【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)課件（118張）

第2講離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)考情分析·備考定向高頻考點(diǎn)·探究突破學(xué)

科

素

養(yǎng)

練新題演練·能力遷移考情分析·備考定向?qū)ｎ}知識脈絡(luò)

能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1.(2020全國Ⅲ,改編)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是(

)。A解題要領(lǐng):本題考查了離子方程式的正誤判斷。Na2SO3具有還原性,而Cl2具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和HCl,當(dāng)參加反應(yīng)的Cl2較少時(shí),反應(yīng)生成的HCl會與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,A項(xiàng)正確;CO2通入CaCl2溶液時(shí),CO2與CaCl2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2溶液中加入FeCl3溶液時(shí),FeCl3作H2O2分解的催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí),發(fā)生反應(yīng):H++OH-═H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2019全國Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(

)。A3.(2019全國Ⅱ,節(jié)選)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnS·BaSO4):(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為

。

回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的

(填化學(xué)式)。

(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為

。解題要領(lǐng):(1)由于焦炭過量,故C被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C+BaSO4

BaS+4CO↑;根據(jù)生成CO2和一種清潔能源氣體的信息可以寫出CO與H2O反應(yīng)生成CO2與H2的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)信息并結(jié)合框圖可知,還原料的主要成分為BaS,BaS表面與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的H2S和難溶于水的BaCO3。(3)根據(jù)立德粉的化學(xué)式和框圖可知反應(yīng)的離子方程式為4.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為

。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:

。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為

、

?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

g。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案:(1)+3價(jià)(2)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液(4)2∶1

O2(5)1.57解題要領(lǐng):(1)NaClO2中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),則Cl為+3價(jià)。(2)NaClO3中Cl為+5價(jià),轉(zhuǎn)化為ClO2,Cl變?yōu)?4價(jià),NaClO3表現(xiàn)氧化性,SO2表現(xiàn)還原性,S由+4價(jià)上升到+6價(jià),即SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4,化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2。(4)用于“尾氣吸收”的溶液中有NaOH、H2O2,與ClO2反應(yīng)過程中,ClO2為氧化劑,Cl由+4價(jià)降低到+3價(jià),還原產(chǎn)物為NaClO2,H2O2為還原劑,O由-1價(jià)升高到0價(jià),氧化產(chǎn)物為O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH═2H2O+O2+2NaClO2。高頻考點(diǎn)·探究突破命題熱點(diǎn)一

離子方程式的書寫有關(guān)離子方程式書寫的思維路徑問題探究如何判斷離子反應(yīng)的先后順序?(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),書寫此類反應(yīng)的離子方程式應(yīng)按如下程序:確定氧化劑(或還原劑)強(qiáng)弱順序→判斷反應(yīng)順序→據(jù)題給數(shù)據(jù)確定離子反應(yīng)。例1(2020安徽高中名校高三聯(lián)考)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,主要用于鞣制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示:請回答下列問題:(1)產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為

。

(2)氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)廢渣的主要成分為

(填化學(xué)式)。

分析推理:鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等,加水后,AlN發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH3,為了不引入雜質(zhì),酸溶時(shí),應(yīng)加入鹽酸,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,其中鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,加入過氧化氫溶液可氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則廢渣為氫氧化鐵,氣體C為CO2,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。(1)酸溶時(shí),加入的酸是鹽酸,鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,B為氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入過氧化氫溶液可氧化亞鐵離子為鐵離子,則氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;

(3)由以上分析可知,廢渣的主要成分為Fe(OH)3。答案:(1)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑(2)2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3題后反思工藝流程中的離子方程式書寫方法1.細(xì)讀題干尋找提純對象,結(jié)合工藝流程示意圖分析被提純元素的存在形式及雜質(zhì)的去除情況。2.確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物離子和生成物離子,根據(jù)題意分析溶液環(huán)境,配平離子方程式。對點(diǎn)訓(xùn)練11.(1)已知ClO2在堿性溶液中生成亞氯酸鹽和氯酸鹽的混合物,其離子方程式為

。

(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:(注:高鈰是指溶液中鈰元素的化合價(jià)為+4價(jià))①寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

②“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的離子方程式:

。

解析:(2)①加入氨水,Ce3+轉(zhuǎn)化成Ce(OH)3沉淀。②ClO-把Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4,離子方程式為2Ce(OH)3+ClO-+H2O═2Ce(OH)4+2Cl-。(3)CH3MgCl水解生成甲烷氣體、氫氧化鎂沉淀和氯化鎂。2.(2020廣東揭陽高三月考)重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水須經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:部分陽離子在常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的溶液的pH見下表。(1)氧化過程中可加入代替H2O2的試劑是

