2023-2024學(xué)年江蘇省泰州市泰興市高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江蘇省泰州市泰興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題(考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)注意事項(xiàng)：所有試題的〖答案〗均填寫在答題卡上，〖答案〗寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.碳納米材料是指分散質(zhì)尺寸至少有一維小于100nm的碳材料。碳納米材料屬于（）A金屬材料 B.有機(jī)高分子材料C.新型無機(jī)非金屬材料 D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】碳納米材料是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙炔的空間填充模型： B.甲基的電子式：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，含有C≡C和C-H鍵，C原子半徑大于H，其空間填充模型為，為乙炔的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．甲基為中性基團(tuán)，甲基的電子式為：，B正確；C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.b中試劑為苯和溴水B.溫度計(jì)示數(shù)升高表明該反應(yīng)放熱C.c中吸收a中揮發(fā)出的D.d中出現(xiàn)渾濁證明a中發(fā)生了取代反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，c中吸收a中揮發(fā)出的，d中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，證明a中有溴化氫生成，則苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)?！驹斘觥緼．苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，則b中試劑為苯和液溴，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)示數(shù)升高表明該反應(yīng)放熱，故B正確；C．溴易揮發(fā)，為防止溴干擾HBr的檢驗(yàn)，c中吸收a中揮發(fā)出的，故C正確；D．d中出現(xiàn)渾濁，說明d中生成溴化銀，則a中有溴化氫生成，證明a中發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；選A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子半徑在同周期主族元素原子中最大，W和Y在同一主族。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.第一電離能：C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，X是N，Y原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是O，Z的原子半徑在同周期主族元素原子中最大，Z是Na，W和Y在同一主族，W是S?！驹斘觥緼．S2-核外電子排布有三個(gè)電子層，Na+、O2-只有兩個(gè)電子層且核外電子排布相同，電子層數(shù)越大，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以，S2->O2->Na+，A正確；B．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能N>O>S，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，X、Y分別是N、O，O的非金屬性比N強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，Y和Z分別是O、Na，組成的化合物過氧化鈉中既有離子鍵也有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)為。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為)在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅。硼酸()是一元弱酸，硼酸晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)硼酸的結(jié)構(gòu)如下所示。根據(jù)以上材料，完成下列小題。5.下列說法不正確的是（）A.中有配位鍵B.為平面正方形結(jié)構(gòu)C.中鍵角為D.晶體中存在共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.溶液中滴加過量NaOH溶液：B.Si與NaOH溶液反應(yīng)：C.焦炭與石英砂反應(yīng)：D.溶液NaOH溶液反應(yīng)：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.BeO熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B.金屬Al質(zhì)地柔軟，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬C.硬度高，可用于制造光導(dǎo)纖維D.具有弱酸性，可用作潤(rùn)滑劑〖答案〗5.B6.B7.A〖解析〗〖祥解〗Be和Al具有相似性，Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，BeO和Al2O3都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。AlCl3在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在。B和Si也具有相似性，均能溶于NaOH溶液生成鹽和H2，硼酸(H3BO3)是一元弱酸，硼酸晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，是題目已知信息，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行解題?！?題詳析】A．(AlCl3)2中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對(duì)以此來形成配位鍵，A正確；B．中的中心原子Al雜化方式為sp3，孤電子對(duì)數(shù)為,分子空間構(gòu)型正四面體形，B錯(cuò)誤；C．SiO2為原子晶體，每個(gè)O原子被兩個(gè)Si原子共用，每個(gè)Si原子分別與4個(gè)O原子相連，故Si原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，C正確；D．H3BO3晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，其中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵，D正確；故選B?！?題詳析】A．Be(OH)2為兩性氫氧化物，可以與NaOH反應(yīng)，BeCl2溶液中滴加過量NaOH溶液為：B．Si能溶于NaOH溶液生成鹽和H2，反應(yīng)方程式為：C．焦炭與石英砂反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為：D．硼酸(H3BO3)是一元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)方程式：故選B?！?題詳析】A．BeO具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)，則其耐高溫，因此可作耐火材料，故A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，其原理為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁失電子化合價(jià)升高，所以鋁作還原劑，反應(yīng)中體現(xiàn)出其還原性，故B不符合題意；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度高無關(guān)，故C不符合題意；D．硼酸可用作潤(rùn)滑劑是因?yàn)榕鹚峋w有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，層之間易滑動(dòng)，故D不符合題意；故選A。