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第三節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護(hù)第一部分必考內(nèi)容第六章化學(xué)反應(yīng)與能量01必備知識·關(guān)鍵能力考點一考點二考點三電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電能化學(xué)能外接直流電源熔融電解質(zhì)閉合回路負(fù)極陰極陽極不能陰極陽極正極陽負(fù)4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑大H2O小2H＋＋2e－===H2↑Cl－－2e－===Cl2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－大HCl(鹵化氫)2H2O－4e－===2Cu2＋＋4e－===2Cu2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋小CuO(金屬氧化物)或CuCO3O2↑＋4H＋2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H＋＋2e－===H2↑還原NaOH用濕潤的KI淀粉試紙靠近陽極附近，若試紙變藍(lán)，證明生成了Cl2陰H2OH－2NaOH＋Cl2===NaCl稀NaOH溶液稀的食鹽水濃NaOH溶液飽和食鹽水Cl2＋NaClO＋H2O4Al3＋＋12e－===4Al6O2－－12e－===3O2↑123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456123456金屬陽離子失去電子電解質(zhì)溶液無有氧化氧化電化學(xué)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)吸氧腐蝕Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2原電池負(fù)極正極電解陰極陽極正2H＋＋2e－===H2↑Zn－2e－===Zn2＋否Fe溶液中生成藍(lán)色沉淀Cu3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓02熱點聚焦·考能提升熱點一熱點二12341234123412341234123412341

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