人教版化學(xué)必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教案

教案

授課班級(jí)

課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)高一8,10,11

課時(shí)1

教知識(shí)

1、掌握Naz。?和Na?。、Na2cO3和NaHCQ的共性和差異性

技能

2、掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法——試劑法和焰色反應(yīng)

學(xué)

過程

1、利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，采用對比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出

方法

性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法，

目

情感

1、幫助學(xué)生主動(dòng)構(gòu)成建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能

態(tài)度

的價(jià)值觀

重點(diǎn)

脂2。2和Na2O,Na2c5和NaHCCh性質(zhì)的差異性

難點(diǎn)

Na2c。3、NaHCC)3溶液反應(yīng)現(xiàn)象的差異

知第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

識(shí)一、鈉的重要化合物

結(jié)

1、Na2O與Na2O2

構(gòu)

與(1)與水反應(yīng)：

板

NaO+HO==2NaOH2NaO+2HO==4NaOH+01

書222222

設(shè)

計(jì)

2Na2O2+2H2O==4NaOH+021

Na2O2既是氧化劑又是還原劑

⑵與C02反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2==2NazCCh+O2Na2。+CC)2==Na2cO3

2、Na2CO3^NaHCO3

［科學(xué)探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

(1)與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21(慢)

2+

CO3-+2H==出0+C02t

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t(快)

+

HCO3+H==H2O+CO2t

2+2

(2)與BaCL溶液反應(yīng)：Ba+CO3==BaCO3I

［科學(xué)探究］Na2c。3和NaHCOs的熱穩(wěn)定性

(3)熱穩(wěn)定性：

Na2c。3穩(wěn)定NaHCCh受熱易分解

2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02t

(4)制取NazC03的方法……侯氏制堿法

3、焰色反應(yīng)

(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色,

在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。

(2)操作：洗---燒---蘸---燒

鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鉆玻璃呈紫色。

(3)用途①離子檢驗(yàn)②焰色材料

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

［引入環(huán)節(jié)］1、初中時(shí)學(xué)過的NaOH有哪些性質(zhì)？NaOH俗稱

是燒堿、火

2、Na與叱0反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因？

堿、苛性鈉、

3、請同學(xué)們回憶一下Na在不同條件下與。2反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物差異。白色固體，有

強(qiáng)吸水性，易

Na?。與NazO2以及我們初中接觸過的NaOH、NaCI、Na2c5、NaHCCh都是

潮解，可用做

Na的重要化合物，今天我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)一下干燥劑。是強(qiáng)

堿，具有堿的

［板書］第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

通性，密封保

一、鈉的重要化合物

存，用橡皮

1、Na?。與Na?。？塞，不用玻璃

塞。

［講］Na?。與NazS都是Na的氧化物，都只含有Na和。兩種元素，那么，它

們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？讓我們一起動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)來探究一下。

［展示環(huán)節(jié)］Na2。？與水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試

管口，檢驗(yàn)生成的氣體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的氣體能使木條復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2O2與H2。反應(yīng)放熱，生成物助燃

［板書］(1)與水反應(yīng)：

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

［師］請同學(xué)們動(dòng)手寫方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，請標(biāo)出電子

得失，判斷氧化劑與還原劑

［板書］

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

Na2O2既是氧化劑又是還原劑

［講］堿性氧化物是與H20化合生成堿，由此可知，Na2O是堿性氧化物，Na2O2

是過氧化物。

［演示實(shí)驗(yàn)］分別裝入Na2O和Na2O2的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴

入2滴酚麟試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2。加入水無明顯現(xiàn)象，滴酚麟變紅

Na2O2加入水，劇烈反應(yīng)，有汽泡變出，溶液變紅后褪色

［講］由此可知，Na?。?是強(qiáng)氧化劑，有漂白性。

［過］我們剛做了與水的實(shí)驗(yàn)，下面我們再來看一下與C02的反應(yīng)。

［板書1(2)與C02反應(yīng)：

2NazOz+ZCO2——2Na2cO3+O2

NajO+82==Na2cO3

［講］人進(jìn)行呼吸時(shí)，需要呼出C02，吸進(jìn)02,而C02與Na2O2正好可以反應(yīng)

