2023-2024學年河南省南陽市六校高二下學期期末聯考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2河南省南陽市六校2023-2024學年高二下學期期末聯考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cr52 Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．甘油常用于配制化妝品 B．乙酸乙酯常用作有機溶劑，密度比水大C．地溝油可用于制造肥皂 D．聚乙炔可用于制造導電材料2.下列各組物質的結構或性質不同的是A．VSEPR模型：和 B．分子極性：和C．鍵角：和 D．晶體類型：鍺晶體和SiC晶體3.下列有機物命名錯誤的是A．4-硝基苯甲酸乙酯 B．順-2-戊烯 C．2-甲基-3-戊炔 D．1，1-二溴環(huán)己烷4.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol分子中B原子最外層電子對數為4B．1mol中可能共平面的原子數最多為13C．6.2g氨硼烷（）中配位鍵數為0.4D．1mol環(huán)戊二烯（）中含鍵數為55.根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是選項實驗操作及現象結論A在乙醇、水中分別加一塊完全相同的鈉，后者反應劇烈水的pH小于乙醇B在苯酚濁液中加入NaOH溶液，溶液變澄清羥基影響了苯環(huán)C在溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體乙醇的極性比水的弱D在酸性溶液中加入鄰甲基苯甲醛，溶液褪色醛基具有還原性6.烯烴可以合成高附加值產品，甲、乙兩種烯烴的結構如圖所示：下列敘述正確的是A．甲、乙都有順反異構體 B．甲與丁二烯互為同系物C．甲與乙互為同分異構體 D．甲、乙都能使溴的四氯化碳溶液褪色7.關于有機物檢測，下列說法正確的是A．用溶液可鑒別KSCN溶液、甲苯和苯酚B．用紅外光譜可確定青蒿素的結構C．用質譜法測得某有機物的相對分子質量為84，則它一定是環(huán)己烷D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共熱，在冷卻液中滴加碘水，可判斷淀粉是否水解8.聚乳酸（PLA）是一種具有良好生物相容性和可生物降解的聚合物，已成為生物醫(yī)藥領域重要的材料之一。制備聚乳酸的反應原理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．PLA和乳酸都能與水形成氫鍵B．上述反應中，a＝nC．乳酸分子之間能形成六元環(huán)酯D．若PLA的平均摩爾質量為12338，則平均聚合度約為1719.下列利用如圖所示裝置可以制備并收集氣體的是選項abc氣體A水電石溶液B濃硫酸和乙醇沸石NaOH溶液C稀硫酸粗鋅濃硫酸D濃氨水生石灰濃硫酸10.近日，科學家開發(fā)了高活性磷化鐵催化劑用于選擇性電化學硝酸鹽還原為氨氣，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．a極與電源正極連接B．一段時間后，KOH溶液濃度保持不變C．a極的主要電極反應為D．b極電勢小于a極電勢11.粗乙酸異戊酯產品中混有乙酸、異戊醇雜質，提純乙酸異戊酯的流程如圖所示：已知：乙酸異戊酯的密度為0.876，沸點為142.5℃。下列敘述錯誤的是A．試劑1為燒堿溶液，操作1為分液B．操作3為蒸餾，收集142.5℃左右的餾分C．在實驗室中進行操作2需要三種玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒D．操作1中有機相從分液漏斗上口倒出12.以苯甲醛為原料制備烯醇的流程如圖所示：下列敘述正確的是A．甲、乙、丙三種有機物都屬于芳香烴 B．乙分子中所有原子可能共平面C．用溴水可以檢驗乙分子側鏈上的碳碳雙鍵 D．用銀氨溶液可以鑒別上述三種有機物13.控制NiOOH活性位點實現環(huán)己醇制備環(huán)己酮、己二酸的原理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．環(huán)己醇中羥基上的H與NiOOH中的O能形成氫鍵B．環(huán)己醇斷裂H—O健和H—C鍵形成C＝O鍵C．環(huán)己酮和己二酸在核磁共振氫譜上都有3組峰且峰面積比為1∶2∶2D．己二酸和己二胺發(fā)生加聚反應合成尼龍-6614.近日，揚州大學段偉良團隊通過使用新開發(fā)的不對稱雙膦（PCP＇）鉗形鎳絡合物實現了手性仲膦-硼烷（物質3）的首次高對映選擇性催化合成（Ph代表苯基，HOAc代表醋酸）。下列敘述錯誤的是A．上述循環(huán)中，（S）-5作催化劑，甲和乙為中間產物B．物質1和物質2發(fā)生加成反應生成物質3，原子利用率為100%C．HOAc中碳原子均采用雜化D．上述循環(huán)中，斷裂了鍵和鍵，形成了鍵二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（12分）合成氨工業(yè)在20世紀初期形成，開始用氨作火炸藥工業(yè)的原料，第一次世界大戰(zhàn)結束后，轉向為農業(yè)、工業(yè)服務。