2022-2023學(xué)年青海省海東市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2青海省海東市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.某同學(xué)對實驗室藥品貼標(biāo)識，其中錯誤的是（）A.氯氣B.濃硝酸C.芒硝D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是有毒的黃綠色氣體，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，故B正確；C．十水合硫酸鈉俗稱芒硝，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，易溶于水，但不易燃物品，故C錯誤；D．中氯元素處于較高價，具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑，故D正確；故選：C。2.下列物質(zhì)溶于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．難溶于水，不能與水反應(yīng)，A錯誤；B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。3.下列烴的一氯代物只有1種的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.異丁烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，只有一種氫原子，即一氯代物只有1種，故A符合題意；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故B不符合題意；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故C不符合題意；D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故D不符合題意；〖答案〗為A。4.下列離子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Mg2+與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合題意；B．Cl-與氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．Ag+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.文物見證了中華文明。下列文物中主要材料為有機(jī)物的是（）A．元青花四愛圖梅瓶B．石家河玉人像C．越王勾踐劍D．云夢睡虎地秦墓竹簡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該文物為陶瓷，主要成分屬于硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．玉人像主要成分為二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．越王勾踐劍屬于金屬材料，C錯誤；D．竹簡主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，D正確。故選D。6.下列有關(guān)化學(xué)用語或化學(xué)知識的理解正確的是（）A.甲烷、四氯甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)B.CH3CH2OOCH屬于羧酸類C.一氯甲烷的電子式為D.乙醇能與鈉反應(yīng)，證明乙醇是一種弱酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四氯甲烷是甲烷分子中的4個H原子被4個Cl原子取代，結(jié)構(gòu)不變化，所以甲烷和四氯甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．為甲酸乙酯，屬于酯類，B錯誤；C．氯原子最外層還有6個電子沒有表示出來，C錯誤；D．乙醇能與鈉反應(yīng)，是因為乙醇中含有，但乙醇不是酸，D錯誤；故選A。7.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba〖答案〗C〖解析〗【詳析】在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是BaSO4，故〖答案〗選C。8.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。下列過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸滴入溶液中 B.受熱分解C.加入雙氧水中 D.粉加入稀硫酸中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．CaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．H2O2在MnO2催化作用下分解為H2O和O2，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Zn和稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為復(fù)分解反應(yīng)，A不符合；B．為置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．為氧化還原反應(yīng)或乙醇的氧化反應(yīng)，C不符合；D．有機(jī)物分子中任何一個原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，D符合；〖答案〗選D。10.我國科學(xué)家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥—青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)而獲得諾貝爾獎下列有關(guān)說法正確的是（）A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)式 B.青蒿素的分子式為C.青蒿素中所含的氧原子化合價均相同 D.青蒿素分子中只含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素的分子式為，故B錯誤；C．青蒿素中-O-O-中O原子為-1價，其它氧原子為-2價，故C錯誤；D．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素中只含有共價鍵，故D正確；故選D。11.下列實驗裝置或?qū)嶒炘砟苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．鋁作負(fù)極C．收集NOD．制作藍(lán)色噴泉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其它條件相同，只改變溫度，應(yīng)該用相同的酸而不是一個鹽酸一個硫酸，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，因此Al失去電子做負(fù)極，故B正確；C．NO與氧氣反應(yīng)，收集NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣溶于水顯堿性，酚酞遇堿變紅色，故D錯誤；〖答案〗選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的數(shù)為B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙酸溶液中含有的C原子數(shù)為C.18g中含有的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的非極性鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積未知，不能計算含有的數(shù)，A錯誤；B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙酸溶液中含有的C原子的物質(zhì)的量為，則C原子數(shù)為，B正確；C．18g的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，難以計算11.2L中含有的非極性鍵數(shù)目，D錯誤；〖答案〗選B。13.化學(xué)反應(yīng)在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.無限延長化學(xué)反應(yīng)的時間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.、、物質(zhì)的量比1：2：2時達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零D.若開始加入和，達(dá)到化學(xué)平衡時核素存在于三種物質(zhì)中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)時間無關(guān)，A錯誤；B．、、的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為零，C錯誤；D．若開始加入和，根據(jù)化學(xué)平衡的特點可知道平衡時核素存在于三種物質(zhì)中，D正確；〖答案〗為：D。14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，其中X、Y相鄰，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑在短周期元素中最大，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法錯誤的是（）A.