長沙某中學2025屆高三年級上冊階段性檢測（一）化學試題+答案

長沙市一中2024—2025學年度高三階段性檢測（一）

化學試卷

時量：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16C135.5Fe56

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。）

1.下列文物的主要成分不同于其他三種的是（）

A.雙面神人青銅面具B.元代青花帶蓋瓷梅瓶

C.元代“陽平治都功印”銘玉印D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾

2.下列有關化學用語的敘述錯誤的是（）

H—N—H

I

A.NH3的結構式為H

B.CS2的電子式為W“c：：W

c.簡單硫離子的結構示意圖為

冏111111

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖為2s2p

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Imol金屬鈉生成Na2。？，轉移的電子數(shù)為2NA

B.60g二氧化硅晶體中含有踵個Si。？分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氫原子數(shù)為4名

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3coeF數(shù)目小于NA

4.利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質，能達到目的的是（必要時可加熱，加

熱及夾持裝置已略去）（）

選項氣體試劑1試劑n試劑III

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液

Bco稀鹽酸CaCO飽和NaHCC）3溶液

23,rll

Cso2濃硝酸Na2so3⑸飽和NaHSO3溶液

Dc2H4濃硫酸C2H50H(1)KM11O4酸性溶液

5.常溫下，通過下列實驗探究NaHCC）3的性質。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-LTNaHCC）3溶液的pH,測得pH約為8

2向5mL0.5mol-LTNaHCC）3溶液中加入5mLimoLLTCaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體

3向5mL0.5mol?LTNaHCC）3溶液中加入5mL0.Imol?LBa（OH%溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向5mL0.5moLLTNaHCC）3溶液中加入5mL0.lmol1—1112504溶液，有無色氣體逸出

下列有關說法錯誤的是（）

溶液中存在（）（）（）

A.O.lmoLbNaHCOsc0tT+cCOj=cH++c（H2CO3）

B.實驗2發(fā)生反應的離子方程式為2HCO]+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2T

2+

C.實驗3發(fā)生反應的離子方程式為HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

D.實驗4發(fā)生反應的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CC>2T

6.苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應歷程如圖所示，下

列說法錯誤的是（）

A.由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子

B.由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成

C.催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率

D.由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價發(fā)生了變化

7.實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預期目的的是（）

選項ABCD

——a——

實驗操作

或方案

熱水冷水

實驗目的石油分儲時接收儲出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對平衡的影響

8.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液：K?、Na\SO：、MnO4

B.遇KSCN變紅色的溶液：Na\Mg?*、「、Cl-

2

C.pH=0的溶液：NH；、Fe\S2O^>CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+,soj、cr

9.科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.晶體最簡化學式為KCaB6c6

B.該晶體屬于分子晶體

C.晶體中與Ca最近且等距離的B有12個

D.晶體中C原子的雜化類型為sp3

10.尸-生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結構簡式如圖。下列有關夕-

生育酚的說法正確的是（）

A.1個分子中含有47個氫原子B.該分子中含有6個甲基

C.環(huán)上的一氯代物只有1種D.能發(fā)生取代反應和加成反應

11.高效率和高選擇性將CO2轉化為CH4是C0?資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空

腔串聯(lián)反應器，為電催化還原CO?提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示。設NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（）

<)C<X：

途徑I途/2

A.22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2cO3分子數(shù)為0.5NA

B.ImolCW中所含質子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標準狀況下22.4LCH"反應轉移電子數(shù)為

D.途徑1所得產(chǎn)物物質的量之比為1:1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且

均有2個未成對電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：X<Y<Z

B.元素X的氫化物的沸點一定比元素Y的氫化物低

C.Z與W組成的化合物可作耐高溫材料

D.簡單離子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

13.部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）

A.f可被還原生成b

B.可存在afefffcfa的轉化關系

C.a可與非金屬單質發(fā)生化合反應生成d

D.往4mLO.lmoLCie溶液加入幾滴氨水，得到深藍色溶液

14.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所

示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質為K?S,KC1-A1C13（A1C1；>A12C1；）O下列說法錯誤

的是（）

負我

K*cr

M極AlCli

AIQ；

11/11/

A.放電時鋁電極的電極反應式為Al—3e—+7A1C1；=4A12C1；

B.電池放電時的反應原理為35+2人1+14人1。：=8人12。；+3$2一

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.充電時，M極為陽極，AUC1；被氧化

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測

定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。

（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是?

