北京市朝陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高二化學(xué)

2024.1

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.胃酸的pH為0.9?15Ba?+有毒，醫(yī)療上常用BaS04作x射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“鋼餐”)。

BaC03與BaS04的溶度積相差不大。下列說(shuō)法不呵的是

A,可用BaCO3代替BaSO4作項(xiàng)餐”

B.BaCC)3與BaSC)4都屬于難溶電解質(zhì)

C.在水溶液中SO：難以與H+結(jié)合成硫酸分子

D.胃酸能促進(jìn)BaCC>3的溶解

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不思卿的是

A.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：；H

B.P*電子云輪廓圖為

用0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液過(guò)程中的pH變化

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為

3.中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石［(CagYjFelPOj71'。Y(軌)是金屬元

素。下列說(shuō)法不思硬是

A.(Ca8Y)Fe(PC)4)7是一種磷酸鹽

B.電負(fù)性0>P,嫦娥石中P顯正價(jià)，0顯負(fù)價(jià)

C.元素周期表中，O、P、Fe均屬于s區(qū)元素

D,原子半徑：0<P

4.下列事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

口幾滴.

AII溶泄

田溶液國(guó)

K2c

橙色黃色

51015

NH,HO

214791.5701.625

KJ(105molLi)

5.下列方程式不熊準(zhǔn)確解釋所給事實(shí)的是

A.Na2s除去廢水中的CW+：Cu2++S2=CuS；

2+

B.久置的澄清石灰水變渾濁：Ca+COt-CaCO3>k

C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH-

一定條件

6.已知：2H2+O2^^^2H2OO下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.電解Na2SO4溶液可將H?O分解為H2和。2

B.生成ImolH2(D(g)放出的熱量多于生成ImolH2O(1)放出的熱量

C.裝置a不僅能產(chǎn)生H?與。2,而且能將二者反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.每生成O.SmolH2。，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

7.下列過(guò)程與水解無(wú)關(guān)的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

B用鐵鹽作凈水劑，生成Fe(OH)3膠體能使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降

C.向NaHCC>3溶液中加入少量CuS。,溶液，生成沉淀2co3]

D.用TiC)制備TiC)2,制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱

8.下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和N?。4的混合氣體，氣體顏色變深

B.用稀H2s。4做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，加入Ba(OH)2,燈泡變暗直至熄滅

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣

D,將二氧化碳通入氨氣飽和的NaCl溶液中，析出固體物質(zhì)

9.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不亞確的是

A.Cu(s)與。2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.C%。有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價(jià)層電子排布為3di°有關(guān)

C.4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

10.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

11.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)將電解食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)與電催化還原C。？的陰極反應(yīng)相耦合，得到高附加值產(chǎn)品

CO和NaClO,原子利用率接近100%。原理如下圖所示。

00

CO1飽和的NaCl

Nadi溶液-一溶液

質(zhì)子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在陰極區(qū)，CO?飽和的NaCl溶液有利于C。？的還原

B.推測(cè)陽(yáng)極區(qū)可能產(chǎn)生HC1O，CO2在陰極的還原會(huì)抑制HC1O的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生2H++2e=H2T等副反應(yīng)

電角軍

D,根據(jù)上圖可知，電解總反應(yīng)：NaCl+CO2^CO+NaClO

12.2so2(g)+C)2(g)凱催化列2s03(g)AH。當(dāng)SC)2(g)、O2(g)和N2(g)按一定比例混合時(shí)，SO?平衡

轉(zhuǎn)化率a隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法不巧破的是

A.AH<0

B.Pi〉心〉。3

C.帆催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大

13.利用下圖裝置進(jìn)行“反應(yīng)條件對(duì)FeCh水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)”。

裝置操作與現(xiàn)象

①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗(yàn)b中

溶液，試紙無(wú)明顯變化

②持續(xù)加熱一段時(shí)間，取b中溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，

試紙變紅；用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變淺紅

下列說(shuō)法不E理的是

A.①中溶液呈紅褐色，推測(cè)是由于溫度升高促進(jìn)了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)ed?溶液水解的產(chǎn)物HC1是以H+、CT形式存在的

C.以上現(xiàn)象說(shuō)明HC1揮發(fā)促進(jìn)了FeCb+BH2。Fe(OH)3+3HCl正向移動(dòng)

D.根據(jù)上述現(xiàn)象，說(shuō)明不宜用蒸干Fed?溶液的方法制備FeCL固體

14.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM—pH關(guān)系。

己知：①pM是c(M"+)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pM=—lgc(Mn+),NT+表示Fe3+、Al3+>Cu2+?

②當(dāng)溶液中剩余金屬離子濃度小于1x10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為金屬離子沉淀全。

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)與b點(diǎn)的溶液中，c(Fe3+)-c3(OH)不相等

B.由上圖可知，初始狀態(tài)pH=3,pM=4,溶液中均無(wú)沉淀生成

C.濃度均為0.001mol/LFe3+、Ci?+混合液，調(diào)pH=3能除去Fe?+而不損失Cu?+

D.向等物質(zhì)的量的Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3先溶解

第二部分

15.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

(1)NH3的電子式是

(2)以H?為氫源合成氨。

①a-Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟?；鶓B(tài)Fe原子的

價(jià)層電子排布式為o

②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問(wèn)題。

“孑皿d

*?I2.、2?

