2022-2023學(xué)年陜西省渭南市澄城縣高一下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2陜西省渭南市澄城縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域〖答案〗無(wú)效。3.答題前，請(qǐng)將姓名、考號(hào)、試卷類型按要求涂寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C.導(dǎo)航衛(wèi)星中的計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅D.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，故A錯(cuò)誤；B．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，在人體內(nèi)水解高級(jí)脂肪酸和甘油等小分子物質(zhì)后被吸收，不能得到氨基酸，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，芯片的主要成分為晶體硅，故C錯(cuò)誤；D．“地溝油”含有油脂，屬于酯類物質(zhì)，可以發(fā)生堿性水解得到高級(jí)脂肪酸鈉，用于制肥皂，同時(shí)油脂屬于易燃物，可以用作燃料，故D正確?！即鸢浮竭xＤ。2.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鉀 C.熔融氧化鋁 D.稀硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl在水溶液中可以導(dǎo)電，且完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)的氯化氫以分子存在，不可導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；B．氯化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在稀溶液下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入硫酸鈉溶液B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；B．用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；〖答案〗選A。4.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.稀硫酸滴在鐵片上：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：，B正確；C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：，D錯(cuò)誤。故選B。5.一定條件下，PbO2和Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可確定PbO2中鉛元素為+4價(jià)，Cr2O中鉻元素為+6價(jià)，設(shè)Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得：y(4-2)=x(6-3)，解得x：y=2：3，故選B。6.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說(shuō)法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說(shuō)法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說(shuō)法正確。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的氧原子數(shù)為0.1NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.4.2gC3H6分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)目一定為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤D．C3H6不一定為烯烴，也可能是環(huán)丙烷，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種(不考慮立體異構(gòu))D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故A錯(cuò)誤；B．苯中H被Br取代，則苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丁烷含2種同分異構(gòu)體，去掉1個(gè)H為丁基，丁基有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．葡萄糖是單糖能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.已知4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH?O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（）A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.188kJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，即2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣(4molH?O鍵)放出484kJ的熱，設(shè)氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為xkJ，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，因此斷鍵吸收的熱量為2xkJ+496kJ，生成1mol水蒸氣放出的熱量為463kJ×4=1852kJ，根據(jù)該反應(yīng)是放出反應(yīng)即1852kJ?(2xkJ+496kJ)=484kJ，解得x=436即氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為436kJ，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。10.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、在酸性溶液中互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故B不符合題意；C．酸性條件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合題意；D．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故選A。11.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、的濃度之比為1∶3∶2B.的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率相等C.當(dāng)有斷裂時(shí)，有生成D.單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因各物質(zhì)起始投料量未知，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度無(wú)法判斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合題意；B．的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，則一定有6molN—H鍵生成，但未必有6molN—H鍵斷裂，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)發(fā)生時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時(shí)會(huì)消耗amolN2，此時(shí)若同時(shí)生成，確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意；〖答案〗選D。12.鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)B.電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOHC.B電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2-D.電解液a可以為氯化鋰溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖象可知，在B極區(qū)生成LiOH，則放電時(shí)，鋰離子、氫離子向B極移動(dòng)；金屬鋰可與水反應(yīng)，則電解液不能是水溶液；【詳析】A.根據(jù)圖象可知，放電時(shí)Li＋由A極向B極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象，鋰與氫氣與正極的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰，電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，B正確；C.B電極反應(yīng)式為O2＋4e－+2H++2Li+===2LiOH，C錯(cuò)誤；D.金屬鋰可與水反應(yīng)，則電解液不能是水溶液，則電解液a可以為氯化鋰溶液，錯(cuò)誤；〖答案〗為B13.下列化學(xué)用語(yǔ)，錯(cuò)誤的是（）A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氮分子的電子式：C.水分子的電子式： D.C-14原子：C〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氟離子含有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，核外電子排布為：K層2個(gè)、L層8個(gè)，故A正確；B．氮?dú)夥肿又泻械I，每個(gè)氮原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)參與形成氮氮三鍵，還剩一孤電子對(duì)，故B正確；C．水是由H和O構(gòu)成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵不含離子鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．C?14原子，14代表質(zhì)量數(shù)，C含有6個(gè)質(zhì)子，因此可以表示為：C，故D正確；〖答案〗選C。14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去CO中少量：通過灼熱的Cu網(wǎng)后排水法收集氣體B.