質(zhì)量守恒定律課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

5.1質(zhì)量守恒定律P+O2P2O5點燃紅磷在空氣中燃燒電解水H2OH2+O2

通電反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量？1673年，英國化學(xué)家波義耳

在敞口容器研究汞的加熱1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫

在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)前后質(zhì)量不相等反應(yīng)前后質(zhì)量相等參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：氣球先變大后變小，紅色粉末變黑色（氣球變大的原因：加熱使瓶內(nèi)空氣膨脹，壓強變大；氣球變小主要原因：瓶內(nèi)O2被消耗，壓強減?。?/p>

紅色的銅粉

（M1=97.4g）

黑色的氧化銅（M2=97.4g）Cu+O2CuO△銅+氧氣氧化銅加熱文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：氣球的作用：（1）密封系統(tǒng)，防止瓶內(nèi)外物質(zhì)交換。（2）平衡壓強，防止橡皮塞沖開。結(jié)論：M1=M2天平的使用注意事項如：NaCl如：NaOH判斷正誤××√鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定去除鐵絲表面的氧化物鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。砂紙打磨：現(xiàn)象：文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色M1=86.2gM2=86.2g結(jié)論：M1=M2實驗記錄：實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象氣球先變大后變小，紅色粉末變黑色鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前總質(zhì)量(M1)97.4g86.2g

反應(yīng)后總質(zhì)量(M2）97.4g86.2g參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律

大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。沒有參加反應(yīng)的不計入化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但不解釋物理變化只強調(diào)質(zhì)量，不包括體積、密度不要漏掉氣體等“看不見”的物質(zhì)理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定產(chǎn)生大量氣泡，質(zhì)量減少了?，F(xiàn)象：

分析：產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，沒有被稱量到。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸碳酸鈉反應(yīng)前反應(yīng)后思考：生成氣體多少克？

37.2g-36.2g=1.0g鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前反應(yīng)前發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，質(zhì)量增加了?，F(xiàn)象：

分析：鎂條燃燒需要空氣中的氣體參與思考：消耗氣體多少克？

34.5g-34.3g=0.2gMg+O2MgO點燃鎂+氧氣氧化鎂點燃文字表達(dá)式：符號表達(dá)式：小結(jié)1.遵守質(zhì)量守恒定律：一切化學(xué)變化。2.驗證質(zhì)量守恒定律：(發(fā)生化學(xué)變化）(1)反應(yīng)有氣體參加或生成，需在密閉容器中進(jìn)行；(2)若無氣體，容器敞口或密閉均可。思考：哪個遵守能量守恒定律，哪個能驗證能量守恒定律？Cu+O2CuO△實驗一Fe+CuSO4→Cu+FeSO4實驗二反應(yīng)前反應(yīng)后鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳實驗三＞反應(yīng)前反應(yīng)前Mg+O2MgO點燃實驗四＜遵守且能驗證遵守且能驗證遵守但不能驗證遵守但不能驗證在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？不一致，不矛盾，沒有稱量氣體“六不變，二變，一可能變“化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的是微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類分子數(shù)目宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類化學(xué)反應(yīng)前后“六不變，二變，一可能變“DCD（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和原子數(shù)目不變，分子種類改變。有氧氣參加反應(yīng)有氧氣生成生成二氧化碳和水逸散在空氣中（1）×，生成二氧化碳和水逸散在空