安徽省合肥市六校教育研究會(huì)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

安徽六校教育研究會(huì)2025·屆高三年級(jí)入學(xué)素質(zhì)測試化學(xué)試題1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)很重要?；瘜W(xué)可以滿足下列需求：清潔的空氣、健康的食品、可靠的藥品和先進(jìn)的材料。下列有關(guān)敘述不正確的是A.加碘食鹽中的碘以碘酸鈉()的形式存在B.可生物降解的聚乳酸用于手術(shù)縫合線、藥物緩釋材料等C.“84”消毒液和“潔廁靈”不能混合使用D.制作豆腐時(shí)可使用石膏、氯化鎂作凝固劑【答案】A【解析】【詳解】A．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．可生物降解的聚乳酸具有優(yōu)異的生物相容性，較少受到排斥，無毒性，可用作手術(shù)縫合線、緩釋藥物材料，故B正確；C．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D．在制作豆腐的過程中，石膏和氯化鎂通過與豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其凝固成固體，石膏通過與豆?jié){中的鈣離子結(jié)合形成凝膠，從而凝固豆腐，而氯化鎂則通過改變豆?jié){中大豆蛋白的結(jié)構(gòu)，使其凝固成豆腐，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.1氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了泡利原理C.分子的球棍模型：D.的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．1氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCl，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氮原子電子排布軌道表達(dá)式寫成違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個(gè)鍵的夾角為116.5°，三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供兩個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵，所以O(shè)3分子的球棍模型不是：，C錯(cuò)誤；D．CO為共價(jià)化合物，其電子式為：，D正確；故選D。3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器不正確的是A.利用儀器甲準(zhǔn)確量取一定體積的溶液B.利用儀器乙加熱膽礬使其失去結(jié)晶水C.利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D.利用儀器丁配制的水溶液【答案】D【解析】【詳解】A．溶液具有強(qiáng)氧化性，因此選用酸式滴定管，故A正確；B．固體灼燒應(yīng)用坩堝，故B正確；C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，因此可以用分液漏斗分離兩者，故C正確；D．容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，HF會(huì)與玻璃儀器中的二氧化硅反應(yīng)，因此不能用容量瓶配制HF水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列離子方程式與化學(xué)事實(shí)相符的是A.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒：B.向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C.乙醇鈉的水溶液顯強(qiáng)堿性：D.用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基：【答案】A【解析】【詳解】A．使用含氟牙膏，能將轉(zhuǎn)化為溶解度更小，硬度更大的，從而起到預(yù)防齲齒作用，離子方程式正確，故A正確；B．酸性：H2CO3>苯酚>，因此苯酚鈉溶液中通入反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙醇鈉的水溶液顯強(qiáng)堿性，說明發(fā)生了，不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，乙醛被氧化，變?yōu)橐宜幔捎谌芤簽閴A性，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸根離子，反應(yīng)的離子方程式是：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.類比推理是化學(xué)的常用思維方法。下列推理正確的是A.干冰()是分子晶體，推測也是分子晶體B.與濃共熱可制取氣體，推測與濃共熱也可制取氣體C.與反應(yīng)生成與，推測與反應(yīng)主要生成與D.鋁鹽溶液中滴入過量氨水發(fā)生反應(yīng)：，推測向溶液中滴入過量氨水：【答案】B【解析】【詳解】A．由原子直接構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸為高沸點(diǎn)酸，可以制得低沸點(diǎn)，同樣也可以得到低沸點(diǎn)，故B正確；C．二氧化硫具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入過量氨水：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.我國科學(xué)家在全球范圃內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.大規(guī)模利用空氣中的合成淀粉，有助于我國在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)B.過程Ⅲ的產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體C.利用光譜分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)D.實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過程Ⅱ的轉(zhuǎn)化可以使用酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A．