生成02,以保證人體正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。請

大家根據(jù)Na2O和Na2O2的性質(zhì)填寫表格

［交流環(huán)節(jié)］Na?。和Na?。？的性質(zhì)比較

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

Na2ONaz。？

色態(tài)白色固體淡黃色固體

與反應(yīng)H2。

H2ONazO+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

t

==2NaOH

與co2反應(yīng)NazO+CO?21\1己2。2+2CC)2

二二Na2cO3二二2Na2c。3+。2

類別堿性氧化物過氧化物

生成條件

Na在空氣中緩慢氧化Na在空氣中燃燒

穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對穩(wěn)定

△

2Na2O+O2^2Na2O

2

用途供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑

［討論］Na、Na2O,Na2O2>NaOH在空氣中放置一段就會(huì)變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什

么？

（Na2CO3）

［講］Na2c。3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有一個(gè)分

子量比它小的弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的

性質(zhì)

［板書］2、Na2c。3與NaHCO3

310H0學(xué)生活動(dòng)：觀

［問］Na2c。與Na2CO3-2是否為同一物質(zhì)？

察所展示的

（不是）

［自學(xué)環(huán)節(jié)］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)Na2c。3和

⑴在2支試管里分別加入少量Na2c。3和NaHCO（各約1克）

3NaHCO3的

①觀察二者外觀上的細(xì)小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸顏色、狀態(tài)，

一摸試管底部，有什么感覺？并通過自學(xué)

教材了解它

②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

的俗名，溶解

③向試管內(nèi)滴入L2滴酚麟溶液，各有什么現(xiàn)象?性，物理性

@在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論質(zhì)。

步驟

Na2CO3NaHCO3

①

白色粉末，加1H2O結(jié)塊成細(xì)小白色粉末，加H2O,部分

晶體，放熱溶解，沒有明顯放熱感覺

②振蕩長時(shí)間后可溶解仍有固體殘余

③溶液變紅微紅

初步結(jié)論加水變成含結(jié)晶水的晶體

部分溶解，堿性比Na2c。3弱

［講］Na2c。3與Na2c。3?10HQ是兩種不同的純凈物，Na2c?10壓。在空氣中易

被風(fēng)化而變成粉末

［問］根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（C0-）,用什么

方法？

（加HCL看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有

沉淀產(chǎn)生）

［講］如此看來，在Na2c中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么在NaHCOs中滴

加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否和Na2C03與HC1的反應(yīng)一樣嗎？讓我們通過實(shí)驗(yàn)

來得出結(jié)論。

［板書1（1）與鹽酸反應(yīng)

（慢）

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

2-+

CO3+2H==H2O+CO2t

（快）

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

+

HCO3+H==H2O+CO2t

［講］慢的原因是因?yàn)橄壬蒆CO3一,再進(jìn)一步反應(yīng)生成H2O和CO2

［問］那么，滴加HCI產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否一定有CO3?-?

(不一定，還可能含有HCO3一)

［問］怎樣來區(qū)別Na2CO3與NaHCCh呢？讓我們來做實(shí)驗(yàn)研究一下，

［演示實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)步驟：分別向裝有Na2c。3和NaHCCh的溶液中分別加入BaCI2溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2c。3有白色沉淀；NaHCO3沒有現(xiàn)象

［板書1(2)與BaCI2溶液反應(yīng)：

2+2

Ba+CO3==BaCO3I

［講］碳酸鹽的正鹽除了K+、Na\NH4+外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水,

因此，鑒別Na2c。3和NaHCCh溶液，我們常用BaC'或CaCI2做試劑來鑒別。

［過］Na2c。3與NaHCCh的另一個(gè)不同點(diǎn)是熱穩(wěn)定性不同。

［科學(xué)探究］Na2c。3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論

石灰水無變化—受熱不分解

Na2CO3

石灰不變渾濁A易分解

NaHCO

32NaHCO3-------Na2CO3

+H2O+CO2t

［板書］(3)熱穩(wěn)定性:

Na2CO3穩(wěn)定，NaHCCh受熱易分解

2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02t

［講］正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。

［問］根據(jù)Na2c。3與NaHCCh各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途?

