知識(shí)清單20 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單20化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)03可逆反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)平衡的標(biāo)志知識(shí)點(diǎn)05外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)點(diǎn)07化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)點(diǎn)09等效平衡知識(shí)點(diǎn)11工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇知識(shí)點(diǎn)06化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)08速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2．表示：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)某種量的變化量3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（1）常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率，不表示固體或純液體物質(zhì)的速率（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率（3）利用關(guān)系式計(jì)算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝物質(zhì)的量濃度變化比＝物質(zhì)的量變化比4．大小比較（1）比較前提：同一反應(yīng)，同一物質(zhì)，同一單位（2）換算方法：各物質(zhì)的速率除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)大的速率快5．速率大小比較“三步驟”（1）“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位。（2）“二化”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）“三比較”比較數(shù)值大小。6．比較反應(yīng)速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通過(guò)在相同時(shí)間點(diǎn)，不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。①觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；②觀察試管中剩余鋅粒的多少；③用手接觸試管，感受試管外壁溫度的高低。（2）定量描述——通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。①測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)；②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化；④測(cè)定體系的溫度或反應(yīng)的熱量變化。若有多種測(cè)量方案時(shí)，一般采取易操作，現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案。7．【提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不表示即時(shí)速率（2）化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負(fù)值（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度等量逐漸減小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)對(duì)于任何反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。()(3)在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同。()(4)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。()(5)由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均反應(yīng)速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。()(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大。()(7)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以不能用固體或純液體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。()(8)10mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大。()(9)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別為c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)。()(10)反應(yīng)速率一般是指某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。()(11)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3，v(N2)∶v(H2)一定等于1∶3。()(12)化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol·L－1·s－1是指1秒時(shí)，該反應(yīng)中某物質(zhì)的濃度為1.2mol·L－1。()(13)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。()(14)合成氨反應(yīng)，5s末v(H2)＝0.5mol·L－1·s－1時(shí)，v(NH3)＝1mol·L－1·s－1。()(15)對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)＝5v(O2)。()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(√)(5)(×)(6)(×)(7)(√)(8)(×)(9)(√)(10)(√)(11)(√)(12)(×)(13)(√)(14)(×)(15)(×)1．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1【答案】B【解析】由題意知N2＋3H22NH3將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用N2表示的反應(yīng)速率得：A項(xiàng)中v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1；B項(xiàng)中v(N2)＝eq\f(0.05,\f(1,60))mol·L－1·min－1＝3.0mol·L－1·min－1；C項(xiàng)中v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1，故選B項(xiàng)。2．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列幾種說(shuō)法不正確的是()①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④【答案】C【解析】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算。2A(g)＋B(g)2C(g)起始量/mol420變化量/mol1.20.61.22s末/mol2.81.41.2①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率＝eq\f(\f(1.2,2),2)mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，故①正確；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率＝eq\f(\f(0.6,2),2)mol·L－1·s－1＝0.15mol·L－1·s－1，故②錯(cuò)誤；③2s未物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.2,4)×100%＝30%，故③錯(cuò)誤；④2s末物質(zhì)B的濃度＝eq\f(1.4,2)mol·L－1＝0.7mol·L－1，故④正確。知識(shí)點(diǎn)02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2．基本規(guī)律：外界條件越高，速率越快（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）催化劑：顯著的改變（加快或減慢）正逆反應(yīng)速率，一般有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率3．