講電解質溶液中離子平衡答案高三秋季

高三秋季第13pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CH3高三秋季第13pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)c(Na+)>c(CH3c(Na+)=c(CH3c(Na+)<c(CH3【答案】【解析】NaOH為強電解質，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為醋酸為弱電解質，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH?)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，可知c(Na+)<c(CH3COO?)。故選C達標檢測將等體積、等物質的量濃度的NaClO與NaOHc(ClO?)=c(ClO?)+c(OH?)=c(OH?)=2c(HClO)+2c(ClO?)+2c(HClO)=【答案】【解析】A.次氯酸鈉溶液水解顯堿性，c(ClO?)<c(OH?)，故AB.根據電荷守恒，c(ClO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，故BC.根據質子守恒，c(OH?)=2c(HClO)+c(H+)+c(ClO?)，故CD.根據物料守恒，2c(ClO?)+2c(HClO)=c(Na+)，故D正確；故選D例題100mL0.1mol?L?1甲酸與50mL0.1mol?L?1c(HCOO?)>c(Na+)>c(H+例題100mL0.1mol?L?1甲酸與50mL0.1mol?L?1c(HCOO?)>c(Na+)>c(H+)>c(HCOO?)>c(Na+)>c(OH?)>c(Na+)>c(HCOO?)>c(H+)=c(Na+)>c(OH?)>c(HCOO?)>【答案】【解析】解：100mL0.1mol?L?1甲酸與50mL0.1mol?L?1氫氧化鈉溶液混合后，得到等物質的量濃度的c(HCOO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故AB.c(HCOO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故BC.電荷不守恒，故CD.根據電荷守恒c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH?)，故c(HCOO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故D錯誤。故選：A例題A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2c(NH+)>c(OH?)>c(SO2?)>B.0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36Lc(K+)+c(H+)=c(CO2?)+c(HCO?)+C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCNc(HCN)>c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3【答案】【解析】解：A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的BaOH2溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應生故A錯誤；B.二氧化碳的物質的量為0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36Lc(K+)+c(H+)=2c(CO2?)+c(HCO?)+c(OH?)，故BC.混合溶液中的溶質是等物質的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)序是c(HCN)>c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)，故C正確；c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故D故選:C例題(多選)H2C2O4序是c(HCN)>c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)，故C正確；c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故D故選:C例題(多選)H2C2O4為二元弱酸，Ka1H2C2O45.410?2，Ka2H2C2O45.410?5H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)。室溫下用NaOH25.00mL0.1000mol?L?1H2C2O4A.0.1000mol?L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol?L?1+c(C2O2?)+c(OH?c(H2C2O4B.c(Nac(總)的溶液：c(Nac(H2C2O4c(C2O2C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol?L?1+c(C2O2?)?c(H2C2O4D.c(Na2c(總)的溶液：c(OHc(H+)=2c(H2C2O4c(HC2O【答案】A【解析】解：A.0.1000mol?L?1H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H+)=2c(C2O2?)+c(OH?)+還存在物料守恒：c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)=0.1000mol/Lc(H+)=0.1000molL?1+c(C2O2c(OHc(H2C2O4)，故AB.c(Na+)=c(總)的溶液中，溶質為NaHC2O4，HC2O?Kw=1×(HCO)=5.4×10?5，說明 4的電離程度大于其水解程度， 225.4×c(C2O2?)>c(H2C2O4)，溶液中還存在水電離的氫離子，則c(H+)>c(C2O2?)度大小為：c(Na+)>c(H+)>c(C2O2?)>c(H2C2O4)，故BC.滴加NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(Na)++c(H+)=c(HC2O?)+2c(C2O2?)+c(OH?)溫下pH=7時，c(H+)=c(OH?)，再由物料守恒，得c(Na+)=c(總)+c(C2O2?)?c(H2C2O4)氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，不能確定反應后濃度與0.1000mol?L?1的關系，所D.c(Na+)=2c(總)的溶液中，溶質為Na2C2O4，根據Na2C2O4c(OH-)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O?)，故D故選：AD例題(多選)（雙選）室溫下，將兩種濃度均為0.1mol?L?1A.NaHCO3?Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+>c(HCO?>c(CO2?