隨著科學技術的發(fā)展，對氨的需求量日益增長?；卮鹣铝袉栴}：（1）（g）與（g）在鐵催化劑表面反應生成（g）的過程如圖所示（圖中所有微粒均為氣態(tài)）。斷開0.5mol（g）和1.5mol（g）的化學鍵時，需要吸收的能量為kJ。反應的△H＝，1mol（g）完全反應時的能量變化為kJ。（2）生物界以氫氣、氮氣為原料，以氫化酶、固氮酶為正負極的催化劑，以質子交換膜為隔膜，在室溫條件下實現了氨的合成同時還能提供電能，工作原理如圖所示。①負極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），電池工作時，移動方向為（填“由左側移向右側”或“由右側移向左側”）。②若合成標準狀況下1.12L，則外電路中通過電子的物質的量為mol。16.（16分）六種前四周期元素原子的部分信息如下表所示：元素代號部分信息A陰離子的電子層結構與鋰離子的相同B基態(tài)原子的核外占據3個能級且每個能級上電子數相等C基態(tài)原子的價層電子排布式為D基態(tài)原子未成對電子數最多E基態(tài)＋1價離子的3d能級達到全充滿結構請回答下列問題：（1）基態(tài)D原子的價層電子排布式為。（2）鍵角：（填“＞”或“＜”），判據依據是。（3）＋2價E離子和形成配位數為4的配離子，畫出該配離子的結構圖：。（4）A、B、C組成甲、乙、丙、丁四種化合物。①甲、乙的部分性質如下表所示：甲乙名稱鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛熔點/℃2115沸點/℃196.5246.6甲的沸點低于乙的原因是。②丙、丁的部分性質如下表所示：丙丁名稱乙酸丙酸4.764.88酸性：乙酸（填“大于”或“小于”）丙酸，從結構角度解釋其原因：。（5）D的立方晶胞結構如圖所示。已知：D晶體的密度為，為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞中D原子的半徑為nm。17.（14分）己二酸主要用作工程塑料的原料。實驗室可用氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應原理及實驗過程如下：【試劑】環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸?！静襟E】①在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入6g高錳酸鉀，待高錳酸鉀溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速度；維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，維持反應5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。②檢驗反應物。用玻璃棒蘸取一滴反應混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則在二氧化錳點的周圍出現“紫色環(huán)”，可加入固體直到呈無色為止。③分離提純產品。趁熱過濾混合物，用少量熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性。在石棉網上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后趁熱過濾，結晶，得到白色己二酸晶體。請回答下列問題：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇（填字母）。A．50mL B．250mL C．500mL（2）步驟①中，加熱方式宜選擇。步驟③提取“濾渣X”，X的主要成分在實驗室中可用于制備的氣體的化學式為（填兩種）。（3）步驟②中，加入的目的是。（4）步驟③中，第一次趁熱過濾（裝置如圖所示）的目的是。（5）步驟③中，活性炭表現的性質是（填字母）。A．還原性 B．氧化性 C．吸附性 D．穩(wěn)定性（6）已知：己二酸在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示：步驟③中“結晶”宜采用的方式是（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）。18.（16分）有機物F是一種抗氧化劑，可用作保鮮劑，一種合成F的路線如圖所示：請回答下列問題：（1）C→D的反應類型是。F具有抗氧化性的原因是。（2）D中含有的官能團為（填名稱）。（3）已知的名稱是3-羥基苯甲醛，則A的名稱是。（4）寫出E→F的化學方程式：。（5）在B的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有種（不包括立體異構體）。①能與溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上只有2個取代基③能發(fā)生水解反應，也能與新制共熱產生磚紅色固體其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結構簡式為（只寫一種即可）。（6）設計以鄰甲基苯酚為原料制備水楊酸（）的合成路線：（其他試劑任選）。