(填字母)。A.Na2O2 B.HNO3C.FeCl3 D.KMnO4(2)還原過程中,每消耗172.8g

轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反應(yīng)的離子方程式為

。

命題熱點(diǎn)二離子共存以離子共存為中心的解題思維路徑問題探究判斷離子能否大量共存時(shí)有哪幾種隱含陷阱?(1)離子顏色。若限定溶液無色,則Cu2+、Fe2+、Fe3+、

等有色離子不能大量存在。(2)溶液酸、堿性。(3)溶液中隱含情況。

例2下列離子組在指定的反應(yīng)體系中能大量存在的是(

)。答案:C題后反思(1)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的各種離子均不能大量共存。(2)注意與量有關(guān)的反應(yīng)體系中,離子類型的判斷。(3)注意隱含的有氧化性的物質(zhì)。對點(diǎn)訓(xùn)練21.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(

)。B解析:A項(xiàng),溶液可能呈酸性或堿性,銨根離子在堿性條件下不能大量存在,碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)而不能大量存在;B項(xiàng),溶液為堿性,四種離子不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,Fe3+與SCN-不能大量共存;D項(xiàng),高錳酸根離子為紫色。D解析:該溶液是強(qiáng)酸性溶液,會與H+發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;因?yàn)榧尤肼人?Cl2被還原,則溶液中一定含有還原性離子Fe2+,故強(qiáng)酸性溶液中無高錳酸根離子,溶液不顯紫色,故B錯(cuò)誤,D正確;

由于加了氯水,不能說明原強(qiáng)酸性溶液中一定含有Cl-,故C錯(cuò)誤。命題熱點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律應(yīng)用有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念解題的思維路徑問題探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律有哪些?(1)守恒律?；蟽r(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。(2)強(qiáng)弱律。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。強(qiáng)弱律的應(yīng)用:在適宜條件下,用氧化性(或還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(或還原性)較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律。當(dāng)存在多種還原劑(或氧化劑)時(shí),氧化劑(或還原劑)通常先與還原性(或氧化性)最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑)反應(yīng)。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I-的還原性強(qiáng)于Br-,則先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2═2Cl-+I2,然后發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2═2Cl-+Br2。(4)價(jià)態(tài)律。有多種價(jià)態(tài)的元素,處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素),處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。價(jià)態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。例3根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是(

)。A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子10molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榉治鐾评?(1)①組反應(yīng)中,根據(jù)氫原子守恒,判斷還應(yīng)生成何種產(chǎn)物?還應(yīng)有H2O生成。(2)③組反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)降低,而Cl元素的化合價(jià)應(yīng)如何變化?Cl2是由Cl-被氧化得到的嗎?③組中的反應(yīng)是

氧化了Cl-,Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),則生成1

mol

Cl2,轉(zhuǎn)移電子為2

mol。(3)由②組反應(yīng)判斷,Fe3+能氧化Br-嗎?由②組反應(yīng)可知,Fe3+不能氧化Br-,所以氧化性:Br2>Fe3+。答案:B題后反思(1)應(yīng)在具體的反應(yīng)中來比較氧化性和還原性強(qiáng)弱,因?yàn)榧词瓜嗤奈镔|(zhì)其氧化性和還原性也會因濃度、反應(yīng)條件的改變而改變。(2)可以通過氧化性(或還原性)強(qiáng)弱來判斷反應(yīng)發(fā)生的可能性,即:氧化性(或還原性)強(qiáng)的物質(zhì)通過反應(yīng)能得到氧化性(或還原性)弱的物質(zhì),其反應(yīng)規(guī)律類似于我們平時(shí)所說的強(qiáng)酸制弱酸。對點(diǎn)訓(xùn)練31.有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是(

)。A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.氧化性:Co2O3>Cl2>Fe3+C.根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí),有1molHCl被氧化B解析:三個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高所得到的產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2,它們是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)①中,氧化性:Cl2>Fe3+>I2。在反應(yīng)②中,氧化性:Br2>Fe3+。在反應(yīng)③中,氧化性:Co2O3>Cl2。所以氧化性順序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,B項(xiàng)正確;根據(jù)氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+。Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí),氯氣既能氧化Br-又能氧化Fe2+,所以還可能生成Fe3+和Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)③中生成1

mol

Cl2時(shí),有6

mol的HCl參加反應(yīng),其中2

mol

HCl被氧化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020廣西桂林高三模擬)用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸與硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是(

