北京市通州區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級下冊7月期末考試化學(xué)試題（含解析）

通州區(qū)2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

1.本試卷分為兩部分，共8頁?？偡譃?00分，考試時間為90分鐘。

2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無效。

考生須知

3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016C135.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要

求的一項。

1.俗話說：開門七件事，柴米油鹽醬醋茶。其中以下哪一件事不涉及有機化合物

A.柴B.米C.油D.鹽

【答案】D

【解析】

【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子和含有碳酸氫根離子的化合物外，其他含有碳元素的

化合物均為有機物。

【詳解】A.柴中含有纖維素，纖維素屬于有機物，故A項不符合題意；

B.米中含有淀粉，淀粉屬于有機物，故B項不符合題意；

C.油屬于油脂，油脂屬于有機物，故C項不符合題意；

D.日常生活中的鹽指氯化鈉，氯化鈉是不含碳元素的化合物，屬于無機物，故D項符合題意；

故本題選D。

2.下列關(guān)于北Nb的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為41B.中子數(shù)為52C.核外電子數(shù)為134D.質(zhì)量數(shù)為93

【答案】C

【解析】

【詳解】A.核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，故::Nb質(zhì)子數(shù)為41,故A正確；

B.中子數(shù)為93-41=52,故B正確；

C.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為41,故C錯誤；

D.核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，故其質(zhì)量數(shù)為93,故D正確;

故選c。

3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為284。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

J)))'''

A.元素符號是SiB.屬于短周期元素C.非金屬性比碳強D.單質(zhì)能作半導(dǎo)體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，為14號元素Si,故A正確；

B.硅屬于第三周期短周期元素，故B正確；

C.硅與碳同主族，非金屬性小于碳，故C錯誤；

D.硅單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選C。

4.下列元素相比，原子半徑最大的是

A.硼B(yǎng).碳C.氮D.氧

【答案】A

【解析】

【詳解】硼、碳、氮、氧元素均處于第二周期，同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑最大的是

硼，故本題選A。

5.下列元素相比，非金屬性最強的是

A.IB.BrC.ClD.F

【答案】D

【解析】

【詳解】氟、氯、澳、碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，

隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱,

即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故氟、氯、澳、碘中，非金屬性最強的是氟，故本題選D。

6.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.NH3B.H20C.MgOD.Cl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH3中N和H之間只含有共價鍵，故A項錯誤；

B.壓0中，H、。原子間通過極性鍵O-H鍵結(jié)合，不存在離子鍵，故B項錯誤；

C.MgO為離子化合物，只存在離子鍵，故C項正確；

D.Cb中2個C1原子通過非極性鍵C1-C1鍵結(jié)合，不存在離子鍵，故D項錯誤；

故本題選C。

7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.C1:C1B,：6：C：6：C.Na+［:&丁D.H：-：H

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氯氣的電子式為：：?1:。：，A錯誤；

B.二氧化碳的電子式為：：3=C：：：6：，B錯誤；

C.氯化鈉的電子式為：Na+［：Cl：］--C正確；

D.氨氣的電子式為：H：4：H,口錯誤；

H

故選C。

8.下列關(guān)于HC1的說法中，不亞旗的是

A.ImolHC1的質(zhì)量是36.5g

B.ImolHC1所含有的氯化氫分子數(shù)約為6.02x1()23

C.常溫常壓下，22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol

D.ILlmol-L-1HC1溶液中含有ImolCl-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolHC1的質(zhì)量是lmolx36.5g/mol=36.5g,故A正確；

B.ImolHC1所含有的氯化氫分子數(shù)約為6.02x1()23,故B正確；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,無法計算HC1物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.ILImolIT1HC1溶液中含有C「為lLxlmol/L=lmol,故D正確；

故選C。

9.將50mL0.3mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL,稀釋后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

【答案】c

【解析】

【詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：

0.05LX0.3mol/L=0.30LXc,解得c=0.05mol/L,故答案為：C。

10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.Na2SO4C.H2sD.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子不能導(dǎo)電，是