［投影總結(jié)］Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)比較

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2cNaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體

白色粉末（Na2c?10H20

為晶體）

溶解性易溶于水溶解度相對小

與H+反應(yīng)慢，ccv一+2H+==H0+

2快，HCO3+H==H2O+CO2

t

+C02t

與可溶性不反應(yīng)

Ba2++CO32-Bag

領(lǐng)、鈣鹽

2+2-

1Ca+CO3==CaCO3

3

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，

不穩(wěn)定，2NaHCO3

Na2c?IOH2O易風(fēng)化△

-------Na2CO3+H2O+CO2t交流環(huán)節(jié)：自

用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥學(xué)教材相關(guān)

內(nèi)容，并總

［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合時(shí)的提純方法?

結(jié)、歸納并整

［總結(jié)環(huán)節(jié)］

理表格。

①Na2c。3粉末中混有NaHCC）3,用加熱法

A

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

②Na2c。3溶液中混有NaHC03，滴加適量NaOH

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

③NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入過量CO2

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

［思考2］Na2c。3與HCI反應(yīng)時(shí)加入的順序不同，現(xiàn)象如何?

［投影總結(jié)］

①在鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡

2-

2H++CO3==H20+C02t

②在Na2c。3溶液中加入稀鹽酸時(shí)，滴加一定量后才產(chǎn)生氣泡

CO32+H+==HC03

HCO3—+H+==H20+C02t

［思考3］如何鑒別Na2c。3與NaHCO3

［投影總結(jié)］

①利用熱穩(wěn)定性不同

②與酸反應(yīng)速率不同

③陰離子不同，分別加CaCb和BaCb溶液

［講］Na2c6用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要生產(chǎn)資料，之前一直被西方世界

的“索爾維制堿法”壟斷。1926年，侯德榜針對氨堿法的不足，研究成功了聯(lián)合制

堿法——侯氏制堿法

［板書］(4)制取Na2c。3的方法——侯氏制堿法

［投影］侯氏制堿法的過程

①向飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、C02

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

依據(jù)NaHC03溶解度小，會(huì)從溶液中析出

NaCI+NH4HCO3==NaHCO3I+NH4CI

NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3；+NH4C1

將NaHC03晶體濾出，NH4cl可作氮肥

A

?2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

［過］根據(jù)之前的學(xué)習(xí)知道，K、Na的化學(xué)性質(zhì)非常相似，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性

我們知道，Na+、K+鹽全溶，用離子反應(yīng)是不可能把Na+、C鑒別出來，怎樣鑒別

鈉鹽和鉀鹽呢？

同學(xué)們，有沒有注意到平時(shí)我們炒菜時(shí)，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會(huì)

變成黃色，酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色，使我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰

實(shí)際上也是黃色的這是為什么？

(可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色)

［講］這種假設(shè)合不合理嗎？我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰顏

色的變化。

［演示實(shí)驗(yàn)］NaCI、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)

（有鈉的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的）

［演示實(shí)驗(yàn)］K2c。3、CuSO4>BaCI2>CaCL的焰色反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：K2c。3—黃紫色CuSC）4—綠色

BaCb—黃綠色CaCb一成紅色

［講］很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學(xué)上

叫做焰色反應(yīng)。

［板書13、焰色反應(yīng)

（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏

色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。

［講］要注意的是，焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)是物理變化，檢驗(yàn)的是元素的性質(zhì)，主

要用來檢驗(yàn)金屬元素。

［問］那么，應(yīng)如何操作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

［板書1（2）操作：洗----燒----蘸----燒

［投影總結(jié)］

①洗一-用稀鹽酸洗箱絲。（用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒

時(shí)易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2s。4洗，因生成的硫

酸鹽沸點(diǎn)高）

②燒用鹽酸洗滌過的柏絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。（除去雜質(zhì)）

③蘸--用灼燒合格的Pt絲蘸取被灼燒的物質(zhì)