特殊情況（1）溫度①催化反應(yīng)，升高溫度，催化劑可能失活，反應(yīng)速率減慢②有機(jī)反應(yīng)，升高溫度，有可能發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)速率減慢（2）壓強(qiáng)①改變非氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變②改變等體反應(yīng)的壓強(qiáng)，v正和v逆變化幅度相同（3）濃度①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應(yīng)速率不變②加入固體物質(zhì)，有可能改變接觸面積，反應(yīng)速率可能加快（4）無(wú)關(guān)氣體①恒容容器通無(wú)關(guān)氣體，壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變②恒壓容器通無(wú)關(guān)氣體，體積變大，濃度減小，速率減慢4．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)質(zhì)5．速率-時(shí)間圖像（1）溫度：升高溫度，瞬間v正和v逆均增大或（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度均增大，瞬間v正和v逆均增大或（3）濃度①增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正增大，v逆不變②增大生成物濃度，瞬間v正不變，v逆增大或③恒壓：增大反應(yīng)物濃度，瞬間v正增大，v逆減慢④恒壓：增大生成物濃度，瞬間v正減慢，v逆增大（4）催化劑：能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率6．全程速率-時(shí)間圖像（1）OB段反應(yīng)速率變化的可能原因?yàn)椋孩俜磻?yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快②反應(yīng)生成催化劑，反應(yīng)速率加快（2）BC段反應(yīng)速率變化的可能原因?yàn)椋悍磻?yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢7．探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）方法：控制變量法（2）溶液反應(yīng)：加水調(diào)節(jié)溶液的總體積不變，以保證某種成分的濃度不變（3）實(shí)例：探究Y溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL606060606060飽和Y溶液/mL01.05.0102040H2O/mL403935302008．速率方程（1）意義：表示反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系（2）舉例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）（3）測(cè)定方法：α、β必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，無(wú)法直接寫出。①H2+Cl22HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2②N2（g）+3H2（g）2NH3（g），v＝kc（N2）·c1.5（H2）·c－1（NH3）（4）反應(yīng)速率常數(shù)①符號(hào)：反應(yīng)速率方程中的比例系數(shù)k②意義：通常k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快，反應(yīng)的活化能越小③影響因素：溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)※不同的外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意點(diǎn)：1．濃度：增大濃度、速率增大；減少濃度、速率減??；改變純固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。2．壓強(qiáng)：①必須有氣體參加；②壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是改變濃度。3．溫度：無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小。4．催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率。()(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，恒容時(shí)充入稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率都減小。()(3)對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變。()(4)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。()(5)恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。()(6)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大。()(7)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，一定能使反應(yīng)速率增大。()(8)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，改變?nèi)萜黧w積，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。()(9)升高溫度可以使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，但放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。()(10)對(duì)于高溫、高壓、使用催化劑條件下的反應(yīng)A一定比常溫常壓無(wú)催化劑條件下的反應(yīng)B速率快。()(11)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。()(12)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器體積，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。()(13)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。()(14)固體、純液體的“物質(zhì)的量”變化，而化學(xué)反應(yīng)速率不改變。()(15)用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，增大硫酸濃度一定會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率。()【答案】(1)(√)(2)(×)(3)(×)(4)(×)(5)(√)(6)(×)(7)(×)(8)(×)(9)(×)(10)(×)(11)(×)(12)(×)(13)(√)(14)(√)(15)(×)1．下列說(shuō)法中正確的是()A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO22COΔH＞0的速率為v，若升高溫度則逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化【答案】D【解析】溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正、逆反應(yīng)的速率均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減小，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐蠳Oeq\o\al(－,3)將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。2．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率減慢【答案】A【解析】0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)03可逆反應(yīng)1．可逆反應(yīng)的判斷：反應(yīng)形式相反，反應(yīng)條件相同2．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（1）同步性：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（2）等同性：反應(yīng)條件完全相同（3）共存性①反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，即反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物共存②各組分的濃度都大于零3．證明某反應(yīng)為可逆反應(yīng)（1）檢驗(yàn)出某種生成物（2）檢驗(yàn)量少的反應(yīng)物是否有剩余4．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O和2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)。