將二氧化碳合成淀粉可以減少二氧化碳的排放，有助于我國2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，故A正確；B．的分子式為C3H6O3，的分子式為C3H6O3，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．利用光譜分析技術(shù)，比如紅外光譜，可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲醇會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液為甲醛，但甲醛還可以繼續(xù)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為甲酸，甲酸也可以被酸性高錳酸鉀氧化為CO2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7.阿司匹林的有效成分乙酰水楊醇()可以用水楊酸()與乙酸酐為原料合成。下列有關(guān)說法中不正確的是A.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，屬于OTC類藥品B.可用酸性溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸C.乙酰水楊酸和水楊酸分子中碳原子的雜化類型相同D.服用阿司匹林時(shí)若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射溶液【答案】C【解析】【詳解】A．阿司匹林可解熱鎮(zhèn)痛，屬于OTC類藥品，故A正確；B．水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸含酯基和羧基，不能被氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．乙酰水楊酸中的羧基、酯基和苯環(huán)上的碳原子均為sp2雜化，但含有的1個(gè)甲基碳原子為sp3雜化，水楊酸中的羧基和苯環(huán)上的碳原子均為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．阿司匹林為感冒用藥，服用過量會(huì)造成水楊酸中毒，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)應(yīng)靜脈注射NaHCO3溶液，NaHCO3溶液能與羧基反應(yīng)而消耗水楊酸，故D正確；故選C。2024年6月2日，嫦娥六號(hào)著陸器和上升器組合體成功著陸月球背面。通過鉆具鉆取和機(jī)械臂表取兩種方式實(shí)施人類首次月背采樣。鉆取所用的外鉆桿由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，取芯管為輕質(zhì)鋁合金材料制造。嫦娥六號(hào)共采回月球樣品1935.3克。表取完成后，用玄武巖拉絲復(fù)合材料制作的“石頭版”五星紅旗成功展開。采樣過程中，鵲橋二號(hào)中繼星予以通信支持，探測器也經(jīng)受住了月背的高溫考驗(yàn)。月背挖土可以說是我國一場先進(jìn)技術(shù)和先進(jìn)材料的盛宴。已知：運(yùn)載嫦娥六號(hào)的長征五號(hào)火箭及上升器都使用液態(tài)氧和氫作燃料。玄武巖的主要成份是二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣、氧化鎂等，其中二氧化硅含量最多。請(qǐng)根據(jù)上述材料，作完成下面小題：8.下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是A.被用作空間站太陽能電池板材料的硅、鍺、鎵都屬于半導(dǎo)體材料B.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴口使用的材料必須能承受長時(shí)間的高溫?zé)艭.返回艙在落地之前要打開降落傘以減緩撞擊，降落傘繩使用的材料屬于再生纖維D.酚醛樹脂可作為宇宙飛船外殼的燒蝕材料9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A.碳化硅硬度很大，在原子排列與金剛石相似的晶體中，最小的環(huán)為六邊形，碳和硅原子的配位數(shù)都是4B.氫氣的熱值(完全燃燒相同質(zhì)量的燃料時(shí)所放出的熱量)很大，用和作燃料能為火箭提供更大的運(yùn)載能力C.金屬鋁為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則鋁晶體的摩爾體積為D.“石頭版”的國旗能夠耐受高真空、高低溫循環(huán)、強(qiáng)劑量紫外輻照等極端環(huán)境條件【答案】8.C9.C【解析】【8題詳解】A．硅、鍺、鎵都屬于半導(dǎo)體材料，常用作空間站太陽能電池板材料，A正確；B．火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴口溫度很高，使用的材料必須能承受長時(shí)間的高溫?zé)?，B正確；C．返回艙降落傘繩使用的材料一般采用聚酰胺纖維和聚酯纖維等高分子材料，不屬于再生纖維，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹脂具有耐高溫特點(diǎn)，可作為宇宙飛船外殼的燒蝕材料，D正確；答案選C?！?題詳解】A．碳化硅屬于共價(jià)晶體，硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶體相似，最小的環(huán)為六邊形，碳和硅原子的配位數(shù)都是4，A正確；B．氫氣密度很小，單位質(zhì)量燃燒放出熱量多，熱值很大，用和作燃料能為火箭提供更大的運(yùn)載能力，B正確；C．金屬鋁為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中有4個(gè)鋁原子，晶胞的體積為(a×107)3cm3，則鋁晶體的摩爾體積為，C錯(cuò)誤；D．“石頭版”五星紅旗成分為玄武巖，玄武巖的主要成份是二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣、氧化鎂等，性質(zhì)穩(wěn)定，能夠耐受高真空、高低溫循環(huán)、強(qiáng)劑量紫外輻照等極端環(huán)境條件，D正確；答案選C。10.我國運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績。下圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是A.鍵角：B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸C.第一電離能：D.