2024年人教版中考化學二輪復習：酸和堿的中和反應

2024年人教版中考化學二輪復習專題：酸和堿的中和反應

一、單選題

1.科學實驗要規(guī)范，要注意安全。下列實驗操作錯誤的是()

C.測鹽酸的pH密電電

'試紙

D.比較火焰各層溫度火柴梗

2.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是()

A.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽

B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.酸性溶液不能使酚酰溶液變色，不能使酚酰溶液變色的溶液一定顯酸性

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

3.生活中一些常見物質的pH值各不相同，其中堿性最強的是()

A.食鹽水(pH=7)B.潔廁劑(pH=l)

C.肥皂水(pH=10)D.爐具清潔劑(pH=12)

4.20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2sO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液顯()

A.藍色B.紫色C.紅色D.無色

5.下面是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是()

A.膽汁(7.1?7.3)B.唾液(6.6?7.1)

C.胃液(0.9-1.5)D.血液(7.35-7.45)

6.化學知識的整理和歸納對于化學的學習非常重要，以下是某同學對所學的化學知識進行歸納和推理，

其中正確的是（）

A.劇烈氧化反應有明顯發(fā)光、放熱現象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化都為劇烈氧化反應

B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質就是氧化物

C.碳酸鹽與稀鹽酸反應產生氣體，所以與稀鹽酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽

D.酸的溶液pH<7,堿的溶液pH>7,但是鹽的溶液pH不一定等于7

7.某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液,

得到了如圖所示的pH變化曲線。下列說法錯誤的是（）

A.X溶液是鹽酸

B.a點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5D40

C.b點時，溶液中的Na+個數等于C1-個數

D.向c點的溶液中加入硫酸銅溶液產生藍色沉淀

8.要測定日常中下列用品的pH,其數值最大的是（）

A.白醋B.汽水C.蘇打水D.蒸鐳水

9.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

10.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.有機物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有機物

D.活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

11.下列是“小馬虎''同學的化學筆記片段，其中正確的是（）

A.100g潔凈干燥的空氣中，氮氣約占78g,氧氣約占21g

B.20g熟石灰加入到80g水中，充分攪拌溶解，得到石灰水的質量小于100g

C.在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，因為鋁的化學活動性不如鐵強

D.pH=6的降水呈酸性，屬于酸雨

12.已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0/7g。向一定量飽和Ca（OH）?溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V

（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸鐳水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酰，再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內溶液

紅色恰好褪去。經換算，消耗m（HC1）=0.73go

<下列說法正確的是（）

°%匕匕

V（鹽酸）/rnL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學反應方程式為ZHCl+CaOnCaCU+H2。

D.該樣品中鈣元素的質量分數為66.67%

13.下列圖像能正確表示對應關系的是（）

［溶質的質量分數/%

A.敞口放置于空氣中的濃硫酸卜/

u時間/S

1氫氣的質量/g

B.等質量的鎂、鐵分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應

C

時間/min

14.圖所示的四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是（）

A.甲：稀鹽酸加水稀釋

B.乙：加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

C.丙：向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

D.T：向兩份質量相等且溶質質量分數相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉

二、填空題

15.“宏觀微觀符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。結合圖示回答問題:

（1）圖1中，“Cu”表示多種意義。如表示銅單質，還能表示（寫出一種）;

（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是_____________________________________

（3）下圖為濃鹽酸和濃氨水反應的宏觀與微觀示意圖，圖中發(fā)生反應的化學方程式

a?Q-410

的就墻作蛟的或璃忤乜7.總化口_融化區(qū)