除去固體中少量：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去中的少量HCl：通入飽和溶液，并用濃硫酸干燥后收集氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和Cu發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且CO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，并用濃硫酸干燥后收集氣體，可得到純凈的CO2，D正確；故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)是空氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑的大小順序?yàn)锽.元素X與Y最多可形成4種化合物C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，則X和Y分別是N和O；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al、W為S、Q為Cl?！驹斘觥緼．X、Y、Z的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，W和Q的離子的電子層結(jié)構(gòu)也相同、且比前三種離子多一個(gè)電子層，電子層數(shù)較多的離子半徑較大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．元素N與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于N，故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D．元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的強(qiáng)，如次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，但是高氯酸強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6e-C.被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：該反應(yīng)的方程式為：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。A．由方程式可知，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中還原劑為，氧化產(chǎn)物是N2，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，所以每反應(yīng)消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移3e-，B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則被ClO-氧化成N2，C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，由于溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，則溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：（1）淡黃色物質(zhì)M是___________(填化學(xué)式)，物質(zhì)N是___________(填化學(xué)式)。（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）除去下列括號(hào)中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①固體()化學(xué)方程式___________。②溶液()離子方程式___________。〖答案〗（1）①.②.NaClO（2）（3）（4）①.②.〖解析〗鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒，鈉和O2常溫反應(yīng)生成Na2O，Na和O2加熱反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)M為Na2O2，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和物質(zhì)N（NaClO），Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl,Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，據(jù)此分析解題。（1）淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2，物質(zhì)N是NaClO，故〖答案〗為：Na2O2；NaClO；（2）過氧化鈉和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）①Na2CO3固體中混有的NaHCO3受熱分解除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，可以加入過量的還原性鐵粉，然后過濾來(lái)除雜，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18.下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：A.B.C.請(qǐng)回答下列問題：(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。(2)A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。〖答案〗①.油狀液滴②.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl③.CH2=CH2、④.CH4⑤.bcd⑥.2〖解析〗根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可知A為CH4，B為CH2=CH2，C為苯?！驹斘觥?1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為無(wú)色不溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴；生成氣態(tài)一氯甲烷的化學(xué)方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；(2)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)所有原子不能共平面，CH2=CH2和苯為平面分子，所有原子均共面，所以共平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2、；(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，含氫量越多消耗的氧氣越多，所以完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4；(4)a.苯環(huán)中六個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊化學(xué)鍵，a錯(cuò)誤；b.苯有毒、不溶于水、密度比水小的液體，b正確；c.苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，c正確；d.苯環(huán)在一定條件下能氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)，d正確；所以有機(jī)物苯具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bcd；(5)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其一氯代物在a、b兩個(gè)位置，所以同分異構(gòu)體有2種。19.A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，B中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為___________。（3）寫出與F互為同系物含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（4）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入B、濃硫酸、D和碎瓷片，右邊試管中加入的是___________溶液；裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是___________。〖答案〗（1）①.②.羥基（2）正四面體（3）（4）（5）①.飽和②.防止倒吸〖解析〗有機(jī)物A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH；乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO；乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6；乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；以此來(lái)〖解析〗；（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；B為CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；（2）F為C2H6，屬于烷烴，在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體；（3）F為C2H6，與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3、、，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種一氯取代產(chǎn)物；有4種一氯取代產(chǎn)物；只有1種一氯取代產(chǎn)物，故一氯代物種類最少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）反應(yīng)④是乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：；（5）在實(shí)驗(yàn)室中由乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于乙醇與乙酸的沸點(diǎn)都比較低，會(huì)隨著反應(yīng)產(chǎn)生的酯一同進(jìn)入到右側(cè)試管中，為了便于分離混合物，達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，可以使用飽和Na2CO3溶液，其作用溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。同時(shí)為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管應(yīng)該在飽和Na2CO3溶液的液面以上。20.某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cl2與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以Cl2制備NaClO3和NaClO。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）b裝置的作用是___________。