湖南省長沙市某中學2023屆高三模擬考試（一）化學試卷（含答案）

雅禮中學2023屆模擬試卷（一）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，

將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H?ILi?7C~12N~14O~16S~32CI-35.5

K-39Cr?52Fe?56Co?59Zn-65Se-79I?127

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符

合題意）

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷燒混

合物

B.“百煉成鋼”，反復燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中未發(fā)生氧化還原反

應(yīng)

C.“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”，夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、

抗氧化等優(yōu)點

D.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)

2.下列化學用語或圖示不正確的是（）

3.利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應(yīng)如下所示，下列敘述錯誤的是（）

3-草基丙酸異肉桂酸

A.異肉桂酸分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)像

-苯基丙酸的分子式

B.3CHIO02

C.異肉桂酸可以發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

D.Imol異肉桂酸最多與5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

4.中國科學院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室里首次實現(xiàn)了以CO?為原料人工

合成淀粉，其合成路線如圖所示.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

H,…八0,9卬陵忸

CO,——CH.OH版有6?X

ZnO-ZrO,睥氧化悔

①②H上

A.60gHeHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NA

B.ImolCH中能夠共面的原子數(shù)目最多為3NA

CHA

14

C.標準狀況下，22.4LCO2中含有的中子數(shù)為22NA

D.ImolDHA中含有鍵數(shù)目7NA

5.下列離子方程式書寫加確的是（）

A.將通入含的溶液中：23

ImolCLImolFeb2FCl2-2Fe2C1

e

海水提濱工藝中，用純堿溶液富

B.Br:3Br3C35BrBrO33CO2

集20

C.向NaClO溶液中通入少量S。？：C1。SOH0一

22so；Cl2H

D.自來水長期煮沸時生成水垢:

22

xCayMg(2xy)HCO3-------xCaCyMgCO3(xy)CO2(x了)40

O

6.綠水青山就是金山銀山.一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變

B.c（NH）4作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體

C.反應(yīng)⑤中c（NH）4只起氧化劑的作用

D.該原理的總反應(yīng)為4N04NH3O2^=4N26H2O

7.陰離子P0和二版基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所

示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是（）

二服基分子陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)

A.其中所含元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二版基分子中N—H的H和P。的。形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為0

8.下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖1模擬侯氏制堿法獲得NaHCC）3

B.圖2用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

C圖3用2mL0.5molL溶液，探究溫度對

CuH2O）44C1*加CuCl44H2?；瘜W平衡的影響

D.圖4探究苯酚和碳酸酸性相對強弱

9.Fe的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛.Fe可與H?。、SCN、F、C1等配體形

成使溶液呈淺紫色的F需$、紅色的Fe（SCN）6、無色的FeF、黃色的

FeCl4配離子.某同學按如圖步驟完成實驗.已知:向Co的溶液中加入KSCN溶液生

成藍色的CO（SCN4配離子；Co不能與F形成配離子.下列說法不正確的是（）

FeCNOJ,-9H>0（s）出福菽小綏漏薪可肉溶液m

演色）（紅色）優(yōu)色）

A.I中溶液呈黃色可能是由Fe水解產(chǎn)物的顏色造成

B.向溶液HI中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

C.可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCh溶液中是否含有Co

D.為了能觀察到溶液IFe(H2O)6的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

10.以含鋅廢液(主要成分為ZnSCU，含少量的Fe、Mn)為原料制備

A

ZnCO32Zn(C)2的實驗流程如下.N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

()'

ZnCO,-2Zn(OH)3

MnO,Fe(OH),濾液

A.Imol過二硫酸鈉(NaSC>8)中含有過氧鍵(一0—0—)數(shù)目為NA

B."氧化除鎰”后的溶液中一定存在：Na、Zn、Fe、SO4

C.“調(diào)節(jié)pH”時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCC%等物質(zhì)

D.“氧化除鎰”過程中生成Mn。？的離子方程式

2

MnSQ22H2。-----MnO2j4H

11.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料、其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為該晶胞沿z

墨方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長apm，阿伏加彳鷲常數(shù)的值NA，下列說法

喜誤的是()‘

A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子

113

C.A點原子的坐標為(0,0,0),則B點原子的分數(shù)坐標為---

444

(6579)4gcm

D.該晶體密度為3

a10ioNA

12.卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”

戰(zhàn)略目標.現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePC)4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔

膜只允許Li通過.LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示，O圍繞Fe和P分別形成

正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu).下列說法正確的是()

正It負檢

???Ny

????9

?OVA

?，????

