．①表示隨加入的變化關系B．M點：C．N點：D．水的電離程度：M＜N13．下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）。A．能促進、水解B．對水解和電離的影響方向一致C．前2個實驗產(chǎn)生沉淀成分相同，后2個實驗產(chǎn)生沉淀成分相同D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低14．某學生對與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象①取漂粉精固體，加入水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色③?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去④用酸化的溶液檢驗③中白霧產(chǎn)生白色沉淀下列敘述不正確的是（）。A．②中pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性B．③中產(chǎn)生大量白色沉淀，推測白色沉淀主要為C．③中溶液黃綠色褪去，反應為：D．依據(jù)④中產(chǎn)生白色沉淀，說明③中液面上方產(chǎn)生的白霧中含有第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）某鈣鈦礦是一種新型半導體材料，用于制造太陽能電池?？捎谩?、、制備鈣鈦礦。（1）Pb位于元素周期表第6周期第ⅣA族，寫出基態(tài)Pb原子價層電子軌道表示式__________。（2）分子的VSEPR模型名稱是__________，的N—H鍵是由N的__________軌道與H的軌道重疊形成鍵。（3）制備的過程如下所示：①Ⅰ中，的沸點高于的沸點，原因是__________。②Ⅱ中，由于分子中的__________具有孤電子對，容易與反應生成鹽。（4）鈣鈦礦晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結構如圖。①距離最近的有__________個。②的摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)為。則該晶體密度為__________。（5）鈣鈦礦的穩(wěn)定性受空氣中、、紫外線等因素的影響。?。ⅲ芯堪l(fā)現(xiàn)，一旦生成HI，鈣鈦礦的分解程度就會增大，請結合化學平衡移動原理解釋：__________。我國研究人員利用聚乙二醇有效地解決了該問題。16．（10分）是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備。（1）方法一：早期以氯化銨和熟石灰制備，反應的化學方程式為__________。（2）方法二：以鐵為主的催化劑在400～500℃和的條件下，由和合成氨。①該反應放熱，但仍選擇較高溫度400～500℃。其原因是__________。②對和的反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進行反應。在不同壓強下（、、），反應達到平衡時，測得的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。判斷A點的容器容積和B點的容器容積的大小，并解釋原因__________。（3）方法三：常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖所示。①陰極生成氨的電極反應式為__________。②陽極氧化產(chǎn)物只有。電解時實際生成的的總量遠遠小于由理論計算所得的量，結合電極反應式解釋原因：__________。（4）方法四：一種分解實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表或中的一種。①b的化學式為__________。②該轉化過程中會生成副產(chǎn)物，通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生，反應的方程式為__________。17．（13分）中國在氫能研究方面已取得顯著進展。綠氫的生產(chǎn)及儲存作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。Ⅰ．制氫（1）化學制氫。工業(yè)上制取氫氣時涉及的一個重要反應是：已知：①②利用和計算時，還需要利用__________反應的。（2）電化學制氫。光、電催化——化學環(huán)反應耦合分解制的原理示意圖如下圖所示。①負極的電極反應式為__________。②除了外，也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：__________。Ⅱ．儲氫與釋氫（3）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成，且反應前后B的化合價不變，反應消耗時轉移的電子數(shù)目為__________。（4）有機物釋氫與儲氫。其中一種方法為利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)釋氫和儲氫。①在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為，平衡時苯的濃度為，該反應的平衡常數(shù)__________。②有利于釋氫的措施為：__________（從反應限度的角度回答）。（5）一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。①生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________。②該儲氫裝置的電流效率__________。（EQ\F(生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù),轉移的電子總數(shù))×100％）（計算結果保留小數(shù)點后一位）18．（14分）工業(yè)上以磷礦石[主要成分：、、和有機碳等]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，流程示意圖如下：已知：一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表物質回答下列問題：（1）為提高酸浸速率，可采取的措施有__________。（寫出1條即可）（2）生成的HF與反應，生成二元強酸的離子方程式是：__________。（3）酸浸時與反應的化學方程式是：__________。（4）粗磷酸中的有機碳被氧化為脫除。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如下表所示。分析80℃時有機碳脫除率最高的原因：__________。溫度/℃40506070808590有機碳脫出率約為/％72757880827875（5）脫氟過程中發(fā)生的化學反應方程式是：__________，若按物質的量之比加入脫氟，充分反應后，__________。（6）脫硫過程中，分批加入一定量的達到脫硫的目的，其反應離子方程式是__________。（7）該工藝中通常使用一定濃度的溶液洗滌磷石膏，原因是__________。（8）濃度（以％計）、濃度（以％計）。一定溫度下，石膏存在形式與溶液中％和％的關系如圖所示，下列條件能實現(xiàn)轉化為是__________（填標號）。A．65℃、％＝20、％＝20 B．80℃、％＝10、％＝20C．65℃、％＝5、％＝25（9）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點時生成，消耗溶液cmL，精制磷酸中的質量分數(shù)是__________。19．（12分）的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。某實驗小組在實驗室模擬脫除并獲得硫黃的裝置如下（夾持裝置略）。已知：（黑色），序號溶液NC中實驗現(xiàn)象Ⅰ溶液溶液顏色變淺，有乳白色沉淀生成Ⅱ溶液（含少量稀，）溶液顏色變淺，有乳白色沉淀生成，沉淀比實驗Ⅰ少Ⅲ一定濃度的溶液溶液顏色變淺，有黑色沉淀生成Ⅳ（含有一定濃度的溶液），溶液顏色變淺，先有黑色沉淀生成，一段時間后轉化為乳白色，沉淀比實驗Ⅰ多（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是__________。（2）加入藥品前，檢驗裝置氣密性，方法是__________。（3）裝置B的作用是__________。（4）實驗Ⅲ中生成黑色沉淀的離子方程式是__________。（5）對于實驗Ⅱ的沉淀比實驗Ⅰ少的現(xiàn)象，某同學通過分析并得出結論如下：①氣體持續(xù)通入