高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第二節(jié) 第1課時(shí) 水的電離》課件

第1課時(shí)水的電離

第三章

第二節(jié)水的電離和溶液的pH1．解水的電離、了解水的離子積常數(shù)。2．認(rèn)識(shí)溶液酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH方法。3．能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)

水的電離1隨堂演練2內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)3任務(wù)

水的電離新知構(gòu)建1.水的電離(1)水是一種極弱的________。(3)水的電離是____熱過(guò)程。2.水的離子積(1)概念：一定溫度下，當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H＋和OH－濃度之積是一個(gè)常數(shù)，記作____，叫做水的離子積常數(shù)，又稱(chēng)____________。電解質(zhì)吸Kw水的離子積(2)增大電解質(zhì)不變3.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響水的電離平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0影響因素移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)Kw升溫向____移動(dòng)__________________加酸向____移動(dòng)__________________加堿向____移動(dòng)__________________右增大增大增大左增大減小不變左減小增大不變1.在水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水電離出的c(H＋)、c(OH－)嗎？在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)還相等嗎？提示：Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水電離出來(lái)的。在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)相等。2.若常溫下，向水中加入鹽酸，使c(H＋)為1×10－4mol/L，則水電離出的c(H＋)為多少？交流研討H2O歸納總結(jié)1.分析水的電離平衡的移動(dòng)方向時(shí)，要充分利用在化學(xué)平衡中所學(xué)習(xí)的平衡移動(dòng)原理。(1)向水中加入酸或堿，使c(H＋)或c(OH－)增大，則抑制水的電離，如向水中加入少量NaOH固體可抑制水的電離。(2)向水中加入某種物質(zhì)，若該物質(zhì)能與H＋或OH－發(fā)生反應(yīng)而使c(H＋)或c(OH－)減小，則促進(jìn)水的電離(涉及下節(jié)的水解知識(shí))。歸納總結(jié)2.理解Kw應(yīng)注意的3個(gè)問(wèn)題(1)25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14，不僅適用于純水(或其他中性溶液)，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c水(H＋)與c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整個(gè)溶液中所有H＋和OH－的總物質(zhì)的量濃度。(3)室溫下，由水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1時(shí)，可能是加酸或加堿抑制了水的電離。

應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明其原因。(1)升高溫度，水的電離程度減小。________________________________________________________________(2)向水中加入少量氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低。________________________________________________________________(3)常溫下，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有的離子濃度都減小。________________________________________________________________(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水電離出的H＋與OH－的總量一定相等。________________________________________________________________錯(cuò)誤，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離。錯(cuò)誤，c(OH－)增加，促使平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤，加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中c(OH－)增加。正確。2.在不同溫度下的水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為_(kāi)_______，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)為_(kāi)______mol·L－1。1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低10－10返回隨堂演練√1.(2023·鞍山鞍鋼高級(jí)中學(xué)高二月考)向純水中加入少量KHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中A.c(OH－)增大

B.c(H＋)減小硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、硫酸根離子和鉀離子；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子和氫氧根離子乘積不變，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以A和B均錯(cuò)誤；溫度不變，水中c(H＋)與c(OH－)的乘積不變，C錯(cuò)誤；由上述分析可知?dú)潆x子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故

增大，D正確。水的離子積常數(shù)Kw＝K電離·c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只要溫度一定，Kw是常數(shù)，溶液中H＋的濃度變大，OH－的濃度就變小，反之亦然。√2.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量√3.(2023·上海行知中學(xué)高二期中)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>bB.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，電離平衡常數(shù)增大，故溫度：a＜b，A錯(cuò)誤；a、d點(diǎn)水的離子積常數(shù)不變，說(shuō)明溫度相等，a點(diǎn)溫度小于b，所以水的離子積常數(shù)：b＞d，B正確；a、c兩點(diǎn)溫度不同，其離子積常數(shù)不同，溫度不變，其離子積常數(shù)不變，所以加入少量NaOH不能使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；水的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制水電離，水的離子積常數(shù)減小，純水僅降低溫度，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均減小，則不能使b點(diǎn)到d點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