分子式為的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上所述，R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！驹斀狻緼．由于N的電負(fù)性比P強(qiáng)，NH3中共用電子對(duì)更靠近N，因此電子對(duì)間的斥力較大，鍵角較大，而PH3中共用電子對(duì)相對(duì)于NH3來說離的中心原子P更遠(yuǎn)一些，因此電子對(duì)間的斥力較小，鍵角較小，故鍵角NH3＞PH3，A錯(cuò)誤；B．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，是一種中強(qiáng)酸，B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能C＜O＜N，C錯(cuò)誤；D．C2H4O存在同分異構(gòu)體，其中含有醛基的CH3CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而環(huán)氧乙烷（）中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①②的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列分析不正確的是已知：A.B.溫度介于時(shí)，體系主要發(fā)生反應(yīng)②C.由信息可知，反應(yīng)①為高溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.初始、，平衡后、，若只發(fā)生反應(yīng)①和②，則的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的選擇性增大，由圖可知，相同溫度下，P1壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性大于P2壓強(qiáng)下CH3OH的選擇性，則p1＞p2；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說明反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A正確；B．溫度介于時(shí)，CH3OH的選擇性接近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，說明體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，故B正確；C．溫度高于300℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而甲醇的選擇性降低，說明升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，則，而反應(yīng)①的正向氣體減少，?S1＜0，低溫時(shí)才有?G=?H1T?S1＜0，因此反應(yīng)①理論上低溫自發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因?yàn)?，可?.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式可得：兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=，故D正確；故答案選C。12.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A液氨作制冷劑分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高B王水能溶解金和鉑濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)硝酸的氧化性C聚乙炔用于制備導(dǎo)電高分子材料高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路D易溶于濃溶液中與結(jié)合生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣分子沸點(diǎn)高、易液化，液氨氣化吸收大量熱量，可作用制冷劑，故氨用作制冷劑與氨分子間形成氫鍵有關(guān)，故A正確；B．王水中濃鹽酸的主要作用是提供Cl，可以溶解得到HAuCl4溶液，故B錯(cuò)誤；C．聚乙炔的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，故C正確；D．存在有，增大I濃度，有利于平衡向生成的方向移動(dòng)，I2在KI溶液中溶解度增大，故D正確；故答案選B。13.電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用多孔隔離材料或膜隔離材料D隔開。氯氣從上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是A.氯化鈣的作用是作助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)；也可以使用氯化鎂代替B.電解得到的鈉在熔融混合鹽的下層C.D為固體隔膜時(shí)，制得的鈉幾乎無雜質(zhì)，則電解的電流效率接近D.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)：，陰極上還可能有少量的鈣單質(zhì)生成【答案】C【解析】【分析】該裝置中為電解池，陽極A為石墨，電極反應(yīng)為：；陰極為鐵環(huán)K，電極反應(yīng)為：，氯化鈣中的鈣離子的氧化性強(qiáng)于Na+，故鈣離子會(huì)在陰極上的電子生成少量鈣，由此分析?！驹斀狻緼．氯化鈣的離子鍵比氯化鈉的離子鍵弱，因此氯化鈣的熔點(diǎn)比氯化鈉的低，本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，熔點(diǎn)較高，加入氯化鈣的目的為做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)，減少鈉蒸汽的揮發(fā)，氯化鎂中的離子鍵比氯化鈉中的離子鍵強(qiáng)，因此氯化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉的高，因此氯化鎂不會(huì)降低氯化鈉的熔點(diǎn)，氯化鎂不能作為助溶劑，故A錯(cuò)誤；B．從圖中知道，金屬鈉在上部收集，所以鈉的密度小于混合鹽的密度，故B錯(cuò)誤；C．