高中 化學(xué) 必修 第二冊 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量《第一節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與電能》課件

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能

第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件。2．理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負(fù)極。3．了解原電池工作原理的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能1任務(wù)二原電池2隨堂達(dá)標(biāo)演練4內(nèi)容索引課時(shí)測評(píng)5任務(wù)三原電池工作原理的簡單應(yīng)用3任務(wù)一火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能新知構(gòu)建1．我國目前使用的電能主要來自

發(fā)電，其次來自水力發(fā)電。2．火力發(fā)電的原理通過化石燃料

時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使

，加熱水使之

以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。3．能量轉(zhuǎn)換過程

，其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵是

?；鹆θ紵瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能汽化為蒸汽燃燒4．能量轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵及特點(diǎn)關(guān)鍵燃燒(氧化還原反應(yīng))特點(diǎn)能量利用率低，污染嚴(yán)重交流研討試從資源、能效、對(duì)環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端有哪些。提示：①化石燃料屬于不可再生能源，用化石燃料發(fā)電會(huì)造成資源的浪費(fèi)；②火力發(fā)電的過程中，能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大；③化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NOx、粉塵等)，污染環(huán)境。典例應(yīng)用1．近年來我國的火力發(fā)電量占比超過了70%，而火力發(fā)電量中“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述不正確的是A．火力發(fā)電過程中能量主要轉(zhuǎn)化的過程為化學(xué)能→熱能→電能B．用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC．向燃煤中加入CaO能減少酸雨的形成D．除塵器除塵利用了膠體的性質(zhì)√A.火力發(fā)電是將化學(xué)能首先轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A錯(cuò)誤；B.在高溫條件下，一氧化碳與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；C.燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素最終轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，減少二氧化硫的排放、減少酸雨的形成，故C正確；D.膠粒帶電，靜電除塵利用了膠體的電泳性質(zhì)，故D正確；答案選A。2．下列說法不正確的是A．火力發(fā)電用的煤是不可再生能源B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．電能是一種清潔、高效、便捷的一次能源D．科學(xué)規(guī)劃開發(fā)水電，可助力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的“雙碳”目標(biāo)√A.火力發(fā)電用的煤是化石能源，煤是不可再生能源，故A正確；B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故B正確；C.電能是一種清潔、高效、便捷的二次能源，故C錯(cuò)誤；D.科學(xué)規(guī)劃開發(fā)水電，能降低化石燃料的消耗，可助力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的“雙碳”目標(biāo)，故D正確；選C。返回任務(wù)二原電池新知構(gòu)建【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片：沒有變化鋅片：逐漸溶解銅片：有氣泡產(chǎn)生鋅片：逐漸溶解電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)導(dǎo)線中有_____通過，反應(yīng)過程中產(chǎn)生了_____電流電能1.原電池(1)概念：將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。(2)本質(zhì)：發(fā)生

反應(yīng)。化學(xué)電氧化還原2.原電池工作原理電極名稱負(fù)極正極電極材料____片____片電極反應(yīng)_____________________________________反應(yīng)類型______反應(yīng)______反應(yīng)電子流向由_____片沿導(dǎo)線流向_____片電流方向由_____片沿導(dǎo)線流向Zn片總反應(yīng)的離子方程式________________________鋅銅Zn－2e－===Zn2+2H＋＋2e－===H2↑氧化還原ZnCuCuZn＋2H＋===Zn2+＋H2↑交流研討1結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和課本原電池原理示意圖，分析說明該原電池的電極和導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒分別是什么，并說明其移動(dòng)方向。提示：電極(鋅片、銅片)和導(dǎo)線中的導(dǎo)電微粒是電子，從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極；電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是陽離子H＋、陰離子SO，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。交流研討23．原電池的構(gòu)成條件

(1)圖1裝置中的銅作什么電極？銅能否用鋅代替？提示：銅作正極。不能，若用鋅代替銅，兩極活潑性相同，不能構(gòu)成原電池。(2)圖2中將鋅片換成銅，能形成原電池嗎？提示：不能，無自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(3)圖2中用酒精代替稀硫酸能形成原電池嗎？提示：不能，酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。歸納總結(jié)構(gòu)成原電池的必要條件1．一反應(yīng)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。2．兩極：兩個(gè)活潑性不同的金屬(或一個(gè)為金屬，一個(gè)為能導(dǎo)電的非金屬)電極。3．一液：具有電解質(zhì)溶液。4．一回路：形成閉合回路。

典例應(yīng)用1．(2024·儋州期末)下列各組材料中，不能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片，Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片電解質(zhì)溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸√A．鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合題意；B．兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)地與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合題意；C．兩金屬的活潑性不同，但是蔗糖是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C符合題意；D．兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合題意。2．根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題。(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為______(填電極名稱)；銅電極的名稱是_______，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_______(填電極名稱)；銅電極的名稱是________，溶液中的Ag＋移向______(填“Cu”或“X”)電極。X電極上的電極反應(yīng)式為__________________。負(fù)極正極