4.回答下列問(wèn)題。(1)某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)____________________；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_(kāi)____________________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_(kāi)___________________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。2.0×10－7mol·L－18.0×10－11mol·L－18.0×10－11mol·L－1高于某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，由于水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，則此時(shí)c(OH－)為2×10－7mol·L－1；該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)＝

mol/L＝8.0×10－11mol/L；鹽酸中的OH－只有H2O電離產(chǎn)生，由于水電離的c(H＋)＝c(OH－)，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝8.0×10－11mol/L；H2O是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，水電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，升高溫度，會(huì)促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致水電離程度增大，Kw增大。在25℃時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－14，該溫度下水的離子積Kw＝4×10－14＞1.0×10－14，因此此時(shí)溫度高于25℃；(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：①圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw的關(guān)系是___________________。E＝A＝D＜C＜B

水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同，Kw相同，升高溫度，Kw增大，則由于溫度：B＞C＞A＝D＝E，所以圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw的關(guān)系是E＝A＝D＜C＜B；②若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________(填字母)。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaHSO4bc由于溫度：A＝D，溶液中c(H＋):A點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)，D點(diǎn)：c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，所以從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可使溶液顯酸性。a.升高溫度，c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，不符合題意；b.加入少量的鹽酸，溫度不變，c(H＋)增大，導(dǎo)致溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；c.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入少量NaHSO4，c(H＋)增大，導(dǎo)致溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；弱電解質(zhì)(4)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是____________(填序號(hào))。②＞③＞①對(duì)于0.1mol/L的①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH中，H2SO4是二元強(qiáng)酸，c(H＋)＝0.2mol/L，CH3COOH是一元弱酸，c(H＋)＜0.1mol/L，但大于10－7mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，c(OH－)＝0.1mol/L，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H＋或OH－濃度越大，對(duì)水電離抑制程度就越大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)就越小。故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)：②＞③＞①。返回課時(shí)測(cè)評(píng)√題點(diǎn)一水的電離及影響因素1.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A.通入少量氨氣B.通入少量氯化氫氣體C.加熱D.加入少量氯化鈉固體通入少量氨氣，與水結(jié)合為一水合氨，電離產(chǎn)生的OH－將抑制水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，A不符合題意；通入少量氯化氫氣體，溶于水電離產(chǎn)生的H＋將抑制水電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，B不符合題意；水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)Kw增大，C符合題意；加入少量氯化鈉固體，溶于水電離產(chǎn)生的Na＋、Cl－對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，水的離子積常數(shù)Kw不變，D不符合題意；故選C?！?.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變向水中加入稀氨水，加入堿，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，A錯(cuò)誤；將水加熱，Kw增大，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，B錯(cuò)誤；向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根結(jié)合氫離子，c(H＋)降低，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw只受溫度影響，故不變，D正確；

故選D?！?.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。已知鈉離子、氯離子在水溶液中以水合離子的形式存在。NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.a離子為Na＋B.溶液中含有NA個(gè)Na＋C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40℃時(shí)測(cè)得該溶液的pH小于7，則該溶液顯酸性從圖中可以看出，a離子半徑比b離子大，則b離子為Na＋，A錯(cuò)誤；將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶液的體積未知，無(wú)法求出含有的Na＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；b離子為Na＋，帶正電，吸引H2O中帶負(fù)電性的O，也就是H2O中的O原子應(yīng)靠近Na＋，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，C正確；水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升溫到40℃時(shí)，水的電離程度增大，c(H＋)增大，雖然該溶液的pH小于7，但該溶液仍呈中性，D錯(cuò)誤；故選C?！?.已知水的電離方程式：H2O

