2022-2023學年山東省濟寧市高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2山東省濟寧市2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學在社會、生活和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法錯誤的是（）A.制造國產渦扇航空發(fā)動機的鈦合金屬于金屬材料B.桑蠶絲與滌綸都屬于化學纖維C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機高分子材料D.氮化鋁可用于制造芯片，是一種新型無機非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金和純金屬都屬于金屬材料，鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．桑蠶絲為天然纖維，B錯誤；C．聚乙烯屬于有機合成高分子材料，C正確；D．氮化鋁可用于制造芯片，其性能優(yōu)良，是一種新型無機非金屬材料，D正確；故選B。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.丙烷分子的空間填充模型為： B.的結構式：C.羥基的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷分子的空間填充模型為，為球棍模型，A錯誤；B．為共價化合物，分子中存在過氧化根，結構式為：，B正確；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．NaHSO3是強電解質，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO，D正確；故選A。3.回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護環(huán)境。查資料知：聚丙烯廢塑料加強熱可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物質，下列有關敘述正確的是（）A.石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上C.中含有碳碳單鍵D.乙烯、丙烯、甲烷都能使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質；石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體，A正確；B．聚丙烯中碳原子所連原子類似甲烷結構，為四面體結構，故所有原子不在同一平面上，B錯誤；C．苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結構，C錯誤；D．乙烯、丙烯含有碳碳雙鍵都能使酸性溶液褪色，而甲烷不行，D錯誤；故選A。4.用下列裝置能達到實驗目的的是(夾持裝置已省略)（）A.用裝置甲保護金屬鋅 B.用裝置乙加熱熔融固體C.用裝置丙除去中少量 D.用裝置丁制備漂白液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅較鐵活潑，做原電池的負極，發(fā)生氧化反應被銹蝕，A不符合題意；B．氫氧化鈉會和瓷坩堝中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，B不符合題意；C．二氧化碳、二氧化硫都會和飽和碳酸鈉反應，不能除去中少量，C不符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，尾氣有毒吸收處理，D符合題意；故選D。5.核廢水入海會直接對海洋環(huán)境和生物造成無法預估的后果。研究表明核廢水中含有、、和放射性等物質，下列說法錯誤的是（）A.和互同位素B.和都位于周期表的第六周期C.原子中含有的中子數與質子數之差為27D.和用來制造氫彈〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩個核素質子數均為6，中子數分別為8、6，因此兩者互為同位素，故A說法正確；B．Cs位于第六周期，I位于第五周期，故B說法錯誤；C．質子數為55，中子數為137-55=82，因此中子數與質子數的差值82-55=27，故C說法正確；D．2H、3H具有放射性，用于制造氫彈，故D說法正確；〖答案〗為B。6.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.等物質的量的與其陰陽離子總數均為B.和的混合物含有質子數為C.質量分數為的溶液中所含氫原子數目為D.溶于水轉移電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1分子與均含有2個陽離子和1個陰離子，但是不確定等物質的量的與的具體量，不能計算其陰陽離子總數，A錯誤；B．和的相對分子質量均為22，且1個分子均含10個質子，可看做為X2O，則和的混合物（可看做0.1molX2O）含有質子1mol，數目為，B正確；C．質量分數為的溶液中所含乙醇分子為46g，即1mol乙醇，但是水中也含有氫原子，故氫原子數目大于，C錯誤；D．氯氣和水反應為可逆反應，進行不完全，溶于水轉移電子數小于，D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液：B.工業(yè)上用足量氨水吸收氣體：C.四氧化三鐵與稀硝酸的反應：D.溶液與足量反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向石灰水加入過量碳酸氫鈉，石灰水不足，系數為1，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯誤；B．氨水為弱堿，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，正確的是2NH3·H2O+SO2=SO+2NH+H2O，故B錯誤；C．與稀硝酸反應生成NO，正確的是3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．NaClO具有強氧化性，能將SO2氧化成SO，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，故D正確；〖答案〗為D。8.能使葉子脫落而得名的脫落酸，其結構如圖，下列說法錯誤的是（）A.分子中含有3種含氧官能團B.一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應C.脫落酸與足量溶液反應生成22.(標準狀況)D.一定條件下脫落酸可生成多種加聚產物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有羰基、羥基、羧基3種含氧官能團，A正確；B．碳碳雙鍵、酮羰基能和氫氣加成，則一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應，B錯誤；C．羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，脫落酸與足量溶液反應生成1mol二氧化碳，為22.(標準狀況)，C正確；D．