非電解質(zhì)，故A項錯誤；

B.Na2s04是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，是

電解質(zhì)，故B項正確；

C.硫化氫在水中能電離出氫離子，其水溶液導(dǎo)電，故硫化氫屬于電解質(zhì)，故C項正確；

D.Ca(OH)2是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，是

電解質(zhì)，故D項正確；

故本題選A。

11.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不歪理的是

A.HC1O屬于酸B.Na2cO3屬于堿

C.CO2屬于酸性氧化物D.MgO屬于堿性氧化物

【答案】B

【解析】

【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是

由金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能

和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；

【詳解】A.HC1O在水中能電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸類，故A項正確；

B.Na2c03由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于鹽類，不屬于堿類，故B項錯誤；

C.CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C項正確；

D.MgO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D項正確；

故本題選B。

12.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

【答案】D

【解析】

【詳解】A.工業(yè)冶煉金屬鈉常用電解熔融態(tài)的氯化鈉，故A錯誤；

B.工業(yè)冶煉金屬鋁，采用電解熔融氧化鋁的方法，故B錯誤；

C.工業(yè)煉鐵主要是用還原法，如高爐煉鐵，故C錯誤；

D.工業(yè)冶煉銀可以采用熱分解發(fā)，如加熱氧化銀，故D正確；

故選D。

13.已知：NaOH+HCl=NaCI+H2O,測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的

是

A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.由A項分析可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則將釋放能量，則能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D

正確；

故答案為：D。

14.下列關(guān)于漂白粉的說法中，不乖確的是

A.能溶于水B,是白色固體C.化學(xué)式為Ca(C10)2D.能與二氧化碳反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，據(jù)此回答；

【詳解】A.氯化鈣和次氯酸鈣均可以溶于水，故A項正確；

B.氯化鈣和次氯酸鈣均為白色固體，故B項正確；

C.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，沒有化學(xué)式，故C項錯誤；

D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣能與C02反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，故D項正確;

故本題選C。

15.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有碳碳雙鍵的是

A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.c3H6cU

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C2H6為乙烷，屬于飽和烷燒，不含碳碳雙鍵，故A項錯誤；

B.C2H4為乙烯，屬于不飽和烯燒，含有碳碳雙鍵，故B項正確；

C.C3H8為丙烷，屬于飽和烷燒，不含碳碳雙鍵，故C項錯誤；

D.C3H6c12屬于飽和鹵代燒，不含碳碳雙鍵，故D項錯誤；

故本題選B。

16.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，不含有竣基的是

A.鹽酸B.醋酸C.硬脂酸D.甘氨酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸是無機物，不含有竣基，故A錯誤；

B.醋酸是有機物，結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,其官能團為我基，故B正確；

C.硬脂酸屬于飽和酸，其結(jié)構(gòu)簡式為Ci7H35co0H,官能團為竣基，故C正確；

CH2—COOH

D.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為|,其含有理基，故D正確；

NH2

故選Ao

17.某煌類化合物的空間填充模型如下圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法中，不乖琥的是

A.分子式為CH4B.屬于烷煌C.含有碳?xì)滏ID.所有原子在同一平面上

【答案】D

【解析】

【分析】由該化合物空間填充模型和該物質(zhì)屬于煌類可知，有機物為甲烷，據(jù)此回答。

【詳解】A.由分析可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4,故A項正確；

B.由分析可知，該有機物為甲烷，甲烷屬于最簡單的烷妙，故B項正確；

C.甲烷中C、H均以碳?xì)鋯捂I相連，僅含有碳?xì)滏I，不含其他化學(xué)鍵，故C項正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不能在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，故D項錯誤；

故本題選D。

18.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不亞旗的是

A,雞蛋清富含蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成D.蛋白質(zhì)被灼燒時有特殊氣味

【答案】C

【解析】

【詳解】A.雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，即其中富含蛋白質(zhì)，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分，是人體必須的重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一，故B正確;

C.蛋白質(zhì)中一般含有C、H、O、N四種元素，有些蛋白質(zhì)可能含有S、P等元素，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，故D正確；

故答案為：Co

19.下列哪一種物品是僅使用合成高分子材料制成的

A.宣紙B.錦綸繩C.羊絨衫D.棉襯衣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.宣紙的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故A不符合題意；

B.錦綸繩材料是錦綸，屬于是人工合成高分子材料，故B符合題意；

C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物，故C不符合題意；

D.棉襯衣的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故D不符合題意；

故選B。

20.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.異丁烷和液澳的反應(yīng)B.乙烯和水的反應(yīng)

C.乙醇和鈉單質(zhì)的反應(yīng)D.蔗糖和水反應(yīng)生成葡萄糖

【答案】B

【解析】

【詳解】A.異丁烷和液澳發(fā)生取代反應(yīng)，故A項錯誤；

B.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，故B項正確；

C.乙醇和鈉單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，故C項錯誤；

D.蔗糖和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成葡萄糖，故D項錯誤；

故本題選Bo

21.有關(guān)煤、石油、天然氣的綜合利用，下列說法正確的是

A.石油是多種姓組成的混合物

B.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

C.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.石油的分儲、煤的干儲是物理變化，煤的氣化和煤的液化是化學(xué)變化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.石油是多種烷燒、環(huán)烷煌和少量芳香燒的混合物，故A正確；