%W(>H.IIHCI)INIIO

16.用符號表征化學變化是物質及其變化規(guī)律的認識方式。請根據所學知識寫出下列反應的化學方程

式。

(1)古人用硫粉涂在松木片頂端制得“發(fā)燭”。"發(fā)燭”燃燒時產生一種有刺激性氣味的氣體。請寫出產

生該氣體的化學方程式：

(2)某硫酸廠的污水中含有一定量的硫酸等物質，直接排放會污染水體也不利于周邊農作物生長，

于是人們將適量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，請用化學方程式解

釋：。

17.化學學習在生產生活中有著重要意義。請回答以下問題：

(1)飲用硬度過大的水不利于健康，生活中常用來檢驗硬水；生活中常用的

方法來降低水的硬度。

(2)我們吃完假，常用洗潔精洗餐具，洗潔精去油污的原理是o

(3)“借問酒家何處有。牧牧童遙指杏花村”中的“酒”是(填“純凈物”或“混合物”)，這“酒”

中的溶質為。

(4)煤燃燒生成CO2、S0rCO等氣體，其中會引起溫室效應增強的是(填化學式。下

同)，溶于水會形成酸雨的是,能與人體血紅蛋白結合的是O

(5)鐵制品在浸濕的空氣中容易生銹。為了防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法

是。

18.甲、乙分別是稀鹽酸和NaOH溶液中的某一種，如圖表示向甲中加入乙時，溶液pH的變化曲線。

回答問題：

(1)甲是o

(2)用pH試紙測甲溶液的pH時，測試結果比實際值偏低，可能的原因

是o

三、計算題

19.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的

滴加，溶液的pH變化如圖。試回答:

稀鹽酸的質量

(1)從B到C過程中，溶液的酸性逐漸(填“增強”或“減弱”)。

(2)表示酸堿恰好完全反應的點是(填字母)。

(3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

20.某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸(該產品中其它物質不與

NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。

(1)圖中A點表示的意義是o

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為g?

(3)求石油產品中殘余硫酸的質量(寫出計算過程)。

21.某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸(該產品中其它物質不與

NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為go

(3)求石油產品中殘余硫酸的質量_________________________________________________________

g(寫出計算過程)。

22.向100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質量的稀硫酸至恰好完全反應，反應后

所得溶液質量為149go

(1)硫酸(H2sop中H、S、0元素質量比是o

(2)用氫氧化鈉固體配制100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為。

(3)所加稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

四、實驗探究題

23.某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫

酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表.

滴入稀硫酸的體積/mL01234567

pH13.012.812.512.27.02.01.71.6

溶液顏色藍色紫色紅色

(1)從上表獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍色，遇酸變紅色.請再寫出兩點.

①②___________________________________________________________________________

(2)當加入7mL的稀硫酸時，溶液中的溶質為,.

(3)將上述實驗中紫色石蕊試液改成無色酚酰試液，則溶液的顏色變化

為.

24.17、根據實驗回答：

(1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現象為：

渾濁—變紅—紅色消失。

n-nn-n

.修

根據現象判斷氫氧化鈣的性質有、(物理和化學性質，各填一條)

(2)按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酰外一定有的溶質是,可能有的溶質

是o

(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中，加入2mL鹽酸，(填操作)，并

將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現渾濁。乙中反應的化學方程式

為。

（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）

25.某化學小組的同學探究的主題是：酸堿中和反應。

匚?探究氫氧化鈉和鹽酸能否反應。

方法1.向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚猷，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到