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲苯與Br2在FeBr3催化下取代甲基鄰對(duì)位上的H，在光照情況下才取代甲基上的H，A不合題意；B．烯烴與Br2加成，兩個(gè)Br分別加在雙鍵所在的碳原子上，即，B不合題意；C．nCH3CH=CH2，C不合題意；D．乙炔催化水化可以得到乙醛，即可以實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故〖答案〗為：D。9.已知：[1，2-二苯乙烯(N)]。下列關(guān)于M、N兩種有機(jī)物的說法正確的是（）A.M能使酸性溶液褪色B.N不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.M、N均可以用來萃取溴水中的溴D.M、N分子中所有原子均可能處于同一平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．M即甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，自身還原為Mn2+，即M能使酸性溶液褪色，A正確；B．由題干有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有碳碳雙鍵且兩端的碳原子均連有互不相同的原子或原子團(tuán)，故N存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，即N不可以用來萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有甲基即sp3雜化的碳原子，不可能所有原子處于同一平面，而N中可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。10.離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的、完全由離子組成的物質(zhì)，具有難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性等許多優(yōu)異的性能。某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.中的元素都在周期表的p區(qū)B.離子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.中碳原子有3種雜化方式D.與相比，離子體積大，具有較低的熔點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中的元素為H、C、N，其中C、N在周期表的p區(qū)，而H位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．離子中結(jié)構(gòu)式為：，則F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，C錯(cuò)誤；D．NaPF6和均為離子晶體，由于與NaPF6相比，陽離子體積大，則NaPF6晶格能比更大，故具有較低的熔點(diǎn)，D正確；故〖答案〗為：D。11.分列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)A證明具有還原性將飽和食鹽水和電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中B除去氣體中混有的在作催化劑并加熱的條件下通入C除去中的氣體依次通過盛有飽和溶液和濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)久置的粉末是否變質(zhì)取少量粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加溶液，觀察現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和食鹽水和電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有H2S氣體，H2S具有還原性，也能使酸性溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)不能證明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)，但會(huì)使中混有氫氣，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C．和都會(huì)和飽和溶液反應(yīng)，不能通過盛有飽和溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去中的氣體，C錯(cuò)誤；D．久置的粉末會(huì)氧化變質(zhì)生成Na2SO4，取少量粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有，說明粉末變質(zhì)，若沒有白色沉淀，說明粉末未變質(zhì)，D正確；故選D。12.與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。某種由黃鐵礦(主要成分為)制備的工業(yè)流程如下：下列說法不正確的是（）A.晶胞中每個(gè)周圍等距離且最近的的個(gè)數(shù)為6個(gè)B.“焙燒”前將黃鐵礦粉碎，可提高焙燒效率C.“還原”反應(yīng)中全部轉(zhuǎn)化為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗焙燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用硫酸溶解得硫酸鐵溶液，用還原Fe3+生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀。【詳析】A．根據(jù)圖示，晶胞中每個(gè)周圍等距離且最近的的個(gè)數(shù)為6個(gè)，故A正確；B．“焙燒”前將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可提高焙燒效率，故B正確；C．“還原”反應(yīng)中被Fe3+全部氧化為，F(xiàn)e3+是氧化劑、是還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，S元素化合價(jià)由-1升高為+6，則氧化劑Fe3+與還原劑的物質(zhì)的量之比為14:1，故C錯(cuò)誤；D．“沉鐵”反應(yīng)中硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳、硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；選C。13.按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)樣品進(jìn)行元素分析。樣品為2.36g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。質(zhì)譜法測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)燃煤氣燈的先后順序是先a后bB.c和d中的試劑分別是堿石灰、C.該有機(jī)物的分子式為D.若撤去CuO，則可能導(dǎo)致測(cè)量所得樣品中值偏小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先通入氧氣可排除裝置中的空氣，連接裝置后檢驗(yàn)裝置的氣密性，先點(diǎn)燃b處，CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO反應(yīng)為CO2，保證有機(jī)物中C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再點(diǎn)燃a處，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，c、d不能互換，否則堿石灰吸收的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量，然后熄滅a，一段時(shí)間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫，可保證水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管稱重，c中為水的質(zhì)量、d中為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒及相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式?！驹斘觥緼．