若沒有b裝置，會(huì)導(dǎo)致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物___________(填化學(xué)式)。（3）資料顯示：工業(yè)上制備“84”消毒液時(shí)，采用的是從吸收塔下部通入Cl2，從上部噴淋循環(huán)冷卻的NaOH溶液(15~20%)。其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，NaOH需要循環(huán)冷卻的目的是___________。（4）該興趣小組在60℃條件下，將一定量的Cl2通入500mL1.00mol?L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)，得到產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，則參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.除去氯氣中混有的氯化氫②.NaCl（3）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.避免生成NaClO3（4）0.25〖解析〗a中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，通過b中飽和食鹽水除去HCl，c中熱水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，d的冷水浴中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣有毒不能直接排空，e中用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染大氣。（1）a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，a裝置中酸性高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）由分析可知，b盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫。若沒有b裝置，氯氣中混有的HCl氣體和NaOH反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物NaCl。（3）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；需要循環(huán)冷卻的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3。（4）將一定量的Cl2通入500mL1.00mol?L-1NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)，得到產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1:1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2:1，則參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為=0.25mol。陜西省渭南市澄城縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域〖答案〗無(wú)效。3.答題前，請(qǐng)將姓名、考號(hào)、試卷類型按要求涂寫在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C.導(dǎo)航衛(wèi)星中的計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅D.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，故A錯(cuò)誤；B．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，在人體內(nèi)水解高級(jí)脂肪酸和甘油等小分子物質(zhì)后被吸收，不能得到氨基酸，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，芯片的主要成分為晶體硅，故C錯(cuò)誤；D．“地溝油”含有油脂，屬于酯類物質(zhì)，可以發(fā)生堿性水解得到高級(jí)脂肪酸鈉，用于制肥皂，同時(shí)油脂屬于易燃物，可以用作燃料，故D正確?！即鸢浮竭xＤ。2.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（）A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鉀 C.熔融氧化鋁 D.稀硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl在水溶液中可以導(dǎo)電，且完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)的氯化氫以分子存在，不可導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；B．氯化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在稀溶液下有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入硫酸鈉溶液B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；B．用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；〖答案〗選A。4.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.稀硫酸滴在鐵片上：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：，B正確；C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：，D錯(cuò)誤。故選B。5.一定條件下，PbO2和Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可確定PbO2中鉛元素為+4價(jià)，Cr2O中鉻元素為+6價(jià)，設(shè)Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得：y(4-2)=x(6-3)，解得x：y=2：3，故選B。6.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說(shuō)法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說(shuō)法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說(shuō)法正確。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的氧原子數(shù)為0.1NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD.4.2gC3H6分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)目一定為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤D．C3H6不一定為烯烴，也可能是環(huán)丙烷，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種(不考慮立體異構(gòu))D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故A錯(cuò)誤；B．苯中H被Br取代，則苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丁烷含2種同分異構(gòu)體，去掉1個(gè)H為丁基，丁基有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．葡萄糖是單糖能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.已知4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH?O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（）A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.188kJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，即2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣(4molH?O鍵)放出484kJ的熱，設(shè)氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為xkJ，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，因此斷鍵吸收的熱量為2xkJ+496kJ，生成1mol水蒸氣放出的熱量為463kJ×4=1852kJ，根據(jù)該反應(yīng)是放出反應(yīng)即1852kJ?(2xkJ+496kJ)=484kJ，解得x=436即氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為436kJ，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。10.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、在酸性溶液中互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故B不符合題意；C．酸性條件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合題意；D．H+可以與反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故選A。11.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、的濃度之比為1∶3∶2B.的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率相等C.當(dāng)有斷裂時(shí)，有生成D.單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因各物質(zhì)起始投料量未知，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度無(wú)法判斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合題意；B．的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，則一定有6molN—H鍵生成，但未必有6molN—H鍵斷裂，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)發(fā)生時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時(shí)會(huì)消耗amolN2，此時(shí)若同時(shí)生成，確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意；〖答案〗選D。