第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽基礎(chǔ)練習(xí)題九年級(jí)化學(xué)（全國(guó)）下冊(cè)

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測(cè)得滴加過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子有Na＋、Cl、H＋C．M點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，但電導(dǎo)率不為零D．N點(diǎn)溶液中的離子濃度大于P點(diǎn)溶液中的離子濃度2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和方法A氧氣氮?dú)馔ㄟ^(guò)灼熱銅粉B氧化鈣氫氧化鈣加入適量稀鹽酸C硫酸鋅溶液硫酸亞鐵加入過(guò)量鋅粉，過(guò)濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D3．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思維方法，下列說(shuō)法合理的是（）A．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性B．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解該溶質(zhì)，則一定溫度下還能溶解某物質(zhì)的溶液為不飽和溶液4．化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)觀念：二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成B．科學(xué)思維：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅C．科學(xué)探究與實(shí)踐：煤爐上放一壺水，可防止一氧化碳中毒D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站、面粉加工廠都要嚴(yán)禁煙火5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．硫磺在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B．用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是硬水C．向生石灰中加入水會(huì)放出大量的熱D．黃銅和純銅相互刻畫，黃銅表面留有劃痕6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法ACO2HCl氣體通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入過(guò)量Na2CO3的溶液，再過(guò)濾C鐵粉AgNO3粉末加入足量水，攪拌、過(guò)濾、晾干DNaCl粉末Na2CO3粉末加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)酸、堿、鹽的表述正確的是A．氫氧化鈉具有吸水性，可用來(lái)干燥CO2等氣體B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降C．氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合施用可提高肥效D．碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性8．以下推理正確的是（）A．氮肥都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥B．酸性溶液能使石蕊試液變紅，所以能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液C．酸中都含有酸根離子，所以含酸根離子的化合物一定是酸D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽9．反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，不存在的物質(zhì)種類是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．單質(zhì)10．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是（）A．堿溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是堿溶液B．碳酸鹽加鹽酸能產(chǎn)生氣體，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿D．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜方法AO2CO2NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥BK2SO4溶液CuSO4KOH溶液加入適量的KOH溶液，過(guò)濾CMnO2KCl水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥DCuOCu稀鹽酸溶解、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D二、填空與簡(jiǎn)答12．有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無(wú)色透明溶液；Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）(1)該白色粉末中肯定含有，可能含有。(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式。13．用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為；除鐵銹后溶液的顏色變?yōu)?14．學(xué)了化學(xué)，大家都知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。(1)下列物質(zhì)中，不是由離子構(gòu)成的是(填字母)。ANa2CO3

B金剛石

CC60

DCuSO4(2)在純堿溶液中滴入酚酞溶液振蕩后，溶液的顏色變成紅色，說(shuō)明純堿溶液pH7(填“＞”、“＜”或“=”)，工業(yè)制燒堿是將石灰乳與濃純堿溶液反應(yīng)制得，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)將等量的Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈寫出NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．濃硫酸的稀釋：(1)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷?，并用玻璃棒不斷攪?dòng)溶液使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。(2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先，再用大量水沖洗，最后溶液。16．用化學(xué)用語(yǔ)按下列要求填空：空氣中含量最多的元素；能使木材、紙張變黑的酸；用于造紙、做洗滌劑的鹽。17．現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，以物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建它們之間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去），“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化。C是常用建筑材料的主要成分，固體A、D都可作干燥劑。(1)A→B是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C（填“能”或“不能”）一步轉(zhuǎn)化為A。18．煙臺(tái)擁有綿長(zhǎng)的海岸線和兩倍于陸地面積的“蔚藍(lán)國(guó)土”。作為高質(zhì)量發(fā)展的戰(zhàn)略要地，海洋資源的保護(hù)和可持續(xù)綜合利用至關(guān)重要。下圖是綜合利用海水的流程圖，請(qǐng)回答：