>cB.?NH(多選)（雙選）室溫下，將兩種濃度均為0.1mol?L?1A.NaHCO3?Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+>c(HCO?>c(CO2?>cB.?NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHc(Hc(NH3?H2OC.CH3COOH?CH3COONa混合溶液(pH=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>cD.H2C2O4?NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O2?)+c【答案】A【解析】解：A、NaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO?的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3Na2CO3水解關系為CO2?>HCO?，溶液中剩余微粒濃度關系為c(HCO?)>c(CO2?)，CO2?HCO?水解程度微弱，生成的OH?濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學式可知，該混合溶液中濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為c(Na+)>c(HCO?)>c(CO2?)>c(OH?)，故AB、該溶液中存在的電荷守恒為c(NH+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)c(NH3?H2O)+c(NH+)=2c(Cl?)，兩式聯(lián)立消去c(Cl?)c(NH+)+2c(H+)=2c(OH?)+c(NH3?H2O)，故BCH3OOH)=H3OO?)=N+H3OOHH3OONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為c(Na+>c(CH3COOH)>c(CH3COO?>c(H+)，故CD、該混合溶液中物料守恒為2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)2c(C2O2?)+c(HC2O?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O2?)+c(OH?)，故D綜上所述，濃度關系正確的是：A、D例題常溫下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L?1的HCl和CH3COOHA.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)>c(CH3B.10mL氨水時，c(NHc(NH3?H2Oc(CH3COOc(CH3C.當滴入20mL氨水時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH+)<【答案】【解析】解：A、未滴定時，溶液溶質為Hl和H3OOH0.1mol?L?1HlH3OOHl?)>H3OO?，A正確；B、當滴入10mL氨水時，n(NH3?H2O)=n(CH3COOH)c(NHc(NH3?H2O)=c(CH3COOHc(CH3COO?)，BC、當滴入氨水20mL時，溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH+)+c(OH?)，CD、當溶液為中性時，電荷守恒為c(NH+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH+)+c(OH?)，CD、當溶液為中性時，電荷守恒為c(NH+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)為中性，則c(H+)=c(OH?)，則c(Clc(CH3COO?)=c(NH+)，故c(NH+)>c(Cl?)，D故選：D例題常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×Kb(NH3?H2O)=1.76×10?5A.c(NH+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4B.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl兩種溶液:c(OH?)+c(HCOO?)>c(H+)+c(NH+)C.0.1mol/L的CH3COOH與0.05mol/LNaOHc(H+)+c(CH3COOH)<c(OH?)+D.0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Nac(CH3COOH【答案】【解析】解:A.Ka(HCOOH)=1.77×10?4>Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，HCOOH酸性強于CH3COOH解程度HCOO?<CH3COO?，則c(NH+)相等的溶液，c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)，故AB.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl兩種溶液，對于HCOONac(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCOO?)，對于NH4Clc(NH+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，c(Na+)=c(Cl?)，HCOONa溶液顯堿性，NH4Cl性，則HCOONa溶液中的c(OH?)大于NH4Cl溶液中的c(OH?)c(OH?)+c(HCOO?)>c(H+)+c(NH+)，故BC.0.1mol/L的CH3COOH與0.05mol/LNaOHCH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+，溶液中H+)>OH?，根據物料守恒:2N+)=H3OOH)+H3OO?明H3OOH電離程度大于H3OO?的水解程度，則H3OO?)>N+)>H3OOH，由電荷守恒和物料守恒推導出:H3OOH)+2H+)=2OH?)+H3OO?，將電荷守恒代入得到:H3OOH)+2H+)=OH?)+N+)+H+，即有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH?)+c(Na+)，故CD.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7，則溶液中c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(CH3COO?)，則有c(Na+)=c(Cl?)+根據物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)=c(Cl?)