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文檔簡介
2025屆高三化學一輪復習一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)
一'單選題
1.下列關(guān)于核外電子排布及運動狀態(tài)的說法正確的是()
A.電子云圖中的小點越密,表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大
B.基態(tài)N原子的核外電子排布式ls22s22p^2p*違反了能量最低原理
C.基態(tài)Mi?+的核外電子存在25種運動狀態(tài)
D.在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為21
2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個短周期主族元素,Y、W原子核外未成對電子數(shù)相同,
Z與X的簡單化合物很容易液化,X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能
組成一種治療痛風癥的藥物M,M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
WX
1X
YY、
1II1
XY.丫YX?
X
A.元素的第一電離能:W>Z>Y
B.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物
C.M分子中,X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y與X,W形成的化合物有可能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色
3.碗在生產(chǎn)中用途廣泛,常用作石油裂化的催化劑,電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表
中硅元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是
52Te
確
5s25P4
127.6
A.神元素在元素周期表中位于第五周期WA族
B.碇元素位于元素周期表d區(qū)
C.碗原子5P能級有2個未成對電子
D.硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有52種
4.下列能級符號第送的是()。
A.2dB.3pC.3dD.4s
5.下列化學用語表述錯誤的是
A.Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖:耳?8A
j)))
B.基態(tài)As原子的電子排布式:[Ai*]4s24P3
C.SO3的VSEPR模型:
D.用原子軌道描述H—Cl的。鍵的形成:+00-G001CD0
6.我國科學家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M,廣泛應(yīng)用于有機合成,M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中
R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y和W位于同族。下列說法正確的是
Y
HZ
WI
HX-Z
YI
Z
A.簡單離子半徑:W>Y>Z
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W
C.M中含有極性鍵和非極性鍵
D.R、X、Y只能組成一種三元化合物
7.X、Y、Z、R、Q元素是原子序數(shù)依次增大的五種元素,X、Y、R不在同周期,Z元素的一種核素可
用于對文物進行年代測定,R元素的焰色是磚紅色,Y、Z和R、Q分別為同周期且相鄰的元素,Y與Q
的價層電子數(shù)相等,且是X與R價層電子數(shù)之和。下列說法一定正確的是
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸
B.Q的價層電子排布為3dzs2,屬于稀土金屬
C.X和Z形成的化合物常溫下為氣態(tài)
D.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
8.下列不符合陳述I、陳述n均正確,且存在因果關(guān)系的選項是
選項陳述I陳述II
Na與K位于同一主族,原子半徑:Na<K,原子核對外層電子
A第一電離能:Na>K
的吸引能力:Na>K
碳正離子穩(wěn)定性:
BH、?H、?Br電負性比F小,電子云更加的偏向碳正離子
/C—CH2Br>/C—CH2F
HH
金剛石屬于共價晶體只含共價鍵,石墨屬于混合型晶體,既存
C熔點:金剛石〉石墨
在共價鍵又存在范德華力
熔點:
DA1F,屬于離子晶體,AC1屬于分子晶體
A1月(1040℃)>A1C13(178℃)
A.AB.BC.CD.D
9.肌紅蛋白具有存儲氧氣的作用,由一個球蛋白和一個血紅素基團(a)組成,氧分子和血紅素基團結(jié)合形
成b;當吸入CO時,肌紅蛋白失去儲氧能力。下列說法錯誤的是()
A.血紅素基團中鐵元素的化合價為+2價
B.a與b中鐵的配位數(shù)相同
C.血紅素基團中元素電負性:O>C>H>Fe
D.。2與肌紅蛋白配位能力弱于CO
10.日本福島排放的核廢水中含有一種能導致白血病的普Sr元素。下列有關(guān)說法正確的是
A.-Sr和1Sr互為同位素
B.的中子數(shù)為38
C.9<>sr的中子數(shù)與核電荷數(shù)之差為12
D.%sr轉(zhuǎn)變?yōu)?7sr屬于化學變化
11.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2P能級處于半充滿狀態(tài);Y元素原子L電子層上s
電子數(shù)和p電子數(shù)相等;Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與敏原子相同;W元素原子的M電子層
有1個未成對的p電子。下列說法正確的是()
A.含有Y元素的化合物一定是共價化合物
B.電負性:Y>X
C.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素
D.若W為金屬元素,則其單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
12.KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能,超大KH2P04晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該
物質(zhì)涉及的元素,下列說法正確的是()
A.電負性:P>O>H
B.離子半徑大小:K+>P3>O2
C.基態(tài)K原子有19種不同運動狀態(tài)的電子
D.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式:0EiLd
3s3P
13.下列說法錯誤的是()
A.中心原子是sp雜化的,其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形
B.氫鍵(X-H...Y)中三原子在一條直線上時,作用力最強
C.共價化合物中,電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價