基于固體隔膜熔融電解法制備高純金屬鈉的實(shí)驗(yàn)中，電解時(shí)幾乎無副反應(yīng)發(fā)生，電流效率接近100%，產(chǎn)物金屬鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.63%以上，這表明通過這種方法制備的金屬鈉具有極高的純度，幾乎不含雜質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)分析，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，氯化鈣中的鈣離子的氧化性強(qiáng)于Na+，故鈣離子會(huì)在陰極上的電子生成少量鈣，故陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.常溫下，溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖所示。圖中表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)()，表示的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[]。已知：溶液中含磷物種的濃度之和始終保持為。x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：。下列說法不正確的是A.曲線①表示隨的變化B.的水溶液顯酸性，屬于正鹽C.的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為D.的溶液中：【答案】A【解析】【分析】pOH值越大，堿性越弱，酸性越強(qiáng)，H3PO3濃度越大，對(duì)應(yīng)的負(fù)對(duì)數(shù)pC值越小，③曲線為H3PO3濃度負(fù)對(duì)數(shù)與pOH關(guān)系，②曲線為濃度負(fù)對(duì)數(shù)與pOH關(guān)系，①曲線是濃度負(fù)對(duì)數(shù)與pOH的關(guān)系。x點(diǎn)為濃度與濃度相等，pOH值為7.3，c(OH)=107.3mol/L，c(H+)=106.7mol/L，Ka2==106.7，z點(diǎn)為濃度與H3PO3濃度相等，pOH值為12.6，c(OH)=1012.6mol/L，c(H+)=101.4mol/L，Ka1==101.4。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①表示隨的變化，A錯(cuò)誤；B．電離出既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，電離常數(shù)為Ka2=106.7，水解常數(shù)為Kh==1012.6，電離大于水解，水溶液顯酸性，屬于正鹽，B正確；C．的平衡常數(shù)K=====105.3，數(shù)量級(jí)為，C正確；D．時(shí)pOH=10，此時(shí)c(H3PO3)=c(，由于溶液中含磷物種的濃度之和始終保持為，即由于c(H3PO3)=c(則，D正確；答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共58分)15.制備簡單的離子比較困難，但(Ⅲ)的配合物卻容易制得。三氯化六氨合鈷主要用于磷酸鹽的測定和其它含鈷配合物的制備。下圖是利用含鈷廢料(含少量、等雜質(zhì))制取的一種工藝流程：已知：時(shí)，(新制)、。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_________。（2）“加調(diào)至a”的目的是_________。（3）操作I的步驟包括_________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾、洗滌等。（4）流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)使過大，其作用原理是_________。（5）是橙黃色、微溶于水的配合物。甲同學(xué)認(rèn)為“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是_________。（6）若制備反應(yīng)中沒有活性炭存在時(shí)，主要生成物為二氯化一氯·五氨合鈷，寫出該產(chǎn)物所含配離子的結(jié)構(gòu)簡式并用“→”標(biāo)出配位鍵_________。（7）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將轉(zhuǎn)化成后，加入過量溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液作指示劑)。滴定的反應(yīng)原理如下：、。①很穩(wěn)定，只有在強(qiáng)堿和沸熱條件下才分解，待煮沸趕盡后將懸濁液調(diào)至酸性即可轉(zhuǎn)化為。請(qǐng)寫出在和沸熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_________(填代號(hào))。a．滴定前的待測液酸性過強(qiáng)b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有了氣泡d．溶液藍(lán)色褪去，立即讀數(shù)【答案】（1）（2）除去、雜質(zhì)（3）在氛圍下蒸發(fā)濃縮（4）增大溶液中，抑制后期加入的的電離（5）①.甲②.若先加入，會(huì)導(dǎo)致鈷元素被氧化為，再加入氨水則易生成難溶的，不利于形成配合物(或引入雜質(zhì))[其它合理答案的酌情給分，如：先加入氨水再加入，可防止生成]（6）（7）①.②.ab【解析】【分析】向含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）中加入鹽酸，Co、Fe、Al分別轉(zhuǎn)化為Co2+、Fe2+、Al3+；向所得浸出液加入適量NaClO3，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+；再加入Na2CO3調(diào)至pH=a，使得Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3；過濾后，向所得濾液中加入鹽酸，調(diào)至pH=2～3；經(jīng)過操作I，從溶液中獲得CoCl2?6H2O；再將CoCl2?6H2O、活性炭和NH4Cl溶液混合，并加入氨水和H2O2進(jìn)行氧化，再經(jīng)過系列操作，獲得Co(NH3)6Cl3。【小問1詳解】鈷為第27號(hào)元素，因此基態(tài)的價(jià)層電子排布式為：。小問2詳解】加入Na2CO3之前，溶液中有Co2+、Fe3+、Al3+，則加入Na2CO3調(diào)至pH=a，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，因此“加調(diào)至a”的目的是：除去、雜質(zhì)?！拘?詳解】向過濾后的溶液中加入鹽酸，調(diào)至pH=2～3；經(jīng)過操作I，從溶液中獲得CoCl2?6H2O，則操作I的步驟包括HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮（抑制CoCl2水解）、冷卻結(jié)晶、減壓過濾?！