分子中含有3個不同位置的碳碳雙鍵，則一定條件下脫落酸可生成多種加聚產物，D正確；故選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，五種元素原子的最外層電子數的關系為X+Y=Z=2W=Q，X、Y和Z的單質常溫下均為氣體，下列敘述錯誤的是（）A.離子半徑：B.與形成的簡單氫化物凝固時密度減小C.的氧化物能與強酸反應，屬于堿性氧化物D.X、Y、Z和四種元素可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗最外層電子數的關系為X+Y=Z=2W=Q，Z、Q最外層電子數相等，說明位于同主族，且為偶數，X、Y最外層電子數可以全部是奇數，也可以全部是偶數，X、Y和Z的單質常溫下均為氣體，短周期中主族元素狀態(tài)為氣體，分別為H2、N2、O2、F2、Cl2，5種元素原子序數依次增大的短周期主族元素，推出5種元素分別為H、N、O、Al、S，據此分析；【詳析】A．Y、Z、W、Q離子分別為N3-、O2-、Al3+、S2-，S2-核外三個電子層，其余為兩個電子層，因此S2-半徑最大，核外電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小，離子半徑：r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，故A說法正確；B．X與Z形成的簡單氫化物為H2O，凝固時，形成分子間氫鍵，相同質量，體積增大，密度減小，故B說法正確；C．W的氧化物為Al2O3，氧化鋁能與強酸反應，但氧化鋁還能與強堿反應，因此氧化鋁為兩性氧化物，故C說法錯誤；D．四種元素形成化合物為NH4HSO3、NH4HSO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等，屬于銨鹽，銨鹽均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D說法正確；〖答案〗為C。10.利用缺鐵氧化物可實現的綜合利用，構建低碳環(huán)保社會，下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為B.過程Ⅱ中是氧化產物C.在整個過程中是催化劑D.整個過程的總反應為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應為和生成四氧化三鐵和碳，化學方程式為，A正確；B．過程Ⅱ中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧氣，是氧化產物，B正確；C．在整個過程中是中間產物，而不是催化劑，C錯誤；D．整個過程的總反應為二氧化碳在催化作用下分解為氧氣和碳，，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗能達到目的的是（）實驗目的實驗方法或操作A測定84消毒液的用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在試紙上，變色穩(wěn)定后與標準比色卡對照B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液C比較氧化性：向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．84消毒液中次氯酸根離子具有強氧化性，能使有色物質褪色，不能使用pH試紙測量其pH值，A錯誤；B．氯離子也會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗，B錯誤；C．過量的氯水中氯氣會將碘離子氧化為碘單質，干擾溴單質和碘離子的反應，C錯誤；D．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，反應生成二氧化硫氣體，可以制備少量二氧化硫氣體，D正確；故選D。12.部分含及物質分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.B與過量a反應可以產生白煙B.工業(yè)上通過來制備C.向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，無明顯現象D.和，一定條件下都可以實現〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，B為氯氣單質具有氧化性、a為氨氣具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，同時生成氯化銨固體，可以產生白煙，A正確；B．工業(yè)上通過氨氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，故可通過來制備，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子生成NO氣體，有現象，C錯誤；D．abcd分別為氨氣、氮氣、一氧化氮、二氧化氮，可以通過一氧化氮和氨氣通過氮元素的歸中反應轉化為氮氣，可以通過二氧化氮和氨氣通過氮元素的歸中反應轉化為氮氣，D正確；故選C。13.利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應Ⅰ屬于吸熱反應B.生成等物質的量的時，反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數相同C.該轉化過程中的三個反應都是氧化還原反應D.“催化歧化”反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．反應Ⅰ吸收熱能發(fā)生分解反應生產氧氣、二氧化硫、水，屬于吸熱反應，A正確；B．反應Ⅰ硫酸發(fā)生分解反應生產氧氣、二氧化硫、水：；二氧化硫和水發(fā)生歧化反應生成硫酸和硫單質，電子轉移為；故生成等物質的量的時，反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數不相同，B錯誤；C．該轉化過程中的三個反應中都存在氧、硫元素化合價的改變，都是氧化還原反應，C正確；D．結合B分析可知，“催化歧化”反應中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合價降低為氧化劑、2分子的硫元素化合價升高為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，D錯誤；故選BD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應，有關數據如下：時間段/反應物的平均消耗速率0~20.400~40.300~60.20下列說法正確的是（）A.時，的物質的量濃度為B.時，加入，正反應速率減小C.時，的體積分數約為D.時，的物質的量為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．令前1min，SO2表示的反應速率為0.40mol/(L·min)，消耗SO2物質的量濃度為0.40mol/(L·min)×1min=0.40mol/L，則消耗氧氣的物質的量濃度為0.20mol/L，此時氧氣物質的量濃度為(1-0.20)mol/L=0.80mol/L，濃度越大，反應速率越快，因此前1min，SO2表示的反應速率大于0.40mol/(L·min)，此時氧氣物質的量濃度小于0.80mol/L，故A錯誤；B．3min時，加入SO3，濃度增大，化學反應速率加快，故B錯誤；C．