(S1

A.充電時，Li通過隔膜向陽極遷移

B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x0.3125

C.充電時，每0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

有

D.放電時，正極的電極反應(yīng)LiFePO4xLixe'-LiFePO4

為

13.CO22催化重整可獲得CH30H.其主要反應(yīng)為:

口

反應(yīng)I：CC)2(g)3H2(g)——CHOH(g)H0(g)H53.7kJmol1

反應(yīng)n：CO2(g)H2(g)-------co(g)HOf)241kJmol1

費僅考慮上述反應(yīng)，5.0MPa、n始(CX%)：11始(%):3時，原料按一定流速通過反應(yīng)

器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CHOH的選擇性隨溫度變化如圖所示.CHOH的選擇性

n(CHOH)100%

如f.下列說法正確的是()

11消耗(?)

A.其他條件不變，升高溫CO2的轉(zhuǎn)化率增大

|-?Tt

B.其他條件不T236時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)I正反應(yīng)程度減弱

C.一定溫度下，增大n(C02)n始(H)可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度、加入高效催化劑可提高CH30H的選擇性

c(Ag)c(NH3)一定

14.配離子的穩(wěn)定性可K不穩(wěn)衡量，如Ag(NH2的K不移

用)一

cAg(NH32

溫度下，向O.lmol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)

Ag2NH3XMAg(NH32),溶液中pNH3與(X的關(guān)系如圖所示，其中

pNH3IgCNI^)、(----------叱2--------------(x代表Ag或

X)n(Ag)nA

口32

Ag(NH.已知該溫度下K(AgCl)1.6.下列說法正確的是()

sp

131010

Ag,利Ag(NH,)J的分布系數(shù)圖

A.圖2b代表的是3(Ag)

r+i

B.該溶液中c(Ag)cAg(NH2C(NH)C(N)

34c3

c.向該溶液中滴入稀硝8(Ag(NH)2)增大

27

D.AgQ溶于氨水時AgQ2NH3XAAAg(NH3)2Cl平衡常數(shù)為K1610

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)以X5為原料制備氧鋼(IV)堿式碳酸鏤

(NH。(V0)3)4(。用9104。過程如下：

VO6m°l/L鰭酸熱_29,萼‘VOC2溶液氧帆(W)堿式碳酸錢粗產(chǎn)品

1XTUUCC

已知：V0能被。2氧化.

回答下列問題：

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)

①儀器b的名稱為.

②步驟I生成V0C12的同時，生成一種無絕無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

(2)步驟n可在下圖裝置中進行.

②實驗開始時，先關(guān)閉K2,打開K1，當時時(寫實驗現(xiàn)象)再關(guān)閉,，打開

K2,充分反應(yīng)，野置，得到固體.

③C裝置的作用是.

(3)測定產(chǎn)品純度.

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02molL4溶液，充分反應(yīng)后加入

過量的NaNCh溶液，再加適量尿素除去NaNCh，用cmolL'(NH4)2Fe(SO2標準溶液

滴定達終點時，消耗體積為V.(已知：

223

VO2Fe2H-------'VOFe)

①樣品中氧鋼(IV)堿式碳酸鏤(摩爾質(zhì)量為Mg)的質(zhì)量分數(shù)為.

②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是(填標號)

A.未加尿素，直接進行滴定

B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

16.(14分)鉆是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉

鋅凈化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe203等)為原料提取鉆的工藝流程如

圖所示：

浸出渣桐渣快液站回收后液

已知：常溫下，K(CuS)8.9，K(CoS)1810.

spsp2

回答下列問題：

(1)基態(tài)C。原子的價層電子軌道表示式為.

(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為(填化學式)在“浸出”過程中，使用烯硫

酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎凈化渣，但反應(yīng)速率較快，原因

是.

(3)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co,''除銅液"中Co濃度為

0.18mol,則此時溶液的pH［已知：常溫下，飽和H2s水溶液中存在關(guān)系

式：c(H+)c(S)=1.022(molL)1.

(4)“氧化”過程中，NaS08與Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)“沉鐵”過程中，Na2cGJ?的作用是.

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為w%)為原料提取出mkgCO(OH)3.在提

取過程中鉆的損失率為(填含w、m的表達式)%.

17.(16分)自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：

i.2NO2(g)20H(aq)-----NC^aq)NOJaq)H?。⑴

NJg）3H2（g）tM2NH（g）

（1）NO的空間結(jié)構(gòu)為

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm,。與Zn核間最

短距離為pm.

(3)反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol,則反應(yīng)ii的

H.