?燒―-將沾在鉗絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。

［講］值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精燈；金屬絲本身在火焰上

燃燒應(yīng)無顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化，用Pt絲效果較好，也可用Fe、Ni、

W來代替。

［師］下面，請兩們同學(xué)分別來做NaCI、KCI的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們注意觀察

他們的操作是否正確？注意觀察火焰顏色。

［師］現(xiàn)在，我再來做一次KCI的實(shí)驗(yàn)，請一位同學(xué)透過藍(lán)色的鉆玻璃看顏色。由實(shí)際生活

［板書］鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鉆玻璃呈紫色。引發(fā)疑問

［講］焰色反應(yīng)很靈敏，微量的金屬都被檢驗(yàn)出來，一般的溶液中都有少量Na+,

由于K+焰色反應(yīng)非常淺，容易被Na干擾。

［板書1(3)用途：①離子檢驗(yàn)②焰色材料

［知識(shí)拓展］——漫話焰火

“火樹銀花不夜天”的節(jié)日之夜，天空中五彩繽紛、瑰麗多姿的焰火，給節(jié)日

增添了歡樂的氣氛，而這美麗的夜景的創(chuàng)造都?xì)w功于化學(xué)。

1、火焰是靠內(nèi)裝的火藥的引燃、發(fā)射的。

常用的黑火藥用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反應(yīng)為

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2t+N2t

反應(yīng)中放出大量的熱，使生成的氣體在高溫下有限空間產(chǎn)生較強(qiáng)的壓力，將焰

色射送出去。

2、五光十色的焰色一一火焰發(fā)色劑

紅色黃色綠色

Sr(NO3)2——NaNO3——Ba(NO3)2——

學(xué)生活動(dòng)，自

LiNO——紫紅色

3學(xué)，分析，并

Mg,Al、Zn粉等在燒灼則產(chǎn)生耀眼的白光總結(jié)焰色反

應(yīng)的操作。

火花一一Al、Fe燃燒，爆炸時(shí)以散開的白色或黃色熔融粒子噴射而形成的。

濃煙一一@及未反應(yīng)的木炭粉等形成的。

燃放焰火雖可以給人帶來歡樂，但引起的環(huán)境污染是相當(dāng)嚴(yán)重的。

［小結(jié)］以上我們學(xué)習(xí)鈉的化合物的知識(shí)以及一種科學(xué)檢驗(yàn)元素的方法一一焰色反

應(yīng)。增強(qiáng)學(xué)生的

［檢測環(huán)節(jié)］動(dòng)手能力，加

1、關(guān)于Na2CO3和NaHC5的說法正確的是()強(qiáng)課堂互動(dòng)

A、它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的C02體積

相同黃色

紫色

B、它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同

學(xué)生活動(dòng)，總

C、它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+結(jié)歸納焰色

反應(yīng)用途

D、它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的C02

2、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()

A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B、該物質(zhì)一定含鈉元素

C、該物質(zhì)一定是金屬鈉

A

D、不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

BD

總結(jié)環(huán)節(jié)：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

一、鈉的重要化合物

與

1>Na2ONa2O2

(1)與水反應(yīng)：

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

Na2O2既是氧化劑又是還原劑

(2)與CO2反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2==2Na2cO3+O2Na?O+CO2==Na2cO3

2、Na2CO3^NaHCO3

［科學(xué)探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

(1)與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t(慢)

2-+

CO3+2H==H2O+CO2t

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t(快)

+

HCO3+H==H2O+CO2t

2+2

(2)與Ba。溶液反應(yīng)：Ba+CO3==BaCO3!

