河南省周口市鹿邑縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

河南省周口市鹿邑縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A．化石燃料燃燒，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B．將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時間C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D．在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2．常溫常壓下，斷裂氣體分子中1mol化學(xué)鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能414a896436反應(yīng)的反應(yīng)熱，則的數(shù)值為A．389 B．395 C．295 D．4363．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，的是A．B．C．D．4．下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（l）C．完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為D．下，將和?于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為5．自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是A．時．是熵減反應(yīng)B．的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的反應(yīng)D．可逆反應(yīng)正向進行時。正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零6．已知CO中毒原理：為血紅蛋白。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將CO中毒辣的病人放入高壓氧艙中接受治療 B．新制氯水久置，會變?yōu)闊o色透明C．工業(yè)制硫酸中常采用和在常壓下合成 D．制備乙酸乙酯時，加入稍過量的乙醇7．對于可逆反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．反應(yīng)物的每一次碰撞發(fā)生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度可增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的活化能減小8．在時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①②③④，則的正確表達(dá)式為A． B．C． D．9．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法錯誤的是A．，單斜，，正交 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．若加入合適催化劑，可以使，單斜的焓變降低D．反應(yīng)①表示斷裂和單斜）中的共價鍵所吸收的能量比斷裂中的共價鍵所吸收的能量少297.16kJ10．可逆反應(yīng)進行過程中，當(dāng)其他條件不變時，Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，增加Y的是，平衡正向移動 B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動C．，且 D．達(dá)到平衡后，加入催化劑．平衡正向移動11．下列由實驗操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強。平衡向逆反應(yīng)方向移動B向等體積濃度均為的溶液中分別漓入溶液和的溶液，的溶液褪色較快其他條件相同，濃度越大化學(xué)速率不一定越快C在兩組相同的合成氨反應(yīng)中，其他條件相同，一組加入催化劑，另一組不加催化劑，加入催化劑的一組較塊達(dá)到平衡狀態(tài)催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D取溶液。加入幾滴溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12．下列圖像及有關(guān)敘述正確的是A．圖甲為合成氨反應(yīng)中，其他條件不變時，起始時用量對反應(yīng)影響的曲線，則圖中溫度三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點B．圖乙表示足量鋅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁是反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且13．三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用（簡稱DMF）在銅催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)得到，計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上）,下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且減小壓強可增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放1.02eV的能量C．該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eV D．該反應(yīng)中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成14．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達(dá)平衡。不同時間測得如下表所示：051015201.61.20.90.80.8下列說法錯誤的是A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)在前10s的平均速率為C．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時，則反應(yīng)的D．相同溫度下，起始時向容器中充入，則此時15．可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用制備的原理如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：分別在下，將1：3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性（S）的變化如圖所示。已知：或。下列說法正確的是A．反應(yīng)B．后，不同壓強下接近相等的原因為制備過程以反應(yīng)1為主C．時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)D．時，的混合氣體在催化劑條件下反應(yīng)一段時間達(dá)到點對應(yīng)的值，延長反應(yīng)時間可能達(dá)到二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某實驗小組用溶液和鹽酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（密度都近似為）。I．配制溶液：（1）若實驗中大約要使用240mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是______（填字母）。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefII．中和熱的測定：該小組每次取用鹽酸和NaOH溶液測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱。采用的實驗裝置如圖所示：（3）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。實驗中采用的NaOH溶液的原因是______。（4）玻璃攪拌器能否用銅質(zhì)攪拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。（5）實驗中測得的數(shù)據(jù)如表所示：實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924.524.726.81.8假設(shè)反應(yīng)后滲液的比熱容為。請利用該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)計算生成1mol時的反應(yīng)熱：______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（6）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。a．用量筒量取鹽酸的體積時仰視刻度線讀數(shù) b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液d．實驗裝置保溫、隔熱效果差17．（14分）用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）資料1：?