12.鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)B.電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOHC.B電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2-D.電解液a可以為氯化鋰溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖象可知，在B極區(qū)生成LiOH，則放電時(shí)，鋰離子、氫離子向B極移動(dòng)；金屬鋰可與水反應(yīng)，則電解液不能是水溶液；【詳析】A.根據(jù)圖象可知，放電時(shí)Li＋由A極向B極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象，鋰與氫氣與正極的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰，電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，B正確；C.B電極反應(yīng)式為O2＋4e－+2H++2Li+===2LiOH，C錯(cuò)誤；D.金屬鋰可與水反應(yīng)，則電解液不能是水溶液，則電解液a可以為氯化鋰溶液，錯(cuò)誤；〖答案〗為B13.下列化學(xué)用語(yǔ)，錯(cuò)誤的是（）A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氮分子的電子式：C.水分子的電子式： D.C-14原子：C〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氟離子含有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，核外電子排布為：K層2個(gè)、L層8個(gè)，故A正確；B．氮?dú)夥肿又泻械I，每個(gè)氮原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)參與形成氮氮三鍵，還剩一孤電子對(duì)，故B正確；C．水是由H和O構(gòu)成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵不含離子鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．C?14原子，14代表質(zhì)量數(shù)，C含有6個(gè)質(zhì)子，因此可以表示為：C，故D正確；〖答案〗選C。14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去CO中少量：通過灼熱的Cu網(wǎng)后排水法收集氣體B.除去固體中少量：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去中的少量HCl：通入飽和溶液，并用濃硫酸干燥后收集氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和Cu發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且CO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，并用濃硫酸干燥后收集氣體，可得到純凈的CO2，D正確；故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)是空氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑的大小順序?yàn)锽.元素X與Y最多可形成4種化合物C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，則X和Y分別是N和O；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al、W為S、Q為Cl?！驹斘觥緼．X、Y、Z的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，W和Q的離子的電子層結(jié)構(gòu)也相同、且比前三種離子多一個(gè)電子層，電子層數(shù)較多的離子半徑較大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．元素N與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于N，故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D．元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的強(qiáng)，如次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，但是高氯酸強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6e-C.被ClO-氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：該反應(yīng)的方程式為：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。A．由方程式可知，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中還原劑為，氧化產(chǎn)物是N2，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，所以每反應(yīng)消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移3e-，B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則被ClO-氧化成N2，C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，由于溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，則溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：（1）淡黃色物質(zhì)M是___________(填化學(xué)式)，物質(zhì)N是___________(填化學(xué)式)。（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）除去下列括號(hào)中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①固體()化學(xué)方程式___________。②溶液()離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.NaClO（2）（3）（4）①.②.〖解析〗鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒，鈉和O2常溫反應(yīng)生成Na2O，Na和O2加熱反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)M為Na2O2，Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和物質(zhì)N（NaClO），Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl,Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，據(jù)此分析解題。（1）淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2，物質(zhì)N是NaClO，故〖答案〗為：Na2O2；NaClO；（2）過氧化鈉和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）①Na2CO3固體中混有的NaHCO3受熱分解除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，可以加入過量的還原性鐵粉，然后過濾來(lái)除雜，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18.下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：A.B.C.請(qǐng)回答下列問題：(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。(2)A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種?！即鸢浮舰?油狀液滴②.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl③.CH2=CH2、④.CH4⑤.bcd⑥.2〖解析〗根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可知A為CH4，B為CH2=CH2，C為苯。【詳析】(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為無(wú)色不溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴；生成氣態(tài)一氯甲烷的化學(xué)方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；(2)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)所有原子不能共平面，CH2=CH2和苯為平面分子，所有原子均共面，所以共平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2、；(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，含氫量越多消耗的氧氣越多，所以完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4；(4)a.苯環(huán)中六個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊化學(xué)鍵，a錯(cuò)誤；b.苯有毒、不溶于水、密度比水小的液體，b正確；c.苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，c正確；d.苯環(huán)在一定條件下能氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)，d正確；所以有機(jī)物苯具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bcd；(5)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其一氯代物在a、b兩個(gè)位置，所以同分異構(gòu)體有2種。19.A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，B中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為___________。（3）寫出與F互為同系物含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__