()(2)NH3＋HCl=NH4Cl與NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3＋HCl互為可逆反應(yīng)。()(3)二次電池的充、放電過(guò)程為可逆反應(yīng)。()(4)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度()【答案】(1)(×)(2)(×)(3)（×）(4)（√）(5)（√）1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO3為0.4mol·L－1D．SO2、SO3均為0.15mol·L－1【答案】B【解析】SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，需要消耗三氧化硫的濃度為0.2mol·L－1，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol·L－1，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度小于0.4mol·L－1，O2的濃度小于0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度變化為0.2mol·L－1，實(shí)際變化為0.05mol·L－1，故B正確；SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度變化為0.2mol·L－1，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。2．一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1【答案】D【解析】X、Y的平衡濃度之比為1∶3,轉(zhuǎn)化濃度也為1∶3,則c1∶c2=1∶3,且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,A、C不正確;平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng),Z生成表示正反應(yīng),且v(Y)生成∶v(Z)生成=3∶2,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14mol·L-1,D正確。知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)平衡的標(biāo)志1．本質(zhì)標(biāo)志：v正＝v逆（1）同一組分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2．宏觀標(biāo)志：某些量開始變化，后來(lái)不變（1）一定達(dá)到平衡的情況①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化（2）特殊情形①絕熱容器：容器的溫度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于零時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的常用公式①混合氣體的密度：ρ＝＝②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：＝＝③氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT3．限度標(biāo)志（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，百分含量最?。?）生成物的產(chǎn)率最大，百分含量最大（3）圖像獲取①前提：在多個(gè)相同的容器中，加入相同量的反應(yīng)物②過(guò)程：測(cè)相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下相關(guān)量，描點(diǎn)繪出圖像（4）圖像解讀①極限點(diǎn)：剛好達(dá)到平衡②極限點(diǎn)前：非平衡點(diǎn)，受速率控制，加催化劑，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大③極限點(diǎn)后：新平衡點(diǎn)，受平衡控制，加催化劑，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變4．幾種特殊反應(yīng)的平衡依據(jù)（1）量比不變型①反應(yīng)物或生成物量的比不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)②反應(yīng)物和生成物量的比不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（2）量相等型①反應(yīng)物和生成物的量相等，不一定達(dá)平衡狀態(tài)②反應(yīng)物和反應(yīng)物的量相等，不一定達(dá)平衡狀態(tài)③量不變≠量相等≠量或量的比等于某一具體的數(shù)（3）等體反應(yīng)型：3A（g）2B（g）+C（g）①恒溫恒壓：混合氣體的體積不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)②恒溫恒容：混合氣體的壓強(qiáng)不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)（4）固液參與型：2A（g）2B（g）+C（s）①混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（5）固液分解型：2A（s）2B（g）+C（g）①混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（恒T、V）②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)③某種氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)5．注意平衡標(biāo)志和平衡特征的區(qū)別（1）平衡標(biāo)志：能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的某些事實(shí)（2）平衡特征：平衡時(shí)存在的某些事實(shí)，但不一定能用于判斷是否達(dá)到平衡利用相關(guān)物質(zhì)的一些物理量來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，該“量”一定是“變量”，當(dāng)“變量”不變時(shí)，才說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，當(dāng)v(NO)＝v(CO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。()(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后的平均速率為0，但v正＝v逆≠0。()(3)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了。()(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變。()(5)對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，當(dāng)每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(6)對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。()(7)在2L的密閉容器中800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。()(8)可逆反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)若3v(CH4)＝v(H2)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。()(9)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。()(10)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(11)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。()(12)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH，該反應(yīng)的ΔH不變，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡。()(13)在一恒容密閉容器進(jìn)行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(14)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變則說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。()(15)反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(√)(5)(×)(6)(×)(7)(√)8)(×)(9)(√)(10)(×)(11)(×)(12)(×)(13)(×)(14)(×)(15)(√)1．