浙江省杭州市十三中教育集團2024-2025學年九年級上學期科學獨立作業(yè)

2024-2025學年浙江省杭州十三中九年級（上）段考科學試卷（二）一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）下列變化中與其他三個存在本質區(qū)別的是（）A．瓷碗破碎 B．金屬生銹 C．動物呼吸 D．醋的釀造2．（3分）鹽堿土里含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉等。碳酸鈉的俗稱是（）A．消石灰 B．純堿 C．火堿 D．食鹽3．（3分）宇航員太空授課時，利用酸堿指示劑甲基橙（變色范圍：）畫出奧運五環(huán)，把甲基橙滴入乙酸溶液變出紅色環(huán)，滴入碳酸鈉溶液變出黃色環(huán)。下列說法正確的是（）A．使甲基橙變黃的溶液一定呈堿性 B．甲基橙能指示HCl與NaOH恰好完全反應 C．碳酸鈉溶液與乙酸混合產生氣泡 D．把甲基橙滴入肥皂水顯紅色4．（3分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．濃硫酸稀釋 B．讀取液體體積 C．稱量氫氧化鈉固體 D．取用氯化鈉5．（3分）要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進行實驗，下列方法不可行的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅 B．滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色 C．加入鋅片，有氣泡產生 D．加入碳酸鈣，有氣泡產生6．（3分）下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（）A．用Ca（OH）2制波爾多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體7．（3分）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學反應且溶液總質量不變的是（）A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸8．（3分）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則有關的下列敘述中（）A．CsOH在水溶液中的電離方程式為：CsOH═Cs++OH﹣ B．CsOH溶液能使酚酞試液變紅 C．因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復分解反應 D．CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成9．（3分）如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示（）pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色 B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色 C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑10．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11．（3分）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是（）氫氧化鋇碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH12．（3分）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察 B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗 C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗 D．應同時補充B和C兩個實驗13．（3分）為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質，分別取該溶液于A、B兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，結果如圖1所示，將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，結果如圖2所示。下列實驗結論正確的是（）A．說明NaOH溶液全部變質 B．圖1中ab段主要發(fā)生中和反應 C．圖2隨氯化鈣溶液不斷加入，pH可能等于7 D．根據圖2，反應結束時，溶質只有NaCl14．（3分）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO415．（3分）邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是（）A．酸溶液中都含有H+，則酸一定具有相似的化學性質 B．酸堿中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應 C．NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色 D．活潑金屬能和稀鹽酸反應放出氣體，則能和稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬二、填空題（共40分）16．（4分）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有，這是因為濃鹽酸具有性；濃硫酸具有性，所以可以做某些氣體的干燥劑。因此，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后（填“變大”、“變小”或“不變”）。17．（6分）請用所學過的知識回答下列問題：（1）如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）。（2）除去氯化鈉中的碳酸鈉，可用的試劑是；鑒別氯化鈉和硫酸鈉溶液可用的試劑是（寫出名稱或化學式均可）。18．（6分）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發(fā)生化學反應時的顏色變化。（1）編號②處的物質是。（2）編號①指示劑可以為。（3）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：。19．（4分）小金將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有藍色絮狀沉淀生成。（1）寫出生成藍色絮狀沉淀的化學方程式。（2）圖中小球分別表示氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液中溶質的微粒，其中“”表示的微粒是（填微粒的符號）。20．（8分）利用澄清石灰水和稀鹽酸研究中和反應，并通過傳感器測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸溶液的體積（單位為滴）發(fā)生變化情況如圖所示。（1）反應的化學方程式為；（2）據圖分析A、B、C三點中，pH最大的點是；（3）分別取A、B、C點的溶液蒸干，所得固體成分相同的點位是。（4）中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理無關的是（填字母）。A．使用濃硫酸干燥CO2氣體B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制農藥波爾多液D．