最簡單氫化物的熔沸點： B.簡單離子半徑：C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.X、Y按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物為無色氣體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O；X、Y相鄰，則X為N；Z的原子半徑在短周期元素中最大，則Z為Na；W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒，則W為Cl；即X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．H2O存在分子間氫鍵，HCl不能形成分子間氫鍵，故最簡單氫化物的熔沸點：H2O>HCl，A錯誤；B．Cl-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，N3-、O2-、Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->Na+，B正確；C．X為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，C正確；D．X、Y按原子個數(shù)比1:1組成的化合物NO為無色氣體，D正確；故選A。15.SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是（）A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為C.電子的流動方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極D.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，a通入生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，b通入，為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：?！驹斘觥緼．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．b通入，為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，C錯誤；D．氫離子由a極區(qū)向b極區(qū)移動，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，左上口有水進(jìn)入，左下口流出的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于50%，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酸鈉常用作食品防腐劑，實驗室常用和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實驗過程中，當(dāng)D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象)時表明D中反應(yīng)已完成。（5）觀察到中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在一淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)有___________、___________、___________。〖答案〗（1）除去裝置中的空氣，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）（6）①.溶于水，溶液顯堿性②.還原性③.氧化性〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)?！即鸢浮綖椋撼パb置中的空氣，防止生成雜質(zhì)。（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；?！即鸢浮剑?；。（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO?！即鸢浮綖椋簼饬蛩?。（4）實驗過程中，當(dāng)D中淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?，說明過氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，此時表明D中反應(yīng)已完成?！即鸢浮綖椋旱S色粉末全部變?yōu)榘咨勰?。?）中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！即鸢浮綖椋骸＃?）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，不褪色，說明溶于水，顯堿性；在酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液，溶液褪色，說明具有還原性；-淀粉溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明具有氧化性?！即鸢浮綖椋喝苡谒?，溶液顯堿性；還原性；氧化性。17.鈦()被譽為“第三金屬”，廣泛用于航天、國防領(lǐng)域。以金紅石(主要成分是)為原料制備高純度鈦的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，鈦不與7%以下的鹽酸、5%以下的硫酸反應(yīng)，能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)。（1）中的化合價為_______。（2）“灼燒”時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，在該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）“還原”中通入氬氣()的作用是_______。由冶煉鈦的原理可推知，鈦在金屬活動順序表中的位置可能是_______(填標(biāo)號)。A.鋁之前B.鎂與銅之間C.銅之后（4）“酸浸”之后，過濾、洗滌、干燥后得到鈦。檢驗鈦是否洗凈的操作是_______（5）“浸液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到晶體，若的摩爾質(zhì)量為，則的化學(xué)式為_______?！即鸢浮剑?）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)②.B（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、紅石粉、氯氣灼燒時發(fā)生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“還原”步驟中利用Mg的還原性強(qiáng)于Ti，發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根據(jù)題中所給信息，加入3%硫酸，過濾，得到Ti單質(zhì)，據(jù)此分析；（1）TiO2中氧元素顯-2價，化合價代數(shù)和為0，因此Ti的化合價為+4價；故〖答案〗為+4；（2）根據(jù)流程圖可知，C轉(zhuǎn)化成CO，TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，因此反應(yīng)方程式為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合價降低，因此Cl2為氧化劑；氧化產(chǎn)物為CO，因此標(biāo)況下生成11.2LCO時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能與空氣發(fā)生反應(yīng)，因此在“還原”步驟中通入氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；由冶煉鈦的原理可知，鈦在金屬活動順序表中比鎂弱，但是常溫下能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)，則其金屬活動性比銅強(qiáng)，即在金屬活動順序表中介于Mg與Cu之間，選項B正確；故〖答案〗為隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；B；（4）“酸浸”后檢驗Ti是否洗滌干凈，需要檢驗表面是否含有SO，具體操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；故〖答案〗為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；（5）“浸液”中的溶質(zhì)為MgSO4，硫酸鎂的摩爾質(zhì)量為120g/mol，則W中含有結(jié)晶水，結(jié)晶水的數(shù)目為=7，因此W的化學(xué)式為MgSO4·7H2O；故〖答案〗為MgSO4·7H2O。18.丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。以丙烯和A為原料來合成丙烯酸乙酯的路線如圖。其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為的B的水溶液作消毒劑。（1）的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。（2）B和C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為_______，濃硫酸的主要作用為_______，除去丙烯酸乙酯中的B和C可選用的試劑的名稱為_______。