拘?詳解】流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(OH)過大，其原理是：增大溶液中，抑制后期加入的的電離?！拘?詳解】Co(OH)2和Co(OH)3均難溶于水，且Co3+較Co2+更易結(jié)合OH，若先加入H2O2，Co2+會(huì)被氧化為Co3+，再加入氨水則易生成難溶的，不利于形成配合物，故甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，原因是：若先加入，會(huì)導(dǎo)致鈷元素被氧化為，再加入氨水則易生成難溶的，不利于形成配合物（或引入雜質(zhì)）[或是先加入氨水再加入，可防止生成]?！拘?詳解】沒有活性炭存在時(shí)，主要生成物為二氯化一氯·五氨合鈷，即，配位鍵是NH3中的N原子上的孤電子對(duì)于Co3+之間形成的，因此該產(chǎn)物表示為：。【小問7詳解】①很穩(wěn)定，只有在強(qiáng)堿和沸熱條件下才分解，待煮沸趕盡后，說明分解產(chǎn)生了，將懸濁液調(diào)至酸性即可轉(zhuǎn)化為,可知懸濁液為，則在和沸熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②A．滴定前的待測液酸性過強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的的Na2S2O3的體積偏大，導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高，a符合題意；b．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，則使用該滴定管裝液時(shí)，會(huì)對(duì)稀釋Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，則滴定過程中，消耗的的Na2S2O3的體積偏大，導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高，b符合題意；c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡，消耗的的Na2S2O3的體積偏小，導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏小，c不符合題意；d．溶液藍(lán)色退去，立即讀數(shù)，此時(shí)I2未完全被反應(yīng)，則消耗的的Na2S2O3的體積偏小，導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏小，d不符合題意；故選ab。16.電鍍產(chǎn)品在生活中非常普遍。因氰化物與某些金屬離子(如金、銀、鋅、銅等)形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)()很大，在電鍍過程中釋放金屬離子的速度均勻，所得鍍層的表面光潔度和固牢度具有不可比擬的優(yōu)勢。缺點(diǎn)是電鍍廢液中含有劇毒的氰化物，可以用雙氧水、次氯酸鈉、過硫酸鈉()等進(jìn)行無害化處理。I．（1）配體中的配位原子是_________(填元素符號(hào)。)（2）經(jīng)雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。Ⅱ．工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下主反應(yīng)：副反應(yīng)：某化學(xué)小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)出在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉的方案(裝置圖如下)，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示裝置制備（3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_________。（4）制備反應(yīng)結(jié)束后控制活塞、的操作是_________。（5）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_________(填字母)。A.溫度計(jì) B.尾氣處理裝置 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形攪拌棒實(shí)驗(yàn)二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為。②，③操作如下：取處理后的廢水，濃縮為，后置于錐形瓶中，滴加少量溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液的平均體積為。（6）結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，列式計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K并由此說明在滴定中的作用_________。（7）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）將主反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出，防止發(fā)生副反應(yīng)（4）關(guān)閉然后打開(先后順序可以顛倒)（5）AC（6），說明在沒有與完全反應(yīng)時(shí)，I不能與反應(yīng)(或“I滯后于與反應(yīng)”、“只有在完全消耗后，I才能與反應(yīng)”等；合理表述即可)，在滴定中起指示劑作用（7）0.47【解析】【分析】Ⅱ．A裝置用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制得的O2，b裝置為緩沖瓶，c裝置中(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)制得Na2S2O8，利用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制得的氧氣將氨氣及時(shí)排走，防止副反應(yīng)發(fā)生，d裝置中的硫酸用于吸收NH3?！拘?