，故D故選:B例題已知H2A為二元弱酸，20°C時，配制一組c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)=0.100mol/L的已知H2A為二元弱酸，20°C時，配制一組c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)=0.100mol/L的H2A和NaOH合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH(H2A)的數量級為B.NaHA溶液中：c(H+)>C.M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的D.pH=7的溶液中：c(Na+)>【答案】c(H+)?c(A2?)解：A.溶液中 )=c(HA)時溶液的pH=4.2，則Ka2(H2A)= 量級為10?5，故AB.根據圖象分析，HA?占主體時溶液為酸性，HA?的電離程度大于水解程度，所以NaHA性溶液，溶液中H+)>OH?，故B正確；水電離出的c(H+)<N點由水電離出的c(H+)，故C錯誤；D.pH=7的溶液為中性，溶液中c(H+)=c(OH?)c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HA?)+2c(A2?)，即c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?)c(Na+)>2c(A2?)，故D正確。例題（雙選）25°C時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol?L?1，lgc(CH3COOH)lgc(CH3COO?)、lgc(H+)和lgc(OH?)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOHO點時，c(CH3COOHc(CH3N點時，pHlgO點時，c(CH3COOHc(CH3N點時，pHlgC.該體系中，c(CH3COOH)=mol?Ka+c(HD.pH由7到14的變化過程中，CH3COO?【答案】B醋酸分子濃度減小，在pH=7時，氫氧根離子的濃度等于氫離子的濃度，故可推知，圖中各曲線代lgc(OH?)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pHA、根據上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應的pH=7c(H+)=c(OH?)，故AB、N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO?)=lgc(CH3COOH)c(CH3COO?)?c(CH3COO)=c(CH3COOH)，因Kac(CHpHlgKa，故BC、c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO?)=0.1mol/L?c(CH3COOH)c(CH3COO?)?Ka，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO)c(CH3COOH)mol/L，故CKa+c(HDH3OO?+H2O?c(CH3COOH)mol/L，故CKa+c(HDH3OO?+H2O?H3OOH+OH?，pH由7到14堿性不斷增強，OH?不斷增大，則不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；答案選BC例題以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2ApH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2? )c(HA)+c(HA?)+曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表H2A溶液的濃度為0.2000mol?HA?的電離常數Ka=1.0滴定終點時，溶液中c(Na+)<【答案】【解析】解：A.在加入氫氧化鈉的過程中，因為H2A第一步完全電離，HA?逐漸降低，A2?線①代表δHA?，曲線②代表δA2?，A錯誤；B.當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH0.1000mol/L×2×式2NaOH+H2A===Na2A+2H2O，c(H2A=0.1000mol/L，BC.由于H2A第一步完全電離，則HA?的起始濃度為0.1000mol/L，根據圖象，當VNaOH=0的分布系數為0.9，溶液的pH=1，A2?的分布系數為0.1，則HA?c(A2?)?c(H+)0.1000mol/L×0.1×Ka≈1.0 ，C0.1000mol/L×D.用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點時溶液呈堿性，c(OH?)>c(H+)的電荷守恒為c(Nac(H+)=2c(A2c(HAc(OH?)，則c(Na+)>2c(A2c(HA?)，D答案選C例題(多選)常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH)（雙選Ka2(H2X)的數量級為KHX溶液中c(H+)>C.曲線N表示pH與 的變化關D.c(K+)>c(HX?)>c(X2?)>c(OH?)=【答案】A【解析】解：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H答案選C例題(多選)常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH)（雙選Ka2(H2X)的數量級為KHX溶液中c(H+)>C.曲線N表示pH與 的變化關D.c(K+)>c(HX?)>c(X2?)>c(OH?)=【答案】A【解析】解：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH ，由圖像可知N為 的變化曲線，M為 的變化曲線， c(H lgX)或lgc(HX?)=0X)或c(HX?)=1c(X2?)?c(H+)A.結合X的電離平衡常數表達式Ka2，由曲線M可知 =0時c(HX?)=1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈ ，可知Ka2(H2X)的數量級為 ，正確B.由圖像可知 =0時，即c(HX)= )，此時pH≈5.4，可知HX的電離程度大X2?的水解程度，溶液顯酸性，則KHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH?)C.由以上分析可知曲線N表示pH與D.由圖像可知當pH=7時 >0，則 )>c(HX)，所以溶液中存在c(K+)>c(X2?)>c(HX?)>c(H+)故答案為A、B向0.1mol? CH3COOH溶液中加入少量水，溶液c(CH3c(CH3將CH3COONa溶液從20C升溫至30Cc(NH+COOH)?向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 4>向向0.1mol? CH3COOH溶液中加入少量水，溶液c(CH3c(CH3將CH3COONa溶液從20C升溫至30Cc(NH+COOH)?向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 4>向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液 不【答案】c(H+)?A.Ka，加水雖然促進電離，n(CH3COO)增大，但c(CH3COO)c(CH增大，故AB.