利用氫氧化鈉溶液處理石油產品中的殘余硫酸21．（6分）探究NaOH和CO2的反應。用圖1裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內壓強變化如圖2所示：（1）先推入的溶液是，反應的化學方程式為。（2）cd段壓強變大，原因是（用化學方程式表示）。22．（6分）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的思維導圖如圖所示：（1）C中的溶質為（填化學式）；（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為（填物質名稱）；（3）為鑒別B和E，加入的物質X為（寫出一種即可）。三、實驗探究題（共40分）23．（6分）某興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究。【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，取三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色?！静殚嗁Y料】氯化氫氣體溶于水后能電離出H+和Cl﹣?！緦嶒灲Y論】【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是。（2）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色。24．（8分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗。【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實驗證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是，證明兩者發(fā)生了反應?！纠^續(xù)探究】（2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現變紅色，溶液呈酸性+參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現象是?！疚⒂^解釋】（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是。25．（4分）在學習“酸和堿的反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題。（1）“空”杯內涂抹的物質呈（填“酸”或“堿”）性。（2）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由。答：。26．（8分）粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。（1）加BaCl2是為了除去。（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是。（3）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有（用化學式表示）。（4）操作Ⅳ中加入一定量的鹽酸調pH＝7的目的是。27．（6分）某同學用如圖所示裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應，針筒Ⅰ和針筒Ⅱ中裝有等量的液體，其中針筒I中是氫氧化鈉溶液（1）為達到實驗目的，針筒Ⅱ中的試劑是什么？。（2）實驗中觀察到什么現象可以證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應？。（3）請設計實驗檢驗，充分反應后，容器I的溶液中是否含有氫氧化鈉。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）28．（8分）學習復分解反應發(fā)生條件時，小金同學將稀硫酸分別加入以下三支試管：試驗編號一二三試管內試劑Fe2O3粉末NaOH溶液+酚酞試劑MgCl2溶液（1）實驗一中，微熱試管，出現現象時，表明Fe2O3與稀硫酸發(fā)生了反應。（2）實驗二中，當溶液剛變?yōu)闊o色時，此時溶液的pH7（請?zhí)睢埃尽?、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。?）為了驗證實驗三是否發(fā)生復分解反應，小金同學進行了如下探究。已知：對Cl﹣的檢驗、測定有干擾。①步驟Ⅱ中加入的試劑要足量，目的是。②若滿足m＝（用含m1和m2的式子表示），證明實驗三未發(fā)生復分解反應。四、計算題（共35分）29．（6分）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：名稱Ca（OH）2NaOH價格（元/千克）6.0024.00（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要多少千克NaOH？（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節(jié)約多少經費？30．（12分）某興趣小組用12g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質且不與稀硫酸反應），試分析回答：（1）稀硫酸質量在0～20g范圍內，試用化學方程式解釋未產生氣體的原因。（2）當稀硫酸質量為90g時，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會產生的現象是。（3）求出P的值。（寫出計算過程，下同）（4）計算該鎂條中氧化鎂的質量分數。（結果精確到0.1%）31．（7分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學想了解其變質情況，設計以下實驗，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，請回答以下問題：（1）B點對應的溶液中的溶質有。（2）計算樣品中碳酸鈉的質量。（3）通過計算可知該氫氧化鈉固體的變質程度為（填“完全變質”“部分變質”“沒有變質”）。32．（10分）實驗室有一包氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物，學習小組同學為測定其中氫氧化鈉的質量分數，取20g固體混合物于燒杯中，反應過程中燒杯中溶液的總質量和累計加入氯化鐵溶液的質量關系如表所示。次數累計加入氯化鐵溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一5064.65二100109.3三150159.3（1）恰好完全反應時，生成氫氧化鐵的總質量為g。（2）計算固體混合物中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）。（3）第三次反應后，溶液的溶質是。2024-2025學年浙江省杭州十三中九年級（上）段考科學試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）下列變化中與其他三個存在本質區(qū)別的是（）A．瓷碗破碎 B．金屬生銹 C．動物呼吸 D．醋的釀造【答案】A【解答】解：A、瓷碗破碎，沒有新物質生成；B、金屬生銹，屬于化學變化；C、動物呼吸生成二氧化碳和水，屬于化學變化；D、醋的釀造，屬于化學變化；A是物理變化，其他是化學變化故選：A。2．（3分）鹽堿土里含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉等。碳酸鈉的俗稱是（）A．消石灰 B．純堿 C．火堿 D．食鹽【答案】B【解答】解：消石灰是氫氧化鈣的俗稱，火堿是氫氧化鈉的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿。故選：B。3．（3分）宇航員太空授課時，利用酸堿指示劑甲基橙（變色范圍：）畫出奧運五環(huán)，把甲基橙滴入乙酸溶液變出紅色環(huán)，滴入碳酸鈉溶液變出黃色環(huán)。下列說法正確的是（）A．使甲基橙變黃的溶液一定呈堿性 B．甲基橙能指示HCl與NaOH恰好完全反應 C．碳酸鈉溶液與乙酸混合產生氣泡 D．把甲基橙滴入肥皂水顯紅色【答案】C【解答】解：A、溶液的pH大于4.4，使甲基橙變黃的溶液不一定呈堿性，故選項說法錯誤。B、HCl與NaOH恰好完全反應時pH＝4，甲基橙顯黃色，故選項說法錯誤。C、碳酸鈉溶液與乙酸混合生成二氧化碳氣體，故選項說法正確。D、肥皂水顯堿性，故選項說法錯誤。故選：C。4．（3分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．濃硫酸稀釋 B．讀取液體體積 C．稱量氫氧化鈉固體 D．取用氯化鈉【答案】D【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中。B、量取液體時，圖中俯視刻度。C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，應放在玻璃器皿中稱量。D、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，所示操作正確。故選：D。5．（3分）要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進行實驗，下列方法不可行的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅 B．滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色 C．加入鋅片，有氣泡產生 D．加入碳酸鈣，有氣泡產生【答案】B【解答】解：A、用試管取樣，紫色石蕊溶液變紅，故正確；B、無色的酚酞試液遇酸性和中性溶液不變色，溶液仍無色，故錯誤；C、酸性溶液可與鋅片反應，故正確；D、酸性溶液可與碳酸鈣反應，故正確；故選：B。6．（3分）下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（）A．用Ca（OH）2制波爾多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波爾多液，故選項說法正確。B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故選項說法正確。C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH溶液檢驗CO5，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉具有吸水性，故選項說法正確。故選：C。7．（3分）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學反應且溶液總質量不變的是（）A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸【答案】A【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有沉淀或氣體生成，故選項正確。B、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應后溶液總質量減小。C、氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，故選項錯誤。D、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉，有氣體生成，故選項錯誤。故選：A。8．（3分）氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則有關的下列敘述中（）A．CsOH在水溶液中的電離方程式為：CsOH═Cs++OH﹣ B．CsOH溶液能使酚酞試液變紅 C．因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復分解反應 D．CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成【答案】C【解答】解：A、CsOH在水溶液中的電離生成銫離子和氫氧根離子++OH﹣，故選項說法正確。B、氫氧化銫是一種可溶性堿，能使酚酞試液變紅。C、盡管CsCl是易溶于水的鹽，能發(fā)生復分解反應。D、CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成，故選項說法正確。故選：C。9．（3分）如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示（）pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色 B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色 C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑【答案】C【解答】解：A、氫氧化鈉溶液的pH＝10，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色；B、氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，開始鹽酸過量，小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色；C、液體顏色為粉紅色時說明溶液顯酸性，小藥瓶中所含的溶質是NaCl和HCl；D、紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，故正確；故選：C。10．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解答】解：氧化銅、金屬鎂、活潑金屬、堿，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應+反應，而是硫酸根與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，①②③說法正確。11．（3分）下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是（）氫氧化鋇碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH【答案】C【解答】解：A、如物質X是硫酸溶液時：與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；與碳酸鈉能反應生成氣體二氧化碳，符合題意，故A錯誤；B、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，不符合題意；C、如物質X是鹽酸溶液時：與氫氧化鋇反應但沒現象；與碳酸鈉能反應生成氣體二氧化碳，也符合題意，故C正確；D、氫氧化鈉不會與碳酸鈉反應生成氣體，故D錯誤。故選：C。12．（3分）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察 B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗 C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗 D．