(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)后導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。①除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、等三步操作。②除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽水中還含有Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，為了得到較為純凈的精鹽水，步驟I進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操怍：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤過(guò)濾⑥蒸發(fā)。加入氫氧化鈉溶液的目的是，這些操作正確順序的是（填數(shù)字序號(hào)）。(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料制鎂。①步驟Ⅳ在沉淀槽中進(jìn)行，該沉淀槽中的總反應(yīng)方程式是。②步驟Ⅳ→步驟Ⅴ過(guò)程中，使海水中含量較低的鎂元素富集的同時(shí)，也達(dá)到了的目的。(3)海水制“堿”。①步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列敘述正確的是（填字母代號(hào)）。A該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大B配制飽和氯化鈉溶液時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度C向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收D析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl②向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循環(huán)使用。③某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定海水制堿法所得產(chǎn)品（含少量NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)如下：稱取13.25g樣品放入燒杯中，加入適量的水使樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、科學(xué)探究題19．實(shí)驗(yàn)探究題：某同學(xué)對(duì)CaH2的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究?！鹃喿x資料】①用H2與鈣加熱可制得CaH2。②鈣遇水立即劇烈地發(fā)生反應(yīng)生成一種堿和一種氣體。③CaH2要密封保存，遇水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體?！綜aH2的制備】設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱為。(2)裝置D的作用是。(3)制備CaH2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊溶液后顯色，該同學(xué)據(jù)此判斷；實(shí)驗(yàn)中確有氫化鈣生成，其他同學(xué)指出該同學(xué)結(jié)論不一定正確，原因是?！綜aH2的性質(zhì)探究】取少量上述裝置C中的CaH2樣品加入足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。該同學(xué)繼續(xù)探究。(4)點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)明顯現(xiàn)象。該氣體為(填化學(xué)式)。(5)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分作出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明理由：。四、計(jì)算題20．某研究性學(xué)習(xí)小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標(biāo)明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：（1）樣品充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g（2）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是g【交流反思】研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使用與鹽酸所屬類別不同的其他物質(zhì)，如、（填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式及該物質(zhì)所屬的類別）的溶液與樣品反應(yīng)，測(cè)定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。參考答案：1．D【詳解】A、該化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，所以該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H＋＋OH?＝H2O。A正確；B、P點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和未反應(yīng)的鹽酸，所以P點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子有Na＋、Cl、H＋。B正確；C、M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最低，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉，溶液中的離子有Na＋、Cl。所以電導(dǎo)率不為零。C正確；D、據(jù)圖可知，由于N點(diǎn)和P點(diǎn)電導(dǎo)率相等，所以N點(diǎn)溶液中的離子濃度等于P點(diǎn)溶液中的離子濃度。D錯(cuò)誤。綜上所述：選擇D。2．C【詳解】A、除去氧氣中混有氮?dú)?，通過(guò)灼熱銅網(wǎng)，氧氣與灼熱銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)馀c灼熱銅網(wǎng)不反應(yīng)，除去氣體是氧氣，得到氣體是氮?dú)?，選用試劑或方法不正確；B、除去氧化鈣中混有氫氧化鈣，加入適量稀鹽酸，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，得到氯化鈣，選用試劑或方法不正確；C、除去硫酸鋅溶液中混有硫酸亞鐵溶液，加入過(guò)量鋅粉，鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過(guò)濾除去鐵和鋅，選用試劑或方法正確；D、除去二氧化碳?xì)怏w中混有一氧化碳，點(diǎn)燃，二氧化碳濃度較大，一氧化碳不能被點(diǎn)燃，選用試劑或方法不正確；答案：C。3．A【詳解】A、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，故A合理；B、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如紅磷、白磷組成的混合物中只含磷元素，但不屬于單質(zhì)，故B不合理；C、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C不合理；D、不飽和溶液只是針對(duì)某溫度下某溶質(zhì)而言，一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故D不合理。故選A。4．C【詳解】A、物質(zhì)由元素組成，二氧化碳由碳、氧兩種元素組成；二氧化碳由分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，正確；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)的能將金屬活動(dòng)性弱的從其鹽溶液中置換出來(lái)，因此鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，正確；C、一氧化碳不溶于水，因此煤爐上放一壺水，無(wú)法防止一氧化碳中毒，錯(cuò)誤；D、可燃性的氣體或粉塵與空氣混合，遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此加油站、面粉加工廠都要嚴(yán)禁煙火，正確。故選：C。5．C【詳解】A、硫磺在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，故A不正確；B、用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，故B不正確；C、向生石灰中加入水，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱，故C正確；D、黃銅和純銅相互刻畫，黃銅是合金，硬度比純銅大，純銅表面留有劃痕，故D不正確。故選C。6．D【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A、CO2（HCl氣體）通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸，CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入過(guò)量Na2CO3的溶液，再過(guò)濾，Ca(OH)2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，將CaCO3過(guò)濾出去，但過(guò)量Na2CO3是新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、鐵粉（AgNO3粉末）加入足量水，攪拌、過(guò)濾、晾干。Fe與AgNO3粉末反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入適量的稀鹽酸，Na2CO3粉末與稀HCl反應(yīng)，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸發(fā)，正確。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。7．