（3）丙烯酸乙酯在一定條件下能反應(yīng)生成聚合物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）寫出2種結(jié)構(gòu)中含“”的丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______?！即鸢浮剑?）①.②.加成反應(yīng)（2）①.②.作催化劑和吸水劑③.飽和碳酸鈉溶液（3）（4）①.②.〖解析〗由題可知，A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的B的水溶液作消毒劑。因此，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；由路線圖可知C由丙烯醛生成，則C為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C與B進(jìn)行酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，B為C2H5OH；的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）由分析可知，B為C2H5OH，C為CH2=CHCOOH，B和C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為，在酯化反應(yīng)中濃硫酸的主要作用為作催化劑和吸水劑，用飽和碳酸鈉溶液除去丙烯酸乙酯中的乙醇和丙烯酸。（3）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵在一定條件下能反應(yīng)生成聚合物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）結(jié)構(gòu)中含“”的丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：、、等。19.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨著能量的變化，它是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：（1）的反應(yīng)過程如圖所示：該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，生成2mol吸收或放出的熱量為___________。（2）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。①液態(tài)水汽化②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③④與固體混合（3）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示。（4）為了驗證與的氧化性強(qiáng)弱，圖中能達(dá)到實驗?zāi)康牡难b置是___________(填標(biāo)號)，其正極的電極反應(yīng)式為___________；若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.4mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為___________g。（5）用于燃料電池后，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得定向移向A電極，則___________(填“A”或“B”)電極入口處通，參與的電極反應(yīng)為___________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.183kJ（2）③④（3）B（4）①.②②.③.24（5）①.A②.〖解析〗（1）化學(xué)反應(yīng)能量變化是由發(fā)生化學(xué)變化時化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和化學(xué)鍵形成時釋放的能量不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，為放熱反應(yīng)。由圖象可知1molH2和1molCl2斷裂化學(xué)鍵分別形成2molH和2molCl吸收的能量為436kJ和243kJ，總計679kJ。，2molH和2molCl形成2molHCl總計放出的能量為431kJ×2=862kJ，679kJ>862kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為862kJ-679kJ=183kJ?！即鸢浮綖椋悍艧幔?83kJ（2）①液態(tài)水汽化需要吸收能量，但該過程是物理變化，不符合題意；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰反應(yīng)放出大量的熱，不符合題意；③持續(xù)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)多數(shù)為吸熱反應(yīng)，二氧化碳和碳高溫生成CO，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意；④Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合發(fā)生如下反應(yīng)，該反應(yīng)是典型吸熱反應(yīng)，符合題意；〖答案〗為③④；（3）說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。圖中表示反應(yīng)物的總能量的線低于表示生成物的總能量的線，B圖符合題意。（4）①中Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，阻止Fe與濃HNO3進(jìn)一步反應(yīng)。于是，發(fā)生如下總反應(yīng)，①中變化無法判斷Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱。②中發(fā)生如下總反應(yīng)，在該氧化還原反應(yīng)中Cu2+為氧化劑，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，一般情況下，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，于是，氧化性Cu2+>Fe2+，利用②可以判斷；原電池反應(yīng)中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)得到電子，化合價降低，故正極電極反應(yīng)式為：；導(dǎo)線中通過0.4mol電子即0.4mol電子轉(zhuǎn)移，正極生成0.2mol銅，質(zhì)量增加12.8g，負(fù)極反應(yīng)為，反應(yīng)消耗鐵0.2mol，質(zhì)量為11.2g，，即Cu電極減少12.8g，C電極增加Fe11.2g，于是兩個電極的質(zhì)量差為12.8g+11.2g=24g。（5）在原電池中，陰離子向負(fù)極移動。于是，A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。CH4燃料電池的總反應(yīng)為。其中，CH4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CH4應(yīng)通入A極。在堿性條件下生成的CO2應(yīng)以形式存在于溶液中。因此，電極方程式為。青海省海東市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.某同學(xué)對實驗室藥品貼標(biāo)識，其中錯誤的是（）A.氯氣B.濃硝酸C.芒硝D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是有毒的黃綠色氣體，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，故B正確；C．十水合硫酸鈉俗稱芒硝，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，易溶于水，但不易燃物品，故C錯誤；D．中氯元素處于較高價，具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑，故D正確；故選：C。2.下列物質(zhì)溶于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．難溶于水，不能與水反應(yīng)，A錯誤；B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。3.下列烴的一氯代物只有1種的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.異丁烷〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，只有一種氫原子，即一氯代物只有1種，故A符合題意；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故B不符合題意；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故C不符合題意；D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種氫原子，即一氯代物有2種，故D不符合題意；〖答案〗為A。4.下列離子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Mg2+與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合題意；B．