西藏自治區(qū)拉薩市那曲第二高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE15-西藏自治區(qū)拉薩市那曲其次高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題1.關(guān)于氮的變更關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是A.路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路途①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水汲取得到硝酸，故路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價的變更，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯誤；故合理選項是D。2.下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)②依據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【分析】【詳解】①二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；②反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以接著進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；④二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。【點睛】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，駕馭物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，留意依據(jù)強酸制弱酸原理，必需在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。3.下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A.常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性D.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強酸性，故D錯誤；故答案選C。4.下列依據(jù)試驗操作得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A無色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀鹽酸生成白色沉淀不溶于鹽酸原溶液中肯定有SO42-B無色溶液依次滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C新制氯水滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色Cl2有漂白性D無色溶液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇，接著滴加稀鹽酸沉淀不溶解，由于硫酸鋇和氯化銀不溶于鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸，說明此沉淀不是碳酸鋇，因此該溶液中可能含有SO42-或Ag+，故A錯誤；B.氯水可將Br-氧化生成Br2，Br2難溶于水，易溶于CCl4，故下層溶液顯橙紅色，B正確；C.具有漂白性的不是Cl2而是HClO，故C錯誤；D.假如原溶液中含有HCO3-，也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，故D錯誤。答案選B。5.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A.二氧化硫通入水中 B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中 D.氨氣通入水中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硫通入水中，反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價發(fā)生變更，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣中Cl元素的化合價既上升又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故B不選；C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣中Cl元素的化合價降低，則氯氣只作氧化劑，故C選；D．氨氣通入水中，反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)中各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C?！军c睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變更是解答本題的關(guān)鍵。氣體只作氧化劑時，在反應(yīng)中，該氣體中含有的某元素的化合價應(yīng)當(dāng)降低，沒有元素的化合價上升。本題的易錯點為B。6.A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，假如A原子半徑比B的大，則下列推斷正確的是()A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱【答案】C【解析】【分析】A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，則A、B同周期，A原子半徑比B的大，則A位于B左側(cè)，則A的金屬性強于B，B的非金屬性強于A，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，A的金屬性強于B，則兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性應(yīng)是A強于B，A不正確；