D.◎鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
14.下列化學用語正確的是
A.中子數(shù)為18的氯原子:1C1
B.s?-的結(jié)構(gòu)示意圖:^18)288
C.D「0分子中含有不同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.HC1的電子式為H+[:目:1
15.考古研究中常用到核素;3c和;5N,其中核素;N的質(zhì)量數(shù)是
A.7B.8C.15D.22
16.下列有關(guān)化學用語正確的是()
A.硫化鈉電子式NasS:NaB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖
C.CO2的電子式:0?0:D.中子數(shù)為18的氯原子符號;:CI
17.當兩種物質(zhì)的原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同時,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。下列
各組粒子不符合上述結(jié)構(gòu)特征的是()
A.N2H4和C2H4B.。3和SO2C.C02和N2OD.CO和N2
18.化合物(ZXzY/X^Y)可幫助植物解除重金屬中毒。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元
素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說法錯誤的是
媽
?
*
*|
眼
眼
三
式
及
及
眄
眄
雜
痣
熏
幽
A.W、X、Y能形成多種酸
B.原子半徑:Y>X>W
C.450℃左右熱分解會產(chǎn)生有毒氣體
D.900℃熱分解后生成固體化合物是ZY
19.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素,M與X同主族,M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性
物質(zhì);R可形成三鍵的單質(zhì)氣體;X、Y、Z與R同周期,且Z原子的半徑最小,Y的基態(tài)原子價層p軌
道有2個電子。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:M>Z>RB.MX3與RZ3均為極性分子
C.最高價含氧酸酸性:Z>R>YD.第一電離能:R>X>Y
20.下列化學用語或圖示表達正確的是
HH
\/
A.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:C=C
/\
H3cCH3
B.NH3的VSEPR模型為平面三角形
z
C.2Pz電子云圖為A
y
D.基態(tài)24?原子的價層電子軌道表示式為
3d
二'綜合題
21.下表是元素周期表的一部分,表中所列的①?⑥分別代表一種元素.
DIA1VAVAVIAVRA
①②
④⑤⑥
回答下列問題:
(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
(2)②和⑤中原子半徑較大的是(填元素符號);③和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
中堿性較強的是(填化學式).
(3)④的單質(zhì)在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為.
(4)用電子式表示③和⑥形成化合物的過程;實驗室用該化合物配制lOOmLO.4moi[T
的溶液,下列實驗儀器需要用到的是(填標號),若在配制時仰視容量瓶上的刻度線,則所配
溶液物質(zhì)的量濃度會(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
r
h
三
一
!
一
B.三
三
E一-
二
22.H、C、N、0、F、S等是重要的非金屬元素,回答下列問題:
(1)圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第二電離能
的變化圖是(填標號),判斷的根據(jù)
是
(2)已知C-H、C-F的鍵能分別為413.4kJ.mo『、485kTmoL。在2022年冬奧會上“水立方”華麗
轉(zhuǎn)身為“冰立方”,實現(xiàn)了奧運場館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH?)與四氟乙烯
(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。CH2=CH2、CF2=CF2分子的穩(wěn)定性關(guān)系:前者后者(填
“大于”或“小于”),原因是o
(3)相同條件下,CO2與S。?在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由
是O
(4)已知(CHs^NH比N&接收質(zhì)子的能力強,可能的原因
是_________________________________________________________________________________________
23.我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:
(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于
區(qū),請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式o第一電離能/i(Zn)/i(Cu)(填“大于”或“小
于"),原因是?
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式,請分析1個松脂酸銅中兀
鍵的個數(shù)是,力口“*”碳原子的雜化方式為o
(3)硫酸銅溶于氨水形成[CU(NH3)4]SO4深藍色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學鍵為,提供孤電子對的成鍵原子
是O
②so:立體構(gòu)型是。
③NH3的沸點(填“高于”或“低于”)PH3;
(4)一種銅銀合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示,銅、銀原子個數(shù)比為
oCu
*Ni
24.回答下列問題
(1)基態(tài)S原子的價電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為
(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是o
(3)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子,Sm的價層電子排布式4f66s2,Sn?+價層電子
排布式為。
(4)圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能
的變化圖是(填標號),第三電離能的變化圖是(填標號)o
CNOFCNOFCNOF
圖a圖b圖c
(5)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是o(填標號)
a、Is22s22P43s】b、Is22s22P43d?c、Is22sl2P%、Is22s22P33P?