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④【答案】A【解析】①A呈固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量減小，混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不變時(shí)不一定平衡，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故③錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v正(B)＝2v逆(C)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確。2．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】絕熱容器，溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)正確；該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)05外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．正常情況下的平衡移動(dòng)（1）溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（2）濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）壓強(qiáng)：增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)（4）體積：視體積變化為壓強(qiáng)變化①比較瞬間濃度與所給濃度的相對(duì)大小，確定平衡移動(dòng)方向②利用壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，判斷系數(shù)的關(guān)系，確定物質(zhì)的狀態(tài)③反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）原平衡c（A）＝0.5mol·L－1體積加倍新平衡c（A）＝0.3mol·L－1平衡移動(dòng)方向逆反應(yīng)x、y、z的關(guān)系x+y＞z2．特殊情況下的平衡移動(dòng)（1）向容器中通入無(wú)關(guān)氣體①恒容容器：壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)②恒壓容器：體積增大，濃度減小，速率減慢，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)（2）同倍數(shù)改變反應(yīng)物和生成物濃度①恒溫恒容：相當(dāng)于改變壓強(qiáng)②恒溫恒壓：瞬間各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)（3）不同倍數(shù)改變反應(yīng)物和生成物濃度①Q(mào)＜K：平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆②Q＝K：平衡不移動(dòng)，v正＝v逆③Q＞K：平衡逆向移動(dòng)，v正＜v逆3．水對(duì)平衡移動(dòng)的影響（1）溶液反應(yīng)：加水，相當(dāng)于稀釋，平衡向可溶性微粒系數(shù)和增大的方向移動(dòng)①A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq）：不移動(dòng)②A（aq）C（aq）+D（aq）+H2O（l）：正向移動(dòng)③A（aq）+B（aq）+H2O（l）C（aq）：逆向移動(dòng)（2）水蒸氣或非溶液反應(yīng)：當(dāng)成普通的反應(yīng)物或生成物即可①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）：通入H2O（g）正向移動(dòng)②2A（g）+O2（g）2C（g）+H2O（g）：通入H2O（g）逆向移動(dòng)③RCOOH（l）+R′OH（l）RCOOR′（l）+H2O（l），加濃硫酸正向移動(dòng)4．勒夏特列原理及其應(yīng)用（1）原理：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)條件，平衡向減弱該條件方向移動(dòng)（2）前提：必須存在可逆過(guò)程（存在平衡）①化學(xué)平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）②電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+③水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+④沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）⑤氣體溶解平衡：O2（g）O2（aq）⑥結(jié)晶溶解平衡：KNO3（s）K+（aq）+NO3－（aq）（3）必須有平衡移動(dòng)，且實(shí)際移動(dòng)方向符合理論移動(dòng)方向①催化劑不能使平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。②等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。（3）“加的多，剩的多”原理①增大X的濃度，新平衡時(shí)c（X）一定比原平衡時(shí)的大②增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)P一定比原平衡時(shí)的大③升高溫度，新平衡時(shí)T一定比原平衡時(shí)的大（4）“單一氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變（5）“單側(cè)氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、同倍數(shù)改變濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變③改變一種氣體濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)c變大5．構(gòu)建“過(guò)渡態(tài)”判斷兩個(gè)平衡狀態(tài)的聯(lián)系(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。6．平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率(α)的影響以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例：影響因素平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率變化濃度增大A濃度平衡右移，α(A)減小，α(B)增大；同理可推導(dǎo)B減小C濃度平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推導(dǎo)D溫度升溫ΔH＜0時(shí)，平衡左移，α(A)、α(B)均減小；ΔH＞0時(shí)則相反降溫ΔH＜0時(shí)，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；ΔH＞0時(shí)則相反壓強(qiáng)加壓a＋b＞c＋d時(shí)，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c＋d時(shí)則相反減壓a＋b＞c＋d時(shí)，平衡左移，α(A)、α(B)均減小；a＋b＜c＋d時(shí)則相反1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率一定增大。()(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會(huì)正向移動(dòng)。()(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度，平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度一定小于原來(lái)的濃度，生成物的濃度一定大于原來(lái)的濃度。()(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度會(huì)減小，生成物的濃度會(huì)增大。()(5)恒容條件下，增加氣體反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()(6)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。()(7)往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺。()(8)NO2與N2O4的平衡體系：2NO2N2O4，加壓后顏色變淺。()(9)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變。()(10)氣體反應(yīng)物的量越多該反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越小。()(11)升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，此時(shí)放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會(huì)減小。()(12)反應(yīng)2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up7(180℃),\s\do5(催化劑))2N2＋3H2O(g)ΔH＜0，其他條件不變，使用高效催化劑，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。