(4)一定條件下，在2L的剛性密閉容器中充入lmolN2(g)、3molH?(g)發(fā)生反應(yīng)ii至

混

合

氣

體

密

度

D.0小。

(5)反應(yīng)ii,若起始時n(N2):n(H2)1:,在不同條件下達到平衡，設(shè)平衡時NH?的

體積分數(shù)為X(NH3),實驗測得400C,x(NH3)：p及510Pa下，存在

如圖曲線關(guān)系.

填“M”或"N”)判斷依據(jù)是

②x(NH,)L時，N,的轉(zhuǎn)化率為，此時反應(yīng)條件為

332---------------------------------

18.(14分)由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖:

IOCCH,CHO

CHQNa介

CHO?.^①NaOH/H,OQ

,,催化劑"VCH'

CHCI,

AcF

CHJCOOH),配近胺

HQ,她MM

HG

；

已知①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,發(fā)生反R-CH(OH)2R-CHOH20

②

R_CHOR-CHCOOHR-CHCH-RH20C02；

口比咤苯胺

③<C^-ocH3^

(1)A的名稱為.

(2)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為；A?19種物質(zhì)中不含手性碳原子的有

種.

(3)FG的反應(yīng)方程式為.

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；

②只有一種官能團且能與NaHCC)3溶液反應(yīng)放出氣體.

其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2:2:1的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CHCHCHCL制備CHCHCH'----'CHCHs的合成

路線(有機溶劑及無機試劑任選)

雅禮中學2023屆模擬試卷(一)

化學參考答案

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項

符合題意）

題

1234567891011121314

號

答

BBDABDBCDCCCBD

案

1.B【解析】石蠟的主要成分是固態(tài)烷燒，故A正確；生鐵在空氣中錘打，生鐵中的碳

與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碳含量減少得到鋼，故B不正確；夜光杯的主要成分為

3MgO4SiO2H20,屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點，故C正確;

“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，落花中有含氮有機物，可作為肥料，蘊含著自然界

中的碳、氮循環(huán)，故D正確.故答案選B.

2.B【解析】1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式CH?------CHCH2cH3,其實驗式為CH2,選項A正確;

SO的中心原子價層電子對數(shù)為4,故其VSEPR模型為四面體形，選項B不正確

32

Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d4si，選項C正確；HC1分子中鍵的形

H-ClH—C「HC1

成：一。。一文。一《3°選項D正確.故答案選B.

3.D【解析】雙鍵碳原子連接了不同的原子和原子團，異肉桂酸分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，A

正確；3-苯基丙酸的分子式為CgHJD?，B正確；異肉桂酸分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵

和竣基，因此可以發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)，C正Imol苯環(huán)可與3moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，Imol碳碳雙鍵可與Imo氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，

Imol異肉桂酸最多與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤.故答案選D.

4.A【解析】DHA的分子式為CHCh，與HCHO最簡式相同，都為CHO,60g二

者的混合物為2moicH0,含有的C原子數(shù)目為2NA，A正確；CHOH中的碳為中心

的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，ImolCHJOH中共面的原子數(shù)目最多為4NA，B錯

14

誤；標準狀況下，22.4LC02物質(zhì)的量為Imol,含有的中子數(shù)為

[14628）]mol24mo1,C錯誤1個單鍵含有1個鍵，1個雙鍵含有1個

“"o

鍵和1個鍵，根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)：H°\/V°H,ImolDHA中含有鍵數(shù)目11NA,D

錯誤.故答案選A.

5.B【解析】將ImolCL通入含ImolFeb的溶液中，I還原性強于Fe,CL先與I

反應(yīng)，故離子方程式為錯誤；純堿與反應(yīng)，離子方程式

21C1一,^=I2一2C1,ABq

為3B1；3C；^=5BrBrO33cO,,B正確；向NaQO溶液中通入少量SO,,

■O

離子方程式為3c10S02H2O-------SO：2HC10Cl,C錯誤；自來水長期煮沸

時生成水垢的離子方程式為

22。

xCayMg(2x2y)HCO3-------xCaCO3yMg(OH),(x2y)CO2xH2

,D錯誤.故答案選B.

6.D【解析】反應(yīng)過程中。成鍵數(shù)目有3個、2個，發(fā)生了變化，A項錯誤；四氨合銅離

子與虛線框內(nèi)的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)，均為中間體，B項錯誤該離子中

Cu化合價降低，但N化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；

從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與N3的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為

口

4NO4NH3O2^=4N26H2。，D項正確.故答案選D.