(6)對于基態(tài)Cr原子,下列敘述正確的是一(填標號)。
A.軌道處于半充滿時體系總能量低,核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54sl
B.4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠的地方運動
C.電負性比鉀高,原子對鍵合電子的吸引力比鉀大
(7)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。
(8)H、B、N中,原子半徑最大的是。根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學性質(zhì)與元素
的相似。
(9)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是―(填標號)。
A.①B.[Ne]?
3s3s
c.[Ne]①?D.[Ne]①
3s3p3p
25.中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫
磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3cCh-
(1)氮原子的價層電子排布圖為,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式
是,K、S、N、。四種元素第一電離能由大到小的順序
為。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(其結(jié)構(gòu)如圖°、c)-C2O3與水
o
反應(yīng)可生成草酸(HOOC-COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為,C02分子的立體構(gòu)型為o
②草酸與正丁酸(CH3cH2cH2coOH)的相對分子質(zhì)量相差2,二者的熔點分別為101℃、一7.9℃,導
致這種差異的最主要原因可能是o
③CO分子中兀鍵與◎鍵個數(shù)比為。
(3)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞如右圖所示,其密度為pgcmF,設(shè)NA是阿伏加德羅常
數(shù)的值,則磷原子的配位數(shù)為,晶胞參數(shù)為pm。
OB
答案解析部分
L【答案】A
【解析】【解答】A、電子云圖中的小點越密,表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率就越大,
A符合題意。
B、該基態(tài)原子2P軌道上只有3個電子,而2Px軌道上填充了2個自選相反的電子,違背了洪特規(guī)則,B
不符合題意。
C、基態(tài)MM+的核外電子數(shù)為23,因此其核外電子存在23種運動狀態(tài),C不符合題意。
D、第n電子層所含的原子軌道數(shù)為D不符合題意。
故答案為:A
【分析】A、用小黑點的疏密表示電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率。
B、電子分布到能量簡并的原子軌道時,優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道。
C、結(jié)合MM+的核外電子數(shù)分析。
D、第n電子層所含的原子軌道數(shù)為出。
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
【解析】【解答】由構(gòu)造原理可知,L能層只有2s、2P亞層,不存在2d亞層,
故答案為:Ao
【分析】依據(jù)構(gòu)造原理分析。
5.【答案】B
6.【答案】A
【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,簡單離子
的半徑越小;簡單離子半徑:W>Y>Z,A符合題意;
B.非金屬性越強,其簡單氫化物穩(wěn)定性越強,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>W,B不符合題意;
C.M中含有極性鍵,而不含有非極性鍵,C不符合題意;
D.R、X、Y能形成多種有機化合物,不是只能組成一種三元化合物,D不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A.電子層數(shù)越多,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,簡單離子的半徑越
??;
B.非金屬性越強,其簡單氫化物穩(wěn)定性越強;
C.同種原子之間的共價鍵為非極性鍵;不同種原子之間的共價鍵為極性鍵;
D.能形成多種有機化合物。
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
【解析】【解答】A.由題干圖a所示信息可知,血紅素基團中Fe周圍的四個N中有單鍵的N原子各得
到一個電子,即該原子帶1個單位負電荷,故鐵元素的化合價為+2價,故A不符合題意;
B.由題干圖示信息可知,a分子鐵的配位數(shù)為4,b中鐵的配位數(shù)為2,即配位數(shù)不同,故B符合題
卡
思.;
C.根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大,碳氫化合物中H顯正電性,C顯負電性,非金屬的電
負性強于金屬,故血紅素基團中元素電負性:O>C>H>Fe,故C不符合題意;
D.由題干信息:當吸入CO時,肌紅蛋白失去儲氧能力,故能說明02與肌紅蛋白配位能力弱于CO,故
D不符合題意;
故答案為:B
【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到鐵與兩個氮原子形成單鍵,因此為+2價;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可的搭配a中鐵配位數(shù)為4,b中配位數(shù)為2;
C.同一周期從左往右元素電負性依次增大,非金屬的電負性強于金屬;
D.由題干信息:當吸入CO時,肌紅蛋白失去儲氧能力,故能說明02與肌紅蛋白配位能力弱于CO。
10.【答案】A
11.【答案】D
【解析】【解答】A.含有C元素的化合物可能為離子化合物,如碳酸鈉、碳酸氫鈉等,A不符合題意;
B.同一周期從左向右電負性逐漸增強,則電負性:C(Y)<N(X),B不符合題意;