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為______，KI在該反應(yīng)中的作用是______。（2）資料2：分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷錯誤的是______（填字母）。A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能 B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小C．是放熱反應(yīng)（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應(yīng)。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）顯紫紅色。①加并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯______色，說明有生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．水溶液中______的濃度降低。③以下對照實驗說明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于兩試管中。A試管中加入適量，B試管中不加，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是______。（4）資料。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的溶液中加入溶液（溶液混合時體積變化忽略不計），達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒濃度則______，進而推出該平衡體系中除了含有外，一定還含有其他含碘微粒，理由是______。18．（14分）“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：已知：①平衡常數(shù)②平衡常數(shù)③平衡常數(shù)（1）平衡常數(shù)______（用表示）。（2）溫度下，在2L恒容密閉容器中按照1：3投料比發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強為，測得的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到______試在圖中繪制出的濃度隨時間變化的圖像。②平衡時容器內(nèi)的壓強為______（填含的代數(shù)式）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留分?jǐn)?shù)形式）。③下列事實能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．和的物質(zhì)的量之比保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．每生成，同時生成 D．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變（3）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和發(fā)生反應(yīng)③，在不同催化劑（M型、N型）條件下反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①溫度下，使用______（填“M”或“N”）型催化劑效果更好；在兩種催化劑的作用下，它們的正、逆反應(yīng)活化能差值分別用表示，則______（填“>”“<”或“=”）。②a點______b點（填“>”“<”或“=”）。③b點不同催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢的原因是（不考慮催化劑活性喪失問題）______。19．（14分）甲烷不僅是一種燃料，還是用來生產(chǎn)氫氣、乙炔、炭黑等物質(zhì)的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。（2）已知：受熱分解生成氣態(tài)。工業(yè)上可以利用硫與為原料制備，發(fā)生反應(yīng)：。①在恒溫恒容條件下，假設(shè)完全分解為，且與初始物質(zhì)的量之比為2：1，則當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為時，的轉(zhuǎn)化率為______。②一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖1所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于的原因是______。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ．恒定壓強為100kPa時，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①反應(yīng)在______（填字母）條件下能自發(fā)進行。A．低溫 B．高溫 C．任意溫度②圖中表示CO的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______（填“m”或“n”）。③系統(tǒng)中q的含量在左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：______。④上述條件下，時，反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)的計算表達(dá)式為______（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2024～2025學(xué)年度上學(xué)期10月質(zhì)量檢測?高二化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則題號123456789101112131415答案BDCBCBACDCCDBBD一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】B【解析】然料電池的能量利用率不能達(dá)到，A錯誤；化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤，堿性鋅錳干電池是一次電池，D錯誤。2.【答案】D【解析】兩反應(yīng)均在下發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)的焓變與過程條件無關(guān)，根據(jù)化學(xué)方程式的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以得出結(jié)論：不符合題意；鈉與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于零，反應(yīng)的焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，對于放熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱越多，故不符合題意；CaO溶于水生成是放熱反應(yīng)，分解是吸熱反應(yīng)，，則，C不符合題意；的能量小于，則燃燒生成（1）時放熱更多，放熱反應(yīng)，放熱越多，越小，則，D符合題意。3.【答案】C【解析】摩爾燃燒焓是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，A錯誤；稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量為為弱堿，B錯誤；完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為，C正確；氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol氨氣、3mol氫氣完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，且該反應(yīng)不是在298K條件下反應(yīng)，故需要注明反應(yīng)的溫度與壓強，D錯誤。4.【答案】B【解析】電子由負(fù)極經(jīng)過金屬外殼移向正極，B錯誤。5.【答案】C【解析】鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層隔絕氧氣和水，可有效保護鐵鍋不被腐蝕，A正確；由于鋅比鐵活潑，鋅為電源的負(fù)極連接，作陰極而被保護，C錯誤；越靠近海水底端氧氣含量越少，鐵棒腐蝕速率越慢，中間部位與海水接觸且氧氣含量較多，腐蝕速率較快，D正確。6.【答案】B【解析】反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)，A錯誤；、的反應(yīng)，則，因此在任何溫度下都能自發(fā)進行，B正確；冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫條件下也能自發(fā)進行，D錯誤。7.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律正確。8.【答案】C【解析】為固體，增加的量，平衡不移動，錯誤；根據(jù)甲圖，先拐先平衡，故，可知升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；根據(jù)乙圖，先拐先平衡，，可知增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正確，D錯誤。9.