7.B【解析】該陰離子配合物中含有H、C、N、0、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中

未成對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3,故A錯誤；N、。元素的電負性較N—H中共

用電子對偏向N,使得H帶正電性(，因此二胭基分子中N-H的H和P0的。形

成氫鍵，故B項正確該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C為sp2雜化，P04

中P的價層電子對數(shù)為4之4,因此P為sp3雜化，故C項錯誤同周期元素

對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N的2P軌道半充滿，相對較穩(wěn)

定，更難失去電子，因此第一電離能最大的元素為N,故D項錯誤.故答案選B.8.C

【解析】氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會引起倒吸，故A不符合題意；氫氧化鈉為強

堿，應(yīng)該使用堿式滴定管，且指示劑應(yīng)使用酚麟試液，故B不符合題意；

Cu^H4(藍色)4CuCl4(黃色)4H,反應(yīng)吸熱，溫度改變

導致平衡移動使得溶液顏百木同，能探究溫度對化學平衡的影響，故C符合題意；揮發(fā)的

鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚干擾實驗，故D不符合題意.故答案選C.

9.D【解析】FeH使溶液呈淺紫色，F(xiàn)e易水解，F(xiàn)e(NC>3%溶液呈黃色可能

是由于Fe水解生成Fe(0H)3等使溶液呈黃色，故A正確向溶液ni中加入足量的KSCN

固體，SCN濃度增大，使Fe(SCN)6(叫)6F(aq)*&Feg(叫)6SCN(aq)

平衡逆向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B正確；先向溶液中加足量NaF溶液，再加

KSCN溶液，若溶液呈藍色，則說明含有Co,否則不含Co,故C正確；Fe(NO3)3

溶液中加稀鹽酸形成黃色的FeCl4，觀察不到Fe(H0)6的顏色，故D錯誤.故答案

選D.

10.C【解析】SZOo中含有1個過氧鍵(一。一O—)結(jié)構(gòu)式為

OO

IIII

0-S-0-0-S-0因此Imol過二硫酸鈉(Na2s2。8)中含有過氧鍵數(shù)為NA，A

IIII

oo

正確；分析可知，氧化除鎰后的溶液中存在的離子為Na、Zn、Fe、SO,B正確;

溶液中Fe能與鋅反應(yīng)生成Fe和Zn,所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn,C錯

誤；分析可知，“氧化除鑄”工序用NaSCh把Fe、Mn氧化為Fe、Mn02,根據(jù)

電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除鎬發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

2

MnS022H2。-----Mn02:4H,D正確.故答案選C.

10。

11.C【解析】Zn的價層電子排布式為3d4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A正確基態(tài)

平原子核外電子排布式Is2s2p3s3p3d4s4P4,電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所

士原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外有

1131318種不同空間運動狀態(tài)的電子,B正確A點原子坐標為(0,0,0),

133

由圖乙可知，B點原子的坐標為,C錯誤；該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子

444

個數(shù)為4,位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為8--4,則

82

m(6579)4cm；口正確.故答案選C.

V(a10)NA

12.C【解析】充電時是電解池，陽離子向陰極移動，Li通過隔膜向陰極遷移，A錯誤；

圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)為8—--325,FePCU數(shù)為4,則LiFePO’的

8241x

化學式Li0812FePO4,解得x0.187,B錯誤；充電時，每有0.5mol電子通過電路，

陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量為3.5g,C正確；放電時，正極得電子，F(xiàn)ePCU與Li反應(yīng)生成

LiFePCU，正極的電極反應(yīng)為FePOdLieLiFePO4,D錯誤.故答案選C.

13.B【解析】從圖中可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；溫度升高，反應(yīng)I

化學平衡逆向移動，反應(yīng)n化學平衡正向移動，可能反應(yīng)I減小的程度大于反應(yīng)n增大的

程度，導co的轉(zhuǎn)化率和CHOH的選擇性有所下降，B正確；增大

n2)n始(H),CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；加入高效的催化劑可提高CHOH的

選擇性，但由圖知，溫度越高甲醇的選擇性越低，故升高溫度不能提高Cf^OH的選擇性，D

錯誤.故答案選B.

14.D【解析】c(NH)越大，pNH3越小，Ag(NH)2越多，因此2&代表的是

5(Ag(NH))>故A錯誤；溶液中根據(jù)電荷守恒有

c(H)c(Ag)cAg(NH32c(NH)c(OH)c(N3),故B錯誤；向體系中

滴入稀硝酸，NH3與H反應(yīng)生成NH,c(NH)減小，

Ag2NH3Ag(N32)的平衡逆向移動，§(Ag(NH)2)減小，故C錯誤；a

點’3（Ag2），則K不穩(wěn)"A）,—1010則對于反應(yīng)

8色”c（AN32）

口

（）10

KSDAgCl1,6102,

AgCl2NH3XAg（NH3）2Cl,K1.6107',

K不穩(wěn)LU103

故D正確.故答案選D.