據(jù)上述分析，先點(diǎn)燃b處，再點(diǎn)燃a處，A錯(cuò)誤；B．c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，c、d不能互換，B錯(cuò)誤；C．c管吸收水的質(zhì)量為1.08g，n(H2O)=0.06mol，氫元素的質(zhì)量為0.12g，d管吸收的二氧化碳的質(zhì)量為3.52g，n(CO2)=0.08mol，碳元素的質(zhì)量為0.96g，氧元素的質(zhì)量為2.36-0.96-0.12=1.28g，n(O)=0.08mol，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為0.08mol∶0.12mol∶0.08mol=2∶3∶2，最簡(jiǎn)式為C2H3O2，設(shè)分子式為(C2H3O2)n，質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，59×n=118，解得n=2，可知其分子式為C4H6O4，C錯(cuò)誤；D．若撤去CuO，則有機(jī)物中的碳元素不能完全轉(zhuǎn)化為CO2被吸收，收集到的CO2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)量所得樣品中值偏小，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進(jìn)而制備某種錳氧化物催化劑Mn12O19的工藝流程如下：已知：①“酸洗”時(shí)，MnO2與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)，錳元素?fù)p耗率：硝酸大于磷酸。②MnSO4的溶解度如圖所示。（1）Mn形成陽離子時(shí)首先失去的電子所在軌道的形狀為___________。（2）工業(yè)上常用硝酸酸洗而不用磷酸酸洗，主要原因是___________。（3）“還原”過程中溶液的酸性增強(qiáng)，可能的原因是___________。（4）由“還原”后溶液制得MnSO4·H2O的操作為___________。（5）Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2，錳元素的化合價(jià)有兩種，則其中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為___________。（6）制備Mn12O19的反應(yīng)中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1∶5與K2S2O8反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。制備Mn12O19的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）球形（2）與溶液中的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子會(huì)生成難溶性的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無關(guān)通過“酸洗”步驟除去（3）SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有強(qiáng)的還原性，與具有強(qiáng)氧化性MnO2反應(yīng)變?yōu)镠2SO4，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，因而溶液酸性增強(qiáng)（4）溫度控制在120℃左右進(jìn)行蒸發(fā)濃縮獲得晶體，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)趁熱過濾，洗滌干燥。（5）5∶1（6）2+10Mn2++2+11H2O=Mn12O19↓+4+22H+〖解析〗軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]先用硝酸進(jìn)行酸洗，可以使難溶性的鈣鎂碳酸鹽變?yōu)榭扇苄缘腃a(NO3)2、Mg(NO3)2，而除去鈣鎂碳酸鹽，而MnO2不溶，仍以固體形式存在，過濾后向所得固體中加入水進(jìn)行制漿，再向其中通入SO2氣體，在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4，經(jīng)120℃左右蒸發(fā)濃縮、當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，趁熱過濾可獲得MnSO4·H2O晶體，將KMnO4、MnSO4銨、按1：5混合，并加入K2S2O8，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mn12O19固體及可溶性K2SO4、H2SO4物質(zhì)，過濾分離得到Mn12O19。（1）Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mn原子價(jià)電子排布式是3d54s2，Mn形成陽離子時(shí)首先失去的電子是4s電子，其所在軌道的形狀為球形；（2）工業(yè)上常用硝酸酸洗而不用磷酸酸洗，主要原因是磷酸電離產(chǎn)生的與溶液中的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子會(huì)生成難溶性的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，也會(huì)隨同MnO2一同進(jìn)入制漿工序，無關(guān)通過“酸洗”步驟除去；（3）“還原”過程中溶液的酸性增強(qiáng)，可能的原因是SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有強(qiáng)的還原性，MnO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中c(H+)增大，因而溶液酸性增強(qiáng)；（4）根據(jù)MnSO4的溶解度與溶液溫度關(guān)系可知：若要由MnSO4溶液獲得MnSO4·H2O，應(yīng)該先控制溫度在120℃將溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)趁熱過濾、洗滌干燥就得到MnSO4·H2O。（5）在Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2，錳元素化合價(jià)有兩種，假設(shè)+3價(jià)的Mn數(shù)目為x，+4價(jià)Mn數(shù)目是y，3x+4y=2×19，x+y=12，解得x=10，y=2，則其中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為10∶2=5∶1；（6）制備Mn12O19的反應(yīng)中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1：5與K2S2O8反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知制備Mn12O19的離子方程式為：2+10Mn2++2+11H2O=Mn12O19↓+4+22H+。15.有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料，在一定條件下可以發(fā)生下圖所示反應(yīng)：已知：①；②(X為鹵素原子)。（1）A的名稱是___________(用系統(tǒng)命名法命名)。（2）A與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成B，且B中無手性碳原子。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含有sp雜化的碳原子；②有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為。（4）有機(jī)物D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線___________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例如下)〖答案〗（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2）BrCH2CH=C(CH3)CH2Br（3）(CH3)3CC≡CCH3（4）（5）〖解析〗由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A即和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，結(jié)合小題信息，B中無手性碳原子，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成C即，A發(fā)生已知信息①的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D和CO2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(5)本題采用逆向合成法，可由與H2加成反應(yīng)制得，根據(jù)通過A到C的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和發(fā)生加成反應(yīng)制得，可由發(fā)生已知信息②的反應(yīng)，和Br2的CCl4溶液即可獲得，據(jù)此分析確定合成路線，據(jù)此分析解題。