合成的熱化學(xué)方程式為。

i.N2,H2NH3

ii.N的價(jià)電子層d軌道(填“有”或“沒(méi)有”)，一般來(lái)說(shuō)，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵。

(3)以H2。為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、IIA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能

大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：o

②將MgsN?置于H?O中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是。

(4)以CH4為氫源合成氨。

①以熔融的LiCl-KC1-CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：

電解

。

3CH4+2N24NH3+3C

②陰極反應(yīng)：3基態(tài)-價(jià)層電子軌道表示式為。

N2+6e-=2N-oN3

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)是。

16.高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣(含少量鎂的化

合物)制備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。

氣體

原料燃燒

濾渣C

碳酸鈣

NHCICaO

固體A4溶液

溶浸'B精制

co2高純

溶液D碳酸鈣

已知:

物質(zhì)Mg(OH)2Ca(OH)2

5.6xlO-124.7x10-6

(1)煨燒：

①碳酸鈣受熱完全分解的化學(xué)方程式為。

②燃燒時(shí)，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的

角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)O

(2)溶浸：

①用離子方程式表示NH4cl溶液呈酸性的原因.

②溶浸CaO的化學(xué)方程式為，

③若溶浸溫度較高(>90℃),沉鈣時(shí)高純碳酸鈣的收率降低(如下圖所示)，原因是

100

95

％(

)

投90

4

O

O85

0

J

80

85℃90℃95℃

(3)精制:

2+

溶浸后，溶液B含有的金屬陽(yáng)離子有Ca?+、MgO通過(guò)平衡常數(shù)可判斷

Ca(OH)+Mg2+,-Mg(OH),+Ca2+進(jìn)行的程度，該反應(yīng)的K=。說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的基本完

全。

(4)沉鈣反應(yīng)的離子方程式為0

17.CH,還原重整CO?既能減少二氧化碳排放，又能生產(chǎn)增值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之

、

(1)甲烷干法重整(1000℃)

1

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor'

①反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

②對(duì)于反應(yīng)i,既能加快反應(yīng)速率又能提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的措施是o反應(yīng)ii為副反應(yīng)，生產(chǎn)中

要盡可能控制該反應(yīng)，減少水的生成。

(2)甲烷超干重整(750℃)

CH4(g)+3CO2(g).-4CO(g)+2H2O(g)AH

①AH=kJ-mol-1。

②CO2的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時(shí)，將混合氣［〃(€114):〃((202)=1：3］通入反應(yīng)器人，充

分反應(yīng)；待反應(yīng)平衡后，改通He氣，吹出反應(yīng)器A內(nèi)氣體；如此往復(fù)切換通入的氣體，實(shí)現(xiàn)C。？的高效

轉(zhuǎn)化。

IIJ

i.基態(tài)28砧原子3d軌道能活化CO2，3d軌道的未成對(duì)電子數(shù)為o

ii.結(jié)合有關(guān)反應(yīng)方程式，說(shuō)明CaO對(duì)Fe3()4氧化CO反應(yīng)的影響=

iii.反應(yīng)達(dá)平衡后，改通He氣，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因

(3)從能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的優(yōu)點(diǎn)：0

18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。實(shí)驗(yàn)室模擬脫除硫化氫并獲得硫黃的裝置如

To

資料：CuS(黑色)，K,p=1.3x10-36。

(1)A為H2s發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)C中,以FeCk為吸收液脫除H?S。

①H2s氣體持續(xù)通入FeJ溶液中，發(fā)生H2s(g),\H2s(叫)以及電離：、HS--H++S2-=

②將脫除H2s的反應(yīng)補(bǔ)充完整：o

Fe3++HS=|-+H++S。

③充分反應(yīng)后，測(cè)Fe?+濃度：濾出沉淀，取vmL濾液，除去雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，用xmoLIji的

K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液ymL?滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：

2++3+3+2+1

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O。濾液中c(Fe)=mol.17。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在FeCL溶液中加入一定濃度的CuCU可以明顯提高H2s的脫除率。做對(duì)比研究：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)iiiiii

吸收液FeCl3溶液CuCU溶液FeCl3溶液+CuCl2溶液

脫除率

H2S=92%-100%-100%

脫除產(chǎn)物

H2SSCuSs

①ii中產(chǎn)生CuS的離子方程式為0

②iii中，加入CuC"后，脫除率幾乎達(dá)到100%。結(jié)合方程式解釋原因：0

③pH減小會(huì)降低i中脫除率，但對(duì)ii中的脫除率幾乎無(wú)影響，解釋原因：

④充分反應(yīng)后，濾出iii中沉淀，通入。2,吸收液再生。

19.資料顯示，SO：能還原Ag+、Cu?+，某小組對(duì)此進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)：將0.2mol-IjiNa2sO3溶液滴入到物質(zhì)a中，記錄如下:

序

裝置物質(zhì)a現(xiàn)象

號(hào)

I1飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀

3

0.2mol-LTCuSC)4溶溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉

II

2mL物質(zhì)液淀

a

（1）Na2sO3溶液呈堿性，發(fā)生水解的離子是。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，I中白色沉淀是Ag?SO3。用酸性KM11O4溶液證實(shí)白色沉淀中含有SO；,現(xiàn)象是

（3）分析SO,未能還原Ag+的原因，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（III）,證實(shí)了SO：能還原Ag+,裝置如下圖所示。

現(xiàn)象：

i.電流表指針偏轉(zhuǎn)。

ii.B中石墨電極上析出白色固體。