C.同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢,Z的單質(zhì)為金屬Mg,屬于HA主族元素,其第一電
離能小于同周期的Si、P、S、Cl等,c不符合題意;
D.若W為金屬元素,W的單質(zhì)為Al,A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,D符合題意;
故答案為:D。
【分析】A.碳酸鹽為離子化合物;
B.同一周期從左向右電負性逐漸增強;
C.同一周期的主族元素中,從左至右,元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大,其中IIA族和VA族的第
一電離能高于相鄰的元素;
D.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。
12.【答案】C
【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強,其電負性就越大。元素的非金屬性:0>P>H,所以元素的
電負性大小關(guān)系為:O>P>H,A不符合題意;
B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大離子半徑越??;對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子,離子核
外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑大小關(guān)系為:P3>K+>O2,B不符合題意;
C.在任何原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子。K是19號元素,故基態(tài)K原子核外有19種不同運
動狀態(tài)的電子,C符合題意;
D.P是15號元素,基態(tài)P原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,原子核外電子盡可能成單排列,而且
自旋方向相同,則基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式:回皿D不符合題意;
%3P
故答案為:Co
【分析】A.元素的非金屬性越強,其電負性就越大;
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越?。?;
C.在任何原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子;
D.不符合洪特規(guī)則。
13.【答案】A
【解析】【解答】A.中心原子是sp雜化的,空間結(jié)構(gòu)不一定是直線形,A符合題意;
B.氫鍵(X-H...Y)中三原子在一條直線上時,作用力最強,是因為氫鍵具有方向性,B不符合題意;
C.共價化合物中,電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價,C不符合題意;
D.o鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),D不符合題意;
故答案為:A?
【分析】A.sp雜化空間結(jié)構(gòu)不一定是直線形;
B.氫鍵具有方向性;
C.共價化合物中,電負性大的成鍵元素為負價;
D.◎鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),71鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
【解析】【解答】A.Na2s屬于離子化合物,其電子式為:V:,A不符合題意;
B.C「是由Cl最外層得到一個電子形成的,因此C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為B符合題意;
c.cch中碳氧原子之間存在兩對公用電子對,因此co?的電子式為::o::c::o:,C不符合題意;
D.中子數(shù)為18的氯原子,其原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35,因此其原子符號為"Cl,D不符合題意;
故答案為:B
【分析】A、Na2s屬于離子化合物,據(jù)此寫出其電子式;
B、C「中其最外層電子數(shù)為8,據(jù)此確定其離子結(jié)構(gòu)示意圖;
C、CO?中碳氧原子間存在兩對共用電子對;
D、表在原子符號左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù);
17.【答案】A
【解析】【解答】A.N2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為14,C2H4的原子總數(shù)為6、各原子
最外層電子數(shù)之和為12,A符合題意;
B.Ch的原子總數(shù)為3、原子最外層電子數(shù)之和為18,SO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為
18,B不符合題意;
C.CO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16,N20的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之
和為16,C不符合題意;
D.C0的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10,N2的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和
為10,D不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A、N2H4和C2H4。中原子個數(shù)不同,各原子最外層電子數(shù)之和不相等;
B、。3和SO2原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同;
C、CO2和N2O原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同;
D、CO和N2原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同。
18.【答案】B