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是

③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1:1,則裝

置C中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNC）2的純度。乙組同學采用高鎰酸鉀滴定法，稱取冽g試樣于

錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol-L-i的KM11O4溶液（適量稀HzS。,酸化）進行滴定，并重復

上述操作2次。

①高鎰酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是=

③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為（用含c、；心V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學擬設計實驗證明：

①酸性條件下NaNC）2具有氧化性。實驗操作為。

②HNO,的酸性比CH3coOH強。實驗操作為0

16.（15分）鈦鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素鉉（Nd）、Fe、B.一種

采用分步沉淀從鉉鐵硼油泥中回收Nd2（C2O4）310H2O和FeC2O4-2H2O的工藝流程如圖：

空氣稀鹽酸H2c2O4溶液Fe粉

_______r______i_?灌液iJ淋濡2_x.

線鐵硼廢*T預處理Tioo°c焙燒IT浸出沉鉉———M脫硫iFcC,0.2H,0

濾清】母液

已知：①200℃下氧化焙燒，鉉鐵硼廢料中鈦和鐵主要以Nd2（）3和Fe?O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加

熱至300℃被氧化，不與稀酸反應。

2+

②H2CO4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe形成FeC2O4-2H2O沉淀。

回答下列問題：

（1）“預處理”是洗去鉉鐵硼表面的油污，可選擇（填化學式）溶液。

（2）“濾渣1”的主要成分是（填名稱）?！敖觥睍r，鹽酸濃度和固液比對鉉、鐵的浸出率影響如

圖所示，則浸出過程的最佳條件是。

鹽酸濃度（moll/）固液比

（3）寫出“沉鉉”時生成沉淀的離子方程式：0

（4）“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是0

（5）FeCzOjZH?。晶體結構片段如圖所示。

其中，F(xiàn)e?+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化。現(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準確稱取Wg樣品于

錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmoLLTKMnO,溶液滴定至終點，消耗KMnO,溶液bmL。滴定反

+3+2+

應：FeC2O4+MnO4+HFe+CO2+Mn+H2O（未配平）。該樣品純度為%。

17.（14分）甲酸甲酯（HCOOCH3）是一種重要的有機合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝

過程包含以下反應：

1

反應I：2CH3OH（g）=HCOOCH3（g）+2H2（g）&,=+51.2kJ-mor

反應n：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）K2,AH2-+90.1kJ-mor'

回答下列問題：

1

⑴反應HCOOCH3（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H3=_____kJ-mor,K3=（用&、（表

示）。

（2）對于反應I：增大壓強，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）。保持壓強不變，要縮短反

應達到平衡的時間，可采取的措施是、0

（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入CH30H進行I、II兩個反應。體系中氣體平衡

組成比例（物質的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

①隨溫度升高，CH30H的平衡組成比例呈現(xiàn)如圖所示趨勢的原因是.

②550K時，反應2（2區(qū)015值）=11（：00€：通伍）+2凡伍）的平衡常數(shù)￡=kPa,CH30H的平

衡轉化率為。

③研究表明，在700K以后升高體系溫度，HCOOCH3的產(chǎn)率下降，可能的原因是=

18.（15分）布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如

圖。

已知：RCHO他3>RCH=NOH（R為煌基）

回答下列問題：

（1）A-B的反應類型為。

（2）C1CH2coOC2H5的官能團名稱為0

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式o

（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H0O2,其可能結構有種（不考慮立體異構），其中核磁共振

氫譜有四組峰且峰面積之比為1:2:6:1的結構簡式為（寫出一種即可）。

（5）芳醛直接氧化時，苯環(huán)上炫基也可能被氧化，參照上圖流程設計由一'制備

HjCCH,COOCH3

的合成路線:

長沙市一中2024—2025學年度高三階段性檢測（一）

化學參考答案

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

題號1234567891011121314

答案ACCBCDDABDCCDD

1.A【解析】A.雙面神人青銅面具的主要成份是銅錫合金，屬于金屬材料；

B.元代青花帶蓋瓷梅瓶的主要成份是瓷器，屬于硅酸鹽；

C.元代“陽平治都功印”銘玉印的主要成份屬于硅酸鹽；

D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾的主要成份屬于硅酸鹽；

根據(jù)分析可知，B、C、D的主要成份屬于硅酸鹽，A屬于金屬材料；故選A。

H—N—H

I

2.C【解析】A.N以三個共價鍵的形式結合，H有1個共價鍵，其結構式為H,A正確；

B.C與S之間以雙鍵結合，共用2對電子，其電子式為S“C：：S,B正確；

C.硫的核電荷數(shù)為16,硫離子為核外電子得到2個電子，其結構示意圖為V,C錯誤；

回rwr

D.N價層電子排布式2s2sp3,其價層電子排布圖為2s2P,D正確；

故答案為：Co

3.C【解析】A.ImolNa完全反應失去Imol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數(shù)都

為Imol,轉移電子總數(shù)NA個，A錯誤；

B.二氧化硅為共價晶體，不存在二氧化硅分子，B錯誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,混合物共28g可以認為有2moicH2,含有的氫原子數(shù)為4心，C正

確；

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，含有Imol鈉離子；溶液為中性，氫離子

與氫氧根離子物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3coeT的物質的量相等，所以溶液中含有

CH3coeT的物質的量為Imol,含有的CH3coeT數(shù)目為凡個，D錯誤；

故選C。

4.B【解析】A.實驗室中制備的Cl?中含有HCL除去Cl?中的HC1應該用飽和食鹽水，而不是

NaOH溶液，A不合題意；

B.實驗室用稀鹽酸和CaCC>3制備CO?,此時CO?中含有少量的雜質HC1,可用飽和NaHCC)3溶液來除

去CC)2中的HCLB符合題意；

C.濃硝酸具有強氧化性，能將Na2s。3氧化為Na?SC)4,故不能用濃硝酸和Na2sO3來制備SO2，而應

該用70%H2s和Na2sO3來制備SO2，B不合題意；

D.實驗室可以將濃硫酸和無水乙醇的混合液迅速加熱到170℃來制備乙烯，這樣制得的乙烯中含有

S02>CO?和乙醇蒸氣等雜質，由于乙烯也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錦酸鉀溶液來

除雜，應該用NaOH溶液來除雜，D不合題意；

答案選B。

5.C【解析】A.根據(jù)質子守恒可得，0.1mol-LTNaHCC)3溶液中存在

-+

c(OH)+c(CO；")=c(H)+c(H2CO3),A正確；

B.向5mL0.5mol?LNaHCOs溶液中加入5mLlmol-LCaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳

氣體，反應的離子方程式為：2HCO]+Ca2+=CaCC>3J+H2O+CO2個，B正確；

C.向5mL0.5mol-LTNaHCC)3溶液中加入5mL0.1mo，LTBa(OH)2溶液，碳酸氫鈉過量，反應的離子

方程式為：2HCO]+Ba2++2OfT=BaCC)3(+2H2O+CO；，C錯誤；

D.向5mL0.5moLl7iNaHCC13溶液中加入5mLO.lmoLI^H2sO4溶液，產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的離

+

子方程式為：HCO-+H=H2O+CO2T,D正確；

故選C。

6.D【解析】A.觀察圖可知，由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子He,A正確；

B.觀察可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2二氧化碳分子的碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，同時形成了氧氫單鍵，有極性鍵的斷

裂和形成，B正確；

C.催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率，C正確；

D.由狀態(tài)2到生成物只有C元素的化合價發(fā)生了變化，D錯誤。

故選D。

7.D【解析】A.石油分編時，接受偏出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導致氣體壓

強增大而發(fā)生意外事故，故A錯誤；

B.帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；

C.制取氨氣應該用氯化鏤和氫氧化鈣加熱反應，氯化鏤加熱會分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在導

管處又化合成氯化鏤堵塞導管，故C錯誤；

D.2NO2（g）=N2C）4（g）是放熱反應，NO2是紅棕色，升高溫度平衡左移，顏色加深，冷水中溫度降

低，平衡右移，顏色變淺，故D正確；

答案選D。

8.A【解析】A.該溶液因含MnO；而顯紫色但澄清透明，且K*、Na\SOj、MnO：兩兩之間不

發(fā)生反應，能大量共存，A符合題意；

B.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+,Fe?+能與「發(fā)生氧化還原反應，故不能大量存在，B不符合題