B.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故B錯誤；

C.石油裂解的目的主要就是為了獲得短鏈不飽和燒，石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯

誤；

D.石油的分儲過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干儲、煤的氣化和煤的液化過程中均產(chǎn)生新物

質(zhì)，均是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選Ao

22.關(guān)于鏤鹽的敘述：①多數(shù)鍍鹽易溶于水；②鏤鹽中氮元素均為-3價；③錢鹽受熱易分解；④錢鹽只能和

堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鏤態(tài)氮肥在土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收屬于氮的固定。其中正確的是

A.①②③④⑤B.①③C.③④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

【詳解】①俊鹽易溶于水，故①正確；

②在NH4NO3中，N有-3價和+5價，故②錯誤；

③錢鹽受熱易分解，如NH4cl2NH3T+HCIT,故③正確；

④含有碳酸根的鍛鹽或碳酸氫根的鍛鹽，如（NHJzCOs、NH4HCO3既可以與堿反應(yīng)也可以與酸反應(yīng)，

故④錯誤；

⑤氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，錢態(tài)氮肥在土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收不屬于氮的固定,

故⑤錯誤；

故選B。

23.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。

下列制取CuSO4的反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是

A.Cu+2H2s0/濃）=CuS04+S02t+2H20

B.2CU+O2=2CuOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O

C.2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

D.CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)

生污染物，選項A中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，其余選項只產(chǎn)生硫酸銅和水，所以選項A不符合“綠色化學(xué)”

理念。

答案選A。

24.目前海水提澳的最主要方法之-是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

含Br?的海水產(chǎn)氣吹電|含Br2的收液產(chǎn)甲藐混合物產(chǎn)取'蒸豆|液澳

以下推斷不合理的是

A.熱空氣能吹出澳是利用漠易揮發(fā)的性質(zhì)

+

B.SO2吸收澳的反應(yīng)離子方程式：SO2+2H2O+Br2=2H+SO^+2HBr

C.吸收可用SO2氣體，也可用Na?S03代替SO2

D.沒有采用直接蒸儲含BL的海水得到單質(zhì)澳主要是為了節(jié)能

【答案】B

【解析】

【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Bn的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)

為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+C12=Br2+2HCL得到濱水混合物，

然后采用蒸儲的方法得到液漠，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.澳單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣能吹出澳，是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)，將澳單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，是合理

的，故A不符合題意；

B.S02吸收澳反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，氫澳酸為強酸，故其反應(yīng)離子方程式：

+

SO2+2H2O+Br2=SO+2Br+4H,推斷不合理，故B符合題意；

C.因為Brz也能被Na2sO3還原為Br,故可以用Na2sO3代替SO2,推斷合理，故C不符合題意;

D.含Bn的海水中濱單質(zhì)濃度太低，因此沒有采用直接蒸儲含Bn的海水得到單質(zhì)澳主要是為了節(jié)能，推

斷合理，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

25.某鏈狀烷燒的相對分子質(zhì)量為114,則該烷妙的同分異構(gòu)體中，主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)鏈狀烷煌的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114,解得n=8,此烷煌是C8H⑻主鏈5個碳，剩3個

碳排在支鏈，可以形成一個乙基和一個甲基，也可以形成3個甲基，可以連在同一個碳上，也可以連在不

CCcc

同的碳原子上，用碳架結(jié)構(gòu)表示，當(dāng)含有一個乙基和一個甲基時有I(?表示甲基可能的位

置)2種結(jié)構(gòu)，當(dāng)含有3個甲基時有C—C—C—C—<2種結(jié)構(gòu)和—<-<一<-2種結(jié)構(gòu)，共6種結(jié)構(gòu),

CC

故選De

第二部分(非選擇題共50分)

本部分共6小題，共50分。

26.某小組同學(xué)為驗證NaHCCh受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

)試劑X

試管a中剩余

叱，的白色固體

實驗n

(1)實驗I中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCCh受熱分解的產(chǎn)物中含有一0

(2)實驗I中，加熱試管a至不再產(chǎn)生氣體，觀察到內(nèi)壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白

色固體的成分，小組同學(xué)設(shè)計并完成了實驗H,觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2c03。試

劑X是_O

(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為

(4)依據(jù)上述實驗，除去Na2cCh固體中的少量NaHCCh，可采用的方法是.

