《化學(xué)》 - 滴定分析法 中職《農(nóng)林牧漁類》對(duì)口考試一輪復(fù)習(xí) 第5卷 （原卷版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第5卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A．分液漏斗——過濾 B．滴定管——量取溶液 C．容量瓶——溶解固體 D．表面皿——灼燒固體2．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積()A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL3．要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．0.01的鹽酸，用pH試紙可測(cè)量其pH=2.0B．用規(guī)格為50.00mL的堿式滴定管量取20.00mL氫氧化鈉溶液時(shí)，將初始讀數(shù)調(diào)整到30.00mL，然后將滴定管內(nèi)剩余溶液全部放出即可C．蒸干溶液可制備無(wú)水固體D．實(shí)驗(yàn)室將晶體溶于較濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度來配制該溶液，可抑制的水解5．下列反應(yīng)中，作還原劑的是()A． B．C． D．6．下列關(guān)于物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化和離子反應(yīng)的說法正確的是()A．屬于純凈物B．溶液呈酸性：C．屬于化學(xué)變化D．屬于氧化還原反應(yīng)7．復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()A．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為4molB．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序：O3>I2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是1：28．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)9．可用于量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液的儀器是()A．膠頭滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管10．能準(zhǔn)確量取5.00mLNaOH溶液的儀器是()A． B． C． D．11．為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長(zhǎng)軌。工人們用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，這一反應(yīng)原理來焊接鋼軌。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)中鋁被還原12．下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A． B． C． D．二、多項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯(cuò)選、漏選、多選不得分，共20分）1．已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是()A．NaCl是還原產(chǎn)物B．NaClO3被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為5：1D．該反應(yīng)生成6.72L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D．依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液3．單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)。用TiO2制金屬鈦時(shí)，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中碳是還原劑 B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) D．反應(yīng)②是置換反應(yīng)4．實(shí)驗(yàn)室制取O2和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為①2KClO32KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則A．①中，反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變B．②中，MnO2為催化劑C．①中，反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化D．②中，MnO2為氧化劑三、填空題（本大題共4題，每空2分，共20分）1．酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的，然后再計(jì)算待測(cè)液的濃度。2．酸堿中和滴定操作(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。(2)終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在內(nèi)不變回原色，視為終點(diǎn)。分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況，指出氧化劑和還原劑。(1)。(2)。(3)。4.在工業(yè)上，次磷酸（）常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：。請(qǐng)回答下列問題：(1)中，磷元素的化合價(jià)為；(2)該反應(yīng)中，被（填“氧化”或“還原”）；四、綜合應(yīng)用題（本題共3小題，每空2分，共計(jì)24分）1..氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，我們可以通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A．氧元素的得失

B．氫元素的得失

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．元素化合價(jià)的升降2.化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。(1)方程式中x=。(2)作還原劑的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，氯元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(3)反應(yīng)中每生成6molNH4Cl，則消耗Cl2的物質(zhì)的量至少為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。3.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應(yīng)原理如下圖：(1)“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是；煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(