4min時，SO2表示的反應速率為0.30mol/(L·min)，消耗SO2物質的量為0.30mol/(L·min)×1L×4min=1.2mol，消耗氧氣物質的量為0.6mol，生成SO3物質的量為1.2mol，SO2的體積分數為≈33.3%；故C正確；D．前6min，消耗SO2物質的量為0.20mol/(L·min)×1L×6min=1.20mol，與前4min，消耗SO2物質的量相等，說明反應在4min時已經達到平衡，即5min時，SO3物質的量仍為1.2mol，故D正確；〖答案〗為CD。15.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產物及含量，下列說法錯誤的是（）A.曲線代表的還原產物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應，生成和的物質的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應，此反應過程中表現酸性的的總質量為D.P點時，生成與物質轉移電子的物質的量之比為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產物中低價態(tài)的成分所占比例越多，結合圖像可知，初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮；【詳析】A．由分析可知，曲線代表的還原產物分別為和，A正確；B．由圖可知，濃硝酸與足量的鐵粉完全反應生成等量的NO、，故生成和的物質的量之比為，B正確；C．鐵為1mol，與足量稀硝酸完全反應生成三價鐵，則與鐵離子結合硝酸根離子為3mol，則此反應過程中與鐵反應表現酸性的的質量為3mol×63g/mol=，但是反應中還生成硝酸銨，故此反應過程中表現酸性的的總質量大于，C錯誤；D．P點時，生成等量的NO和，氮元素化合價由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到，則生成與物質轉移電子的物質的量之比為，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.肼常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖，回答下列問題：（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質的是__________________，實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用如圖中的__________________(填標號)代替；（2）裝置D中導管b的作用是__________________。（3）裝置C中制備肼的化學方程式為__________________。（4）裝置D中發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________。（5）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是__________________。（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動力。寫出負極的電極反應式：__________________?！即鸢浮剑?）①.②.①②（2）平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下（3）（4）1:5（5）在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置（6）〖解析〗A裝置產生氨氣，D裝置中產生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應生成肼，尾氣通過B吸收處理；（1）電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；濃氨水為溶液屬于混合物，屬于電解質；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導管b的作用是平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應制備肼，根據質量守恒可知，還會生成氯化鈉和水，；（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價由-1變?yōu)?，為還原劑；根據電子守恒可知，發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會和C中氫氧化鈉反應，會導致肼的產率降低，改進方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水為負極，反應為。17.如圖是以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖，根據情景回答下列問題．已知：；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。（1）下列說法錯誤的是__________________。A.淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液C.淀粉和糊精互為同分異構體D.二糖只有蔗糖和麥芽糖（2）寫出反應①的化學方程式__________________。（3）F的結構簡式是__________________；反應③反應類型是__________________。（4）過量的通入飽和的溶液中會出現白色晶體，請寫出其離子反應方程式__________________。（5）寫出反應④的方程式__________________。（6）反應④可制取，裝置可用如圖，分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是______，用到的玻璃儀器是_________?！即鸢浮剑?）ABCD（2）（3）①.HOCH2CH2OH②.加成反應（4）（5）（6）①.分液②.分液漏斗、燒杯〖解析〗淀粉加水得到糊精，糊精轉化為C12H22O11，再水解得到葡萄糖A，A在酒化酶作用下得到B乙醇和G二氧化碳，B氧化得到乙醛C，C氧化得到乙酸D，B發(fā)生消去反應得到乙烯E，E和溴加成得到CH2BrCH2Br，再發(fā)生取代反應引入羥基得到乙二醇F，DF發(fā)生酯化反應得到C6H10O4；G、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應得到溶解度較小的碳酸氫鈉I晶體和含有氯化銨的溶液H，I受熱分解為碳酸鈉J和水、二氧化碳；（1）A．淀粉、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂的相對分子質量較小，不是高分子化合物，A錯誤；B．D為乙酸，可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成醋酸銅藍色溶液，B正確；C．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；淀粉和糊精雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；D．