詳解】CN中C和N都有孤電子對(duì)，但N的電負(fù)性較大，不易提供孤電子對(duì)，因此配位原子是C；【小問2詳解】NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，根據(jù)元素守恒，酸式鹽是NaHCO3，氣體是NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；【小問3詳解】根據(jù)分析和已知，主反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，副反應(yīng)氨氣為反應(yīng)物，故a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c，為了將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)；【小問4詳解】K1控制裝置b連接大氣，K2控制氣體進(jìn)入后續(xù)裝置，實(shí)驗(yàn)過程中需關(guān)閉K1，打開K2，使產(chǎn)生的O2進(jìn)入后續(xù)裝置，以保證反應(yīng)正常進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要打開K1，讓裝置內(nèi)氣壓與大氣壓平衡，由于反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，因此要關(guān)閉K2，這兩個(gè)操作沒有順序的要求；【小問5詳解】)由題可知，主反應(yīng)的溫度為55℃，因此裝置中還需要溫度計(jì)，為維持溫度，采用水浴加熱，需要水浴加熱裝置，故選AC；【小問6詳解】K=，因此反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，說明在CN會(huì)先與Ag+反應(yīng)，當(dāng)CN完全反應(yīng)后，I才與Ag+反應(yīng)；當(dāng)Ag+與I開始反應(yīng)時(shí)，說明CN已經(jīng)反應(yīng)完全，且AgI為黃色，因此KI的作用是指示劑；【小問7詳解】根據(jù)Ag+～2NaCN消耗1.0×103mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為4.80mL，則m(NaCN)=n(NaCN)×M(NaCN)=2n(AgNO3)×M(NaCN)=2×1.0×103mol/L×4.80×103L×49g/mol=47×105g，廢水中氰化鈉的濃度為c(NaCN)==0.47mg/L17.人類生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的氨氧化物是大氣主要污染物之一，研究它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)、生活意義重大。回答下列問題：（1）硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，某溫度下，氨催化氧化的產(chǎn)物既有又有副產(chǎn)物，其分子數(shù)之比為，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）與疊氮離子()互為等電子體(具有相似的化學(xué)鍵特征)，分子的空間構(gòu)型為________，其中心原子是________(填原子符號(hào))。（3）在催化劑X表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：，反應(yīng)的速率方程為()(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。①已知：、。則________(用含、的代數(shù)式表示)②實(shí)驗(yàn)測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：01020304050600.2000.1600.08000400則時(shí)，_________；其他條件不變，增加的濃度，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。（4）在保持、條件下，向密閉容器中充入氣體，存在如下反應(yīng)：。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與、的分壓關(guān)系為：，(、分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù))。與的關(guān)系如圖所示：則的平衡轉(zhuǎn)化率為________，欲使其平衡轉(zhuǎn)化率變?yōu)?，需要向反?yīng)器中充入________molAr作為稀釋氣?！敬鸢浮浚?）（2）①.直線型②.N（3）①.②.③.不變④.由表中數(shù)據(jù)可推知，該反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k，與濃度無關(guān)。（或催化劑X吸附已達(dá)飽和等)（合理答案均可)（4）①.②.5.25【解析】【小問1詳解】氨催化氧化的產(chǎn)物既有又有副產(chǎn)物，其分子數(shù)之比為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知總反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！拘?詳解】分子與CO2，原子數(shù)目都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7×2+8=22，6+8×2=22，屬于等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線型，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，因此分子為直線形，其中心原子是N原子。【小問3詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知，；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與無關(guān)，故速率方程中n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小，則、，t=20min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率=；速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，因此其他條件不變，增加的濃度，反應(yīng)速率不變，原因是：由表中數(shù)據(jù)可推知，該反應(yīng)速率方程中，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k，與濃度無關(guān)。（或催化劑X吸附已達(dá)飽和等)?！拘?詳解】根據(jù)，即，，即，由圖可知，起點(diǎn)為（0，a）的曲線斜率更大，因此經(jīng)過（0，a）的曲線為的關(guān)系，經(jīng)過（0，a+2）的曲線為的關(guān)系，當(dāng)時(shí)，，，同理計(jì)算出，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)