)。A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D.該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12molB解析:在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確;配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)═3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應(yīng)中KNO3為氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,FeSO4為還原劑,Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等,可得n(KNO3)∶n(FeSO4)=1∶3=2∶6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),H2O能部分電離,是弱電解質(zhì),因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì),C正確;根據(jù)方程式可知,反應(yīng)每產(chǎn)生72

g

H2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6

mol,則生成144

g

H2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12

mol,D正確。命題熱點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式配平的思維路徑問題探究1.如何配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式?(1)方法:先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則:2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平有哪些步驟?第1步:根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的為還原劑;根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過在方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步:根據(jù)原子守恒,通過在方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為

。

分析推理:(1)常利用原子守恒配平化學(xué)方程式。反應(yīng)中由碘原子守恒可知x=2,由電荷守恒可計(jì)算y=4,由氫原子守恒可知z=2,該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低,則

為氧化劑。(2)充分利用所給信息,判斷出生成物。鋁在堿性條件下會轉(zhuǎn)化成NaAlO2,鋁元素化合價(jià)升高,被氧化,氮元素化合價(jià)降低,被還原,由電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)過程中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與某種物質(zhì)的關(guān)系,可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。本題轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與N2的關(guān)系:3N2~30e-。過程中轉(zhuǎn)移0.5

mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為0.5

mol××22.4

L·mol-1=1.12

L。題型建模氧化還原反應(yīng)計(jì)算“三環(huán)節(jié)”對點(diǎn)訓(xùn)練41.(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)KClO3可以與草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案:(1)PbO2+4HCl(濃)

PbCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O(3)1

2

4

2

1

2(4)1

6

6H+

1

6

3H2O解析:(1)由題意可知,生成的黃綠色氣體應(yīng)為Cl2,氯元素的化合價(jià)升高,則鉛元素的化合價(jià)降低,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。(2)KClO3有氧化性,H2C2O4有還原性,在酸性條件下KClO3可以與草酸(H2C2O4)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。(3)在該反應(yīng)中,金屬Na由0價(jià)升高到+1價(jià),而H2中的H由0價(jià)降低到-1價(jià),其余元素的化合價(jià)都未改變,可設(shè)NaBH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)H守恒可知H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)電子守恒可知,Na的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,根據(jù)B守恒可知NaBO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)Na守恒可知Na2SiO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)Si守恒可知SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。(4)根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,反應(yīng)物中有氫離子參加,則生成物中有水生成,Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),得到6個(gè)電子,而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,則氯酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒,則氫離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3。答案:46.8mg學(xué)

科

素

養(yǎng)

練素

養(yǎng)

必

備信息型氧化還原方程式、離子方程式的書寫1.書寫方法。2.書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測。(1)常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測。(2)常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測。

【解題示例】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

。

學(xué)科素養(yǎng)強(qiáng)化訓(xùn)練1.(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的

還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)(2018江蘇化學(xué),節(jié)選)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.(2020河北隆化高三期中)四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是

。

(2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等離子,則生成TiO2+的離子方程式是

。

(3)“反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無色)+Fe2++2H+加入鐵屑的作用是

。

(4)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

解析:(1)將鈦鐵礦粉碎,可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;(2)根據(jù)已知信息,確定部分反應(yīng)物FeTiO3和生成物TiO2+、Fe2+,再結(jié)合元素守恒、電荷守恒,配平生成TiO2+的離子方程式為FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O;(4)過程③反應(yīng)物為TiO2、氯氣、焦炭,生成的廢氣中含有CO,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒寫出方程式,則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。新題演練·能力遷移1.(2020廣西桂林高三月考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)。B解析:FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═

3FeCl2,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH═NaCl+H2O

,此過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B符合題意;部分氯氣與H2O

發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化,

故C不符合題意;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。CD4.(2020廣西南寧高三月考)輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備它的工藝流程如下:常溫下,Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:[注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。](1)寫出一條能提高酸浸速率的措施:

。(2)“氧化”過程中,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

(3)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通?？刂苝H在9.0左右,其目的是

。

(4)熱解時(shí),反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ均是將固體與液體分離,但在對分離后所得固體的操作上有明顯差異,差異是

。

答案:(1)將鹵塊粉碎(或加熱、攪拌、適當(dāng)增大鹽酸濃度等)(2)1∶2(3)將溶液中的Fe3+盡可能多地除去,同時(shí)避免Mg2