()(13)對(duì)于H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，無(wú)論恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有氣體，平衡均不移動(dòng)。()(14)只要v正增大，平衡一定正向移動(dòng)。()(15)平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減小。()(16)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。()【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×)(5)(×)(6)(×)(7)(×)(8)(×)(9)(√)(10)(×)(11)(×)(12)(×)(13)(√)(14)(×)(15)(×)(16)(√)1．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)改變【答案】A【解析】據(jù)題可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，即正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即K值減小，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即n(CO2)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，即化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓下，充入N2，容器的體積增大，相當(dāng)于原混合氣體壓強(qiáng)減小，但該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?，A不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。知識(shí)點(diǎn)06化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1．常用計(jì)算公式（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：＝×100%（2）某組分的百分含量：含量＝×100%①常見量：體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)②關(guān)系式：體積分?jǐn)?shù)＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT條件公式文字?jǐn)⑹鐾瑴赝瑝海剑綒怏w體積比＝物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比同溫同容＝＝氣體壓強(qiáng)比＝物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比同溫同壓同質(zhì)量＝＝＝氣體密度比＝氣體體積反比＝物質(zhì)的量反比＝分子數(shù)反比2．計(jì)算模式——“三段式”（1）確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。（2）確定反應(yīng)過(guò)程的變化量。（3）確定平衡量。（4）依據(jù)題干中的條件，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量/molmn00轉(zhuǎn)化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反應(yīng)速率：v（A）＝（時(shí)間為tmin）②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：（B）＝×100%③C的體積分?jǐn)?shù)：φ（C）＝_×100％④反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比：＝＝（恒溫恒容）⑤反應(yīng)前后氣體的體積比：＝＝（恒溫恒壓）⑥反應(yīng)前后氣體的密度比：＝＝＝（恒溫恒壓）（5）也可以直接根據(jù)分壓和分體積進(jìn)行計(jì)算①恒溫恒容：氣體壓強(qiáng)比＝物質(zhì)的量比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量PaPAPB00轉(zhuǎn)化量Paaxbxcxdx平衡量PaPA－axPB－bxcxdx②恒溫恒壓：氣體體積比＝物質(zhì)的量比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量LVAVB00轉(zhuǎn)化量Laxbxcxdx平衡量LVA－axVB－bxcxdx有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)注意：(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)和eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。1．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【解析】升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不正確；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不正確；設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為amol，容器的容積為1L，列“三段式”進(jìn)行解題：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)10a00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)2222平衡物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)8a－222化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(2×2,8×a－2)＝0.1，解得a＝7，故C正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(10mol－8mol,10mol)×100%＝20%，故D不正確?！敬鸢浮緾2．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，測(cè)得平衡時(shí)c(I2)＝0.5mol·L－1，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論不正確的是()A．平衡時(shí)c(NH3)＝5mol·L－1B．平衡時(shí)HI分解率為20%C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志D．平衡后縮小容器容積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變【解析】選D設(shè)碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為xmol·L－12HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)起始(mol·L－1)x00變化(mol·L－1)10.50.5平衡(mol·L－1)x－10.50.5根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，得x(x－1)＝20，解得x＝5，c(NH3)＝5mol·L－1，A正確；平衡時(shí)HI分解率為eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，B正確；反應(yīng)①固體生成氣體，平均摩爾質(zhì)量始終不變，反應(yīng)②反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C正確；平衡后縮小容器容積，平衡①逆向移動(dòng)，NH4I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量降低，平衡②逆向移動(dòng)，則I2的物質(zhì)的量減小，D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)07化學(xué)平衡常數(shù)1．三種平衡常數(shù)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）濃度平衡常數(shù)：Kc＝①平衡量必須為平衡時(shí)的濃度②等體反應(yīng)：可以用平衡時(shí)的物質(zhì)的量代替平衡時(shí)的濃度③恒壓條件下：先計(jì)算平衡體積，再算平衡常數(shù)（2）壓強(qiáng)平衡常數(shù)：Kp＝①平衡量為平衡時(shí)的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②分壓Pi＝P總×xi＝P總×＝（P1+P2+P3+…）×③恒容條件下：先計(jì)算平衡總壓，再算平衡常數(shù)或直接根據(jù)分壓計(jì)算（3）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)：Kx＝①平衡量為平衡時(shí)的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：xi＝2．