二糖有蔗糖和麥芽糖、乳糖等，D錯誤；故選ACD；（2）反應①為乙醇氧化為乙醛的反應，化學方程式；（3）由分析可知，F為乙二醇，結構簡式是HOCH2CH2OH；反應③為乙烯和溴的加成反應得到CH2BrCH2Br，反應類型是加成反應；（4）過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉的溶液中會生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體出現白色晶體，其離子反應方程式；（5）反應④為乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到水和酯C6H10O4；，方程式；（6）分離出試管乙中油狀液體和水相的操作名稱是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。18.表是短周期元素A、B、C、D的部分性質數據；前20號主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結構式，已知X的最高價氧化物對應水化物為強酸，Q與M、Z與Y同主族；B與D同周期?；卮鹣铝袉栴}：ABCD原子半徑0.771.431.171.86最高或最低化合價（1）元素的簡單氫化物的電子式是__________________；的最高價氧化物對應水化物的化學式__________________。（2）化合物中所含有的化學鍵類型為__________________。的氧化物和的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。（3）A、三種元素非金屬性由強到弱的順序是__________________(用元素符號表示)．Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為__________________(用離子符號表示)。（4）實驗室配制溶液，需要用托盤天平稱取溶質__________________g?！即鸢浮剑?）①.②.HClO4（2）①.離子鍵、共價鍵②.（3）①.Cl>S>C②.S2->K+（4）1.1g〖解析〗前20號主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，已知X的最高價氧化物對應水化物為強酸，X形成3個共價鍵，X為氮；Z與Y同主族，Z形成6共價鍵、Y形成2個共價鍵，則Y為氧、Z為硫；Q與M，M形成1個共價鍵且原子序數最小，M為氫，Q原子序數最大，Q為鉀，則W為氯；A、B、C、D為短周期元素，AC最高正價、最低負價均為+4、-4，A原子半徑小于C，A為碳、C為硅；B與D同周期，B為+3價、D為+1價，則B原子半徑小于D，B為鋁、D為鈉；（1）元素為氮，簡單氫化物氨氣為共價化合物，電子式是；為氯，其最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4；（2）化合物為Na2S2，類似于過氧化鈉，其所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。的氧化物為氧化鋁，的最高價氧化物對應水化物為過氧化鈉，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；A、三種元素非金屬性由強到弱的順序是Cl>S>C；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為S2->K+；（4）配制Na2CO3溶液，需要使用100mL的容量瓶，需要0.01molNa2CO3，故用托盤天平稱取溶質1.06g，但由于托盤天平的精度值只能精確到小數點后一位，因此需要稱量1.1g碳酸鈉固體。19.工業(yè)以煉鋼廢渣(主要含還有等雜質)為原料制備脫硫劑活性，并用該脫硫劑處理沼氣中的流程如下：（1）為加快“酸浸”的反應速率可采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。（2）濾渣1的成分有__________________。（3）寫出“還原”時發(fā)生反應的離子的離子符號__________________。（4）加熱條件下濾渣2可與濃硫酸反應生成一種氣體，請寫出該氣體的電子式__________________。（5）寫出“沉鐵”時生成沉淀的離子方程式__________________。（6）“脫硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如圖所示。工業(yè)上要求再生過程中溫度不能超過，原因是__________________。在整個過程中當有完全反應時理論上能處理標況下__________________L?！即鸢浮剑?）粉碎煉鋼廢渣、適當提高硫酸濃度、適當提高溫度、攪拌等(任寫兩條)（2）SiO2、CaSO4（3）Fe3+、H+（4）（5）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O（6）①.溫度較高時，H2O2會發(fā)生大量分解②.22.4L〖解析〗“酸浸過濾”加入過量稀硫酸，Fe3O4與硫酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO與硫酸反應CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO與硫酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不與硫酸反應，且不溶于水，過濾，濾渣中有SiO2和CaSO4；“還原”加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；“除鈣鎂”加入氟化銨，生成難溶物氟化鈣、氟化鎂；“沉鐵”加入氨水-碳酸氫銨，發(fā)生Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；據此分析；（1）為加快“酸浸”的反應速率可以采取措施粉碎煉鋼廢渣、適當提高硫酸濃度、適當提高溫度、攪拌等；故〖答案〗為粉碎煉鋼廢渣、適當提高硫酸濃度、適當提高溫度、攪拌等(任寫兩條)；（2）根據上述分析，濾渣1為SiO2、CaSO4；故〖答案〗為SiO2、CaSO4；（3）“酸浸過濾”濾液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+，向濾液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故〖答案〗為Fe3+、H+；（4）“除鈣鎂”步驟中加入氟化銨，生成難溶物氟化鈣、氟化鎂，加入濃硫酸，利用酸性強的制取酸性弱的，會生成HF氣體，其電子式為；故〖答案〗為；（5）根據流程鐵元素轉化成FeCO3沉淀，其離子方程式為Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；故〖答案〗為Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；（6）該反應中有過氧化氫參與，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，溫度超過90℃，H2O2會發(fā)生大量分解，導致原料損失；根據原理，H2O2作氧化劑，H2S作還原劑，根據得失電子數目守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，標準狀況下，能處理硫化氫的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故〖答案〗為溫度較高時，H2O2會發(fā)生大量分解；22.4L。