現象時證明二者恰好完全反應。實驗中滴入酚酰的目的是O

方法2.測定溶液pH的變化如圖所示，圖中c點時對應的溶液中的陽離子是（寫離

□?測定氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。

取20g該氫氧化鈉溶液，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到30g不和

溶液，計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數o

26.如圖，某同學做酸和堿的中和反應實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚酰試液結果

無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

鹽酸

rn

時氫氧化鈉

【提出猜想】①溶液可能呈中性；②溶液可能呈酸性；③溶液可能呈堿性。

C1）【實驗探究】

實驗操作實驗現象實驗結論

用試管取該溶液12mL,滴入12滴酚酰試液，振—溶液呈堿性

蕩溶液顏色無明顯變化溶液呈酸性或中性

（2）【分析思考】

若溶液呈堿性，則溶液中的溶質為(填寫化學式)。

(3)若溶液顏色無明顯變化，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了兩種方案：

方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH<7,則溶液呈酸性；若pH=7,則呈中性。

方案2：取樣，向其中加入,若觀察到有氣泡產生，則溶液呈酸

性；若無明顯現象，則呈中性。

五'綜合題

27.運用分類、類比等方法學習化學，可以起到事半功倍的作用。

(1)下列化學實驗中都用到了玻璃棒，根據實驗中所用玻璃棒的作用，應將C中物質歸為

的形成過程則不同，氫原子趨向于得一個電子，氯原子也趨向于得一個電子，雙方各拿出一個電子組成

共用電子對，為兩個原子所共用。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。下列

屬于離子化合物的是(填字母)。

A、COB、H,OC、ZnS

28.物質的性質決定用途?，F有①苛性鈉、②小蘇打、③生石灰、④熟石灰四種物質，請選擇適當的

物質填空。

(1)可治療胃酸過多的物質(填序號，下同)。

(2)能作食品干燥劑的物質。

29.能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。

(1)①如圖是我國能源消費結構比例。我國能源消費占比最小的化石燃料是;除水能、風

能、核能外，人們正在利用和開發(fā)的新能源還有。

②下列關于燃燒與滅火的敘述中正確的是

A.電器著火直接用水滅火

B.圖書館檔案失火用二氧化碳滅火器熄滅

C.撲滅森林火災設置隔離帶

D.油罐著火，用高壓水槍噴淋，目的是降低著火點

E.用嘴吹灰蠟燭，原理是隔絕氧氣

（2）煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物

溶于雨水，會形成o為減少環(huán)境污染，我國已大力推廣使用脫硫煤。

（3）為控制二氧化碳的排放量，科學家采取新技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化

為重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為。

（4）由于新冠疫情，到校后要勤消毒。過氧乙酸用于教室消毒，其化學性質不穩(wěn)定，分解的化學方

程式為：2cHO=2CH。+XT,則X的化學式為。

243242---------------------

B.實驗B酚酰變紅的微觀原因是分子在不斷運動

C.實驗C中加入熱水的目的只是提高溫度

D.實驗D中氣球的作用是收集氣體

30.認識物質的性質及其用途，是化學學習的重要內容。

(1)在沼氣、石墨、二氧化碳、二氧化硫等物質中，可用作電極的是;造成酸雨的主要物

質是o

(2)寫出一氧化碳的一種用途及其對應性質□用途，性質。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣，故A正確，不符合題意；

B.給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故B

正確，不符合題意；

C.將pH試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取待測波滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對

照，但點滴板應該是干燥的，用濕潤的點滴板，相當于稀釋待測液，故C錯誤，符合題意；

D.將一根火柴梗橫放在酒精燈火焰上，12秒后取出，觀察到外焰部分最先碳化，說明酒精燈的外焰溫度

最高，內焰溫度較低，焰心溫度最低，故D正確，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、手捂法測儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內壓強增大，氣體體積增大，

氣體從導管排除，就會看到氣泡生成。

B、根據給液體加熱時操作的注意事項，進行分析。

C、根據pH試紙測定溶液pH操作的注意事項，進行分析。

D、根據精燈的外焰溫度最高，進行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如鐵和稀

鹽酸反應生成氫氣，但是鐵不是碳酸鹽，故符合題意；

B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生

成碳酸鈉和水，但該反應不屬于中和反應，故不符合題意；

C.酸性溶液不能使酚酰溶液變色，不能使酚猷溶液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故

不符合題意；

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，也有可能是單質（O3）、酸（HNO3）、

堿（NaOH）、鹽（CuSOp等，故不符合題意。

故答案為：A?

【分析】A、碳酸鹽，碳酸氫鹽，活潑金屬等與酸溶液反應會生成氣體。

B、根據中和反應的概念，進行分析。

C、酸性溶液、中性溶液不能使酚酰溶液變色。

D、根據氧化物的概念，進行分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.食鹽水(pH=7),顯中性。不符合題意。

B.潔廁劑(pH=l),顯酸性。不符合題意。

C.肥皂水(pH=10),顯堿性，堿性比爐具清潔劑弱。不符合題意。

D.爐具清潔劑(pH=12),顯堿性，堿性比肥皂水強。符合題意。

故答案為：D

【分析】pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。

4.【答案】A

【解析】【解答】設20g20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應,

2NaOH+H2SO4=Na2SO+H2O

8098

20gx20%x

80_98

解答x=4.9g

20g%

20g20%的硫酸含有溶質為20gx20%=4g<4.9g,所以反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變

藍.