影響因素（1）內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)的本身（某一具體反應(yīng)）（2）外因：反應(yīng)體系的溫度，升高溫度3．熵（1）表達(dá)式①濃度熵：Qc＝②壓強(qiáng)熵：Qp＝③物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)熵：Qx＝（2）意義：Q越大，反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度越大（3）應(yīng)用：判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向①Q(mào)＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆②Q＝K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正＝v逆③Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆4．平衡常數(shù)與書寫方式的關(guān)系（1）正逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是：K正·K逆＝1（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)變成n倍，平衡常數(shù)變?yōu)閚次方倍（3）反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2（4）反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△H3＝△H1－△H2，K3＝（5）反應(yīng)③＝a×反應(yīng)①－×反應(yīng)②，則：△H3＝a△H1－△H2，K3＝5．計(jì)算方法：三段式（1）計(jì)算依據(jù)①任何情況：氣體物質(zhì)的量變化比＝氣體濃度變化比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比②恒溫恒容：氣體壓強(qiáng)變化比＝物質(zhì)的量變化比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比③恒溫恒壓：氣體體積變化比＝物質(zhì)的量變化比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比（2）可以直接根據(jù)分物質(zhì)的量、分壓和分體積進(jìn)行計(jì)算（3）同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同①aA（g）bB（g）+cC（g），cC（g）dD（g）+eE（g）②計(jì)算K1、K2時(shí)，用到的c（C）相同1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度()(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√1．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2則4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝(用K1、K2表示)。【答案】eq\f(K\o\al(2,1),K2)【解析】K1＝eq\f(cClNO,c2NO2)，K2＝eq\f(c2ClNO,c2NO·cCl2)，K＝eq\f(cCl2·c2NO,c4NO2)，所以K＝eq\f(K\o\al(2,1),K2)。2．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH(填“>”或“＜”)0?！敬鸢浮?1)K1·K2(2)＜【解析】(1)K1＝eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)，K2＝eq\f(cCO·cH2O,cH2·cCO2)，K3＝eq\f(cH2O·cCH3OH,c3H2·cCO2)，K3＝K1·K2。(2)根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5,0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。知識(shí)點(diǎn)08速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系1．基元反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）2．速率方程（1）抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應(yīng)速率①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D）③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）（2）具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D）③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）3．速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系（1）抽象化：平衡條件v正＝v逆，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（2）具體化：平衡條件＝，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（3）升溫對(duì)k正、k逆的影響①放熱反應(yīng)：K值減?。籯正值增大，k逆值增大，k逆變化更大②吸熱反應(yīng)：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正變化更大4．計(jì)算某刻（1）抽象化：＝＝K·（2）具體化：＝＝×K×一、速率常數(shù)與速率方程反應(yīng)速率常數(shù)（k）含義：表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率單位：不同反應(yīng)速率方程k的單位不同意義：通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快影響因素：與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響；通常溫度越高，常數(shù)k越大。有關(guān)反應(yīng)速率方程的注意點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫。對(duì)于很多反應(yīng)，反應(yīng)速率方程中濃度的冪次與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)確定關(guān)系。如H?+Cl?=2HCl,v=kc(H2)c12(Cl固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，不在反應(yīng)速率方程中出現(xiàn)。二、確定速率方程中冪的方法速率方程的一般形式為v=k·ca（A）·cb（B）……，保持c（B）[或c（A）]不變，將c（A）[或c（B）]擴(kuò)大2倍、3倍或4倍等，測(cè)定反應(yīng)速率或通過(guò)顯色時(shí)間、褪色時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率的倍數(shù)關(guān)系，將速率和濃度代入速率方程，依據(jù)比例關(guān)系可確定a（b）。三、速率常數(shù)與平衡常數(shù)1．假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，其速率可表示為v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)。2．正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。1．溫度為T1，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.3kJ·mol－1，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正·c(CH4)·c(H2O)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·c(CO)·c3(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。已知T1時(shí)，k正＝k逆，則該溫度下，平衡常數(shù)K1＝____；當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝1.5k逆，則T2________T1(填“>”“＝”或“<”)?！敬鸢浮?>【解析】解題步驟及過(guò)程：步驟1代入特殊值：平衡時(shí)v正＝v逆，即k正·c(CH4)·c(H2O)＝k逆·c(CO)·c3(H2)；步驟2適當(dāng)變式求平衡常數(shù)，K1＝eq\f(cCO·c3H2,cCH4·cH2O)＝eq\f(k正,k逆)；k正＝k逆，K1＝1步驟3求其他K2＝eq\f(cCO·c3H2,cCH4·cH2O)＝eq\f(k正,k逆)；k正＝1.5k逆，K2＝1.5；1．5>1，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；則T2>T1。