應同時補充B和C兩個實驗【答案】B【解答】解：生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡，但是氧化鐵放入稀鹽酸中不會產生氣泡，所以應補充一個鐵與水能否反應的實驗。13．（3分）為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質，分別取該溶液于A、B兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，結果如圖1所示，將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，結果如圖2所示。下列實驗結論正確的是（）A．說明NaOH溶液全部變質 B．圖1中ab段主要發(fā)生中和反應 C．圖2隨氯化鈣溶液不斷加入，pH可能等于7 D．根據圖2，反應結束時，溶質只有NaCl【答案】B【解答】解：A、結合以上分析可知，故錯誤；B、a點到b點曲線說明在部分變質的氫氧化鈉溶液中，主要發(fā)生中和反應；C、隨著氯化鈣溶液的滴加2CO3和CaCl7發(fā)生反應生成氯化鈉溶液呈中性，但是還有部分氫氧化鈉未變質，pH逐漸降低，故pH不可能等于7；D、圖2滴加氯化鈣溶液后，氫氧化鈉不反應，溶質應為NaCl，故錯誤。故選：B。14．（3分）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4【答案】D【解答】解：A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，無明顯變化的是NaCl，故選項錯誤。B、FeCl6溶液呈淺綠色，首先鑒別出淺綠色的FeCl2溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，無明顯變化的是硝酸鈉，故選項錯誤。C、NaOH、NaCl溶液分別顯堿性、中性，分別顯藍色、紫色，故選項錯誤。D、這三種物質的陽離子相同，但采用滴加稀鹽酸，只用一種試劑不能鑒別。故選：D。15．（3分）邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是（）A．酸溶液中都含有H+，則酸一定具有相似的化學性質 B．酸堿中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應 C．NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色 D．活潑金屬能和稀鹽酸反應放出氣體，則能和稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬【答案】A【解答】解：A、酸溶液中都含有H+，則酸一定具有相似的化學性質，故選項推理正確。B、酸堿中和反應生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故選項推理錯誤。C、NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色5難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅色。D、活潑金屬能和稀鹽酸反應放出氣體，也可能是碳酸鹽等。故選：A。二、填空題（共40分）16．（4分）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑。因此，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后變?。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保?。【答案】見試題解答內容【解答】解：因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后，故填：白霧；吸水。17．（6分）請用所學過的知識回答下列問題：（1）如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）A。（2）除去氯化鈉中的碳酸鈉，可用的試劑是稀鹽酸（或氯化鈣溶液，合理即可）；鑒別氯化鈉和硫酸鈉溶液可用的試劑是氯化鋇溶液（合理即可）（寫出名稱或化學式均可）?！敬鸢浮浚?）A；（2）稀鹽酸（或氯化鈣溶液，合理即可）；氯化鋇溶液（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使熱量及時散失，以防止酸液飛濺。（2）碳酸鈉能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合除雜原則，能除去雜質且沒有引入新的雜質。鑒別氯化鈉和硫酸鈉溶液可用的試劑是氯化鋇溶液（合理即可），氯化鋇能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉。故答案為：（1）A；（2）稀鹽酸（或氯化鈣溶液，合理即可）。18．（6分）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發(fā)生化學反應時的顏色變化。（1）編號②處的物質是鐵。（2）編號①指示劑可以為紫色石蕊試劑。（3）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O?！敬鸢浮浚?）鐵；（2）紫色石蕊試劑；（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）稀硫酸和單質反應生成淺綠色溶液，所以編號②處的物質是鐵；（2）紫色石蕊試劑遇酸變紅，所以編號①指示劑是紫色石蕊試劑；（3）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，該反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水2+H2SO3＝BaSO4↓+2H7O。故答案為：Ba（OH）2+H2SO5＝BaSO4↓+2H7O。19．（4分）小金將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有藍色絮狀沉淀生成。（1）寫出生成藍色絮狀沉淀的化學方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）圖中小球分別表示氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液中溶質的微粒，其中“”表示的微粒是SO42﹣（填微粒的符號）。【答案】（1）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）SO42﹣?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）5↓+Na2SO4；（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液中溶質的微粒，新增的為硫酸根離子62﹣。故答案為：（1）2NaOH+CuSO8＝Cu（OH）2↓+Na2SO7；（2）SO42﹣。20．（8分）利用澄清石灰水和稀鹽酸研究中和反應，并通過傳感器測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸溶液的體積（單位為滴）發(fā)生變化情況如圖所示。（1）反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（2）據圖分析A、B、C三點中，pH最大的點是A；（3）分別取A、B、C點的溶液蒸干，所得固體成分相同的點位是BC。（4）中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理無關的是AC（填字母）。A．使用濃硫酸干燥CO2氣體B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制農藥波爾多液D．