Cl-與氫氧化鋇溶液不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．Ag+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ba2+與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.文物見證了中華文明。下列文物中主要材料為有機(jī)物的是（）A．元青花四愛圖梅瓶B．石家河玉人像C．越王勾踐劍D．云夢睡虎地秦墓竹簡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該文物為陶瓷，主要成分屬于硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．玉人像主要成分為二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．越王勾踐劍屬于金屬材料，C錯誤；D．竹簡主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，D正確。故選D。6.下列有關(guān)化學(xué)用語或化學(xué)知識的理解正確的是（）A.甲烷、四氯甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)B.CH3CH2OOCH屬于羧酸類C.一氯甲烷的電子式為D.乙醇能與鈉反應(yīng)，證明乙醇是一種弱酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四氯甲烷是甲烷分子中的4個H原子被4個Cl原子取代，結(jié)構(gòu)不變化，所以甲烷和四氯甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．為甲酸乙酯，屬于酯類，B錯誤；C．氯原子最外層還有6個電子沒有表示出來，C錯誤；D．乙醇能與鈉反應(yīng)，是因為乙醇中含有，但乙醇不是酸，D錯誤；故選A。7.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba〖答案〗C〖解析〗【詳析】在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是BaSO4，故〖答案〗選C。8.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。下列過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸滴入溶液中 B.受熱分解C.加入雙氧水中 D.粉加入稀硫酸中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．CaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．H2O2在MnO2催化作用下分解為H2O和O2，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Zn和稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為復(fù)分解反應(yīng)，A不符合；B．為置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．為氧化還原反應(yīng)或乙醇的氧化反應(yīng)，C不符合；D．有機(jī)物分子中任何一個原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，D符合；〖答案〗選D。10.我國科學(xué)家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥—青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)而獲得諾貝爾獎下列有關(guān)說法正確的是（）A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)式 B.青蒿素的分子式為C.青蒿素中所含的氧原子化合價均相同 D.青蒿素分子中只含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素的分子式為，故B錯誤；C．青蒿素中-O-O-中O原子為-1價，其它氧原子為-2價，故C錯誤；D．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素中只含有共價鍵，故D正確；故選D。11.下列實驗裝置或?qū)嶒炘砟苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．鋁作負(fù)極C．收集NOD．制作藍(lán)色噴泉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其它條件相同，只改變溫度，應(yīng)該用相同的酸而不是一個鹽酸一個硫酸，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，因此Al失去電子做負(fù)極，故B正確；C．NO與氧氣反應(yīng)，收集NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣溶于水顯堿性，酚酞遇堿變紅色，故D錯誤；〖答案〗選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的數(shù)為B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙酸溶液中含有的C原子數(shù)為C.18g中含有的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的非極性鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積未知，不能計算含有的數(shù)，A錯誤；B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙酸溶液中含有的C原子的物質(zhì)的量為，則C原子數(shù)為，B正確；C．18g的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，難以計算11.2L中含有的非極性鍵數(shù)目，D錯誤；〖答案〗選B。13.化學(xué)反應(yīng)在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.無限延長化學(xué)反應(yīng)的時間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.、、物質(zhì)的量比1：2：2時達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零D.若開始加入和，達(dá)到化學(xué)平衡時核素存在于三種物質(zhì)中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)時間無關(guān)，A錯誤；B．、、的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為零，C錯誤；D．若開始加入和，根據(jù)化學(xué)平衡的特點可知道平衡時核素存在于三種物質(zhì)中，D正確；〖答案〗為：D。14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，其中X、Y相鄰，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑在短周期元素中最大，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法錯誤的是（）A.最簡單氫化物的熔沸點： B.簡單離子半徑：C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.X、Y按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物為無色氣體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O；X、Y相鄰，則X為N；Z的原子半徑在短周期元素中最大，則Z為Na；W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒，則W為Cl；即X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．H2O存在分子間氫鍵，HCl不能形成分子間氫鍵，故最簡單氫化物的熔沸點：H2O>HCl，A錯誤；B．Cl-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，N3-、O2-、Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑小，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->Na+，B正確；C．X為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，C正確；D．X、Y按原子個數(shù)比1:1組成的化合物NO為無色氣體，D正確；故選A。15.SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是（）A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為C.電子的流動方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極D.