故答案為：A.

【分析】寫出氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，幾何氫氧化鈉溶液的質量和濃度求出需要的硫酸的質

量，從而判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性

溶液不變色進行判斷即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A.膽汁的pH范圍為7.1?7.3,顯堿性，故不符合題意；

B.唾液的pH范圍為6.6?7.1,可能顯酸性、中性或堿性，故不符合題意；

C.胃液的pH范圍為0.9?1.5,小于7,顯酸性，且其pH最小，酸性最強，故符合題意；

D.血液的pH范圍為7.35?7.45,大于7,顯堿性，故不符合題意；

故答案為：Co

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強;

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值>7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、劇烈氧化反應有明顯發(fā)光、放熱現象，所以有明顯發(fā)光、放熱的變化不一定都為劇

烈氧化反應，例如燈泡通電發(fā)光，放熱，屬于物理變化，A不符合題意；

B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定就是氧化物，例如碳酸鈉，屬于鹽，B不符合題

意；

C、碳酸鹽與稀鹽酸反應產生氣體，但與稀鹽酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，活潑金屬與稀鹽酸反應

也產生氣體，C不符合題意；

D、酸的溶液pH<7,堿的溶液pH>7,但是鹽的溶液pH不一定等于7,例如碳酸鈉溶液呈堿性，其溶

液pH>7,D符合題意。

故答案為：D

【分析】A根據氧化反應的概念分析解答

B根據含氧化合物和氧化物的概念分析解答

C根據鹽酸和活波金屬也能產生氣體解答

D根據酸式鹽pH小于7,堿式鹽pH大于7解答

7.【答案】A

【解析】【解答】A、圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，不斷地加入堿

性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，即X溶液是氫氧化鈉溶液，符合題意；

B、a點溶液的pH小于7,顯酸性，說明氫氧化鈉溶液過量，溶液中的鹽酸還沒有完全反應，參加反應

的HC1與NaOH的質量比為36,5：40,不符合題意；

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性性，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的Na+個數等于

C1個數，不符合題意；

D、c點溶液pH大于7,溶液中的陰離子有Cl、OH,加入硫酸銅溶液，銅離子會與氫氧根離子反應生成

氫氧化銅藍色沉淀，不符合題意。

故答案為：A?

【分析】根據反應過程中溶液pH的變化情況確定反應是堿加入酸中，由各點對應溶液的溶質確定粒子

成分分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.白醋是醋酸的水溶液，顯酸性，pH<7；

B.汽水中含有碳酸，顯酸性，pH<7；

C.蘇打水是碳酸鈉的水溶液，顯堿性，pH>7；

D.蒸鐳水呈中性，pH=7o

由以上分析可知，蘇打水的pH最大。

故答案為：Co

【分析】溶液的pH值<7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值>7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不涉及中和反

應，故符合題意；

B.氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于中和反應，不符合題

意；

C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合

題意；

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據中和反應的特點、應用，進行分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、中和反應會生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應，如金屬氧化物

與酸反應，可生成水和鹽，說法不符合題意；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，說法符合題

意；

C、有機物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CC>2等，說法不符合

題意；

D、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鹽，

說法不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據中和反應定義進行分析;

B、根據化合物定義進行分析；

C、根據有機物定義進行分析；

D、根據酸的化學性質進行分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%,不是質量，故不符合題意；

B.氫氧化鈣微溶于水，常溫下，20g熟石灰加入到80g水中，充分攪拌溶解，溶解的溶質質量小于1g,

故得到石灰水的質量小于100g,故符合題意；

C.在空氣中鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，是因為鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反