B.由分析可知，B的非金屬性強于A，則B的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B不正確；

C.由分析可知，A的金屬性強于B，C正確；

D.由分析可知，B的非金屬性強于A，即B單質(zhì)的氧化性強于A單質(zhì)的氧化性，則A的陰離子比B的陰離子還原性強，D不正確；

故選C。

【點睛】7.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡潔氧化物，W的氧化物熔點更高C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，W＞Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W原子半徑依次為鈉>鋁>氧，故錯誤；B.元素W、Z形成的簡潔氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯誤；D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強，故錯誤。故選B。8.下列說法中正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨能量變更，伴隨能量變更的過程也肯定是化學(xué)變更的過程B.須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)C.因為3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑D.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．伴隨能量變更的物質(zhì)變更不肯定是化學(xué)變更，物質(zhì)的三態(tài)變更有能量變更，是物理變更，故A錯誤；B．一個反應(yīng)的能量變更只與始終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)須要高溫引發(fā)卻是猛烈的放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，故C正確；D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)放熱，理解為化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了能量的轉(zhuǎn)化，留意幾個易錯的問題：能量變更和化學(xué)反應(yīng)、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)、焓變與反應(yīng)物生成物能量變更、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。9.反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。10.2007年2月，中國首條“生態(tài)公路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是().A.運用光催化劑不變更反應(yīng)速率 B.運用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C上升溫度能加快反應(yīng)速率 D.變更壓強對反應(yīng)速率無影響【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.運用光催化劑變更反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；B.運用光催化劑對正、逆反應(yīng)的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，B不正確；C.上升溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)中的全部組分均為氣體，故變更壓強對反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C。11.對于反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同狀況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）C.v(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）【答案】A【解析】【分析】【詳解】假如都用氧氣表示其反應(yīng)速率，則依據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項A～D分別是[mol/(L·min）]15、1.4、12.5、11.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項A。答案選A?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)當(dāng)依據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值。換算時要留意單位的統(tǒng)一。12.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A.外電路的電流方向為：X→外電路→YB.若兩電極都是金屬，則它們的活動性依次為X>YC.X極上發(fā)生是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe【答案】B【解析】【分析】依據(jù)電子流向可知，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)原電池原理，金屬X的金屬性強于Y，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.X為負(fù)極，Y為正極，外電路的電流方向為：Y→外電路→X，A錯誤；B.依據(jù)原電池原理，若兩電極都是金屬，則它們的活動性依次為X>Y，B正確；C.X極為負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，C錯誤；D.若兩電極分別為Fe和碳棒，負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則X為Fe，Y為C，D錯誤；答案為B。13.現(xiàn)有幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B.干電池在長時間運用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，鉛被還原 D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，則運用過程中鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，鉛被氧化，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。14.丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應(yīng)制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A.與乙酸互為同系物 B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【分析】丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在肯定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變更而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在肯定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。二、非選擇題16.如圖為試驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的試驗裝置圖：（1）反應(yīng)前，在裝置A中___裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，___裝MnO2(填寫儀器名稱)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）裝置B中現(xiàn)象是____。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）裝置D中所裝試劑是_____，作用是____。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).圓底燒瓶(3).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4).溶液變藍(5).Cl2＋2KI=2KCl＋I2(6).濃硫酸(7).干燥Cl2(8).Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖和試驗?zāi)康姆治鐾茢?，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；依據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)推斷生成物，再書寫反應(yīng)方程式；（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘；（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)；（4）氯氣有毒，會污染環(huán)境，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析推斷。【詳解】（1）由裝置圖和試驗?zāi)康目芍?，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案為溶液變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故答案為濃硫酸；干燥Cl2；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能干脆排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】駕馭氯氣的試驗室制備，氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（4），要留意依據(jù)氯氣的性質(zhì)結(jié)合裝置F的作用分析推斷。17.按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是____。（3）已知斷開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會_____(“放出”或“汲取”)_____kJ的熱量。（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價化合物的是_____。【答案】(1).(2).(3).1.1NA(4).NA(5).(6).放出(7).11(8).⑤(9).②③⑥(10).④⑦【解析】【分析】【詳解】（1）Na2O2是離子化合物，其電子式為；NH3是共價化合物，其電子式為；（2）1個14N2H4+銨根離子中有7+4×1=11個中子，7+4×1-1=10個電子，其摩爾質(zhì)量為14+4×2=22g/mol，2.2g該銨根為0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，為1.1NA個；有10×0.1=1mol電子，為NA個；核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，則該元素為Cl元素，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；離子符號為；（3）H2與I2反應(yīng)生成HI的化學(xué)方程式為H2+I22HI，該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算，當(dāng)計算值為正值時為吸熱反應(yīng)，計算值為負(fù)值時為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，共放出11kJ能量；（4）①H2是由極性共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)；②Na2O2是有離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；③NaOH是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；④H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；⑤CaCl2是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；⑥NH4NO3是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；⑦H2S是由極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥，屬于共價化合物的是④⑦?！军c睛】由同種元素構(gòu)成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種元素構(gòu)成的共價鍵是極性共價鍵；存在離子鍵的化合物為離子化合物，存在共價鍵的化合物不肯定為共價化合物。18.(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入肯定量的NO和NH3，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是___________。a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變更c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變更d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵②某次試驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變更如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___________v(逆)；d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___________v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。(2)肯定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，n(NO2)隨時間變更如表：時間/s012345N(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___________。②依據(jù)表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率漸漸減小，其緣由是___________?！敬鸢浮?1).bc(2).>(3).=(4).0.0075mol·L-1·s-1(5).隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小，因而反應(yīng)速率減小【解析】【分析】

【詳解】(1)①a．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，5v正(NH3)=4v逆(N2)，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發(fā)生變更，當(dāng)壓強不再變更時說明反應(yīng)平衡，故b正確；c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變更說明濃度不在變更，反應(yīng)達到平衡，故c正確；d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯誤；e．只要反應(yīng)進行12molN-H鍵斷裂的同時就會生成5molN≡N鍵，二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯誤；故答案為：bc；②據(jù)圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應(yīng)正向進行，及v(正)>v(逆)；d點時NO的濃度不再變更，說明反應(yīng)達到平衡，所以v(正)=v(逆)；故答案為：>；=；(2)①0～2s內(nèi)，故答案為：0.0075mol·L-1·s-1；②依據(jù)表可