20.利用合成氣(和)催化合成甲醇，反應如下Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題（1）恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，下列描述能說明反應Ⅰ已經達到最大限度的是______。A.的物質的量濃度不變B.容器內氣體的總壓強不隨時間而改變C.D.容器內氣體的密度不再改變（2）時將和通入的恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應Ⅰ，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。①在內__________________。②達到最大限度時，的物質的量分數為__________________。（3）若僅發(fā)生反應Ⅱ，采取下列措施，能使反應速率減小的是__________________(填標號)。A.恒溫恒容下，再充入 B.降低溫度C.恒溫恒容下，向其中充入 D.恒溫恒壓下，向其中充入（4）一種新型的乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全，電池工作原理如圖示。電池工作時質子通過質子交換膜向__________________極(填或)移動，當乙醇被氧化時有__________________電子轉移?！即鸢浮剑?）AB（2）①.0.5②.7.7%（3）BD（4）①.b②.1.2〖解析〗（1）反應Ⅰ已經達到最大限度，則意味著反應已經達到平衡狀態(tài)；A．的物質的量濃度不變。說明正逆反應速率相等，平衡不再移動，A符合題意；B．反應是氣體分子數改變的的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．，沒有說明是否為正逆反應，不能判斷是否平衡，C不符合題意；D．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，D不符合題意；故選AB；（2）①由圖可知，在內；②達到最大限度時，甲醇的物質的量為1mol，則反應二氧化碳、氫氣分別為1mol、3mol，生成水1mol，反應后總的物質的量為13mol，的物質的量分數為；（3）若僅發(fā)生反應II：。A．恒溫恒容下，再充入，反應物濃度增大，反應速率加快，A不符合題意；B．降低溫度，導致反應速率變慢，B符合題意；C．恒溫恒容下，向其中充入，不影響反應中各物質的濃度，反應速率不變，C不符合題意；D．恒溫恒壓下，向其中充入，容器容積會增大，各物質的濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；故選BD；（4）由圖可知，乙醇失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳為負極：，電池工作時質子通過質子交換膜向正極b極移動，當乙醇（為0.1mol）被氧化時，有1.2電子轉移。山東省濟寧市2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學在社會、生活和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法錯誤的是（）A.制造國產渦扇航空發(fā)動機的鈦合金屬于金屬材料B.桑蠶絲與滌綸都屬于化學纖維C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機高分子材料D.氮化鋁可用于制造芯片，是一種新型無機非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金和純金屬都屬于金屬材料，鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．桑蠶絲為天然纖維，B錯誤；C．聚乙烯屬于有機合成高分子材料，C正確；D．氮化鋁可用于制造芯片，其性能優(yōu)良，是一種新型無機非金屬材料，D正確；故選B。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.丙烷分子的空間填充模型為： B.的結構式：C.羥基的電子式： D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烷分子的空間填充模型為，為球棍模型，A錯誤；B．為共價化合物，分子中存在過氧化根，結構式為：，B正確；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．NaHSO3是強電解質，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO，D正確；故選A。3.回收并合理利用廢舊物品有利于節(jié)約資源和保護環(huán)境。查資料知：聚丙烯廢塑料加強熱可以得到炭、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯等物質，下列有關敘述正確的是（）A.石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體B.聚丙烯的所有原子可能在同一平面上C.中含有碳碳單鍵D.乙烯、丙烯、甲烷都能使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質；石墨烯、金剛石、碳納米管、富勒烯都是碳元素的同素異形體，A正確；B．聚丙烯中碳原子所連原子類似甲烷結構，為四面體結構，故所有原子不在同一平面上，B錯誤；C．苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結構，C錯誤；D．乙烯、丙烯含有碳碳雙鍵都能使酸性溶液褪色，而甲烷不行，D錯誤；故選A。4.用下列裝置能達到實驗目的的是(夾持裝置已省略)（）A.用裝置甲保護金屬鋅 B.用裝置乙加熱熔融固體C.用裝置丙除去中少量 D.用裝置丁制備漂白液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋅較鐵活潑，做原電池的負極，發(fā)生氧化反應被銹蝕，A不符合題意；B．氫氧化鈉會和瓷坩堝中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，B不符合題意；C．二氧化碳、二氧化硫都會和飽和碳酸鈉反應，不能除去中少量，C不符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，尾氣有毒吸收處理，D符合題意；故選D。5.核廢水入海會直接對海洋環(huán)境和生物造成無法預估的后果。研究表明核廢水中含有、、和放射性等物質，下列說法錯誤的是（）A.和互同位素B.和都位于周期表的第六周期C.原子中含有的中子數與質子數之差為27D.和用來制造氫彈〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩個核素質子數均為6，中子數分別為8、6，因此兩者互為同位素，故A說法正確；B．Cs位于第六周期，I位于第五周期，故B說法錯誤；C．質子數為55，中子數為137-55=82，因此中子數與質子數的差值82-55=27，故C說法正確；D．