——★參考答案★——1～14題，每小題3分，共42分。1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.D 14.C15.（1）1127 92（2）①氧化 由左側移向右側②0.1516.（1）（2）＞ 、中C、O均采取雜化，O原子價層有2個孤電子對，C原子價層沒有孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對排斥力越大，鍵角越?。ê侠砑纯桑?分）（3）（合理即可，2分）（4）①甲分子內形成氫鍵，乙分子間形成氫鍵，分子內氫鍵使甲沸點低于乙（合理即可，2分）②大于乙基推電子能力大于甲基，丙分子中H—O鍵極性比丁的強（合理即可，2分）（5）17.（1）B（2）水浴加熱 和（合理即可，2分）（3）除去過量的（合理即可，2分）（4）減少己二酸鹽析出，降低產品損失（合理即可，2分）（5）C（6）冷卻結晶18.（1）消去反應 F含酚羥基，能與等氧化劑反應（合理即可，2分）（2）碳碳雙鍵、醚鍵（3）2，3-二羥基苯甲醛（4）（5）6 或（6）（合理即可，3分）河南省南陽市六校2023-2024學年高二下學期期末聯考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cr52 Se79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．甘油常用于配制化妝品 B．乙酸乙酯常用作有機溶劑，密度比水大C．地溝油可用于制造肥皂 D．聚乙炔可用于制造導電材料2.下列各組物質的結構或性質不同的是A．VSEPR模型：和 B．分子極性：和C．鍵角：和 D．晶體類型：鍺晶體和SiC晶體3.下列有機物命名錯誤的是A．4-硝基苯甲酸乙酯 B．順-2-戊烯 C．2-甲基-3-戊炔 D．1，1-二溴環(huán)己烷4.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol分子中B原子最外層電子對數為4B．1mol中可能共平面的原子數最多為13C．6.2g氨硼烷（）中配位鍵數為0.4D．1mol環(huán)戊二烯（）中含鍵數為55.根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是選項實驗操作及現象結論A在乙醇、水中分別加一塊完全相同的鈉，后者反應劇烈水的pH小于乙醇B在苯酚濁液中加入NaOH溶液，溶液變澄清羥基影響了苯環(huán)C在溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體乙醇的極性比水的弱D在酸性溶液中加入鄰甲基苯甲醛，溶液褪色醛基具有還原性6.烯烴可以合成高附加值產品，甲、乙兩種烯烴的結構如圖所示：下列敘述正確的是A．甲、乙都有順反異構體 B．甲與丁二烯互為同系物C．甲與乙互為同分異構體 D．甲、乙都能使溴的四氯化碳溶液褪色7.關于有機物檢測，下列說法正確的是A．用溶液可鑒別KSCN溶液、甲苯和苯酚B．用紅外光譜可確定青蒿素的結構C．用質譜法測得某有機物的相對分子質量為84，則它一定是環(huán)己烷D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共熱，在冷卻液中滴加碘水，可判斷淀粉是否水解8.聚乳酸（PLA）是一種具有良好生物相容性和可生物降解的聚合物，已成為生物醫(yī)藥領域重要的材料之一。制備聚乳酸的反應原理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．PLA和乳酸都能與水形成氫鍵B．上述反應中，a＝nC．乳酸分子之間能形成六元環(huán)酯D．若PLA的平均摩爾質量為12338，則平均聚合度約為1719.下列利用如圖所示裝置可以制備并收集氣體的是選項abc氣體A水電石溶液B濃硫酸和乙醇沸石NaOH溶液C稀硫酸粗鋅濃硫酸D濃氨水生石灰濃硫酸10.近日，科學家開發(fā)了高活性磷化鐵催化劑用于選擇性電化學硝酸鹽還原為氨氣，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．a極與電源正極連接B．一段時間后，KOH溶液濃度保持不變C．a極的主要電極反應為D．b極電勢小于a極電勢11.粗乙酸異戊酯產品中混有乙酸、異戊醇雜質，提純乙酸異戊酯的流程如圖所示：已知：乙酸異戊酯的密度為0.876，沸點為142.5℃。下列敘述錯誤的是A．試劑1為燒堿溶液，操作1為分液B．操作3為蒸餾，收集142.5℃左右的餾分C．在實驗室中進行操作2需要三種玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒D．操作1中有機相從分液漏斗上口倒出12.以苯甲醛為原料制備烯醇的流程如圖所示：下列敘述正確的是A．甲、乙、丙三種有機物都屬于芳香烴 B．乙分子中所有原子可能共平面C．用溴水可以檢驗乙分子側鏈上的碳碳雙鍵 D．用銀氨溶液可以鑒別上述三種有機物13.控制NiOOH活性位點實現環(huán)己醇制備環(huán)己酮、己二酸的原理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．環(huán)己醇中羥基上的H與NiOOH中的O能形成氫鍵B．環(huán)己醇斷裂H—O健和H—C鍵形成C＝O鍵C．