【答案】①.CO2②.稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等③.2NaHCO3ANa2cCh+CCht+JkO

加熱

【解析】

【分析】

【詳解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗I中，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解的

產(chǎn)物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；

（2）碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實驗II中有大量無色氣體生成，說明碳

酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液X反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則X為稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答

案為：稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等；

（3）由題意可知，實驗I中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2NaHCO3ANa2cO3+CO2t+H2O,故答案為：2NaHCO3ANa2cO3+CO2t+H2O；

（4）依據(jù)上述實驗可知，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可采用加熱的方法除去碳酸

鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故答案為：加熱。

27.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。

電流表

（1）圖1裝置中，鋅片作（填“正極”或“負(fù)極”），銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是（答出兩點）。

（2）某鎂-澳電池工作原理如圖2所示，其總反應(yīng)為：Mg+Brf=Mg2++3Br-o下列說法正確的是

a.石墨是電池的正極

b.鎂發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】（1）①.負(fù)極；②.2fT+2e-=H2T③.銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏

轉(zhuǎn)

(2)a

【解析】

【分析】該裝置構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，鋅的活潑性大于銅，總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,

2++

Zn發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+2e-=Zn,Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T,

據(jù)此回答。

【小問1詳解】

①由分析可知，該裝置構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，鋅的活潑性大于銅，故鋅作負(fù)極，故答案為：負(fù)極;

②由分析可知，Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，Cu片作正極，電極反應(yīng)式為：2H++2-=?2個，故答案為：

+-

2H+2e=H2T；

③由分析可知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極流向正極，電子從鋅電極通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，溶液

中氫離子得電子被還原，生成氫氣，銅電極表面有氣泡產(chǎn)生且電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能，故答案為：銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

【小問2詳解】

A.根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a項正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)，鎂元素化合價升高，Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，故b項錯誤；

故答案為：a。

28.氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣（主要成分為FeQj、Fes。,、FeO）制備氯化鐵溶液，流

程如下。

鹽酸與。?溶液

硫鐵礦渣-----反應(yīng)釜--------*混合器-----?氯化鐵溶液

廢渣

（1）FeO中鐵元素的化合價是=

（2）反應(yīng)釜中Fe?O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）下列說法正確的是o

a.加入反應(yīng)釜中的鹽酸可用稀硫酸代替

b.混合器中加入過氧化氫溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

（4）用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,

該反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】(1)+2(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)b(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

【分析】硫鐵礦渣主要成分為Fe3O4、Fe2O3,FeO,用鹽酸溶解，發(fā)生反應(yīng)FezOs+GHCkZFeCL+BHz。、

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,得到氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，加入雙

氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，得到氯化鐵溶液。

【小問1詳解】

FeO中氧元素化合價為-2,根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,鐵元素的化合價是+2,故答案為：+2；

【小問2詳解】

反應(yīng)釜中，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故

答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

【小問3詳解】

a.鐵的氧化物和硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，會引入硫酸根離子，所以反應(yīng)釜中的鹽酸不能用稀硫酸代替，故a

項錯誤；

b.H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,得到氯化鐵溶液，故b項正確;

故答案為：bo

【小問4詳解】

FeCb與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?

29.生物體內(nèi)的新陳代謝涉及有機化合物的轉(zhuǎn)化。結(jié)合下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

D-----------------

酸性高鎰濃硫酸.

水解酒化酶酸鉀溶液—仁

-------"B-----------"C---------------

①“②CU/O2△

CO2+H2OE

(1)A是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖，A的名稱是。

(2)B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則B中官能團的

名稱為O

(3)反應(yīng)②是人體內(nèi)B被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)。已知IgB完全氧化，放出約15.94kJ的能量，則

ImolB完全氧化將放出約kJ的能量。B的一種同分異構(gòu)體也是基本營養(yǎng)物質(zhì)，其名稱為

(4)C和D是生活中兩種常見的有機化合物，二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F,寫出這一反應(yīng)的化

學(xué)方程式：;寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：oC的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

是o

(5)只用下列一種試劑(可加熱)就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是o

A.新制氫氧化銅B.氫氧化鈉溶液

C.紫色石蕊溶液D,碳酸鈉溶液

【答案】(1)淀粉(2)醛基、羥基

(3)①.2869.2kJ②.果糖

(4)①.CH,COOH+C7HSOH^1S1^CH,COOC,H5+H,O②.

