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第一章綜合檢測(時間:90分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分)1.已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是()A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結構不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃2.下列反應過程中的能量變化情況符合圖示的是()A.鎂片與稀鹽酸的反應B.碳酸鈣在高溫下的分解反應C.酸堿中和反應D.乙醇在氧氣中的燃燒反應3.在298K、101kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH24.已知表示乙醇和甲醚燃燒熱的熱化學方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1=-1366kJ/molCH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-1455kJ/mol下列有關敘述不正確的是()A.一定條件下,甲醚轉(zhuǎn)化為乙醇,可放出熱量B.乙醇比甲醚穩(wěn)定C.乙醇儲存的能量比甲醚儲存的能量高D.乙醇與甲醚互為同分異構體5.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.8kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2、N2的混合氣體67.2L(標準狀況),完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18.0g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為A.80%B.60%C.50%D.20%6.根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù),估算反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH為()化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)413489565155A.-486kJ·mol-1B.+486kJ·mol-1C.+1944kJ·mol-1D.-1944kJ·mol-17.下列有關中和熱的說法正確的是()A.表示中和熱的熱化學方程式為H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.準確測量中和熱的實驗過程中,至少需測定4次溫度C.測量中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1,則該反應的中和熱為114.6kJ·mol-18.半導體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH1=+682.44kJ·mol-1(石英砂)(粗硅)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH2=-657.01kJ·mol-1(粗硅)SiCl4+2Mg(s)=Si(s)+2MgCl2(s)ΔH3=-625.63kJ·mol-1(純硅)生產(chǎn)1.00kgA.21.44kJB.600.20kJC.21435.71kJD.1965.10kJ9.已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)ΔH=-12.1kJ/mol,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則1molHCN在水溶液中電離的ΔH等于()A.+45.2kJ/molB.-45.2kJ/molC.-69.4kJ/molD.+69.4kJ/mol10.據(jù)圖判斷,下列說法正確的是()A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D.H2O(g)生成H2O(l)時,斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量11.已知幾種共價鍵的鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量)如下:共價鍵H—HC—HC=CC—C鍵能/(kJ·mol-1)abcd,則ΔH等于()A.(4a+4c-8b-4d)B.(8b+4d-4a-4c)kJ·molC.(4a+3c-4b-8d)D.(8b+4d-4a-3c)12.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應過程中的相對能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.由MgCl2(s)分解制備Mg(s)和Cl2(g)的反應是放熱反應B.固體的穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反應都是吸熱反應D.MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-113.已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=014.已知①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1;②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1;③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-Q3kJ·mol-1;若使23g液體酒精完全燃燒,恢復到室溫,則放出的熱量(kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3C.0.5(Q1+Q2+Q3)D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3二、非選擇題(本題包括5小題,共58分)15.(10分)氮元素是地球上含量豐富的一種元素,氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中的能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:__________________________。(2)化學鍵的鍵能可以理解為拆開1mol化學鍵所吸收的能量,單位為kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):化學鍵H—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)435943試根據(jù)表中及圖中的數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能:________kJ/mol。(3)用NH3還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+bkJ·mol-1②則1molNH3將NO還原為N2時,該反應過程中的反應熱ΔH3=________(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。16.(12分)已知下列熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482.0kJ·mol-1;③eq\f(1,2)CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-435.1kJ·mol-1;④NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g)ΔH=+170.7kJ·mol-1;⑤CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1;⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)+Zn(s)ΔH=+20.0kJ·mol-1?;卮鹣铝袉栴}:(1)屬于吸熱反應的是________(填序號)。(2)上述放熱反應中,相同物質(zhì)的量的可燃物燃燒,放出的熱量從大到小的順序是________________(用序號表示)。(3)3mol甲烷與1mol丙烷的混合氣體,在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水,放出的熱量是________kJ,該熱量用于分解ZnC2O4(s)制備Zn(s),同時生成CO2氣體時,從理論上將可制得Zn________g。17.(12分)某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液進行中和反應反應熱的測定,實驗裝置如圖所示。(1)實驗中________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出該反應的熱化學方程式(已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1):________________________。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表所示。①表中所得溫度差的平均值為________℃。②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1,反應后所得溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則該反應生成1molH2O(l)的反應熱為________(③上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生這種偏差的原因可能是________(填序號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中(4)其他條件不變,若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或“無”)影響;若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50mol·L-1H2SO4溶液做實驗,測定放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(提示:弱電解質(zhì)的電離吸熱)18.(12分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652kJ的熱量。(1)反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________________。19.(12分)Ca、Pb均是重要的金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。(1)加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)Pb。已知:①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)ΔH=-438kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1則CO還原PbO的熱化學方程式為________________________。(2)與CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式有①CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·eq\f(1,2)H2O(s)+eq\f(3,2)H2O(g)ΔH1=+83.2kJ·mol-1②CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2=+26kJ·mol-1③CaSO4·eq\f(1,2)H2O(s)=CaSO4(s)+eq\f(1,2)H2O(g)ΔH3=+30.8kJ·mol-1則該條件下H2O(g)=H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。(3)在2000℃時,①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)ΔH2=bkJ·mol-1③
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