【解析】【解答】A.W、X、Y能形成多種有機酸、無機酸,A不符合題意;
B.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越??;原子半徑:X>Y>W,B符合
題意;
C.反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到CaC2()4,450°。左右CaC2()4熱分解會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳,C不符
合題意;
D.900℃熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣,故生成固體化合物是ZY,D不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】A.H、C、。能形成多種有機酸、無機酸;
B.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越??;
C.一氧化碳有毒;
D.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】(1)
(2)S;NaOH
-
(3)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4+3H2T
(4)Na^Cl:-N:[:@:「;A、C;偏小
【解析】【解答】(i)根據(jù)表格即可得到①為N,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)②為O,⑤為S,同主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,故原子半徑較大的為S,③為Na,
④為AL金屬性越強其對應(yīng)氧化物水合物堿性越強,故堿性較強的為NaOH;
(3)④是Al,與強堿反應(yīng)得到四羥基和氯酸鈉和氫氣,即可寫出離子方程式為:
-
2A1+2OH+6H2O=2[Alcona]+3H2T;
(4)③為Na易失去電子,⑥為Cl易得到電子,即可寫出形成化合物過程:
Na^Cl:一N,配置一定濃度的溶液時需要玻璃儀器為燒杯和量筒和膠頭滴管,100mL
容量瓶,若在配制時仰視容量瓶上的刻度線導致體積增大,濃度減??;
【分析】(1)根據(jù)表格寫出元素符號即可寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)同主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,屬性越強其對應(yīng)氧化物水合物堿性越強即可判斷;
(3)根據(jù)判斷為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)即可寫出離子方程式;
(4)根據(jù)氯化鈉形成的過程寫出電子式形成過程,結(jié)合配置溶液所需要儀器判斷,仰視導致體積增大,
濃度減小。
22.【答案】(1)圖c;C、N、O、F失去第一個電子后的電子排布式分別為Is22s?2pi、Is22s22P2、
Is22s22P3、Is22s22P二氧的2P能級為半充滿狀態(tài),最穩(wěn)定,再失去一個電子所需能量最大
(2)小于;C—F的鍵能大于C—H的鍵能,鍵能越大,分子越穩(wěn)定
(3)SCh;SO2為極性分子,CCh為非極性分子,fhO為極性溶劑,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑
(4)甲基是推電子基團,供電子能力強于氫原子,導致N原子的電子云密度增大,接收質(zhì)子的能力增強
【解析】【解答】(1)C、N、0、F失去第一個電子后的電子排布式分別為Is22s22p=Is22s22P2、
Is22s22P3、氧2P能級是半充滿狀態(tài),最穩(wěn)定,再失去一個電子所需能量最大,第二電離能的變化圖是
C;
(2)C—F的鍵能比C—H的鍵能大,鍵能越大,分子越穩(wěn)定,CH2=CH2的穩(wěn)定性比CF?=CF2小;
(3)SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H?O為極性溶劑,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑,CO?在
水中的溶解度小于S。?。
(4)(CH3%NH比接收質(zhì)子的能力強原因是甲基是推電子基團,供電子能力強于氫原子,導致N原
子的電子云密度增大,接收質(zhì)子的能力增強;
【分析】(1)電子排布式的書寫、氧2P能級是半充滿狀態(tài);
⑵C—F的鍵能比C—H的鍵能大,鍵能越大,分子越穩(wěn)定;
(3)SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H?O為極性溶劑,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑;
(4)甲基是推電子基團,供電子能力強于氫原子。
10
23?【答案】(1)ds;3d4s*;大于;Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu),難失去電子
(2)6;sp3
(3)配位鍵;N(或氮原子);正四面體;高于
(4)3:1
【解析】【解答】(l)Cu原子核外有29個電子,其3d、4s電子為其外圍電子,所以Cu的價層電子排布式
3dWsi;銅和鋅分別位于第四周期第IB、IIB族,屬于ds區(qū)。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較
穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全
充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能Cu<Zn;
(2)1個松脂酸銅中含有6個雙鍵,則含有6個兀鍵,力口“*”碳原子形成4個◎鍵,沒有孤對電子,雜化軌
道數(shù)目為4,采取sp3雜化;
(3)①N原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道,二者形成配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N。②
硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)=4+6+2:義2=4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判
斷微??臻g構(gòu)型為正四面體形;③氨氣中能形成分子間氫鍵、磷化氫分子之間不能形成氫鍵,所以氨氣
熔沸點較高;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),銀位于頂點,銅位于面心,則晶胞中鍥原子的數(shù)量為8x1=l,銅原子的數(shù)量為
8
6x-=3,故銅、銀原子個數(shù)比為3:1。
2
【分析】(1)Zn,Cu位于周期表的ds區(qū),銅為29號元素,價電子排布中d電子全滿穩(wěn)定,軌道中電子
處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大;
(2)雙鍵中含有1個6鍵和1個兀鍵,由此計算71鍵的個數(shù)。
(3)①CM+有空軌道,NH3中N原子有1對孤電子對;
A
②SO42-中S原子孤電子對數(shù)=—7'=3價層電子對數(shù)=4+0=4;
③氨氣分子間存在氫鍵,PE不能形成氫鍵;
(4)均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目。
24.【答案】(1)1:2或2:1
(2)Cu
(3)4s;4f5
(4)圖a;圖b
(5)ad;d
(6)A;C
(7)4:5
(8)B;Si
(9)A
【解析】【解答】(1)基態(tài)S原子的價電子3s23P3根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,價電子軌道排布式為
,A,、A7,故兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1:2或2:1;
▼▼
L._-J?11I
(2).Cu價電子排布為3dio4sL易失去4sl電子達到穩(wěn)定狀態(tài),Zn價電子排布為35。4s2,4S軌道為
全充滿狀態(tài),不易失電子,所以Cu的第一電離能比Zn的第一電離能小。Cu+價電子排布為3d1。,3d
電子處于全充滿狀態(tài),Zn+價電子排布為3d104si,再失去一個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cu的第二電離能
比Zn的第二電離能大。因此,第二電離能比第一電離能差距更大的是Cu。
(3)Fe的原子系數(shù)為26,其價電子排布式為3d64s2。Fe首先失去4s軌道上的電子,F(xiàn)e2\Fe3+的價層
電子排布式分別為3d6、3d5。Sm價電子排布為4f56s2,其首先失去6s軌道上的電子,再失去4f軌道上
的電子,失去三個電子成為Sm3+,SnP+價電子排布為4戶
(4)N的2P軌道為半充滿,其第一電離能大于同周期相鄰元素C、O.o第一電離能的變化圖是a;
C、N、0、F失去兩個電子后的加電子排布為2s2、2s22p12s22P2、2s22P3,C的2s軌道全充滿,較
難失電子。N的2P軌道上剩一個電子,較易失去。所以,C的第三電離能大于N,選圖b。
(5)Is22s22P43sl表示F原子2P能級上的一個電子躍遷到了3s能級上;a符合題意。
Is22s22P43d2核外一共有10個電子,b不符合題意。
Is22sl2P5核外一共有8個電子,c不符合題意。
Is22s22P33P2原子核外2p能級上的兩個電子激發(fā)到了3p能級,d符合題意。
第一空答案為:ad
因為3p能級的能量高于3s,所以d選項所示的激發(fā)態(tài)F原子能量更高。
第二空答案為:d
(6)基態(tài)Cr原子電子排布式為[Ar]3d54slA符合題意;
同一原子能層越高,電子的能量越高,S電子云半徑越大,電子在離核越遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率越大。
4S電子不一定總在比3S電子離核更遠的地方運動;B不符合題意;
鉀和銘都是第四周期元素,鉀的金屬性比銘強,所以銘的電負性比鉀高,對鍵合電子吸引力比鉀大。C
符合題意;
故答案為:AC
(7)基態(tài)Fe的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+、Fe3+的價層電子排布式分別為3d6、3d5,
可知Fe?+有4個未成對電子,F(xiàn)e3+有5個未成對電子。
(8)H、B、N中,原子半徑最大的是B;根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學性質(zhì)與硅元素相似。
(9)鎂的價電子排布式為[Ne]3s2。由此可知,A為基態(tài)Mg+,B為基態(tài)Mg原子,C為激發(fā)態(tài)Mg原
子,D為激發(fā)態(tài)Mg+。鎂的第二電離能大于第一電離能,激發(fā)態(tài)失去一個電子所需的能量低于基態(tài)Mg
原子或Mg",故電離最外層一個電子所需能量最大的是A;
故答案為:A
【分析】(1)在一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,它們的自旋方向相反;同時,基態(tài)原子中填入
能量相同的原子軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。
(2)一般p、d、f能級處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時,能量相對較低,原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,不容易
失電子。
(3)核外電子排布時從能量低的軌道開始排,失電子是從能量高的軌道開始失去。
(4)同周期主族元素第一電離能隨原子系數(shù)增大而增大。但HA族元素的第一電離能大于IIIA族,
VA族元素的第一電離能大于VIA族。
(5)F的原子系數(shù)是9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5
(6)基態(tài)Cr原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s「
能級和能層表示電子出現(xiàn)的概率大小。并不表示電子運動的實際位
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