利用氫氧化鈉溶液處理石油產品中的殘余硫酸【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（2）A；（3）BC；（4）AC?！窘獯稹拷猓海?）澄清石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl7+2H2O。（2）由溶液的pH隨滴入稀鹽酸溶液的體積發(fā)生變化情況圖，A、B、C三點中。（3）A點溶液的pH大于3，溶液顯堿性、氯化鈣，溶液顯中性；C點溶液的pH小于7，溶質是氯化鈣，鹽酸具有揮發(fā)性、B、C點的溶液蒸干。（4）A、使用濃硫酸干燥CO2氣體，是利用了濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化。B、服用含Al（OH）7的藥物治療胃酸過多，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。C、用熟石灰和硫酸銅配制農藥波爾多液，不是酸與堿的反應。D、利用氫氧化鈉溶液處理石油產品中的殘余硫酸，屬于中和反應。故答案為：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl3+2H2O；（2）A；（3）BC；（4）AC。21．（6分）探究NaOH和CO2的反應。用圖1裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內壓強變化如圖2所示：（1）先推入的溶液是NaOH溶液，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）cd段壓強變大，原因是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。【答案】（1）NaOH溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！窘獯稹拷猓海?）根據圖像分析，瓶內壓強先減小，所以先推入的是氫氧化鈉溶液，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na8CO3+H2O。（2）cd段是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為：Na8CO3+2HCl＝5NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）NaOH溶液；CO5+2NaOH＝Na2CO8+H2O；（2）Na2CO8+2HCl＝2NaCl+H3O+CO2↑。22．（6分）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的思維導圖如圖所示：（1）C中的溶質為CuSO4（填化學式）；（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為氯化鈉溶液（填物質名稱）；（3）為鑒別B和E，加入的物質X為二氧化碳（或碳酸鈉等）（寫出一種即可）?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解答】解：（1）觀察顏色，顯藍色的是硫酸銅溶液，C是硫酸銅溶液，其化學式為CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，D為氯化鈉溶液。（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故物質X為二氧化碳或碳酸鈉等。故答案為：（1）CuSO4；（2）氯化鈉溶液；（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）。三、實驗探究題（共40分）23．（6分）某興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究?！咎岢鰡栴}】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，取三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】氯化氫氣體溶于水后能電離出H+和Cl﹣。【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體由氯化氫分子構成，沒有電離出H+。（2）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。【答案】【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性；【交流反思】（1）氯化氫氣體由氯化氫分子構成，沒有電離出H+；（2）紅。【解答】解：【實驗結論】根據Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色的實驗現象。故答案為：氯化氫氣體不顯酸性；【交流反思】（1）一種物質呈酸性，是由于電離出氫離子，沒有電離出H+，沒有電離出H+；（2）根據圖“Ⅲ中小花變紅色”，紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。24．（8分）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦嶒炞C明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是氫氧根離子，證明兩者發(fā)生了反應?！纠^續(xù)探究】（2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現變紅色，溶液呈酸性+參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②另用試管取3毫升相同質量分數的稀鹽酸和3毫升水混合，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現象是①中產生氣體比②中少?！疚⒂^解釋】（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【解答】解：（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現溶液呈無色，證明兩者發(fā)生了反應。故填：氫氧根離子。（2）①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②另用試管取3毫升相同質量分數的稀鹽酸和3毫升水混合。故填：另用試管取3毫升相同質量分數的稀鹽酸和3毫升水混合。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現象是①中產生氣體比②中少，即①中氫離子部分參加了反應。故填：①中產生氣體比②中少。（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子。故填：氫氧根離子和氫離子結合生成水分子。25．（4分）在學習“酸和堿的反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題。（1）“空”杯內涂抹的物質呈堿（填“酸”或“堿”）性。（2）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由。答：不能，無色酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色，如果溶液呈酸性，最后也是無色的。【答案】（1）堿；（2）不能，無色酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色，如果溶液呈酸性，最后也是無色的?！窘獯稹拷猓海?）