（1）根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，A即的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，故〖答案〗為：2-甲基-1，3-丁二烯；（2）已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，A與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)生成B，且B中無手性碳原子，即A發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，故〖答案〗為：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br；（3）由題干信息可知，C的分子式為：C7H12，不飽和度為2，則同時(shí)滿足下列條件①含有sp雜化的碳原子即含有碳碳三鍵，②有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3∶1即分子含有甲基，則C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CC≡CCH3，故〖答案〗為：(CH3)3CC≡CCH3；（4）由分析可知，A發(fā)生已知信息①的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D和CO2，結(jié)合有機(jī)物D的分子式為C3H4O3，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故〖答案〗為：；（5）本題采用逆向合成法，可由與H2加成反應(yīng)制得，根據(jù)通過A到C的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和發(fā)生加成反應(yīng)制得，可由發(fā)生已知信息②的反應(yīng)，和Br2的CCl4溶液即可獲得，據(jù)此分析確定合成路線為：，故〖答案〗為：。16.硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑、媒染劑，在工業(yè)上用途廣泛。某課題小組用粗氧化銅(含少量FeO、)制備并測(cè)定其在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：①本實(shí)驗(yàn)中金屬離子開始沉淀為氫氧化物及沉淀完全時(shí)的pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH1.94.75.8完全沉淀時(shí)的pH3.26.79.0②含溶液中滴入幾滴溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。I．制備晶體（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整部分制備實(shí)驗(yàn)方案：將粗氧化銅加入適量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中___________；然后邊攪拌邊___________，過濾(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：溶液、溶液、氨水)。（2）將(1)所得濾液轉(zhuǎn)移至如圖所示三頸燒瓶中，先打開分液漏斗a，當(dāng)觀察到___________時(shí)停止滴加氨水。（3）再打開分液漏斗b，向三頸燒瓶中加入無水乙醇，靜置后過濾，得到晶體。無水乙醇的作用為___________。II．測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取產(chǎn)品0.492g，加入稀充分溶解后再加入足量溶液，振蕩充分反應(yīng)。滴入幾滴淀粉，溶液變藍(lán)。再加入溶液，藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不變化。(已知：、、)（4）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算可得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(直接寫出結(jié)果)III．結(jié)構(gòu)分析（5）中含___________鍵。（6）中鍵角比分子中鍵角___________(填“大、小”或“一樣大”)?！即鸢浮剑?）①.滴加適量溶液充分反應(yīng)后，取少許溶液于試管中，向其中滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成②.滴加氨水至pH大于3.2、小于4.7（2）產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀恰好完全溶解（3）減小溶液極性，降低溶解度（4）96%（5）16（6）大〖解析〗粗氧化銅(含少量FeO、)中加適量稀硫酸充分溶解，得硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，向其中加過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，用溶液檢驗(yàn)亞鐵離子是否完全氧化，待亞鐵離子被完全氧化后往溶液中加氨水調(diào)pH大于3.2小于4.7，使鐵離子完全沉淀，過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶，往其中滴加氨水至沉淀完全溶解得深藍(lán)色溶液，然后向其中加無水乙醇，靜置后過濾得。（1）將粗氧化銅加入適量稀硫酸中，充分溶解后向溶液中滴加適量溶液，取少許溶液于試管滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；然后邊攪拌邊滴加氨水至pH大于32、小于4.7，過濾；（2）將(1)所得濾液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，先打開分液漏斗a，當(dāng)觀察到產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀恰好完全溶解時(shí)停止滴加氨水；（3）無水乙醇極性小，可以減小溶液極性，降低溶解度，使之結(jié)晶析出，所以無水乙醇的作用為減小溶液極性，降低溶解度；（4）據(jù)、、可知，，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）中4molNH3含12mol氮?dú)洇益I，4molNH3與Cu2+之間還有4mol配位鍵，所以共含4mol+12mol=16鍵；（6）NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，中N原子沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以∠H-N-H鍵角大小為：NH3<。17.“碳中和”是指通過某些方法或技術(shù)“抵消”空氣中的量，實(shí)現(xiàn)相對(duì)“零排放”。其關(guān)鍵技術(shù)是的捕獲和轉(zhuǎn)化。I．的排放（1）液化石油氣的主要成分為丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為___________。（2）下列措施有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是___________。a．燃煤中添加生石灰b．大力植樹造林c．使用可燃冰作能源II．的捕獲（3）高爐煉鐵排放出的高爐氣經(jīng)過如下圖處理可獲得低熱值燃?xì)夂透邼舛?。①高爐氣進(jìn)入吸收池前需經(jīng)過熱交換裝置降溫至90～110℃，并對(duì)吸收池進(jìn)行___________(“常壓”“減壓”“加壓”)作業(yè)。②分解池中通入高溫水蒸氣的作用是___________。（4）金屬有機(jī)框架材料(MOFs)是一類新型的吸附材料，在捕集和分離方面體現(xiàn)出卓越的性能。