H＋＋OH－。下列敘述中，正確的是A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H＋)增大，Kw增大B.降低溫度，Kw減小，pH不變C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D.向水中加入少量NaClO固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離生成氫離子，氫離子濃度增大，但是溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；降低溫度，水的電離程度減小，Kw減小，氫離子濃度減小，pH增大，B錯(cuò)誤；向水中加入氨水，溶液呈堿性，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；向水中加入少量NaClO固體，ClO－結(jié)合H＋生成HClO，導(dǎo)致氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，D正確；故答案選D?！填}點(diǎn)二水的離子積5.40℃時(shí)水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－6mol/L的溶液A.呈中性

B.呈堿性C.呈酸性

D.無(wú)法判斷√6.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是A.pH等于5的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol·L－1的NaCl溶液常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，c(H＋)＝c(OH－)＝10－5mol/L；水的電離被促進(jìn)，酸、堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用。pH等于5的醋酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，對(duì)水的電離起到抑制作用，故A錯(cuò)誤；一定濃度的NaHSO4溶液呈酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，故B錯(cuò)誤；一定濃度的NH4Cl溶液中，銨根離子水解呈酸性，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，故C正確；0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－14，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！?.25℃時(shí)，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2設(shè)溶液的體積為1L，則①中H2SO4中c(H＋)＝0.5mol/L×2＝1mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14mol/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10－14mol；②中c(OH－)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，則水電離的物質(zhì)的量為1.0×10－13mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10－7mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10－7mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為(1.0×10－14mol)∶(1.0×10－13

mol)∶(1.0×10－7mol)∶(1.0×10－7mol)＝1∶10∶107∶107；故選A?！?.水的電離平衡曲線如圖所示，已知T>25℃，下列說(shuō)法正確的是

A.保持溫度不變，向A點(diǎn)溶液中通入適量HCl，可獲得D點(diǎn)溶液B.B點(diǎn)溶液呈酸性C.C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液混合，所得溶液呈中性D.a>7保持溫度不變，水的離子積不變，向A點(diǎn)溶液中通入適量HCl，則溶液中的H＋濃度增大，c(OH－)減小，但c(H＋)·c(OH－)不變，即還在曲線CAD上，即可獲得D點(diǎn)溶液，A正確；由圖示信息可知，B點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，B錯(cuò)誤；由于未告知混合時(shí)C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液的體積，則無(wú)法判斷C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液混合所得溶液的酸堿性，C錯(cuò)誤；已知水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，且T>25℃，故a＜7，D錯(cuò)誤；故答案為A。9.研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12試回答以下問(wèn)題：(1)若25℃＜t1＜t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“＜”或“＝”)，判斷的理由是__________________________________________________________________。＞因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，故Kw＞1×10－14；(2)若25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)______c(Cl－)(填“>”、“＝”或“＜”)。中＝溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12(3)醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸。醋酸的電離方程式為_(kāi)__________________________________。保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________(填字母)。

A.c(CH3COO－)

B.c(H＋)C.c(OH－)

D.CH3COOH電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO－＋H＋B溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12醋酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOH

CH3COO－＋H＋；保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，c(CH3COO－)增大、c(H＋)減小、c(OH－)增大、CH3COOH電離平衡常數(shù)不變，故選B；溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12變大溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12(5)下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是________(填字母)。A.相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸>醋酸B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C.25℃時(shí)，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)E.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a大于bACE溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸>醋酸，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大于醋酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明醋酸顯酸性，不證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；25℃時(shí)，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2，氫離子濃度小于1mol/L，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明醋酸為酸，不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為醋酸溶液大于HCl溶液，說(shuō)明醋酸溶液中氫離子濃度小于HCl，醋酸電離程度小于HCl，可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故E正確；溫度/℃25t1T2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12(6)某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.8×10－51.3×10－14.9×10－103.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________(填字母)。A.CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOD.NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑AB化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)(Ka)1.8×10－51.3×10－14.9×10－103.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－1110.Ⅰ.已知在25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為HClO

Ka＝4.7×10－8H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11H2SO3

Ka1＝1.5×10－2

Ka2＝1.0×10－7(1)相同濃度的ClO－、CO、HCO、SO結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________________。(2)寫(xiě)出NH4HSO3的電離方程式：_____________________