應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹結構疏松多孔，具有吸附

性，可以加速鐵的銹蝕，故不符合題意；

D.pH<5.6的雨水是酸雨，故不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據空氣的成分，進行分析。

B、根據氫氧化鈣微溶于水，結合氫氧化鈣的溶解度，進行分析。

C、根據鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁，進行分析。

D、根據酸雨的概念，進行分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g,步驟1中充分振蕩后，氫氧化鈣不能完全溶

解，不能得到澄清透明的溶液，不符合題意；

B、步驟2中紅色恰好褪去時，即恰好完全反應，此時溶液pH=7,則消耗高于V2mL小于V3mL鹽

酸，不符合題意；

C、步驟2中化學反應方程式為2HC1+Ca(OH)2=CaCl+2H2O,不符合題意；

D、氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應時消耗HC1質量為0.73克，設氫氧化鈣質量為x,

2HC1+Ca(OH),=CaCl,+2H,0

7374

0.73gx

73：74=0.73g：x

x=0.74g

0.74gx竺

由鈣元素質量守恒可知，樣品中鈣元素質量分數為_Lj±xl00%=66.67%，符合題意；

0.6g

故選D.

【分析】A、根據氫氧化鈣的溶解性分析；

B、根據圖示與氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應時溶液pH=7分析；

C、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水分析；

D、根據反應的HC1的質量及方程式中物質間質量關系計算出氫氧化鈣質量，由氫氧化鈣中鈣元素質量

即為氧化鈣中鈣元素質量，從而計算鈣元素質量分數分析。

13.【答案】B

14.【答案】C

【解析】【解答】A、向稀鹽酸中不斷加水后，溶液任然顯酸性，pH值小于7,故該圖示錯誤，不符合題

意；

B、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，固體質量減少，而

二氧化鎰的質量在反應前后質量不變，故二氧化鎰在固體混合物中的百分含量會增加，故該圖示錯誤，

不符合題意；

C、稀鹽酸先與混合溶液中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的過程中無現象，接著稀鹽酸與碳酸鈉反應產

生大量氣泡，故該圖示正確，符合題意；

D、等質量、等濃度的稀硫酸與足量的金屬反應生成的氫氣質量相等，而鋅比鐵活潑，反應速度是鋅不鐵

快，故該圖示的橫坐標表示加入金屬的質量，不能反應出金屬的活潑性，故該圖示錯誤，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】A、根據酸的pH值小于7,加水稀釋后，溶液的pH值任然小于7來解答；

B、根據二氧化鎰在氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應中起催化作用，固體總質量減少，二氧化鎰

質量不變來計算二氧化鎰在混合物中的質量分數的大小比較來解答；

C、根據鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答；

D、根據計算等質量、等濃度的硫酸與足量的金屬反應生成的氫氣質量相等來解答。

15.【答案】（1）銅元素

（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

⑶NH+HC1=NHCl

34

【解析】【解答】（1）“Cu”表示多種意義。如表示銅單質，還能表示銅元素或一個銅原子。

（2）圖2為氫氧化鈉和鹽酸的反應，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

（3）由圖示可知，該反應為氨氣和氯化氫生成氯化鍍，反應的化學方程式為NH+HC1=NHC10

【分析】（1）根據金屬由原子構成，元素符號表示物質、一種元素和一個原子分析；

（2）根據酸和堿的反應實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子分析；

(3)根據圖示確定反應物和生成物，結合方程式書寫方法分析。

點燃

16.【答案】(1)s+o2=^S0

22

(2)HSO+Ca(OH)=CaSO+2H0

24242

【解析】【解答】(1)產生該氣體的反應為硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的

氣體，該反應的化學方程式為：S+O-^=so；

22

(2)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，可中和污水的酸性，該反應的化

學方程式為：HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO

24242o

【分析】A、根據硫在空氣中燃燒生成二氧化硫進行分析；

B、根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水進行分析。

17.【答案】(1)肥皂水；煮沸

(2)洗潔精能乳化油污

(3)混合物；酒精

(4)CO2；SO2；CO

(5)涂油(合理即可)