［科學(xué)探究］Na2c。3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性

(3)熱穩(wěn)定性：

Na2c。3穩(wěn)定NaHCCh受熱易分解

△

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2t

⑷制取NazCOs的方法——侯氏制堿法

3、焰色反應(yīng)

(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反

應(yīng)。

(2)操作：洗---燒----蘸----燒

鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鉆玻璃呈紫色。

(3)用途①離子檢驗(yàn)<2)焰色材料

教案

課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(二)授課班級(jí)高一8,10,11

課時(shí)。

教知識(shí)

1、以AI2O3、AI(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAI(SC)4)2為代表，

與

使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

技能

學(xué)

過程

1、通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)，同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法

與

目方法——比較法。

2、通過對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過

的程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

情感

1、通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，

態(tài)度

樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

價(jià)值觀

重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)

難點(diǎn)兩性氫氧化物概念的形成。

知二、鋁的重要化合物

識(shí)1、氧化鋁(aluninumoxide)

結(jié)

構(gòu)

AI2O3是典型的兩性氧化物(amphotericoxide)

與

+3+

板AI2O3+6H==2AI+3H2O

書

AIO+6OH-==2AIO+H0

設(shè)2322

計(jì)2、氫氧化鋁(aluninumhydroxide)

AI(OH)3是典型的兩性氫氧化物(amphoterichydroxide)

(1)化學(xué)性質(zhì)：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

-

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

+-3+

H+AIO2+H2O^^AI(OH)3^^AI+3OH-

酸式電離堿式電離

(2)AI(0H)3的制備

[投影實(shí)驗(yàn)3-7]AI(OH"的制備

3++

AI+3NH3?H20==AI(0H)31+3NH4

AI2(SO4)3+6NH3?H20==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

2AI(OH)3——AI2O3+3H2O

3、硫酸鋁鉀KAI(SO4)2

+3+2-

復(fù)鹽：KAI(SO4)2==K+AI+2SO4

3++

AI+3H2O^^AI(OH)3+3H

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法

［引入環(huán)節(jié)］19世紀(jì)，法國王宮一次宴會(huì)上，法國皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、

銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的

風(fēng)范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？

這種金屬就是鋁，由于當(dāng)時(shí)冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據(jù)說泰國當(dāng)時(shí)的國王曾

用過鋁制的表鏈；1855年巴黎萬國博覽會(huì)上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫到：”來

自黏土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到1889年，倫敦化學(xué)會(huì)還把鋁

合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門捷列夫。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以

說無處不在。

［交流環(huán)節(jié)］AI是較活潑的金屬，那么，它們都以何種形態(tài)存在自然界中？

(在自然界中僅有化合態(tài))

［板書］二、鋁的重要化合物

［講］AI占地殼總質(zhì)量的7.7%,在所有元素中是第3位，在金屬中為第1位，主

要存在的形式為：鋁土礦(AI2O3)、明磯石、長石、云母等。

［過］AI的最常見的重要化合物有AbS、AI(0H)3、KAI(SO4)2等，它們有哪些

性質(zhì)呢？下面我們就來學(xué)習(xí)這幾種重要的AI的化合物的性質(zhì)。

［板書11、氧化鋁(aluninumoxide)

［講］AI2O3為白色粉末，不溶于，熔點(diǎn)2050℃,用作耐火材料，自然界中純凈的

AL03為無色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，通常所說的是紅藍(lán)寶石是混有少

量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。我們曾介紹過Al/是典型的兩性氧化物。

［板書］AI2O3是典型的兩性氧化物(amphotericoxide)

展示樣品

+3+

AI2O3+6H==2AI+3H2O

AI2O3+6OH==2AIO2"+H2O

［講］AI2O3呈兩性，那么它對應(yīng)的水化物一一AI(OH)3的性質(zhì)又怎么樣呢？

［板書］2、氫氧化鋁(aluninumhydroxide)

［講］我們曾提到過AI(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應(yīng)，又能

跟堿起反應(yīng)。

［板書］

Al(0H)3是典型的兩性氫氧化物(amphoterichydroxide)