忌；

C.pH=0的溶液顯酸性，含有大量H+,H+能與C1CF結合生成HC1O,H+能與S2。;反應生成S、

SC）2和水，另外C1CF具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故這些離子不能大量共存，C不符合

題意；

D.通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結合氨分子生成［CU（NH3）/“，故不能大量存在，D不符合

題意；

故選Ao

9.B【解析】A.根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：8xl=kCa（位于體心）：1、B（位

8

于面上）：12x-=6,C（位于面上）：12x-=6,則晶體最簡化學式為KCaB6c6,A項正確；

22

B.該晶體是一種高溫超導材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；

C.由晶胞結構可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12個，C項正確；

D.C位于面上，結合晶胞結構知，C的價層電子對數(shù)為4,C原子采取sp3雜化，D項正確；

答案選B。

10.D【解析】A.根據(jù)￡-生育酚的結構簡式可知，分子中含有48個氫原子，A錯誤；

B.根據(jù)A-生育酚的結構簡式可知，含有7個甲基，B錯誤；

C.根據(jù)6-生育酚的結構簡式可知，環(huán)上含有3種氫原子，則環(huán)上的一氯代物只有3種，C錯誤；

D.結構中具有苯環(huán)、酚羥基，苯環(huán)能發(fā)生加成反應和取代反應，D正確；

故選D。

11.C【解析】A.由于CO2+H2O口H2cO3是可逆反應，因此22gCC>2通入水中得到的溶液中含有

H2cO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；

B.一個CH4分子中含有10個質子，6個中子，則ImolCH,中含有IONA質子和6踵中子，B錯誤;

C.標準狀況下22.4LCH4的物質的量為Imol,途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到

-4價，反應轉移電子數(shù)為8NA，C正確；

D.未說明所得產(chǎn)物物質的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，D錯誤；

故選C。

12.C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。基態(tài)X、Z原子的電子均填充了

3個能級，且均有2個未成對電子，則X為碳、Z為氧，那么Y為氮；W的核外電子數(shù)是X原子最外層

電子數(shù)的3倍，W為12號元素鎂；

A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素，第一電離能：X<Z<Y,A錯誤；

B.碳可以形成相對分子質量很大的燒，其沸點可能很高，故元素X的氫化物的沸點不一定比元素Y的氫

化物低，B錯誤；

C.Z與W組成的化合物氧化鎂熔點很高，可作耐高溫材，C正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：

r（Y）>r（Z）>r（W）,D錯誤；

故選C。

13.D【解析】A.含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅共熱反應生成氧化亞銅，故A正確；

B.銅與氧化性酸反應能生成銅鹽，銅鹽與堿溶液反應能生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化

銅，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應生成銅，則銅元素及其化合物間存在a-e-f-c-a的轉化關系，故B正

確；

C.銅能與硫共熱反應生成硫化亞銅，故C正確；

D.可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應只能生成氫氧化銅藍色沉淀，不能生成深藍色的銅氨絡離子，故D錯

誤；

故選D。

14.D【解析】圖示為鋁硫電池，該電池放電時A1失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應式為

Al+7AlCl；-3e-=4A12A1-,M為正極，硫得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為S+2F=S"；

A.由分析可知，放電時鋁電極的電極反應式為A1+7Ale工-3F=4AUA1；,A正確；

B.由分析可知，放電總反應為3s+2A1+14Ale1；=8A12。；+3$2,B正確；

C.充放電過程中鉀離子通過離子交換膜移動，故離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；

D.該電池放電時A1為負極、M為正極，則充電時，M極為陽極，鋁極為陰極，陰極的AUC1；被還原，

D錯誤；

故選D。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）

（1）①圓底燒瓶

②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出

-2-+

③2SO2+H20+2NO3=N0+N02+2SO4+2H

@N0+N02+2Na2cO3+H20=2NaNO2+2NaHCO3

（2）①酸式

②由無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色

17.25cV5x69cV

③-----------%0/（或xlOO%)

m2xl03m

（3）①取少量NaNC^溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化（或其他合

理答案）

②相同溫度下，分別測定相同物質的量濃度的NaNC）?溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小