2H、3H具有放射性，用于制造氫彈，故D說法正確；〖答案〗為B。6.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.等物質的量的與其陰陽離子總數均為B.和的混合物含有質子數為C.質量分數為的溶液中所含氫原子數目為D.溶于水轉移電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1分子與均含有2個陽離子和1個陰離子，但是不確定等物質的量的與的具體量，不能計算其陰陽離子總數，A錯誤；B．和的相對分子質量均為22，且1個分子均含10個質子，可看做為X2O，則和的混合物（可看做0.1molX2O）含有質子1mol，數目為，B正確；C．質量分數為的溶液中所含乙醇分子為46g，即1mol乙醇，但是水中也含有氫原子，故氫原子數目大于，C錯誤；D．氯氣和水反應為可逆反應，進行不完全，溶于水轉移電子數小于，D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液：B.工業(yè)上用足量氨水吸收氣體：C.四氧化三鐵與稀硝酸的反應：D.溶液與足量反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向石灰水加入過量碳酸氫鈉，石灰水不足，系數為1，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故A錯誤；B．氨水為弱堿，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，正確的是2NH3·H2O+SO2=SO+2NH+H2O，故B錯誤；C．與稀硝酸反應生成NO，正確的是3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．NaClO具有強氧化性，能將SO2氧化成SO，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，故D正確；〖答案〗為D。8.能使葉子脫落而得名的脫落酸，其結構如圖，下列說法錯誤的是（）A.分子中含有3種含氧官能團B.一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應C.脫落酸與足量溶液反應生成22.(標準狀況)D.一定條件下脫落酸可生成多種加聚產物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有羰基、羥基、羧基3種含氧官能團，A正確；B．碳碳雙鍵、酮羰基能和氫氣加成，則一定條件下脫落酸最多能與發(fā)生加成反應，B錯誤；C．羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，脫落酸與足量溶液反應生成1mol二氧化碳，為22.(標準狀況)，C正確；D．分子中含有3個不同位置的碳碳雙鍵，則一定條件下脫落酸可生成多種加聚產物，D正確；故選B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，五種元素原子的最外層電子數的關系為X+Y=Z=2W=Q，X、Y和Z的單質常溫下均為氣體，下列敘述錯誤的是（）A.離子半徑：B.與形成的簡單氫化物凝固時密度減小C.的氧化物能與強酸反應，屬于堿性氧化物D.X、Y、Z和四種元素可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗最外層電子數的關系為X+Y=Z=2W=Q，Z、Q最外層電子數相等，說明位于同主族，且為偶數，X、Y最外層電子數可以全部是奇數，也可以全部是偶數，X、Y和Z的單質常溫下均為氣體，短周期中主族元素狀態(tài)為氣體，分別為H2、N2、O2、F2、Cl2，5種元素原子序數依次增大的短周期主族元素，推出5種元素分別為H、N、O、Al、S，據此分析；【詳析】A．Y、Z、W、Q離子分別為N3-、O2-、Al3+、S2-，S2-核外三個電子層，其余為兩個電子層，因此S2-半徑最大，核外電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小，離子半徑：r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，故A說法正確；B．X與Z形成的簡單氫化物為H2O，凝固時，形成分子間氫鍵，相同質量，體積增大，密度減小，故B說法正確；C．W的氧化物為Al2O3，氧化鋁能與強酸反應，但氧化鋁還能與強堿反應，因此氧化鋁為兩性氧化物，故C說法錯誤；D．四種元素形成化合物為NH4HSO3、NH4HSO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等，屬于銨鹽，銨鹽均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D說法正確；〖答案〗為C。10.利用缺鐵氧化物可實現的綜合利用，構建低碳環(huán)保社會，下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為B.過程Ⅱ中是氧化產物C.在整個過程中是催化劑D.整個過程的總反應為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生反應為和生成四氧化三鐵和碳，化學方程式為，A正確；B．過程Ⅱ中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧氣，是氧化產物，B正確；C．在整個過程中是中間產物，而不是催化劑，C錯誤；D．整個過程的總反應為二氧化碳在催化作用下分解為氧氣和碳，，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗能達到目的的是（）實驗目的實驗方法或操作A測定84消毒液的用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在試紙上，變色穩(wěn)定后與標準比色卡對照B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液C比較氧化性：向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．84消毒液中次氯酸根離子具有強氧化性，能使有色物質褪色，不能使用pH試紙測量其pH值，A錯誤；B．氯離子也會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗，B錯誤；C．過量的氯水中氯氣會將碘離子氧化為碘單質，干擾溴單質和碘離子的反應，C錯誤；D．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，反應生成二氧化硫氣體，可以制備少量二氧化硫氣體，D正確；故選D。12.部分含及物質分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）A.B與過量a反應可以產生白煙B.工業(yè)上通過來制備C.向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，無明顯現象D.和，一定條件下都可以實現〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，B為氯氣單質具有氧化性、a為氨氣具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，同時生成氯化銨固體，可以產生白煙，A正確；B．