［講］實(shí)驗(yàn)表明，AI(0H)3在HQ和NaOH溶液里都能溶解，這就說明它既能跟

酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。

［板書1(1)化學(xué)性質(zhì)：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

［思考］AI(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？

(不能，只能強(qiáng)堿溶液起反應(yīng))

［問］為什么AI(0H)3具有兩性呢？

(根據(jù)其性質(zhì)推測，AI(OH%既可電離出H+,也可電離也OFF)

［講］AI(OH)3在水溶液中有兩種電離方式。

+3+

［板書］H+AIO2+H2O^^AI(OH)3^^AI+3OH-

酸式電離堿式電離

［講］當(dāng)向AI(OH)3溶液中加酸時(shí)，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離，若加入足量

的酸，則AI(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(0H)3溶于酸中，當(dāng)向Al(OH)3

溶液加入堿時(shí)，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離，若加入足量的堿，則AI(OH)3完

全以酸的形式電離，即AI(OH)3溶于堿中。

但是AI(0H)3不與弱酸反應(yīng)，如向AI(0H)3濁液通入CC)2不反應(yīng)；也不與

堿反應(yīng)，如NHs-H20,故實(shí)驗(yàn)室用NHs?H20制備Al(OH)3

［展示環(huán)節(jié)］(2)AI(OH)3的制備

［投影實(shí)驗(yàn)3-7］AI(OH)圭的制備

實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里另入10mL0.5mol/LAI2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白

色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀不溶解,

沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。

［板書1

AI2(SO4)3+6NH3?H2O==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

2AI(OH)3=AI2O3+3H2O

［講］在實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽溶液與NH3?H20反應(yīng)來制取AI(0H)3

+

［板書］AI3++3NH3?H20==AI(OH)3I+3NH4

［投影總結(jié)］Mg(0H)2、AI(OH)3性質(zhì)比較

Mg(OH)2AI(0H)3

物理性質(zhì)白色膠狀物，難溶于水

白色粉末、難溶于H2。

化電離中強(qiáng)堿，

兩性氫氧化物，H++AI02一

學(xué)2+

Mg(OH)2==Mg

性

+H20-AI(OH)3

質(zhì)+20H-

AI3++3OH-

跟酸+

Mg(OH)2+2H==A1(0H)3+3H十二二

3+

Mg2++2H2OAI+3H2O

跟堿不反應(yīng)

AI(OH)3+0H-二二

AI02~+2H2O

分解△

Mg(OH)2=MgO+H2O2AI(OH)3——

AI2O3+3H2O

實(shí)驗(yàn)室2+3+

Mg+2OH-=Mg(OH)2AI+3NH3-H20==

制法

J+

AI(0H)3I+3NH4

［過］下面我們再介紹一種常見的Al的化合物。

［板書］3、硫酸鋁鉀(KAI(SO4)2)

［講］明磯就是帶12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即KA?。/?12H20

［講］KA1(SO4)2是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種

復(fù)鹽。

［板書］復(fù)鹽：+3+2-

KAI(SO4)2==K+Al+2SO4

［測試環(huán)節(jié)］明研溶液中滴入石蕊試液，變紅，為什么？

［板書］3++

AI+3H2O^^AI(OH)3+3H

［自學(xué)環(huán)節(jié)］明磯水解所產(chǎn)生的膠狀物AI(0H)3吸附能力強(qiáng)，可以吸附水里的雜

質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。所以，明磯常作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水，可能

導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時(shí)要切實(shí)

注意,盡量揚(yáng)長避短，才能使AI及其化合物對人類社會(huì)發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。

展示明磯晶

體

Al3+水解

總結(jié)環(huán)節(jié)：

1>氧化鋁(aluninumoxide)

AI2O3是典型的兩性氧化物(amphotericoxide)

+3+

AI2O3+6H==2AI+3H2O

AI2O3+6OK==2AIO2~+H20

2>氫氧化鋁(aluninumhydroxide)

AI(0H)3是典型的兩性氫氧化物(amphoterichydroxide)