下圖是某種MOFs材料選擇性吸附的示意圖：該材料能吸附而不吸附的原因是：___________。III．的轉(zhuǎn)化（5）某種電化學(xué)還原法可將完全還原為和的混合物。將22.4L該和混合氣通入如圖所示裝置充分完全反應(yīng)后在出口處收集到氣體8.96L(所有氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得)。的選擇性為___________。(寫出計(jì)算過程)已知：的選擇性（6）和重整可制和，原理如下左圖所示。反應(yīng)①完成后，將恒定組成的和的混合氣體，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下右圖所示。反應(yīng)過程始終未檢測(cè)到，時(shí)間后檢測(cè)到催化劑表面有積碳。①反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。②，比多，且生成的速率不變，可能的原因是___________。〖答案〗（1）（2）b（3）①.加壓②.使碳酸氫鉀受熱分解（4）二氧化碳分子直徑小于該材料孔徑，N2分子直徑大于該材料孔徑（5）75%（6）①.②.有副反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)發(fā)生〖解析〗（1）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）a．燃煤中添加生石灰可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳排放，故不選a；b．植物光合作用吸收二氧化碳，大力植樹造林，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故選b；c．使用可燃冰作能源，不能降低二氧化碳的排放，故不選c；選b。（3）高爐氣進(jìn)入吸收池，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀溶液在分解池中通入高溫水蒸氣，碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀、二氧化碳、水，碳酸鉀溶液循環(huán)到吸收池再利用。①二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以對(duì)吸收池進(jìn)行加壓作業(yè)。②碳酸氫鉀在加熱條件下分解為碳酸鉀、二氧化碳、水，分解池中通入高溫水蒸氣的作用是使碳酸氫鉀受熱分解。（4）二氧化碳分子直徑小于該材料孔徑，N2分子直徑大于該材料孔徑，所以該材料能吸附而不吸附。（5）22.4L該和混合氣的物質(zhì)的量為1mol，充分完全反應(yīng)后在出口處收集到8.96L的甲烷，則原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol、乙烯的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)碳元素守恒，反應(yīng)消耗二氧化碳的總物質(zhì)的量為0.4+0.6×2=1.6mol，生成乙烯消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，的選擇性為1.2÷1.6×100%=75%。（6）①.反應(yīng)②碳酸鈣和甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、CO和H2，化學(xué)方程式為。②.由題干圖2信息可知，t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2速率不變，反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)；江蘇省泰州市泰興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題(考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)注意事項(xiàng)：所有試題的〖答案〗均填寫在答題卡上，〖答案〗寫在試卷上的無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.碳納米材料是指分散質(zhì)尺寸至少有一維小于100nm的碳材料。碳納米材料屬于（）A金屬材料 B.有機(jī)高分子材料C.新型無機(jī)非金屬材料 D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】碳納米材料是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙炔的空間填充模型： B.甲基的電子式：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，含有C≡C和C-H鍵，C原子半徑大于H，其空間填充模型為，為乙炔的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．甲基為中性基團(tuán)，甲基的電子式為：，B正確；C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.b中試劑為苯和溴水B.溫度計(jì)示數(shù)升高表明該反應(yīng)放熱C.c中吸收a中揮發(fā)出的D.d中出現(xiàn)渾濁證明a中發(fā)生了取代反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，c中吸收a中揮發(fā)出的，d中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，證明a中有溴化氫生成，則苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)?！驹斘觥緼．苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，則b中試劑為苯和液溴，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)示數(shù)升高表明該反應(yīng)放熱，故B正確；C．溴易揮發(fā)，為防止溴干擾HBr的檢驗(yàn)，c中吸收a中揮發(fā)出的，故C正確；D．d中出現(xiàn)渾濁，說明d中生成溴化銀，則a中有溴化氫生成，證明a中發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；選A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的原子半徑在同周期主族元素原子中最大，W和Y在同一主族。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.第一電離能：C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，X是N，Y原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是O，Z的原子半徑在同周期主族元素原子中最大，Z是Na，W和Y在同一主族，W是S?！驹斘觥緼．S2-核外電子排布有三個(gè)電子層，Na+、O2-只有兩個(gè)電子層且核外電子排布相同，電子層數(shù)越大，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以，S2->O2->Na+，A正確；B．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能N>O>S，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，X、Y分別是N、O，O的非金屬性比N強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，Y和Z分別是O、Na，組成的化合物過氧化鈉中既有離子鍵也有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)為。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為)在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅。硼酸()是一元弱酸，硼酸晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)硼酸的結(jié)構(gòu)如下所示。根據(jù)以上材料，完成下列小題。5.下列說法不正確的是（）A.中有配位鍵B.為平面正方形結(jié)構(gòu)C.中鍵角為D.晶體中存在共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.溶液中滴加過量NaOH溶液：B.Si與NaOH溶液反應(yīng)：C.焦炭與石英砂反應(yīng)：D.