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，a通入生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，b通入，為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：?！驹斘觥緼．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．b通入，為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，C錯誤；D．氫離子由a極區(qū)向b極區(qū)移動，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，左上口有水進(jìn)入，左下口流出的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于50%，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酸鈉常用作食品防腐劑，實驗室常用和過氧化鈉反應(yīng)制得。是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實驗過程中，當(dāng)D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象)時表明D中反應(yīng)已完成。（5）觀察到中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）探究的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在一淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，具有的性質(zhì)有___________、___________、___________?！即鸢浮剑?）除去裝置中的空氣，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）（6）①.溶于水，溶液顯堿性②.還原性③.氧化性〖解析〗A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，通入B裝置，B裝置吸收揮發(fā)出的硝酸，同時二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，C裝置中為濃硫酸，干燥一氧化氮，進(jìn)入D裝置，NO與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，E裝置中濃硫酸吸收水，防止F裝置中的水進(jìn)入D裝置，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收多余的NO，防止污染空氣。（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜質(zhì)?！即鸢浮綖椋撼パb置中的空氣，防止生成雜質(zhì)。（2）結(jié)合以上分析，B裝置水與二氧化氮反應(yīng)制備一氧化氮，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；。〖答案〗：；。（3）C中試劑是濃硫酸，干燥NO?！即鸢浮綖椋簼饬蛩帷＃?）實驗過程中，當(dāng)D中淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰f明過氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，此時表明D中反應(yīng)已完成?！即鸢浮綖椋旱S色粉末全部變?yōu)榘咨勰＃?）中酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的NO，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。〖答案〗為：。（6）溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，不褪色，說明溶于水，顯堿性；在酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液，溶液褪色，說明具有還原性；-淀粉溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明具有氧化性?！即鸢浮綖椋喝苡谒?，溶液顯堿性；還原性；氧化性。17.鈦()被譽為“第三金屬”，廣泛用于航天、國防領(lǐng)域。以金紅石(主要成分是)為原料制備高純度鈦的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，鈦不與7%以下的鹽酸、5%以下的硫酸反應(yīng)，能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)。（1）中的化合價為_______。（2）“灼燒”時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，在該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）“還原”中通入氬氣()的作用是_______。由冶煉鈦的原理可推知，鈦在金屬活動順序表中的位置可能是_______(填標(biāo)號)。A.鋁之前B.鎂與銅之間C.銅之后（4）“酸浸”之后，過濾、洗滌、干燥后得到鈦。檢驗鈦是否洗凈的操作是_______（5）“浸液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到晶體，若的摩爾質(zhì)量為，則的化學(xué)式為_______?！即鸢浮剑?）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)②.B（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、紅石粉、氯氣灼燒時發(fā)生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“還原”步驟中利用Mg的還原性強(qiáng)于Ti，發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根據(jù)題中所給信息，加入3%硫酸，過濾，得到Ti單質(zhì)，據(jù)此分析；（1）TiO2中氧元素顯-2價，化合價代數(shù)和為0，因此Ti的化合價為+4價；故〖答案〗為+4；（2）根據(jù)流程圖可知，C轉(zhuǎn)化成CO，TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，因此反應(yīng)方程式為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合價降低，因此Cl2為氧化劑；氧化產(chǎn)物為CO，因此標(biāo)況下生成11.2LCO時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能與空氣發(fā)生反應(yīng)，因此在“還原”步驟中通入氬氣的作用是隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；由冶煉鈦的原理可知，鈦在金屬活動順序表中比鎂弱，但是常溫下能與濃鹽酸、濃硫酸反應(yīng)，則其金屬活動性比銅強(qiáng)，即在金屬活動順序表中介于Mg與Cu之間，選項B正確；故〖答案〗為隔絕空氣，防止Mg、Ti與空氣發(fā)生反應(yīng)；B；（4）“酸浸”后檢驗Ti是否洗滌干凈，需要檢驗表面是否含有SO，具體操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；故〖答案〗為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則鈦未洗滌干凈，反之則洗滌干凈；（5）“浸液”中的溶質(zhì)為MgSO4，硫酸鎂的摩爾質(zhì)量為120g/mol，則W中含有結(jié)晶水，結(jié)晶水的數(shù)目為=7，因此W的化學(xué)式為MgSO4·7H2O；故〖答案〗為MgSO4·7H2O。18.丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。以丙烯和A為原料來合成丙烯酸乙酯的路線如圖。其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為的B的水溶液作消毒劑。（1）的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。（2）B和C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為_______，濃硫酸的主要作用為_______，除去丙烯酸乙酯中的B和C可選用的試劑的名稱為_______。（3）丙烯酸乙酯在一定條件下能反應(yīng)生成聚合物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）寫出2種結(jié)構(gòu)中含“”的丙烯酸乙酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______?！即鸢浮剑?）①.②.加成反應(yīng)（2）①.②.作催化劑和吸水劑③.飽和碳酸鈉溶液（3）（4）①.②.〖解析〗由題可知，A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的B的水溶液作消毒劑。因此，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；由路線圖可知C由丙烯醛生成，則C為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C與B進(jìn)行酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，B