環(huán)己酮和己二酸在核磁共振氫譜上都有3組峰且峰面積比為1∶2∶2D．己二酸和己二胺發(fā)生加聚反應合成尼龍-6614.近日，揚州大學段偉良團隊通過使用新開發(fā)的不對稱雙膦（PCP＇）鉗形鎳絡合物實現了手性仲膦-硼烷（物質3）的首次高對映選擇性催化合成（Ph代表苯基，HOAc代表醋酸）。下列敘述錯誤的是A．上述循環(huán)中，（S）-5作催化劑，甲和乙為中間產物B．物質1和物質2發(fā)生加成反應生成物質3，原子利用率為100%C．HOAc中碳原子均采用雜化D．上述循環(huán)中，斷裂了鍵和鍵，形成了鍵二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（12分）合成氨工業(yè)在20世紀初期形成，開始用氨作火炸藥工業(yè)的原料，第一次世界大戰(zhàn)結束后，轉向為農業(yè)、工業(yè)服務。隨著科學技術的發(fā)展，對氨的需求量日益增長?；卮鹣铝袉栴}：（1）（g）與（g）在鐵催化劑表面反應生成（g）的過程如圖所示（圖中所有微粒均為氣態(tài)）。斷開0.5mol（g）和1.5mol（g）的化學鍵時，需要吸收的能量為kJ。反應的△H＝，1mol（g）完全反應時的能量變化為kJ。（2）生物界以氫氣、氮氣為原料，以氫化酶、固氮酶為正負極的催化劑，以質子交換膜為隔膜，在室溫條件下實現了氨的合成同時還能提供電能，工作原理如圖所示。①負極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），電池工作時，移動方向為（填“由左側移向右側”或“由右側移向左側”）。②若合成標準狀況下1.12L，則外電路中通過電子的物質的量為mol。16.（16分）六種前四周期元素原子的部分信息如下表所示：元素代號部分信息A陰離子的電子層結構與鋰離子的相同B基態(tài)原子的核外占據3個能級且每個能級上電子數相等C基態(tài)原子的價層電子排布式為D基態(tài)原子未成對電子數最多E基態(tài)＋1價離子的3d能級達到全充滿結構請回答下列問題：（1）基態(tài)D原子的價層電子排布式為。（2）鍵角：（填“＞”或“＜”），判據依據是。（3）＋2價E離子和形成配位數為4的配離子，畫出該配離子的結構圖：。（4）A、B、C組成甲、乙、丙、丁四種化合物。①甲、乙的部分性質如下表所示：甲乙名稱鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛熔點/℃2115沸點/℃196.5246.6甲的沸點低于乙的原因是。②丙、丁的部分性質如下表所示：丙丁名稱乙酸丙酸4.764.88酸性：乙酸（填“大于”或“小于”）丙酸，從結構角度解釋其原因：。（5）D的立方晶胞結構如圖所示。已知：D晶體的密度為，為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞中D原子的半徑為nm。17.（14分）己二酸主要用作工程塑料的原料。實驗室可用氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應原理及實驗過程如下：【試劑】環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸?！静襟E】①在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入6g高錳酸鉀，待高錳酸鉀溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速度；維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，維持反應5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。②檢驗反應物。用玻璃棒蘸取一滴反應混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則在二氧化錳點的周圍出現“紫色環(huán)”，可加入固體直到呈無色為止。③分離提純產品。趁熱過濾混合物，用少量熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性。在石棉網上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后趁熱過濾，結晶，得到白色己二酸晶體。請回答下列問題：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇（填字母）。A．50mL B．250mL C．500mL（2）步驟①中，加熱方式宜選擇。步驟③提取“濾渣X”，X的主要成分在實驗室中可用于制備的氣體的化學式為（填兩種）。（3）步驟②中，加入的目的是。（4）步驟③中，第一次趁熱過濾（裝置如圖所示）的目的是。（5）步驟③中，活性炭表現的性質是（填字母）。A．還原性 B．氧化性 C．吸附性 D．穩(wěn)定性（6）已知：己二酸在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示：步驟③中“結晶”宜采用的方式是（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）。18.（