從20C升溫至30C，促進水解，Kh 減小，故BCOOH)?C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH)，由電荷守恒可知，溶液中 4=1，故CKspD.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 ，Ksp只與 K度有關，而溫度不變，則溶液 不變，故D正確故選D演練題常溫下，將0.1000mol?L?1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol?L?1的一元酸HApH(多選)圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的 (填序號)。2c(Na+)=c(HA)+c(Na+)+c(H+)(多選)圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的 (填序號)。2c(Na+)=c(HA)+c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(Na+)>c(A?)>c(H+)>【答案】A【解析】解：A.②點時加入NaOH物質的量為酸的1，由物料守恒可知2c(Na+)=c(HA)+c(A?)，故AB.根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故BC.②點時加入NaOH物質的量為酸的1，溶液顯酸性，HA的電離大于A?c(A?)>c(Na+)，故C故答案為：AB演練題NaOH金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO21L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO?)、c(NO?)和c(CH3COO?) (已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10?4mol?L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10?5mol?L?1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。B.向溶液A【答案】c(NO?)>c(NO?)>c(CH3COO?)【解析】解：0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O可知，溶液A中NaNO3物質的量濃度為NaNO2物質的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONaHNO2的電離常數Ka=7.1×10?4mol?L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10?5mol?L?1，說明CH3COOH酸性小于HNO2B堿性大于A溶液，所以兩溶液中c(NO?)、c(NO2?)和c(CH3COO?)c(NO?)>c(NO?)>c(CH3COO?)向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調節(jié)兩溶液pH相等，故ABAAApH相等，故B錯誤；溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液B的pH更大，故C向溶液B中加適量水，稀釋溶液，溶液B堿性減弱，可以調節(jié)兩溶液pH相等，故D故答案為：c(NO?)>c(NO?)>c(CH3COO?)；AD演練題在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25°C，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HClA.已知：25°C時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，則該氨水的pH約為B.若a點溶液呈堿性，則a點溶液中：c(NH+)>c(Cl?)>c(NH3演練題在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25°C，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HClA.已知：25°C時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，則該氨水的pH約為B.若a點溶液呈堿性，則a點溶液中：c(NH+)>c(Cl?)>c(NH3?H2C.b點溶液pH=7，c點溶液pH<D.b點溶液中：0.1000mol/L+c(OH?)=c(Cl?)?c(NH3?H2O)+【答案】【解析】A.已知：25°C時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，NH3?H2O?NH++OH? =110?11c(OH?)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133mol/L，則c(H+)= B.a所以a點有：c(NH+)>c(Cl?)>c(NH3?H2O)，故BC.b點溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液顯酸性，pH<7，故Cc(Clc(OH?)=c(NHc(H+)，物料守恒為：c(Cl?)=c(NHc(NH3?H2O)0.0500mol/L+c(OH?)=c(NHc(H+)=c(Clc(NH3?H2Oc(H+)，故D故選B演練題氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25°C①HF(aq)+OH?(aq)===F?(aq)+H2O(l)ΔH=?67.7kJ?②H+(aq)+OH?(aq)===H2O(l)ΔH=?57.3kJ?在20mL0.1mol?L?1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L?1NaOH當V=20時，溶液中：c(OH?)=c(H+)+當V=20時，溶液中：c(F?)<c(Na+)=0.1mol?當V0時，溶液中一定存在：c(Nac(Fc(OH氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)=F?(aq)+ ΔH=+10.4kJ?【答案】【解析】解：A.當V=20時，恰好生成NaF，存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(F?)+c(OH?)式為c(Na+)=c(F?)+c(HF)，由兩式可知溶液中存在c(OH?)=c(H+)+c(HF)，故A正確；B.當V=20時，恰好生成NaF，F(xiàn)?水解生成HF，且水解程度不大，溶液總體積為原來的2倍，則溶液中c(F?)<c(Na+)式為c(Na+)=c(F?)+c(HF)，由兩式可知溶液中存在c(OH?)=c(H+)+c(HF)，故A正確；B.當V=20時，恰好生成NaF，F(xiàn)?水解生成HF，且水解程度不大，溶液總體積為原來的2倍，則溶液中c(F?)<c(Na+)=0.05mol?L?1，故B錯誤；C.當V>0時，若溶質為NaF、HF，溶液顯酸性時，則可能存在c(F?)