【答案】D【解析】在堿性氫氧燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，A正確；鉛蓄電池充電時，二氧化鉛是電解池的陽極，水分子作用下硫酸鉛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛、氫離子和硫酸根離子，電極反應(yīng)式：，B正確；用情性電極電解飽和食鹽水時，陰極上電離產(chǎn)生的得到電子生成，則陰極的電極反應(yīng)式：，C正確；用情性電極電解硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)為硝酸銀溶液電解生成銀、氧氣和硝酸，反應(yīng)的離子方程式：，D錯誤。10.【答案】C【解析】CB極上得到電子生成甲醇，為正極發(fā)生還原反應(yīng)，VB極上水失去電子生成氧氣，為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此CB極的電勢高于VB極的電勢，錯誤；CB電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：，每生成16g（即0.5mol）甲醇，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；該反應(yīng)是在光照催化劑條件下，反應(yīng)條件不是電解，D錯誤。11.【答案】C【解析】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的含量降低，故。根據(jù)圖示可知、c三點處于同一溫度下進行，反應(yīng)開始時的物質(zhì)的量越多，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)正向進行程度就越大，反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)中的轉(zhuǎn)化率就越高，故c點的平衡轉(zhuǎn)化率最高，錯誤；由圖可知溫度升高，減小，故升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)錯誤；時若改變的條件是縮小容器的體積，瞬時突然增大，后平衡逆向移動，逐漸減小，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則新平衡時與原平衡時相等，C正確，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明X代表溫度，代表壓強且錯誤。12.【答案】D【解析】由題意和表中數(shù)據(jù)可知，在該溫度下列出三段式：反應(yīng)的平衡常數(shù)正確；由分析可知反應(yīng)在16s時已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故該恒容密閉容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變，B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該溫度平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，說明CO濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，，C正確；起始時向容器中充入，反應(yīng)正向進行，錯誤。13.【答案】B【解析】放電時電極A為負(fù)極，電極材料為Li，發(fā)生的電極反應(yīng)式：，A錯誤；放電時，B為正極，電極反應(yīng)式：，可以達(dá)到“大氣固碳”，B正確；充電時，電池的總反應(yīng)：，C錯誤；放電時，B為正極，電極反應(yīng)式：當(dāng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移時，有4molLi+從電極A移向電極B，增加的質(zhì)量為，則電路中每通過1mol電子時，正極區(qū)質(zhì)量增加錯誤。14.【答案】B【解析】甲烷然料電池，堿性環(huán)境下，負(fù)極的電極反應(yīng)式：正確：乙裝置中，F(xiàn)e電極為陽極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，石墨電極為陽極，氯離子失電子生成氯氣，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，則X應(yīng)阻止生成的移向陽極，故乙中X為陽離子交換膜，B錯誤；電極b與Pt電極（通一極）相連接作陽極，電極a作陰極，且電鍍池中的濃度不變，C正確；乙中一共產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，其物質(zhì)的量為0.1mol時，各產(chǎn)生0.05mol的氫氣和氯氣，則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則b電極質(zhì)量減少10.8g，D正確。15.【答案】D【解析】根據(jù)甲圖中電流的方向可知，b極為陽極，a極為陰極，A正確；惰性電極電解一定濃度溶液，總反應(yīng)為，結(jié)合圖乙可知，通過0.2mol電子時電解產(chǎn)生1.12LO2，然后電解硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,P~Q段收集到的氣體為H2和O2的混合氣體，B正確；曲線段表示的體積變化，P點段表示和混合氣體3.36L，由電解水反應(yīng)可知，0.2mol電子通過時，生成，從開始到點收集到的混合氣體中為為0.1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為正確；從開始到點收集到的混合氣體為為0.1mol，依據(jù)反應(yīng)可知，生成Cu為0.1mol，則要想使電解液恢復(fù)原來的濃度和體積，可加入或0.1molCuO和錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）5.5（1分）（2）abe（少選且正確得1分，有錯不給分）（3）減少實驗過程中的熱量損失（答案合理均可）為保證鹽酸被完全中和（答案合理均可）（4）不能（1分） 銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱良好，易造成熱量損失，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值與理論值有偏差（大案合理均可）（5）（6）bd（少選且正確得1分，有錯不給分）【解析】（1）容量瓶沒有240mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體。（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有托盤天平、燒杯和藥匙。（3）詳見答案。（4）詳見答案。（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗3中的數(shù)據(jù)是異常的應(yīng)舍去，所以溫度差的平均值是。（6）用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會造成所取鹽酸體積偏大，放出的熱量偏多，最終結(jié)果的數(shù)值偏大，a錯誤；把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，造成熱量損失，最終結(jié)果的數(shù)值偏小，b正確；將50mL氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液，無影響，c錯誤；實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，最終結(jié)果的數(shù)值偏小，d正確。17.【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）①氧氣（或氧氣濃度）（1分）②鐵釘與水接觸（答案合理均可）（1分）（2）① 吸氧②析氫（3）替代空氣中的氧氣起氧化劑作用（或利于在鋼鐵表面形成保護膜）（答案合理均可）（4）負(fù)（1分）【解析】(1)①對比可知實驗A和實驗C是探究氧氣濃度對鐵釘銹蝕的影響。②對比實驗B和實驗C可說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘需要與水接觸。C中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。(2)詳見答案。(3)密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中氧氣濃度較低,故的作用是替代空氣中的氧氣起氧化劑作用(或利于在鋼鐵表面形成保護膜)。18.【答案】(除特殊標(biāo)注外,每空2分)(1)①負(fù) 產(chǎn)生氣池（或其他合理答案）（各1分）②R(1分)③變大 由題給反應(yīng)可知每消耗，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成，但陰極只消耗15mol，即隨著電解的進行，溶液中氫離子濃度增大（答案合理均可）（2）①電極負(fù)載電極b（或由電極a經(jīng)過負(fù)載移向電極b）（1分） ②0.5（1分）（3） （1分）【解析】（1）①由電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知電極為陽極，電極為陰極，極為電源負(fù)極，電池工作一段時間后，電極R上的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體。②電解池工作時，溶液中向陰極（R極）移動。③詳見答案。（2