工業(yè)上通過氨氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉化為二氧化氮，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，故可通過來制備，B正確；C．A溶液為鹽酸溶液，向亞鐵鹽的溶液中滴加溶液，在酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子生成NO氣體，有現象，C錯誤；D．abcd分別為氨氣、氮氣、一氧化氮、二氧化氮，可以通過一氧化氮和氨氣通過氮元素的歸中反應轉化為氮氣，可以通過二氧化氮和氨氣通過氮元素的歸中反應轉化為氮氣，D正確；故選C。13.利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應Ⅰ屬于吸熱反應B.生成等物質的量的時，反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數相同C.該轉化過程中的三個反應都是氧化還原反應D.“催化歧化”反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．反應Ⅰ吸收熱能發(fā)生分解反應生產氧氣、二氧化硫、水，屬于吸熱反應，A正確；B．反應Ⅰ硫酸發(fā)生分解反應生產氧氣、二氧化硫、水：；二氧化硫和水發(fā)生歧化反應生成硫酸和硫單質，電子轉移為；故生成等物質的量的時，反應Ⅰ和反應Ⅲ轉移電子數不相同，B錯誤；C．該轉化過程中的三個反應中都存在氧、硫元素化合價的改變，都是氧化還原反應，C正確；D．結合B分析可知，“催化歧化”反應中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合價降低為氧化劑、2分子的硫元素化合價升高為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，D錯誤；故選BD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應，有關數據如下：時間段/反應物的平均消耗速率0~20.400~40.300~60.20下列說法正確的是（）A.時，的物質的量濃度為B.時，加入，正反應速率減小C.時，的體積分數約為D.時，的物質的量為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．令前1min，SO2表示的反應速率為0.40mol/(L·min)，消耗SO2物質的量濃度為0.40mol/(L·min)×1min=0.40mol/L，則消耗氧氣的物質的量濃度為0.20mol/L，此時氧氣物質的量濃度為(1-0.20)mol/L=0.80mol/L，濃度越大，反應速率越快，因此前1min，SO2表示的反應速率大于0.40mol/(L·min)，此時氧氣物質的量濃度小于0.80mol/L，故A錯誤；B．3min時，加入SO3，濃度增大，化學反應速率加快，故B錯誤；C．4min時，SO2表示的反應速率為0.30mol/(L·min)，消耗SO2物質的量為0.30mol/(L·min)×1L×4min=1.2mol，消耗氧氣物質的量為0.6mol，生成SO3物質的量為1.2mol，SO2的體積分數為≈33.3%；故C正確；D．前6min，消耗SO2物質的量為0.20mol/(L·min)×1L×6min=1.20mol，與前4min，消耗SO2物質的量相等，說明反應在4min時已經達到平衡，即5min時，SO3物質的量仍為1.2mol，故D正確；〖答案〗為CD。15.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產物及含量，下列說法錯誤的是（）A.曲線代表的還原產物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應，生成和的物質的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應，此反應過程中表現酸性的的總質量為D.P點時，生成與物質轉移電子的物質的量之比為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產物中低價態(tài)的成分所占比例越多，結合圖像可知，初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮；【詳析】A．由分析可知，曲線代表的還原產物分別為和，A正確；B．由圖可知，濃硝酸與足量的鐵粉完全反應生成等量的NO、，故生成和的物質的量之比為，B正確；C．鐵為1mol，與足量稀硝酸完全反應生成三價鐵，則與鐵離子結合硝酸根離子為3mol，則此反應過程中與鐵反應表現酸性的的質量為3mol×63g/mol=，但是反應中還生成硝酸銨，故此反應過程中表現酸性的的總質量大于，C錯誤；D．P點時，生成等量的NO和，氮元素化合價由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到，則生成與物質轉移電子的物質的量之比為，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.肼常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖，回答下列問題：（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質的是__________________，實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用如圖中的__________________(填標號)代替；（2）裝置D中導管b的作用是__________________。（3）裝置C中制備肼的化學方程式為__________________。（4）裝置D中發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________。（5）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產率降低，改進方法是__________________。（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動力。寫出負極的電極反應式：__________________。〖答案〗（1）①.②.①②（2）平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下（3）（4）1:5（5）在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置（6）〖解析〗A裝置產生氨氣，D裝置中產生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應生成肼，尾氣通過B吸收處理；（1）電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；濃氨水為溶液屬于混合物，屬于電解質；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導管b的作用是平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應制備肼，根據質量守恒可知，還會生成氯化鈉和水，；（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價由-1變?yōu)?