《化學(xué)》 - 滴定分析法 中職《農(nóng)林牧漁類》對口考試一輪復(fù)習(xí) 第6卷 （原卷版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第6卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A． B．C． D．2．下列有關(guān)燃燒的說法中，錯誤的是()A．燃燒一定需要氧氣參加B．燃燒一定放出熱量C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．氧化還原反應(yīng)是從元素化合價(jià)是否有變化的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．CO2+H2O=H2CO3 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．某同學(xué)從市場買來一瓶食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)溶液對其進(jìn)行滴定。下列操作與結(jié)論正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大C．用量筒量取一定體積的食醋溶液，用堿式滴定管量取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線6．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是()A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL7．下列實(shí)驗(yàn)中操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()A．配制溶液時，所用的蒸餾水需要煮沸﹔并在溶液中加適量鐵粉B．將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，通過觀察有無氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)乙醇中是否含水C．配制0.1NaOH溶液時，稱量4.0gNaOH固體置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線D．用50ml酸式滴定管來量取20.00mL鹽酸時，先調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL，然后將溶液全部放入錐形瓶中8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是()A．用廣泛pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5B．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸C．用25mL酸式滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mLD．用托盤天平稱取10.7g食鹽9．反應(yīng)4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被還原的元素是()A．Fe B．O C．S D．Fe和S10．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．金屬的冶煉 B．鋼鐵的銹蝕C．食物的腐敗 D．水變成水蒸氣11．下列轉(zhuǎn)化過程需加入氧化劑的是()A．MnO→Mn2+ B．Fe3+→Fe2+ C．Cl-→AgCl D．SO2→SO12．日常生活中使用多種殺菌消毒劑，它們用于殺滅細(xì)菌、病毒和其他有害微生物，從而維護(hù)衛(wèi)生和健康。下列試劑不是常用殺菌消毒劑的是()A．次氯酸鈉 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．對氨基苯甲酸二、多項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明()A．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等B．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍C．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于142．右圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像得出的結(jié)論正確的是()A．原鹽酸溶液的濃度為0．1mol/LB．加入的NaOH溶液的濃度為0．1mol/LC．至滴定終點(diǎn)用去NaOH為0．01molD．pH=12時，共加入NaOH溶液100mL3．25℃時，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1HF溶液，得到混合液中HF、F－的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F－）B．當(dāng)c（F－）＞c（HF）時，一定有c（OH－）＞c（H＋）C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）＜2amol·L－14．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好為中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：三、填空題（本大題共4題，每空2分，共20分）1.濃硝酸可以氧化非金屬單質(zhì)，如加熱條件下可將C氧化為CO2，同時生成紅棕色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，體現(xiàn)濃硝酸的性。2．氨和氧化銅在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)：。(1)該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是。(2)反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是。(3)反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是。(4)反應(yīng)中，元素被還原。3．有反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，則該元素的原子被(填“氧化”或“還原”)。4.酸堿中和滴定主要試劑(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。四、綜合應(yīng)用題（本題共3小題，每空2分，共計(jì)24分）1．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的情況：(1)；(2)。2．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：。（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式。②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③步驟5使用的玻璃儀器有。3.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧過氧乙酸()；⑨高鐵酸鈉()?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是(填序號)。(2