>c(Na+)>c(H+)>，故C②H+(aq)+OH?(aq)===H2O(l)ΔH=?57.3kJ?結合蓋斯定律可知，①?②得到HF(aq)?F?(aq)+H+(aq)ΔH=?67.7kJmol?157.3kJmol?110.4kJmol?1，故D錯誤。演練題半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)步驟ⅱ中，用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收劑脫除CO2 （選填字a．c(CO2?)+c(HCO?)+c(H2CO3)=b．c(Na+)+c(H+)=2c(CO2?)+c(OH?)+c(HCO?c．c(Na+)>c(CO2?)>c(HCO?②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明 。=△=【答案】【解析】解：①用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收劑脫除CO2，Na2CO3轉化為NaHCO3液中c(CO2?)+c(HCO?)+c(H2CO3)=2.0mol/L，吸收一定量的CO2c(CO2c(HCOc(H2CO3)>2.0mol/L，故a根據電荷守恒，c(Nac(H+)=2c(CO2c(OHc(HCO?)，故b溶液中有碳酸氫鈉生成，所以c(HCO?)可能大于c(CO2?)，故c2NaHCO3△=Na2CO3CO2H2O演練題室溫下，取20mL0.1mol?L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol?L?1NaOHH2AHHA?，HA??HA2?0.1molL?1H2A溶液中有c(Hc(OH0.1molL?1H2A溶液中有c(Hc(OHc(A2?)=0.1mol當滴加至中性時，溶液中c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH<7，此時溶液中有c(A2?)=c(H+)?當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(HA?)+【答案】【解析】解：根據H2AHHA?、HA?HA2?可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電A、根據電荷守恒可得：c(H+)=c(OH?)+c(HA?)+2c(A2?)c(HAc(A20.1molL?1，二者結合可得：c(Hc(OHc(A20.1molL?1，故A正B、當滴加至中性時c(H+)=c(OH?)，結合電荷守恒可知c(Na+)=c(HA?)+2c(A2?)，由于HA?NaHA溶液呈酸性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液應該大于10mL，故B錯誤；C、當用去NaOH溶液體積10mL時，反應后溶質為NaHA，HA?NaHA溶液呈酸性，溶液的pH<7A2?)=H+)?OH?，故C正確；D、當用去NaOH溶液體積20mL時，反應后溶質為Na2Ac(Na+)=2c(HA?)+2c(A2?)，故D演練題向20mL0.5mol/L醋酸的電離平衡常數：b>a由水電離出的c(OH?)b>c從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO?)=從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>【答案】【解析】A．大，其電離常數越大，A以由水電離出的c(OH?)：b>c點，B正確；C．如果c(CH3COO?)=c(Na+)，根據電荷守恒知，溶液中c(OH?)=c(H+)存在c(CH3COO?)=c(Na+)，C正確；酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)，DD演練題酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)，DD演練題25°C時，用濃度為0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L?1的三種酸HXHY、HZ在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ<HY<根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10?5mol?將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HXc(X?)>c(Y?)>c(OH?)>Ka(HY)?D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=+c(Z?)+【答案】【解析】解：由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY>HXA項，由于電離度HZ>HY>HX，所以等溫等濃度時溶液的導電性HZ>HY>HX(10?3mol?B項，0.1mol?L?1HY的pH≈3，即c(H+)≈10?3mol?L?1，Ka=10?5mol?C項，由于HX的酸性比HY弱，故X?的水解程度比Y?大，X?濃度比Y?D項，由質子守恒得c(H+)=c(Y?)+c(Z?)+c(OH?)(多選)H2C2O4為二元弱酸。25°Cc(H2C2O4+c(HC2O?+c(C2O2?)=0.100mol?L?1的H2C2O4和NaOH物質的量濃度隨pHA.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4c(C2O2c(HC2OB.c(Na+)=0.100molL?1的溶液中：c(Hc(H2C2O4c(OHc(C2O2物質的量濃度隨pHA.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4c(C2O2c(HC2OB.c(Na+)=0.100molL?1的溶液中：c(Hc(H2C2O4c(OHc(C2O2C.c(HC2Oc(C2O2的溶液中：c(Na0.100molL?1+c(HC2OD.pH7的溶液中：c(Na2c(C2O2【答案】B【解析】解：A、根據圖像知pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)+c(C2O2?)<c(HC2O?)，故AB、根據物料守恒和電荷守恒分析：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH?)+c(C2O2?)，故BC、c(H+)+c(Na+)=c(HC2O?)+2c(C2O2?)+c(OH?)c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)=0.100mol/L，結合c(HC2O?)=c(C2O2?)c(Na+)=0.100mol/L?c(H2C2O4)+c(H2O?)+c(OH?)?c(H+)，由圖可知c(HC2O?)=時c(H2C2O4)=0，pH<7，則c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HC2O?)+c(Na+)=c(H2C2O4c(HC2Oc(C2O2?)，兩式相加得c(Na+)<0.100mol?L?1+故CD、pH=7時顯中性，根據電荷守恒