溶液NaOH溶液反應(yīng)：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.BeO熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B.金屬Al質(zhì)地柔軟，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬C.硬度高，可用于制造光導(dǎo)纖維D.具有弱酸性，可用作潤(rùn)滑劑〖答案〗5.B6.B7.A〖解析〗〖祥解〗Be和Al具有相似性，Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，BeO和Al2O3都具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)。AlCl3在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在。B和Si也具有相似性，均能溶于NaOH溶液生成鹽和H2，硼酸(H3BO3)是一元弱酸，硼酸晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，是題目已知信息，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行解題。【5題詳析】A．(AlCl3)2中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對(duì)以此來形成配位鍵，A正確；B．中的中心原子Al雜化方式為sp3，孤電子對(duì)數(shù)為,分子空間構(gòu)型正四面體形，B錯(cuò)誤；C．SiO2為原子晶體，每個(gè)O原子被兩個(gè)Si原子共用，每個(gè)Si原子分別與4個(gè)O原子相連，故Si原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，C正確；D．H3BO3晶體具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，其中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵，D正確；故選B?！?題詳析】A．Be(OH)2為兩性氫氧化物，可以與NaOH反應(yīng)，BeCl2溶液中滴加過量NaOH溶液為：B．Si能溶于NaOH溶液生成鹽和H2，反應(yīng)方程式為：C．焦炭與石英砂反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為：D．硼酸(H3BO3)是一元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)方程式：故選B?！?題詳析】A．BeO具有難溶于水、高熔點(diǎn)等性質(zhì)，則其耐高溫，因此可作耐火材料，故A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，其原理為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁失電子化合價(jià)升高，所以鋁作還原劑，反應(yīng)中體現(xiàn)出其還原性，故B不符合題意；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度高無關(guān)，故C不符合題意；D．硼酸可用作潤(rùn)滑劑是因?yàn)榕鹚峋w有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，層之間易滑動(dòng)，故D不符合題意；故選A。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲苯與Br2在FeBr3催化下取代甲基鄰對(duì)位上的H，在光照情況下才取代甲基上的H，A不合題意；B．烯烴與Br2加成，兩個(gè)Br分別加在雙鍵所在的碳原子上，即，B不合題意；C．nCH3CH=CH2，C不合題意；D．乙炔催化水化可以得到乙醛，即可以實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故〖答案〗為：D。9.已知：[1，2-二苯乙烯(N)]。下列關(guān)于M、N兩種有機(jī)物的說法正確的是（）A.M能使酸性溶液褪色B.N不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.M、N均可以用來萃取溴水中的溴D.M、N分子中所有原子均可能處于同一平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．M即甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，自身還原為Mn2+，即M能使酸性溶液褪色，A正確；B．由題干有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有碳碳雙鍵且兩端的碳原子均連有互不相同的原子或原子團(tuán)，故N存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，即N不可以用來萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有甲基即sp3雜化的碳原子，不可能所有原子處于同一平面，而N中可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。10.離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的、完全由離子組成的物質(zhì)，具有難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性等許多優(yōu)異的性能。某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.中的元素都在周期表的p區(qū)B.離子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.中碳原子有3種雜化方式D.與相比，離子體積大，具有較低的熔點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中的元素為H、C、N，其中C、N在周期表的p區(qū)，而H位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．離子中結(jié)構(gòu)式為：，則F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，C錯(cuò)誤；D．NaPF6和均為離子晶體，由于與NaPF6相比，陽離子體積大，則NaPF6晶格能比更大，故具有較低的熔點(diǎn)，D正確；故〖答案〗為：D。11.分列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)A證明具有還原性將飽和食鹽水和電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中B除去氣體中混有的在作催化劑并加熱的條件下通入C除去中的氣體依次通過盛有飽和溶液和濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)久置的粉末是否變質(zhì)取少量粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加溶液，觀察現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和食鹽水和電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有H2S氣體，H2S具有還原性，也能使酸性溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)不能證明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)，但會(huì)使中混有氫氣，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C．和都會(huì)和飽和溶液反應(yīng)，不能通過盛有飽和溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去中的氣體，C錯(cuò)誤；D．久置的粉末會(huì)氧化變質(zhì)生成Na2SO4，取少量粉末配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有，說明粉末變質(zhì)，若沒有白色沉淀，說明粉末未變質(zhì)，D正確；故選D。12.與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。某種由黃鐵礦(主要成分為)制備的工業(yè)流程如下：下列說法不正確的是（）A.