根據顏色的變化，“空”杯內涂抹的物質可能是濃氫氧化鈉溶液，所以“空”杯內涂抹的物質呈堿性。（2）最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，如果溶液呈酸性。故答案為：（1）堿；（2）不能，無色酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色，最后也是無色的。26．（8分）粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖。（1）加BaCl2是為了除去Na2SO4。（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是引入了新雜質氯化鉀。（3）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaCl、Na2CO3、NaOH（用化學式表示）。（4）操作Ⅳ中加入一定量的鹽酸調pH＝7的目的是除去濾液中過量的Na2CO3、NaOH?！敬鸢浮浚?）Na2SO4；（2）引入了新雜質氯化鉀；（3）NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）除去濾液中過量的Na2CO3、NaOH?！窘獯稹拷猓海?）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀2是為了除去Na2SO2。（2）不能用KOH溶液代替NaOH，因為氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，但引入了新雜質氯化鉀。（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、Na2CO3、NaOH。（4）操作Ⅳ中加入一定量的鹽酸調pH＝4的目的是除去濾液中過量的Na2CO3、NaOH。故答案為：（1）Na8SO4；（2）引入了新雜質氯化鉀；（3）NaCl、Na2CO4、NaOH；（4）除去濾液中過量的Na2CO3、NaOH。27．（6分）某同學用如圖所示裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應，針筒Ⅰ和針筒Ⅱ中裝有等量的液體，其中針筒I中是氫氧化鈉溶液（1）為達到實驗目的，針筒Ⅱ中的試劑是什么？水。（2）實驗中觀察到什么現象可以證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應？紅墨水液面逐漸變?yōu)樽蟾哂业?。?）請設計實驗檢驗，充分反應后，容器I的溶液中是否含有氫氧化鈉。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）【答案】（1）水。（2）紅墨水液面逐漸變?yōu)樽蟾哂业汀＃?）取少量反應后容器I中的溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明反應后容器I中溶液含有氫氧化鈉，若溶液不變紅，則不含氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）為達到實驗目的，針筒Ⅱ中的試劑是水。（2）實驗中觀察到紅墨水液面逐漸變?yōu)樽蟾哂业?，可以證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應。（3）實驗方案：取少量反應后容器I中的溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，靜置，若溶液變紅，若溶液不變紅。故答案為：（1）水。（2）紅墨水液面逐漸變?yōu)樽蟾哂业?。?）取少量反應后容器I中的溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，靜置，若溶液變紅，若溶液不變紅。28．（8分）學習復分解反應發(fā)生條件時，小金同學將稀硫酸分別加入以下三支試管：試驗編號一二三試管內試劑Fe2O3粉末NaOH溶液+酚酞試劑MgCl2溶液（1）實驗一中，微熱試管，出現固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色現象時，表明Fe2O3與稀硫酸發(fā)生了反應。（2）實驗二中，當溶液剛變?yōu)闊o色時，此時溶液的pH＝7（請?zhí)睢埃尽?、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。?）為了驗證實驗三是否發(fā)生復分解反應，小金同學進行了如下探究。已知：對Cl﹣的檢驗、測定有干擾。①步驟Ⅱ中加入的試劑要足量，目的是將溶液中的氯離子完全沉淀。②若滿足m＝2（m1+m2）（用含m1和m2的式子表示），證明實驗三未發(fā)生復分解反應。【答案】（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；（2）＝；（3）①將溶液中的氯離子完全沉淀；②2（m1+m2）。【解答】解：（1）實驗一中，微熱試管，可觀察到固體逐漸消失；（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，當溶液剛變?yōu)闊o色時，此時溶液的pH＝7；（3）①銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，步驟Ⅱ中加入的試劑均要足量，確保后續(xù)測量準確；②硫酸和氯化鎂未發(fā)生復分解反應，步驟Ⅱ發(fā)生的反應是：MgCl2+6AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO5）2，步驟皿發(fā)生的反應是：MgCl2+3NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，根據質量守恒定律，則每一份溶液中氯化鎂的質量為m6+m2，所以m＝2（m8+m2）。故答案為：（1）固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；（2）＝；（3）①將溶液中的氯離子完全沉淀；②2（m7+m2）。四、計算題（共35分）29．（6分）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：名稱Ca（OH）2NaOH價格（元/千克）6.0024.00（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要多少千克NaOH？（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節(jié)約多少經費？【答案】見試題解答內容【解答】解：50千克石油產品所含的硫酸的質量為50kg×4.9%＝5.45kg設需要的氫氧化鈉的質量為x，需要的氫氧化鈣的質量為y2NaOH+H2SO2＝Na2SO4+7H2O8098x2.45kg＝x＝2kgCa（OH）2+H7SO4＝CaSO4+2H2O7498y2.45kg＝y(tǒng)＝1.85kg用氫氧化鈉的經費為24.00元/kg×2kg＝48.00元、用氫氧化鈣的經費為6.00元/kg×1.85kg＝11.1元化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）6中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品。答：（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要2千克NaOH。（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品。30．（12分）某興趣小組用12g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質