CuX正極

負(fù)極Ag＋＋e－===Ag歸納總結(jié)電極名稱的判斷方法返回任務(wù)三原電池工作原理的簡單應(yīng)用新知構(gòu)建1．加快氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動(dòng)相互間的干擾減小，使反應(yīng)加快。2．比較金屬的活動(dòng)性一般地，兩種金屬A、B與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，若A作負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：

。3．設(shè)計(jì)原電池一般給定氧化還原反應(yīng)的還原劑作負(fù)極，氧化劑作電解質(zhì)溶液，比負(fù)極活動(dòng)性弱的金屬或石墨等能導(dǎo)電的非金屬作正極。A＞B交流研討利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。提示：典例應(yīng)用1．(2023·佳木斯市期中)少量的Zn與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下能加快反應(yīng)速率又不影響氫氣的量，可向其中加入少量的A．CuSO4晶體 B．CH3COONa固體C．NaHSO4晶體 D．Na2SO4溶液√A．CuSO4晶體溶于水后與Zn反應(yīng)，生成ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于與硫酸反應(yīng)的Zn量減少，生成H2的體積減少，A不符合題意；B．CH3COONa固體溶于水后，與稀硫酸反應(yīng)，使溶液中c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．NaHSO4晶體溶于水后，增大了溶液中的c(H＋)，加快反應(yīng)速率，但對(duì)產(chǎn)生H2的體積不產(chǎn)生影響，C符合題意；D．加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加入水，使c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故選C。2．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，并說出你的理由。答案：Y>X>Z。理由：根據(jù)原電池原理，負(fù)極的金屬比正極活潑，可知Y>X，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表和置換反應(yīng)原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。返回隨堂達(dá)標(biāo)演練1．電能是國民生產(chǎn)、生活中的重要能源，如圖是我國某一時(shí)期電力生產(chǎn)量的構(gòu)成圖。下列有關(guān)火力發(fā)電的描述，正確的是A．火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B．火力發(fā)電的主要燃料為煤，煤炭是可再生能源C．火力發(fā)電不但排放出大量溫室氣體，還可能導(dǎo)致酸雨D．火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能是關(guān)鍵√火力發(fā)電過程是化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；作火力發(fā)電燃料的煤為不可再生能源，B錯(cuò)誤；在燃煤過程中，會(huì)產(chǎn)生大量CO2和SO2，可導(dǎo)致溫室效應(yīng)及酸雨，C正確；火力發(fā)電過程中，燃燒是關(guān)鍵，D錯(cuò)誤。2．下列圖示的裝置不能形成原電池的是√A．該裝置中有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，且Zn電極能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，A不符合題意；B．該裝置中Zn、C的活動(dòng)性不同，且Zn能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，B不符合題意；C．該裝置中兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極雖然沒有用導(dǎo)線連接，但兩電極直接接觸，相當(dāng)于用導(dǎo)線連接，且Fe能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，C不符合題意；D．此裝置中兩個(gè)電極材料都為Fe，活動(dòng)性相同，不能形成原電池，D符合題意；故選D。3．由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B．閉合K，鐵棒上有紫紅色固體析出C．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+＋2e－===CuD．閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g√閉合K，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)生成Cu和FeCl2，其中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，故Fe是負(fù)極，碳棒是正極。A．電子不能通過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B．閉合K，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+進(jìn)入溶液，B錯(cuò)誤；C．閉合K，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，鐵棒不斷地溶解，碳棒上有金屬銅析出，由以上分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA電子時(shí)，碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為120g，故當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g，D正確；故選D。4．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)B中錫極為___極，電極反應(yīng)式為___________________，錫極附近溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。B中Fe極為___極，電極反應(yīng)式為_______________。(3)C中被氧化的金屬是___，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)A、B、C中鐵被氧化由快到慢的順序是__________。Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑Fe－2e－===Fe2+正2H＋＋2e－===H2↑減弱負(fù)Zn＋H2SO4===ZnSO4Zn＋H2↑B＞A＞CA中不能形成原電池，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。B中能形成原電池，鐵比錫活潑，錫為正極，鐵為負(fù)極，鐵被氧化的速率加快。C能形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，不斷被氧化，鐵為正極，不發(fā)生變化。返回課時(shí)測評(píng)題點(diǎn)一獲取電能的途徑1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A鋰離子電池B太陽能集熱器C燃?xì)庠頓硅太陽能電池√A．鋰離子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。2．下列敘述不正確的是A．用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來完成B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境C．原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)D．在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化√A．火力發(fā)電的過程包括：化學(xué)能

熱能

機(jī)械能

電能，后兩個(gè)階段都未發(fā)生化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，B項(xiàng)正確；C．原電池的反應(yīng)原理為氧化還原反應(yīng)，所以原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選A。3．利用下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．Na2O＋H2O===2NaOHD．Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]√CH4＋2O2CO2＋2H2O的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；Na2O＋H2O===2NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤。題點(diǎn)二原電池工作原理4．將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，下列敘述正確的是A．正極有O2逸出B．硫酸溶液的pH增大C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．鋅片上有H2逸出√A．銅為正極，逸出氫氣而不是氧氣，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中會(huì)消耗氫離子，酸性減弱，pH增大，B正確；C．電子由負(fù)極流向正極，即通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；D．銅為正極，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，逸出氫氣，而不是鋅片，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容正確的是實(shí)驗(yàn)記錄：①Cu為正極，Zn為負(fù)極；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；③SO向Cu極移動(dòng)；④電子流向：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；

⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；

⑥正極反應(yīng)式：Cu2+＋2e－===CuA．②③④ B．①②④⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥√①Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故正確；②鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2+，鋅極質(zhì)量減少，銅為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋2e－===Cu，銅極質(zhì)量增大，故正確；③原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④電子由負(fù)極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；⑤Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－===Cu，故正確。綜上所述，B正確。6．如圖所示，兩電極一個(gè)為碳棒，一個(gè)為鐵片，若電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是選項(xiàng)a電極名稱a電極材料燒杯溶液A負(fù)極Fe稀硫酸B負(fù)極Fe硫酸銅溶液C正極碳棒稀硫酸D正極碳棒硫酸銅溶液√Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成＋2價(jià)的亞鐵離子，由于a極上有大量氣泡產(chǎn)生，所以為正極(C)：2H＋＋2e－===H2↑，a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液。7．如圖所示的原電池裝置，兩電極分別為Zn和石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是A．電流方向?yàn)閄→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．SO移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mole－√A．電流方向與電子流動(dòng)方向相反，且電流不能經(jīng)過溶液，則電流方向?yàn)閅→外電路→X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為Zn，Y為石墨棒，B錯(cuò)誤；C．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則SO移向X電極，Y電極為正極，H＋得電子生成氫氣，C正確；D．由反應(yīng)可得下列關(guān)系式：Zn～2e－，若Zn電極消耗6.5g(0.1mol)，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole－，D錯(cuò)誤；故選C。題點(diǎn)三原電池工作原理的應(yīng)用8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣最好的方法是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)√含有銅和銀的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，由于發(fā)生原電池反應(yīng)，生成氫氣的速率加快。9．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe===3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是選項(xiàng)ABCD正極AgCFeCu負(fù)極FeFeZnFe電解質(zhì)溶液FeCl3FeCl2Fe2(SO4)3CuSO4√10．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W極上發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z。則下列選項(xiàng)中正確的是A．①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．②中金屬片W作負(fù)極C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z＞W(wǎng)D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→溶液→W√原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：Y>X；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W極上發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負(fù)極，金屬活動(dòng)性：Z>W；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z，則X是負(fù)極、Z是正極，金屬活動(dòng)性：X>Z，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是Y>X>Z>W；A．在①中，Y是負(fù)極、X是正極，正極上H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上Y失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在②中，金屬片Z作負(fù)極、W作正極，故B錯(cuò)誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動(dòng)性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D．金屬性：Y>W，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負(fù)極、W是正極，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W，故D錯(cuò)誤。11．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯(cuò)誤的是A．①電子移動(dòng)方向B．②電流方向C．③電極反應(yīng)D．④溶液中離子移動(dòng)方向√鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿導(dǎo)線由鋅片流向銅片，A正確；電流與電子移動(dòng)方向相反，則電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯(cuò)誤；鋅失電子生成鋅離子，H＋在銅片上得電子被還原生成H2，C正確；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，D正確。12．某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．丙中Zn片增加的質(zhì)量與Cu片減小的質(zhì)量的比值為65∶64B．乙與丙中鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)相同C．甲中銅片上沒有氣體產(chǎn)生D．當(dāng)乙與丙中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，通過外電路的電子數(shù)相等√丙中Zn片質(zhì)量減小，Cu片質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中Zn片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，丙中Zn片也是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；裝置甲不能形成原電池且銅不與稀硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；乙中正極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1g時(shí)通過外電路的電子為1mol，丙中正極析出銅的質(zhì)量為32g時(shí)通過外電路的電子為1mol，D項(xiàng)正確。13．按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示①c(Ag＋)

②c(NO)

③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑤√N(yùn)O不參加反應(yīng)，因此c(NO)不變，②不符合圖像變化；負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2+，正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，則a棒的質(zhì)量逐漸減少，b棒的質(zhì)量逐漸增加，c(Ag＋)逐漸減小，①③符合圖像變化，④不符合圖像變化；由電極反應(yīng)式可知，每溶解56g鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，有216g銀從溶液中析出，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，⑤符合圖像變化。14．(2024·饒河縣期末)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷上述兩個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填“A”或“B”)。B構(gòu)成原電池條件之一是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由方程式可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是沒有元素化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為B；(2)將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)。BD>③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：_______________。④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。Zn—2e－===Zn2+1mol/L①A．由題圖可知，甲裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的原電池裝置，乙裝置沒有形成閉合回路，不屬于原電池裝置，故錯(cuò)誤；B．由題圖可知，乙裝置沒有形成閉合回路，不屬于原電池裝置，銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故正確；C．由題圖可知，甲裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的原電池裝置，金屬性比銅活潑的鋅為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D．由題圖可知，兩燒杯中發(fā)生的反