，為還原劑；根據電子守恒可知，發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會和C中氫氧化鈉反應，會導致肼的產率降低，改進方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水為負極，反應為。17.如圖是以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖，根據情景回答下列問題．已知：；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。（1）下列說法錯誤的是__________________。A.淀粉、油脂、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液C.淀粉和糊精互為同分異構體D.二糖只有蔗糖和麥芽糖（2）寫出反應①的化學方程式__________________。（3）F的結構簡式是__________________；反應③反應類型是__________________。（4）過量的通入飽和的溶液中會出現白色晶體，請寫出其離子反應方程式__________________。（5）寫出反應④的方程式__________________。（6）反應④可制取，裝置可用如圖，分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是______，用到的玻璃儀器是_________?！即鸢浮剑?）ABCD（2）（3）①.HOCH2CH2OH②.加成反應（4）（5）（6）①.分液②.分液漏斗、燒杯〖解析〗淀粉加水得到糊精，糊精轉化為C12H22O11，再水解得到葡萄糖A，A在酒化酶作用下得到B乙醇和G二氧化碳，B氧化得到乙醛C，C氧化得到乙酸D，B發(fā)生消去反應得到乙烯E，E和溴加成得到CH2BrCH2Br，再發(fā)生取代反應引入羥基得到乙二醇F，DF發(fā)生酯化反應得到C6H10O4；G、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應得到溶解度較小的碳酸氫鈉I晶體和含有氯化銨的溶液H，I受熱分解為碳酸鈉J和水、二氧化碳；（1）A．淀粉、蛋白質和纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂的相對分子質量較小，不是高分子化合物，A錯誤；B．D為乙酸，可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成醋酸銅藍色溶液，B正確；C．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；淀粉和糊精雖都寫成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；D．二糖有蔗糖和麥芽糖、乳糖等，D錯誤；故選ACD；（2）反應①為乙醇氧化為乙醛的反應，化學方程式；（3）由分析可知，F為乙二醇，結構簡式是HOCH2CH2OH；反應③為乙烯和溴的加成反應得到CH2BrCH2Br，反應類型是加成反應；（4）過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉的溶液中會生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體出現白色晶體，其離子反應方程式；（5）反應④為乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到水和酯C6H10O4；，方程式；（6）分離出試管乙中油狀液體和水相的操作名稱是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。18.表是短周期元素A、B、C、D的部分性質數據；前20號主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結構式，已知X的最高價氧化物對應水化物為強酸，Q與M、Z與Y同主族；B與D同周期。回答下列問題：ABCD原子半徑0.771.431.171.86最高或最低化合價（1）元素的簡單氫化物的電子式是__________________；的最高價氧化物對應水化物的化學式__________________。（2）化合物中所含有的化學鍵類型為__________________。的氧化物和的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。（3）A、三種元素非金屬性由強到弱的順序是__________________(用元素符號表示)．Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為__________________(用離子符號表示)。（4）實驗室配制溶液，需要用托盤天平稱取溶質__________________g?！即鸢浮剑?）①.②.HClO4（2）①.離子鍵、共價鍵②.（3）①.Cl>S>C②.S2->K+（4）1.1g〖解析〗前20號主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，已知X的最高價氧化物對應水化物為強酸，X形成3個共價鍵，X為氮；Z與Y同主族，Z形成6共價鍵、Y形成2個共價鍵，則Y為氧、Z為硫；Q與M，M形成1個共價鍵且原子序數最小，M為氫，Q原子序數最大，Q為鉀，則W為氯；A、B、C、D為短周期元素，AC最高正價、最低負價均為+4、-4，A原子半徑小于C，A為碳、C為硅；B與D同周期，B為+3價、D為+1價，則B原子半徑小于D，B為鋁、D為鈉；（1）元素為氮，簡單氫化物氨氣為共價化合物，電子式是；為氯，其最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4；（2）化合物為Na2S2，類似于過氧化鈉，其所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。的氧化物為氧化鋁，的最高價氧化物對應水化物為過氧化鈉，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；A、三種元素非金屬性由強到弱的順序是Cl>S>C；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。籞、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為S2->K+；（4）配制Na2CO3溶液，需要使用100mL的容量瓶，需要0.01molNa2CO3，故用托盤天平稱取溶質1.06g，但由于托盤天平的精度值只能精確到小數點后一位，因此需要稱量1.1g碳酸鈉固體。19.工業(yè)以煉鋼廢渣(主要含還有等雜質)為原料制備脫硫劑活性，并用該脫硫劑處理沼氣中的流程如下：（1）為加快“酸浸”的反應速率可采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。（2）濾渣1的成分有__________________。（3）寫出“還原”時發(fā)生反應的離子的離子符號__________________。（4）加熱條件下濾渣2可與濃硫酸反應生成一種氣體，請寫出該氣體的電子式______