專練07藥品是否變質的探究-2021年中考科學實驗探究題提分專練（教師版含解析）

專練07藥品是否變質的探究1．某研究性學習小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，就從該瓶中分別取適量溶液于A、B兩支試管，進行實驗探究．①向A試管中滴入無色酚酞試液，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液沒有變質；②向B試管中加入足量的稀鹽酸，根據實驗現象，有同學認為原NaOH溶液已經變質．實驗分析：(1)根據同學們的實驗結論，應觀察到的實驗現象分別是：A試管，B試管．(2)寫出向B試管中加入足量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：一定發(fā)生的反應；可能發(fā)生的反應．(3)顯然，他們的實驗結論是矛盾的．實驗中，根據試管(填A或B)的現象作出的結論肯定是錯誤的，原因是．(4)你能設計一個新的實驗方案證明原試液確已變質，請你在下面寫出步驟、現象及有關反應的化學方程式．【答案】((1)無色酚酞試液變紅；有氣泡產生(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)A；Na2CO3溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅(4)取1～2mL該溶液于試管中，滴入適量CaCl2溶液；觀察到有白色沉定產生；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(或其他合理答案)【解析】(1)A酚酞試液與堿性溶液反應會變紅，所以的現象應該是無色酚酞試液變紅；B、加入鹽酸溶液變質是因為生成了碳酸鈉，所以加入鹽酸會有二氧化碳生成；(2)因為溶液變質生成了碳酸鈉，所以一定發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，由于氫氧化鈉是否完全變質未知，所以可能發(fā)生的反應是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；(3)實驗中由于碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變紅，所以A實驗結論錯誤；(4)證明氫氧化鈉溶液變質即是證明溶液中存在碳酸鈉，所以可采用能與碳酸根離子結合成沉淀的鹽反應完成，氯化鈣、氯化鋇等均可完成鑒定；2．春節(jié)期間，部分同學對用酒精[化學式為C2H5OH]、硬脂酸和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇。(1)下列有關固體酒精的說法正確的是。A．固體酒精的各種分子間沒有間隔B．固體酒精就是酒精的固體物質C．固體酒精中各種成分仍保持各自的性質D．固體酒精是一種新型化合物(2)通過化學的學習，小芳知道氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，其反應的化學方程式為。他想用實驗檢查一下春節(jié)用剩的工業(yè)酒精中氫氧化鈉是否變質。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，再取上層清液與試管中，滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體酒精中的氫氧化鈉沒有變質(3)小芳的同學認為上述實驗有嚴重的問題，理由是。大家經過討論。一致認為應該往上層清液中滴加溶液，可觀察到的現象是，說明固體酒精中的氫氧化鈉已經變質。(4)要想熄滅火鍋里的工業(yè)酒精，可用蓋子蓋上，其主要原理是。A．清除可燃物B．隔絕空氣C．降低可燃物著火點D．使可燃物的溫度降到著火點以下【答案】(1)C。(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鈣；產生白色沉淀。(4)B?！窘馕觥?1)A．固體酒精的各種分子間有間隔，該選項說法不正確；B．固體酒精不是酒精的固體物質，該選項說法不正確；C．固體酒精中各種成分仍保持各自的性質，該選項說法正確；D、．固體酒精不是一種新型化合物，該選項說法不正確。故填：C。(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質生成碳酸鈉和水，其反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。(3)小芳的同學認為上述實驗有嚴重的問題，理由是變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；大家經過討論。一致認為應該往上層清液中滴加氯化鈣溶液，可觀察到的現象是產生白色沉淀，說明固體酒精中的氫氧化鈉已經變質。故填：變質生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鈣；產生白色沉淀。(4)要想熄滅火鍋里的工業(yè)酒精，可用蓋子蓋上，其主要原理是隔絕空氣。故填：B。3．有位化學老師取用生石灰時，發(fā)觀裝滿生石灰的瓶已膨脹爆裂(如圖1)。化學興趣小組對這瓶生石灰進行了如下探究：【查閱資料】：①氫氧化鈣微溶于水(20℃時，100克水中最多溶解0.165克氫氧化鈣)②氫氧化鈣水溶液可以使無色酚酞溶液變紅色。(1)探究一：該生石灰是否變質？(2)探究二：生石灰變質后的成分是什么？實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計(如圖2)形成濁液，溫度(升高、降低或不變)結論：生石灰已變質解釋：。猜想與假設：①氫氧化鈣；②碳酸鈣；③氫氧化鈣和碳酸鈣。實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的(填試劑名稱)。濾液變色；濾渣上產生大量氣泡。結論：猜想③正確。解釋：生石灰變質過程中產生碳酸鈣的化學方程式是(3)探究三：變質的生石灰中碳酸鈣的質量分數是多少？方案一：取10.0g樣品加100克水攪拌溶解過濾將固體干燥后稱量為9.8g，計算得到碳酸鈣的質量分數為98.0%．方案一是否合理？理由是。方案二：取10.0g樣品，請設計完成方案二，同時說明要測定的量(用a表示)，并計算樣品中碳酸鈣的質量分數。；(不要求寫出計算過程)?！敬鸢浮?2)取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計，形成濁液，溫度不變，說明生石灰已經完全變質，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋不變實驗操作現象結論和解釋稀鹽酸。紅色；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣。取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；【解析】(2)取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計，形成濁液，溫度不變，說明生石灰已經完全變質，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌插入溫度計形成濁液，溫度不變結論：生石灰已變質解釋：生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放熱。取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的稀鹽酸，濾液變紅色，說明含有氫氧化鈣，濾渣上產生大量氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，說明含有碳酸鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，實驗過程如下所示：實驗操作現象結論和解釋取生石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，向濾渣滴加足量的稀鹽酸。濾液變紅色；濾渣上產生大量氣泡。結論：猜想③正確。解釋：生石灰變質過程中產生碳酸鈣的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(3)方案一不合理，理由是氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣。取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；設碳酸鈣質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸鈣質量分數為：×100%＝%，答：碳酸鈣質量分數是%。故填：不合理；氫氧化鈣微溶于水，濾渣中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣；取10.0g樣品，加入足量稀鹽酸，把產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測定氫氧化鈉溶液增加的質量；設碳酸鈣質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044xag＝，x＝，碳酸鈣質量分數為：×100%＝%，答：碳酸鈣質量分數是%。4．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次抓酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。