（或其他合理答案）

【解析】（1）①裝置A中儀器M為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

②裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易

逸出，若用較濃硫酸，可以減少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案為SO?易溶于水，在稀硫酸中

不易逸出；

③B裝置中HNO3具有強氧化性，與具有還原性的SO?反應生成等物質的量的NO和NO2,根據(jù)得失電

子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子反應方程式為：

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H,故答案為

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H；

④等物質的量的NO和NO2在碳酸鈉濃溶液中發(fā)生氧化還原反應生成NaNC）?和NaHCO3,反應的化學

方程式為NO+NO?+2Na2cO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3,故答案為

NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3；

（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，高鎰酸鉀溶液具

有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；

②亞硝酸鈉溶液與高鎰酸鉀標準溶液反應時，滴入的紫紅色高鋅酸鉀溶液褪色，則滴定至終點時溶液的顏

色變化是滴入最后一滴高錦酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不恢復原來的顏色，故答案為由

無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色；

-3

③由得失電子數(shù)目守恒可得?（KMnO4）x5=n（NaNO2）x2,n（NaNO2）=5xVxlOxc/2mol,則

1725cV

NaNO,的純度為5VcxlO-3x69/2mx100%=.歲*10Q%=-%,故答案為l?-25cV%

2x10mmm

i5x69cV

（或----；—xlOO%）；

2x10m

（3）①NaNO2具有氧化性，能與酸化的淀粉一KI試液反應生成單質碘使溶液變藍色，具體操作是取少

量NaNOz溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化，故答案為取少量

NaNO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化；

②比較酸性強弱，可用以下方法，相同物質的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越強；相同物質的

量濃度NaNOz和CH3coONa溶液，酸性越強，鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小等；則比較酸性

強弱，可用以下方法：相同溫度下，分別測定相同物質的量濃度的NaNC>2溶液與CH3coONa溶液的

pH,比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分別測定相同物質的量濃度的NaN（為溶液與CH3coONa

溶液的pH,比較pH的大小。

16.（15分）

（1）NaOH（或熱的Na2co3）

（2）硼（1分）6moi/L的鹽酸、固液比為5:1

3++

（3）2Nd+3H2c2O4+10H2O=Nd2（C2O4）310H2OJ+6H

（4）將Fe3+還原為Fe?+,與溶液中的草酸根生成FeCzC^tH2。的沉淀

【分析】鉉鐵硼廢料預處理后在通入空氣在200℃條件下焙燒后，加入稀鹽酸浸出，濾渣1主要成分為

硼；濾液1加入草酸溶液沉鉉得到Nd2（C2O4）340H2。，濾液2加入鐵粉沉鐵，得到草酸亞鐵晶體；

【解析】（1）碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故“預處理”是洗去鉉鐵硼表面的油污，可選

擇NaOH（或熱的Na2co3）溶液；

（2）根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，鉉鐵硼廢料中鉉和鐵主要以NCI2O3和Fe2（）3形式存在，硼常溫

下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應”，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結合題意，在“浸出”

時，應盡可能地將鉉和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時考慮到成本，因此選擇6moi-匚1

的鹽酸、固液比為5:1的條件進行浸出；

（3）根據(jù)流程圖可知，“沉鉉”過程用草酸將NcP+轉化為難溶的Nd2（C2O4）3」0H2。；

(4)根據(jù)已知信息“H2c2。4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeCzO/ZH2。沉淀”，結

合題意，需將鐵元素轉化成Fe?+,與溶液中的草酸根生成FeCzO/ZH2。的沉淀；

(5)根據(jù)FeCzOrZH2。晶體結構片段，可知Fe?+與6個。原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；

FeC2O4-2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp?根據(jù)質量守恒和電荷守恒配平離子方程式，

+3+2+

5FeC2O4+3MnO4+24H=5Fe+10CO2+3Mn+12H2O,故

33

n（FeC2O4）=|n（MnO；）=|xcmol-L^xbxWL=個義Wmol,故樣品純度為

5.

bcxlO3molxl80g-mol1

A

--------------------------------x100%

Wg

17.(14分)

K2

(1)+1