晶胞中每個(gè)周圍等距離且最近的的個(gè)數(shù)為6個(gè)B.“焙燒”前將黃鐵礦粉碎，可提高焙燒效率C.“還原”反應(yīng)中全部轉(zhuǎn)化為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗焙燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用硫酸溶解得硫酸鐵溶液，用還原Fe3+生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀。【詳析】A．根據(jù)圖示，晶胞中每個(gè)周圍等距離且最近的的個(gè)數(shù)為6個(gè)，故A正確；B．“焙燒”前將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可提高焙燒效率，故B正確；C．“還原”反應(yīng)中被Fe3+全部氧化為，F(xiàn)e3+是氧化劑、是還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，S元素化合價(jià)由-1升高為+6，則氧化劑Fe3+與還原劑的物質(zhì)的量之比為14:1，故C錯(cuò)誤；D．“沉鐵”反應(yīng)中硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳、硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；選C。13.按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)樣品進(jìn)行元素分析。樣品為2.36g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。質(zhì)譜法測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118。下列說法正確的是（）A.點(diǎn)燃煤氣燈的先后順序是先a后bB.c和d中的試劑分別是堿石灰、C.該有機(jī)物的分子式為D.若撤去CuO，則可能導(dǎo)致測(cè)量所得樣品中值偏小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先通入氧氣可排除裝置中的空氣，連接裝置后檢驗(yàn)裝置的氣密性，先點(diǎn)燃b處，CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO反應(yīng)為CO2，保證有機(jī)物中C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再點(diǎn)燃a處，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，c、d不能互換，否則堿石灰吸收的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量，然后熄滅a，一段時(shí)間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫，可保證水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管稱重，c中為水的質(zhì)量、d中為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒及相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式?！驹斘觥緼．據(jù)上述分析，先點(diǎn)燃b處，再點(diǎn)燃a處，A錯(cuò)誤；B．c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，c、d不能互換，B錯(cuò)誤；C．c管吸收水的質(zhì)量為1.08g，n(H2O)=0.06mol，氫元素的質(zhì)量為0.12g，d管吸收的二氧化碳的質(zhì)量為3.52g，n(CO2)=0.08mol，碳元素的質(zhì)量為0.96g，氧元素的質(zhì)量為2.36-0.96-0.12=1.28g，n(O)=0.08mol，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為0.08mol∶0.12mol∶0.08mol=2∶3∶2，最簡(jiǎn)式為C2H3O2，設(shè)分子式為(C2H3O2)n，質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，59×n=118，解得n=2，可知其分子式為C4H6O4，C錯(cuò)誤；D．若撤去CuO，則有機(jī)物中的碳元素不能完全轉(zhuǎn)化為CO2被吸收，收集到的CO2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)量所得樣品中值偏小，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進(jìn)而制備某種錳氧化物催化劑Mn12O19的工藝流程如下：已知：①“酸洗”時(shí)，MnO2與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)，錳元素?fù)p耗率：硝酸大于磷酸。②MnSO4的溶解度如圖所示。（1）Mn形成陽離子時(shí)首先失去的電子所在軌道的形狀為___________。（2）工業(yè)上常用硝酸酸洗而不用磷酸酸洗，主要原因是___________。（3）“還原”過程中溶液的酸性增強(qiáng)，可能的原因是___________。（4）由“還原”后溶液制得MnSO4·H2O的操作為___________。（5）Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2，錳元素的化合價(jià)有兩種，則其中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為___________。（6）制備Mn12O19的反應(yīng)中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1∶5與K2S2O8反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。制備Mn12O19的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）球形（2）與溶液中的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子會(huì)生成難溶性的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無關(guān)通過“酸洗”步驟除去（3）SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有強(qiáng)的還原性，與具有強(qiáng)氧化性MnO2反應(yīng)變?yōu)镠2SO4，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，因而溶液酸性增強(qiáng)（4）溫度控制在120℃左右進(jìn)行蒸發(fā)濃縮獲得晶體，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)趁熱過濾，洗滌干燥。（5）5∶1（6）2+10Mn2++2+11H2O=Mn12O19↓+4+22H+〖解析〗軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]先用硝酸進(jìn)行酸洗，可以使難溶性的鈣鎂碳酸鹽變?yōu)榭扇苄缘腃a(NO3)2、Mg(NO3)2，而除去鈣鎂碳酸鹽，而MnO2不溶，仍以固體形式存在，過濾后向所得固體中加入水進(jìn)行制漿，再向其中通入SO2氣體，在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4，經(jīng)120℃左右蒸發(fā)濃縮、當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，趁熱過濾可獲得MnSO4·H2O晶體，將KMnO4、MnSO4銨、按1：5混合，并加入K2S2O8，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mn12O19固體及可溶性K2SO4、H2SO4物質(zhì)，過濾分離得到Mn12O19。