2CH3CH2OH+O2^^2CH3CHO+2H2O③.CH30cH3(5)A

【解析】

【分析】A是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖，A為淀粉；B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)

生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,

C為乙醇；乙醇被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成乙酸，D為乙酸；乙醇催化氧化生成乙醛，E為乙醛；乙醇和

乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯。

【小問1詳解】

A是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖，A為淀粉，故答案為：淀粉；

【小問2詳解】

B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生醬紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B由淀粉水解得

到，B為葡萄糖，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4CHO,分子中含有的官能團為醛基、羥基，故答

案為：醛基、羥基；

【小問3詳解】

①B為葡萄糖，Imol葡萄糖的質(zhì)量為180g,所以ImolB完全氧化將放出約180X15.94kJ=2869.2kJ的熱量,

故答案為：2869.2kJ；

②B為葡萄糖，果糖是一種單糖，是葡萄糖的一種同分異構(gòu)體，故答案為：果糖；

【小問4詳解】

①由分析可知，C為乙醇，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯

化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH,COOH+CH,OH'CH,COOC,H+H,0,故答案

j2x..^f^^-jZjsZ

為：CH3coOH+C2H5（3HT11=^CH3coOC2H5+凡0；

②E為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2T^>2CH3CHO+2H2。，故

答案為：2cH3cH2OH+O2^_>2CH3CHO+2H2。；

③由分析可知，C為乙醇，C的一種同分異構(gòu)體為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH30cH3,故答案為：CH30cH3；

【小問5詳解】

由分析可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙酸，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會產(chǎn)生磚紅色

沉淀，與乙酸混合沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，與乙醇混合無明顯現(xiàn)象，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

三種物質(zhì)，故答案為：A=

30.如圖為銅與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)實驗。實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。

③在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞。打開止水

夾K「反應(yīng)進行一段時間。

④進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。

⑤再通過操作使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（2）裝置A上面的導(dǎo)管口末端也可以連接來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。

（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶”的操作是打開止水夾,并用注

射器在U形管右端導(dǎo)管口注入空氣。

（5）步驟⑤中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”的操作是，尾氣中主要有二氧化氮

和空氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則反應(yīng)的離子方程式為O

+2+

【答案】（1）3CU+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

（2）倒置的漏斗（3）加入硝酸時，不斷向左端傾斜U形管

（4）如、K3（K2>K4;K2、K3、K4均可）

（5）①.打開止水夾K4,關(guān)閉止水夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3

-

擠壓洗耳球②.4NO2+02+40H=4N0；+2H2O

【解析】

【分析】按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%

的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣，

將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾Ki，

U形管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；打開止水夾K2、K3（K2、K4；

K2、K3、口均可），使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，然后氣體進入燒杯

中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進行尾氣處理。

【小問1詳解】

裝置C中銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3CU+8HNO3=3CU（NO3\+2NOT+4H2O,其離子方程式為:

+2++2+

3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O,故答案為：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O；

【小問2詳解】

裝置A上面的導(dǎo)管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管，其作用都是防止倒吸，故答案為：倒置的

漏斗；

【小問3詳解】

加入稀硝酸，不斷向左端傾斜U形管可以排除U形管左端管內(nèi)空氣，故答案為：加入硝酸時，不斷向左端

傾斜U形管；

【小問4詳解】

要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，應(yīng)打開止水夾K2、K3（K2、K4；K2、Kj、K4均可），故

答案為：l、K3（K2、K4;K2、K3、K4均可）；

【小問5詳解】

①在尾氣處理階段，要使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)打開止水夾跖，關(guān)閉止水

夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球，故答案為：打開止水夾K4,

關(guān)閉止水夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導(dǎo)管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球；

②NO2、氧氣與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O,故

-

答案為：4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2Oo

31.礦山、冶煉廠和其他工業(yè)裝置排放的SO?煙氣中也時常含有。2和SC>3,使得SO?脫除工藝和技術(shù)復(fù)雜

化。近年來開發(fā)了許多從含氧氣體中脫除SC>2的新技術(shù)。以下介紹的SOx凈化工藝都是非苛性堿工藝，該

工藝生產(chǎn)高純度可市售的單質(zhì)硫。一種工藝流程的構(gòu)成如圖1所示。該流程主要包括催化除氧、加氫和克

勞斯反應(yīng)。

單質(zhì)硫

圖1

含SOx和。2的原料氣體進入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含H2s氣體循環(huán)

進入除氧反應(yīng)器與氧氣發(fā)生催化反應(yīng)。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產(chǎn)生蒸汽，并部分回

收單質(zhì)硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續(xù)克勞斯反應(yīng)器。余下的氣體進入加氫反應(yīng)器。加氫反

應(yīng)需要的氫氣從外部提供。

從加氫工序來的剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應(yīng)器。該氣流與來自除氧反應(yīng)器下游硫冷凝器的無氧

含SO2氣流混合，預(yù)熱到204.4-2267C,然后進入克勞斯反應(yīng)器。H2s與SO2按克勞斯反應(yīng)生成單質(zhì)硫。

單質(zhì)