B【詳解】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用來(lái)干燥二氧化碳等酸性氣體，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，水的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，故B正確；C、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，氯化銨能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，且水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。故選B。8．B【分析】含有氮元素的化合物不一定是氮肥，也可以是復(fù)合肥，含酸根離子的化合物不一定是酸，也可以是鹽?！驹斀狻緼、含有氮元素的化合物不一定是氮肥，例如硝酸鉀屬于復(fù)合肥，故A不正確；B、酸性溶液一定能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的溶液一定顯酸性，故B正確；C、含酸根離子的化合物不一定是酸，例如硝酸鉀屬于鹽，故C不正確；D、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬也與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】鹽是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，活潑金屬和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。9．B【詳解】根據(jù)物質(zhì)的組成分析解答．酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物；鹽是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的化合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，HCl是由氫元素和酸根組成的化合物，屬于酸，故不符合題意；在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，不存在由金屬元素和氫氧根組成的化合物，沒(méi)有堿，符合題意；在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，MnCl2是由金屬元素與酸根組成的化合物，屬于鹽，不符合題意；在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，C12是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意。10．C【詳解】A、堿溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，但與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故B錯(cuò)誤；C、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿，也可能是金屬氧化物，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定就是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。11．D【詳解】A、氧氣不和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)氫氧化鈉溶液、濃硫酸裝置洗氣、干燥得到干燥氧氣，正確；B、硫酸銅和適量氫氧化鉀生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，過(guò)濾除去固體，得到硫酸鉀溶液，正確；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，溶解、過(guò)濾分離出固體、洗滌、干燥得到二氧化錳，正確；D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)，想要的物質(zhì)反應(yīng)了，錯(cuò)誤。故選D。12．Na2CO3NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【詳解】CuSO4溶于水所形成的溶液是藍(lán)色的。Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無(wú)色透明溶液，該固體中無(wú)硫酸銅，因?yàn)锽aCl2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，兩種物質(zhì)不能同時(shí)存在。Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉。(1)該白色粉末中肯定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉，肯定無(wú)硫酸銅和氯化鋇。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑點(diǎn)睛：考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究物質(zhì)成分的能力。13．黃色【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除去鐵銹，是利用鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)后，溶液為氯化鐵溶液，其顏色為黃色，故除銹后溶液的顏色為黃色。14．BC＞【詳解】（1）A、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，不符合題意；B、金剛石由碳原子構(gòu)成，符合題意；C、C60由C60分子構(gòu)成，符合題意；D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選BC；（2）在純堿溶液中滴入酚酞溶液振蕩后，溶液的顏色變成紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅，說(shuō)明純堿溶液顯堿性，pH＞7；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15．(1)水(2)用干抹布擦拭涂上3%～5%的碳酸氫鈉【詳解】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。（2）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液?！军c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋方法可簡(jiǎn)記為：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。16．NH2SO4Na2CO3【詳解】空氣中最多的物質(zhì)是氮?dú)猓伎諝怏w積的78%，所以空氣中含量最多的元素是氮元素，對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是N。濃硫酸具有脫水性，能使木材、紙張變黑。物質(zhì)可用化學(xué)式表示，硫酸化學(xué)式為H2SO4。純堿碳酸鈉可用于造紙、做洗滌劑。物質(zhì)可用化學(xué)式表示，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。17．(1)放熱(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)能【詳解】（1）C是常用建筑材料的主要成分，所以C是碳酸鈣，B會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B是氫氧化鈣，固體A、D都可作干燥劑。D是氫氧化鈉，氧化物A會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。A→B是氧化鈣加水生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)。（2）B→D可以是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）碳酸鈣在高溫下煅燒可以生成氧化鈣和二氧化碳，所以C可以一步轉(zhuǎn)化為A。18．(1)蒸發(fā)除去Mg2+③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）(2)提純(3)C氨氣/NH380%【分析】根據(jù)海水曬鹽、海水制鎂、海水制“堿”的相關(guān)知識(shí)分析?！驹斀狻浚?）①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故填：蒸發(fā)。②要除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、雜質(zhì)離子，可加入試劑使它們轉(zhuǎn)化為沉淀，為了保證將雜質(zhì)離子完全除去，每次應(yīng)加入過(guò)量的試劑；已知Mg2+與OH結(jié)合成沉淀，與Ba2+結(jié)合成沉淀，Ca2+與結(jié)合成沉淀，Ba2+與結(jié)合成沉淀，由此知，應(yīng)先除去，再除去Ca2+，OH的除去可在除之前、除Ca2+之后或在除與Ca2+之間，最終溶液中的雜質(zhì)離子變成了OH和，過(guò)濾出沉淀，加入適量的鹽酸，除去OH和，得到較為純凈的精鹽水，然后再蒸發(fā)得到精鹽；所以加入氫氧化鈉溶液的目的是除去Mg2+，故填：除去Mg2+。③通過(guò)②的分析得出，這些操作順序正確的是：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥），故填：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）。（2）①步驟Ⅳ在沉淀槽中進(jìn)行的總反應(yīng)，氧化鈣、水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。②步驟Ⅳ→步驟Ⅴ過(guò)程中，使海水中含量較低的鎂元素富集的同時(shí)，也提高了純度，故填：提純。（3）①A、該反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，是因?yàn)樵摋l件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故A不符合題意；B、影響溶解度大小的因素有溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類，攪拌不能提高食鹽的溶解度，只能加快溶劑速率，故B不符合題意；C、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，所以向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，故C符合題意；D、析出晶體后剩余溶液是NaHCO3的飽和溶液，所以溶液中的溶質(zhì)有NaHCO3和NH4Cl，故D不符合題意；故填：C。②濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液含有NaHCO3和N