（1）Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mn原子價(jià)電子排布式是3d54s2，Mn形成陽離子時(shí)首先失去的電子是4s電子，其所在軌道的形狀為球形；（2）工業(yè)上常用硝酸酸洗而不用磷酸酸洗，主要原因是磷酸電離產(chǎn)生的與溶液中的Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子會(huì)生成難溶性的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，也會(huì)隨同MnO2一同進(jìn)入制漿工序，無關(guān)通過“酸洗”步驟除去；（3）“還原”過程中溶液的酸性增強(qiáng)，可能的原因是SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有強(qiáng)的還原性，MnO2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中c(H+)增大，因而溶液酸性增強(qiáng)；（4）根據(jù)MnSO4的溶解度與溶液溫度關(guān)系可知：若要由MnSO4溶液獲得MnSO4·H2O，應(yīng)該先控制溫度在120℃將溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)趁熱過濾、洗滌干燥就得到MnSO4·H2O。（5）在Mn12O19中氧元素化合價(jià)均為-2，錳元素化合價(jià)有兩種，假設(shè)+3價(jià)的Mn數(shù)目為x，+4價(jià)Mn數(shù)目是y，3x+4y=2×19，x+y=12，解得x=10，y=2，則其中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為10∶2=5∶1；（6）制備Mn12O19的反應(yīng)中KMnO4、MnSO4按物質(zhì)的量之比1：5與K2S2O8反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只有K2SO4和H2SO4兩種溶質(zhì)。根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知制備Mn12O19的離子方程式為：2+10Mn2++2+11H2O=Mn12O19↓+4+22H+。15.有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料，在一定條件下可以發(fā)生下圖所示反應(yīng)：已知：①；②(X為鹵素原子)。（1）A的名稱是___________(用系統(tǒng)命名法命名)。（2）A與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成B，且B中無手性碳原子。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含有sp雜化的碳原子；②有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為。（4）有機(jī)物D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線___________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例如下)〖答案〗（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2）BrCH2CH=C(CH3)CH2Br（3）(CH3)3CC≡CCH3（4）（5）〖解析〗由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A即和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，結(jié)合小題信息，B中無手性碳原子，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成C即，A發(fā)生已知信息①的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D和CO2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(5)本題采用逆向合成法，可由與H2加成反應(yīng)制得，根據(jù)通過A到C的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和發(fā)生加成反應(yīng)制得，可由發(fā)生已知信息②的反應(yīng)，和Br2的CCl4溶液即可獲得，據(jù)此分析確定合成路線，據(jù)此分析解題。（1）根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，A即的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，故〖答案〗為：2-甲基-1，3-丁二烯；（2）已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，A與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)生成B，且B中無手性碳原子，即A發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，故〖答案〗為：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br；（3）由題干信息可知，C的分子式為：C7H12，不飽和度為2，則同時(shí)滿足下列條件①含有sp雜化的碳原子即含有碳碳三鍵，②有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3∶1即分子含有甲基，則C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CC≡CCH3，故〖答案〗為：(CH3)3CC≡CCH3；（4）由分析可知，A發(fā)生已知信息①的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D和CO2，結(jié)合有機(jī)物D的分子式為C3H4O3，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故〖答案〗為：；（5）本題采用逆向合成法，可由與H2加成反應(yīng)制得，根據(jù)通過A到C的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和發(fā)生加成反應(yīng)制得，可由發(fā)生已知信息②的反應(yīng)，和Br2的CCl4溶液即可獲得，據(jù)此分析確定合成路線為：，故〖答案〗為：。16.硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑、媒染劑，在工業(yè)上用途廣泛。某課題小組用粗氧化銅(含少量FeO、)制備并測(cè)定其在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：①本實(shí)驗(yàn)中金屬離子開始沉淀為氫氧化物及沉淀完全時(shí)的pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH1.94.75.8完全沉淀時(shí)的pH3.26.79.0②含溶液中滴入幾滴溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。I．制備晶體（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整部分制備實(shí)驗(yàn)方案：將粗氧化銅加入適量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中___________；然后邊攪拌邊___________，過濾(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：溶液、溶液、氨水)。（2）將(1)所得濾液轉(zhuǎn)移至如圖所示三頸燒瓶中，先打開分液漏斗a，當(dāng)觀察到___________時(shí)停止滴加氨水。（3）再打開分液漏斗b，向三頸燒瓶中加入無水乙醇，靜置后過濾，得到晶體。無水乙醇的作用為___________。II．測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取產(chǎn)品0.492g，加入稀充分溶解后再加入足量溶液，振蕩充分反應(yīng)。滴入幾滴淀粉，溶液變藍(lán)。再加入溶液，藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不變化。(已知：、、)（4）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算可得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(直接寫出結(jié)果)III．結(jié)構(gòu)分析（5）中含___________鍵。（6）中鍵角比分子中鍵角___________(填“大、小”或“一樣大”)。〖答案〗（1