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）（1）①恒壓滴液漏斗（2分）

微沸

②

2V2。5N2H42HC16HC1------4VOC12N206H（2分）

（2）①defgbc（2分）②裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）③除去CO?

中混有的HC1氣體，防止干擾實驗（2分）

（3）①（2分）②AC（2分）

60m

【解析】首先通過裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HC1后，將CO?通入裝置D

中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后,

再打開D中K2，開始實驗.

（1）①由儀器b的構(gòu)造可知儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗.

②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成VOCL的同時，還生成一種無色無污染

的氣體N2，反應(yīng)的化學方程式為

微沸

2VONH2HC16HC14VOC12N,6H.

（2）①首先通過裝置A制CO2,利用裝置C除去CO2中的HC1后，將CO?通入裝置D

Tfvl一

中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后,

再打開D中K2,開始實驗，接口的連接順序為adefgbc.

②實驗開始時，先關(guān)閉K2,打開K1,當裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確保空氣被排盡

后，再關(guān)閉Ki，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體.

③A中制取的CO2會混有HC1氣體，若進入D中會參與反應(yīng)而干擾實驗，所以C裝置的作

用是除去CO2中混有的HC1氣體，防止干擾實驗.

（3）①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：

2

（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910HO：6VO2：6F,樣品中氧帆（IN）堿式碳酸錢

（摩爾質(zhì)量為Mg）的質(zhì)量分數(shù)為

cmolLVIOLMgmol1

6100%cVM%.

mg60m

②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測純度

偏大，故選；B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小,

所測純度偏低，故不選；C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗

滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，故選；D.滴

定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純

度偏低，故不選.故答案為AC.

3d4s

16.(14分)(1)——---口3回(2分)

(2)PbSO4(2分)形成了原電池(2分)

(3)0,5(2分)

(4)S022Fe22Fe32SO；(2分)

(5)調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子沉淀(2分)

1100w59m

(6)(2分)

llw

【解析】(1)C。為第27號元素，基態(tài)C。原子的價層電子軌道表示式為

演廠_______4T

(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為pbSCU，因為Pb與硫酸反應(yīng)時，生成PbSC>4固體，

由于存在Fe203,Cu不一定存在.在“浸出”過程中，加入稀硫酸浸取，與活潑性不同的

金屬形成了原電池，反應(yīng)速率較快.

(3)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co，“除銅液”中Co濃度為

0.18mol,K(CoS)1.8,

,sp

2K(CoS)1Q1021,…

c(S)sp,2molL121moiL，常溫下，飽和H,S水溶液中

22

c(C)018w

213

存在關(guān)系式：c)c(S)101022(molL)，則止匕時溶液的

c(H)匕，pHlgc(H)0.，故pH0.5.

(4)“氧化”過程中，NaS08與Fe發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe,SO被還原為

23

SO4,離子方程式為s?。；2Fe^=2Fe2SO：.

(5)“沉鐵”過程中，Na2cO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鐵.

(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為w%)為原料提取出mkgCO(OH)3,理論

5959m

生成Co為1000kw%lOwkg,實際生成的Co的質(zhì)量為mkg----kg,在提

g110

1000w%—

取過程中鉆的損失率為-------------世100%"0°w59m

1000w%llw

17.（16分）（1）平面三角形（2分）（2）--（2分）（3）92kJ（2分）

4mol1

（4）CD（2分）（5）①N（2分）0,升高溫度，平衡逆向移動，減小

（2分）

②50%（2分）200C、510Pa或400C、c10Pa（2分）

【解析】（1）NO中氮原子的價層電子對數(shù)是上」3,不存在孤對電子，所以NO的

,2：

空間結(jié)構(gòu)為平面三次形.

（2）O與Zn核間最短距離為體對角線的：，晶胞參數(shù)為cpm,則體對角線為

pm,故。與Zn核間最短距離為苧.

（3）反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為

335kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol,則反應(yīng)ii的

H335kJ/mol427kJ/mol92kJ/.

（4）溫度高，反應(yīng)速率快，可縮短達到平衡的時間，A錯誤；達到平衡時，分別以氫氣和

氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B錯誤反應(yīng)容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的，

所以密度始終不變，C