高中化學(xué)選修4人教版3.3影響鹽類水解的因素課件

第三節(jié)鹽類水解第2課時(shí)

影響鹽類水解的因素內(nèi)因與外因水解平衡常數(shù)F-+H2OHF+OH-

CN-+H2OHCN+OH-

已知濃度相同的NaF和NaCN溶液,NaCN溶液的pH遠(yuǎn)大于NaF,分析其原因?酸性HF>HCNHCN酸性弱,CN-水解程度大,生成的OH-濃度大，生成的弱電解質(zhì)越弱(難電離),鹽的水解程度越大。一.影響鹽類水解平衡的因素

內(nèi)因：越弱越水解NaCN堿性強(qiáng)。影響鹽類水解的因素:生成的弱電解質(zhì)越弱(難電離),鹽的水解程度越大。1.內(nèi)因：越弱越水解NH4Cl<AlCl3酸性②比較等濃度NH4Cl溶液與AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比較等濃度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO堿性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa

【練習(xí)】

同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測(cè)得溶液的pH分別是7、9、10，則相對(duì)應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。HX＞HY＞HZ2.外因（1）溫度：（2）濃度：越熱越水解a.加水：越稀越水解b.加溶質(zhì)：水解程度減?。?）外加酸堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（4）鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>012水解反應(yīng)△H>0【思考】稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性或堿性也越強(qiáng)嗎？1mol/L與0.1mol/LCH3COONa溶液pH前者后者>在0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改變條件平衡移動(dòng)水解程度c(H+)pH現(xiàn)象加熱加水稀釋加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大減小顏色變深正向增大減小增大顏色變淺逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓正向增大減小增大紅褐色↓無色↑逆向減小增大減小顏色變淺顏色變深正向增大減小增大正向增大減小增大紅褐色↓無色↑【練習(xí)】比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><【練習(xí)】比較0.1mol/L(NH4)2CO3、0.2mol/LNH4Cl、0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+濃度的大小【練習(xí)】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大答案：

A相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4>(NH4)2SO4NaHSO4

>7:<7:=7:課堂練習(xí)>>>>練習(xí)在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明表示）。紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。水解平衡常數(shù)2在一定溫度下，能水解的鹽在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸（或弱堿）濃度和氫氧根（或氫離子）濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子（或弱堿的陽(yáng)離子）的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)稱為水解平衡常數(shù)。二、水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。強(qiáng)堿弱酸鹽水解（醋酸鈉溶液的水解）Ac－＋H2O?HAc＋OH－水解平衡常數(shù):

強(qiáng)酸弱堿鹽水解（氯化銨溶液的水解）NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋水解平衡常數(shù):

(Kw是水的離子積，

Ka、

Kb是的電離常數(shù))內(nèi)因：越弱越水解【思考】用平衡常數(shù)解釋：NaHS溶液呈弱堿性，

Na2S呈強(qiáng)堿性；NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液呈堿性。NaHS溶液:HS－＋H2O?H2S＋OH－Na2S溶液:S2－＋H2O?HS－＋OH－??【思考】用平衡常數(shù)解釋：NaHS溶液呈弱堿性，

Na2S呈強(qiáng)堿性；NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液呈堿性。??【思考】用平衡常數(shù)解釋：NaHS溶液呈弱堿性，

Na2S呈強(qiáng)堿性；NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液呈堿性。

【思考】Ka、

Kb分別是CH3COOH、NH3·H2O的電離常數(shù)，

CH3COONH4水解平衡常數(shù)如何表示，推斷其溶液的酸堿性？鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性,都弱雙水解，同強(qiáng)顯中性，越弱越水解,越稀越水解，越熱越水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-濃度醋酸根濃度醋酸濃度OH-濃度H+濃度pH水解程度加熱NaOHHClH2O醋酸鈉減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大減小增大減小減小增大減小增大減小減小減小增大減小增大增大增大增大增大減小減小練習(xí)2：寫出醋酸鈉水解的離子方程式?！舅伎肌刻妓徕c俗稱純堿,在工業(yè)生產(chǎn)及生活中有廣泛的用途?，F(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,為促進(jìn)CO32-水解可采取的措施有哪些?加熱,加水稀釋,加Na2CO3固體、NH4+、Cu2+、Al3+或Fe3+等?！舅伎肌肯∪芤褐校}的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性或堿性也越強(qiáng)嗎？3、練字也不失為一種修身養(yǎng)性的好主意。19、生活中的許多事，并不是我們不能做到，而是我們不相信能夠做到。4、如果你看到前面的陰影，別怕，那是因?yàn)槟惚澈笥嘘?yáng)光。5、人的思想是了不起的，只要專注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使自己感到吃驚的成績(jī)來。14、時(shí)間不能增添一個(gè)人的生命，然而珍惜光陰卻可使生命變得更有價(jià)值。12、一個(gè)人擁有什么樣的性格，就擁有什么樣的世界。12、如果你愛上的是我的悲傷，請(qǐng)別留在我身旁，我不需要任何同情眼光，阻礙我的堅(jiān)強(qiáng)。5、人的思想是了不起的，只要專注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使自己感到吃驚的成績(jī)