2．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)ΔH＜0已知該反應(yīng)速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)，則x＝________，y＝________?！敬鸢浮?0【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v正＝v逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)，變換可得eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cxN2·cyH2O,c4NH3·c6NO)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c5N2,c4NH3·c6NO)，所以x＝5，y＝0。知識(shí)點(diǎn)09等效平衡1．含義2．解題方法：極端假設(shè)法（1）按照系數(shù)將新加入的原料的量全部換算成起始時(shí)反應(yīng)物或生成物的量（2）將換算量與原配比量相比較（相等或成比例）3．全等平衡（1）平衡條件：起始量相等（2）平衡特征①直接判據(jù)：某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變②間接判據(jù)：恒溫恒容下，物質(zhì)的量濃度不變③絕對(duì)判據(jù)：恒溫恒容下，非等體反應(yīng)均為全等平衡4．相似平衡（1）平衡條件：起始量成比例（2）平衡特征：某組分的百分含量保持不變①恒溫恒容：等體反應(yīng)②恒溫恒壓：任意特征氣體反應(yīng)（3）平衡時(shí)某組分的量①等體反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）ψ（C）＝＝②非等體反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）n（A）∶n（B）∶n（C）＝nA起∶nB起∶nC平5．按化學(xué)計(jì)量數(shù)比混合的等效平衡的特殊性（1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：正+逆＝1（2）正反應(yīng)和逆反應(yīng)熱量的關(guān)系①Q(mào)正+Q逆＝k×|△H|（k＝＝系數(shù)的倍數(shù)）②正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：正＝＝③逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：逆＝＝（3）由于起始加入的量及物質(zhì)不同，反應(yīng)的程度也不同，所以轉(zhuǎn)化率和熱量不一定相等。兩平衡狀態(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點(diǎn)：①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同。1．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，則下列說(shuō)法正確的是()A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡB．H2的百分含量相同C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡Ⅰ＜平衡ⅡD．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ＝QⅡ＜92.3kJ【答案】B【解析】?jī)善胶獾臏囟认嗤?，故平衡常?shù)KⅠ＝KⅡ，兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1molN2和3molH2，故兩個(gè)平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)物中已經(jīng)有一部分NH3，反應(yīng)放出的熱量：QⅠ＞QⅡ，且都小于92.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ。2．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為mol。A．小于mB．等于mC．在m～2m之間D．等于2mE．大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入molN2和 molH2?！敬鸢浮?1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器恒容，而乙容器恒壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。知識(shí)點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)的方向1．焓判據(jù)：放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行2．熵判據(jù)：熵增反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（1）物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越大（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)：同一物質(zhì)：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物質(zhì)的復(fù)雜程度：一般組成物質(zhì)的原子種類相同時(shí)，分子中的原子數(shù)目越多，其混亂度越大，熵值越大（4）計(jì)算式：△S＝S（生成物）－S（反應(yīng)物）變化過(guò)程熵變反應(yīng)類型增體反應(yīng)△S＞0熵增反應(yīng)減體反應(yīng)△S＜0熵減反應(yīng)鹽的溶解△S＞0熵增反應(yīng)電離過(guò)程△S＞0熵增反應(yīng)3．復(fù)合判據(jù)：ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行（1）適用條件：恒溫恒壓（2）局限性：只能判斷反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能判斷反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生4．溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響（1）△H＜0，△S＞0：在任何溫度時(shí)都能夠自發(fā)進(jìn)行（2）△H＞0，△S＜0：在任何溫度時(shí)都不能自發(fā)進(jìn)行（3）△H＜0，△S＜0：低溫自發(fā)（4）△H＞0，△S＞0：高溫自發(fā)5．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：△H－T△S≤0①若△S＞0，則T≥，為最低溫度②若△S＜0，則T≤，為最高溫度（2）注意單位的換算①△S的單位為：J·mol－1·K－1②△H的單位為：kJ·mol－1③T的單位為：K6．在用判據(jù)ΔH－TΔS判斷時(shí)要注意ΔH與ΔS的單位的差別，需要轉(zhuǎn)換。（1）不能片面地用焓判據(jù)、熵判據(jù)孤立判斷。（2）不能忽視溫度在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)方向判斷中的作用。（3）不能錯(cuò)誤認(rèn)為“自發(fā)反應(yīng)”不需要任何條件。（4）不能忽視ΔH、T、ΔS單位的協(xié)調(diào)一致。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。()(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。()(3)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。()(4)放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。()(5)焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素。()(6)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。()(7)8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。()(8)CaCO3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO(s)＋CO2(g)是一個(gè)熵增加的過(guò)程。()(9)放熱的反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，吸熱的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。()(10)－10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性。()(11)ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。()(12)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。()(13)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)