(1)化學(xué)性質(zhì)：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

+_3+-

H+AIO2+H2O'^AI+3OH

(2)AI(OH)3的制備

3++

AI+3NH3?H2O==AI(OH)3I+3NH4

AI2(SO4)3+6NH3?H20==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

△

2AI(OH)3AI2O3+3H2O

教案

授課班級(jí)

課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(三)高一8,10,11

課時(shí)

3

教知識(shí)1、掌握Fe3+的氧化性及檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3+與Fe?+的轉(zhuǎn)變，

與

技能2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH%的過程

學(xué)

過程

1、教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)和探究，讓學(xué)生對探究的方法有一些了解，在實(shí)驗(yàn)和探究過程

與

中，積累一些科學(xué)假設(shè)和對比實(shí)驗(yàn)方法。

目方法

情感

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作和動(dòng)手的整個(gè)過程的積

態(tài)度

的極的情緒。

價(jià)值觀

重點(diǎn)Fe3+與Fe2+的之間轉(zhuǎn)變

難點(diǎn)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)變并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證。

知三、鐵的重要化合物

識(shí)

1、鐵的氧化物

結(jié)

構(gòu)2、鐵的氫氧化物

與

氫氧化鐵(iron(III)hydroxide)

板

書氫氧化亞鐵(iron(II)hydroxide)

設(shè)

計(jì)3、鐵鹽和亞鐵鹽

(1)常見的亞鐵鹽(綠色)：

FeCI2、FeSO4具有強(qiáng)還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用

保存方法：加入少量鐵粉

常見的鐵鹽(黃色)：

FeCh、Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性

(2)Fe3+的檢驗(yàn)

3+

Fe+3SCN==Fe(SCN)3(血紅色)

2+

Fe+2OH==Fe(OH)2(白色絮狀沉淀)

4Fe(OH)21+O2+2H2O==4Fe(OH)31

白色---灰綠色---紅褐色

3+

Fe+3OH-==Fe(OH)31(紅褐色沉淀)

(3)Fe3+的氧化性：亞鐵鹽和鐵鹽之間可以相互轉(zhuǎn)化

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、

創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情

［引入環(huán)節(jié)］人類早在6000年前就開始利用鐵，2000年前人類發(fā)明了從礦石里冶

景

鐵的方法。我國在春秋時(shí)期就開始冶鐵、戰(zhàn)國時(shí)期就開始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應(yīng)

用人類生活的方方面面。

新中國成立以前，我國的鋼鐵工業(yè)非常落后，生產(chǎn)的鋼鐵遠(yuǎn)不能滿足生產(chǎn)和生

活的需要，大量依靠進(jìn)口，所以當(dāng)時(shí)把鐵釘稱為“洋釘”，把鐵皮稱為“洋鐵皮”。

新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到突飛猛進(jìn)地發(fā)展，1996年我國的鋼產(chǎn)量突破一

億噸。

上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì)。我們知道，F(xiàn)e在02中燃燒生成黑色的Fe3O4,

除此之外，鐵的氧化物還有兩種——FeO、Fe2O3這些鐵的氧化物。有什么樣的性

質(zhì)呢？

［板書］三、鐵的重要化合物

1、鐵的氧化物

［投影總結(jié)］鐵的氧化物的性質(zhì)比較。

FeOFe2C)3包。4

閱讀教材，

俗名鐵紅磁性氧化鐵填寫表格

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

價(jià)態(tài)

+2價(jià)+3價(jià)+3,+2價(jià)

水溶性不溶不溶不溶

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加穩(wěn)定穩(wěn)定

熱迅速被氧化

非氧化性堿性氧化物

堿性氧化物FeO+2H復(fù)雜氧化物，F(xiàn)e3O4

反應(yīng)3

Fe2O3+6H+==2Fe

+2++2+

==Fe+H2O+8H==Fe+

++3H2。

3+

2Fe+4H2O

與氧化性

+二=3

3FeO+10HNO3Fe2O3+6H2Fe3Fe3O4+28HNO3

酸反應(yīng)

++3HO

==3Fe(NO3)3+2=