【解析】【解答］(1)生活中常用肥皂水來檢驗硬水，產生泡沫多、浮渣少的是軟水，產生泡沫少、浮渣多

的是硬水，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度。

(2)洗潔精去油污的原理是洗潔精能乳化油污。

(3)“借問酒家何處有牧童遙指杏花村”中的“酒”中含有水和酒精等多種物質，屬于混合物；該“酒”中的溶

劑是水，溶質是酒精。

(4)煤燃燒生成CO2、SOrCO等氣體，其中會引起溫室效應的是CO2,溶于水會形成酸雨的是SO2,能

與人體血紅蛋白結合的是CO。

(5)鐵生銹需要和氧氣、水同時接觸，防止自行車的車鏈條生銹，常用的方法是涂油，因為涂油可以阻止

鐵和氧氣、水接觸，從而防止生銹。

【分析】(1)根據軟水和硬水的鑒別方法以及硬水軟化的方法分析；

(2)根據洗滌劑的乳化作用分析；

(3)根據物質的組成和溶質的判斷方法分析；

(4)根據各氣體對環(huán)境或對人體的影響分析；

(5)根據金屬銹蝕的原理及防護措施分析。

18.【答案】(1)NaOH

(2)pH試紙事先用水潤濕了

【解析】【解答】(1)由圖像可知，反應時溶液pH從大于7下降，說明是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液

中，即甲為氫氧化鈉。

(2)用pH試紙測甲溶液的pH時，測試結果比實際值偏低，即堿性變弱，可能是pH試紙或玻璃棒事

先用水潤濕了。

【分析】(1)根據反應時溶液pH的變化分析；

(2)根據堿溶液加水堿性變弱分析。

19.【答案】(1)增強

(2)B

(3)3.65%

【解析】【解答】(1)由圖象可知，從B到C過程中，溶液的pH小于7且逐漸減小，溶液的酸性逐漸增

強；(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好中和時溶液的pH=7,所以表示酸堿恰好完全反應的

點是B。(3)由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質量是20g

設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x

HC1+NaOH=NaCl+HO

2

36.540

x20gx4%

36.5_40

x20gx4%

解得x=0.73g

稀鹽酸中溶質的質量分數是：

0.73gx100%=3.65%

20g

【分析】根據酸堿反應過程中溶液pH的變化情況分析，由各點對應溶液的酸堿性確定反應的進程，并

結合方程式計算的方法，利用參加反應的氫氧化鈉的質量代入方程式計算鹽酸中溶質質量，再計算鹽酸

溶質質量分數進行解答。

20.【答案】(1)酸堿恰好中和

(2)4

(3)4.9g

【解析】【解答】(1)圖中A點時pH=7,表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為40gxl0%=4g；

(3)解：設石油產品中殘余硫酸質量為x

H2s。4+2NaOH=Na2s04+2為。

9880

X4g

98_80

x4g

x=4.9g

答：石油產品中殘余硫酸質量為4.9g。

【分析】根據中和反應的過程分析；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關

反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相

對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。

21.【答案】(1)酸堿恰好中和

(2)4

(3)解：設石油產品中硫酸的質量為x

2NaOH+H9SO4=2H2O+Na7SO4

8098

4gx

8098,

=—,解得x=4.9g

【解析】【解答】(1)圖中A點的pH=7,說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應；(2)40g氫氧化鈉溶液

中溶質的質量為：40gxi0%=4g；

【分析】(1)A點的pH為7、即加入的氫氧化鈉溶液恰好把稀硫酸完全反應，溶液呈中性；

(2)根據圖示可知，A點消耗10%氫氧化鈉溶液的質量為40克，根據溶質質量等于溶液質量乘以溶質

質量分數即能計算溶質氫氧化鈉的質量；

(3)根據氫氧化鈉的質量，利用氫氧化鈉與硫酸反應的方程式即能計算廢硫酸中H2sO4的質量。

22.【答案】(1)1：16：32

(2)92g

(3)解：設參加反應的硫酸的質量為x

2NaOH+H.S0=NaSO+2H0

24A24A2

8098

100gx8%x

80_100gx8%

98x

解得x=9.8g

98g

則所加稀硫酸的溶質質量分數=7'°-xl00%=20%

149g-100g

答：說加稀硫酸的溶質質量分數是20%。

【解析】【解答】⑴硫酸（與$。4）中H、S、0元素質量比是（卜2）：（32*1）：（16義4）=1：16：32；

（2）用氫氧化鈉固體配制100g溶質的質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，溶質氫氧化鈉的質量為:

100gx8%=8g,則需要溶劑水的質量=溶液質量溶質質量=100g8g=92g；

【分析】（1）根據元素質量比為相對原子質量X原子個數之比分析；

（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析；

（3）根據反應的氫氧化鈉質量及方程式中物質間質量關系計算硫酸的質量及質量分數分析。

23.【答案】（1）加入4mL稀H2sO4時，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生

較大變化

（2）硫酸鈉；硫酸

（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色

【解析】【解答】（1）表中還可以看出，①在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴

加，溶液的酸堿度越來越??；當滴加稀硫酸的量為4mL時，溶液的pH=7,此時恰好完全反應；繼續(xù)滴

加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減??；②在接近恰好完全反應時，溶液的pH發(fā)生較大變化；（2）當加入

4mL稀硫酸時，恰好完全反應，此時溶液為硫酸鈉溶液；當加入7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為

硫酸鈉和硫酸的混合溶液；（3）酚酰遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。將上述實驗中紫色石蕊試

液改成無色酚酰試液，則溶液的顏色變化為溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：加入4mL稀H2sO4時，溶液顯中性；在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大

變化；硫酸鈉；硫酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【分析】本題主要考查酸堿性與pH之間的關系，pH大于7顯堿性，小于7顯酸性，石蕊遇酸變紅，遇

見變藍。

24.【答案】（1）微溶于水；能與稀鹽酸反應

（2）CaC12；HC1

(3)塞緊橡皮塞；Ca(OH)+CO=CaCO3；+H2O

(4)凡(或GJ?)

【解析】【解答】(1)用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，溶液渾濁，說明氫氧化鈣是物理

性質：微溶于水；加入酚酰，變?yōu)榧t色說明氫氧化鈣呈：堿性；加入稀鹽酸紅色消失，說明氫氧化鈣能

與稀鹽酸反應；

(2)由于稀鹽酸要與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故一定有的溶質是：氯化鈣，由于酚酰在中性和酸性

溶液中都不變色，則溶液中可能有的溶質是氯化氫；

(3)要保證裝置的氣密性良好，必須；塞緊橡皮塞；石灰水變渾濁是因為稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成的

二氧化碳玉氫氧化鈣反應的結果，方程式為：Ca(OH)+CO=CaCO3HH2O

(4)由于圖二是固液不加熱的發(fā)生裝置，故還能夠用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，也可以用活潑金屬

也稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。

【分析】(1)根據氫氧化鈣的溶解性和化學性質分析；

(2)除考慮生成物之外，還要考慮反應物是否過量；

(3)根據碳酸氫鈉與稀鹽酸反應和二氧化碳的化學性質分析；

(4)根據氣體發(fā)生裝置的選取原則分析；

25.【答案】紅色剛好褪去時；判斷反應進行的程度；Na+、H+;4%

【解析】【解答】□,方法L由于酚猷試液在不同的酸堿性的溶液中顯示不同的顏色，所以向氫氧化鈉

溶液中滴加無色酚酰，再逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到紅色剛好褪去時現象時證明二

者恰好完全反應。實驗中滴入酚酰的目的是判斷反應進行的程度。方法2.由圖示可知，圖中c點時加

入的鹽酸是過量的，對應的溶液中的陽離子是Na+、H+;口，設氫氧化鈉質量為x,參加反應的稀

鹽酸質量為：30g-20g=10g,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x10gx7.3%

40x

363-10gx7.3%

解得：x=0.8g

2^ixioo%=4%

該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:

20g

答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4