(1)次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH(填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復分解反應從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。(3)有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗?！咎岢鰡栴}】長時間放置的漂白粉是否變質？【猜想】猜想l：該漂白粉末變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為。猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaC12、CaCO3?！緦嶒炋骄俊肯捱x試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，；有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液品紅溶液【答案】(1)減?。?2)Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【實驗探究】故答案為：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。品紅溶液褪色?！窘馕觥?1)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+O2↑，故溶液的酸性增強，pH減??；故答案為：減小；(2)根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；故答案為：Ca(ClO)2+2HCl＝2HClO+CaCl2；(3)【猜想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl2，和部分未反應的Ca(ClO)2；故答案為：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據實驗現象：有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據(3)分析，鹽酸與Ca(ClO)2反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；故答案為：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。品紅溶液褪色。5．過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。[查閱資料)CaO2能與水反應最終生成Ca(OH)2和O2也能與CO2反應得到CaCO3和O2．過氧化氫溶液具有漂白性。[提出問題]該固體樣品的成分是什么？[猜想假設]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一種或幾種。[實驗探究]實驗編號實驗步驟實驗現象①取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條得到濁液，有氣泡產生，木條復燃②另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產生的氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產生，生成的氣體使石灰水變渾濁③室溫下，取①中上層清液，用試紙測定溶液的pHpH約為12[得出結論](1)由實驗1、2可知，白色固體中肯定有；(2)實驗2中所加試劑X可以是(填字母序號)。A．稀硫酸B．稀鹽酸C．稀硝酸D．水(3)根據實驗3(填“能”或者“不能”)判斷原固體樣品中含有Ca(OH)2理由是。[反思交流](4)過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為(填化學式)，原因是。(5)該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。620秒時，將氣球內二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是；②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是；③寫出BC段可能發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)過氧化鈣、碳酸鈣；(2)BC；(3)不能；原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；(4)CaCO3；過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；(5)①過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣；②過氧化氫溶液具有漂白性；③2H2O2＝2H2O+O2↑?！窘馕觥?1)由實驗1的現象可知，該白色固體中含有過氧化鈣；由實驗2的現象可知，該固體中含有碳酸鈣；故填：過氧化鈣、碳酸鈣；(2)因為碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質，會覆蓋在碳酸鈣餓表面而阻止反應的進一步發(fā)生，所以試劑X不能用稀硫酸，也不能用水；可以用稀鹽酸或稀硝酸；故填：BC；(3)室溫下，?、僦猩蠈忧逡?，用試紙測定溶液的pH，測得溶液的pH大于7，溶液顯堿性，但是不能證明原固體中一定含有氫氧化鈣，因為過氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故填：不能；原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；(4)CaO2能與水反應最終生成Ca(OH)2和O2，也能與CO2反應得到CaCO3和O2．氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為碳酸鈣，故填：CaCO3；過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；(5)①過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣，所以AB段氧氣濃度幾乎不變，故填：過氧化鈣與水接觸時，首先生成夠氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣；②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，但過氧化氫溶液具有漂白性，所以實驗中觀察到滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色；故填：過氧化氫溶液具有漂白性；③在沒有加入催化劑時，過氧化氫也會慢慢分解產生水和氧氣，所以BC端發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑．故填：2H2O2＝2H2O+O2↑。6．過氧化鈣(CaO2)是一種淡黃色固體，用途非常廣泛，可以改善地表水質、處理含有重金屬離子的廢水等?！静殚嗁Y料】過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。【提出問題】一瓶敞口放置的過氧化鈣粉末，其成分可能是什么？【作出假設】①沒有變質：粉末為過氧化鈣②已經變質：粉末中可能含有過氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣【進行實驗】為確定粉末成分，小明設計了如下實驗實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水試管底部有少量固體一定不含過氧化鈣②向上層清液中滴加無色酚酞溶液一定含有氫氧化鈣③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量一定含有碳酸鈣【實驗反思】小紅認為，通過步驟①試管底部有少量固體也可以判斷出粉末中含有碳酸鈣，你是否同意她的觀點，并說明理由【答案】【查閱資料】2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑?！具M行實驗】①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水，不產生氣泡，說明一定不含過氧化鈣；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明一定含有氫氧化鈣；③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，說明一定含有碳酸鈣，【實驗反思】否，氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。【解析】【查閱資料】過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑?！具M行實驗】①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水，不產生氣泡，說明一定不含過氧化鈣；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明一定含有氫氧化鈣；③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，說明一定含有碳酸鈣，實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量粉末于試管中，滴加1膠頭滴管的蒸餾水不產生氣泡，試管底部有少量固體一定不含過氧化鈣②向上層清液中滴加無色酚酞溶液酚酞試液變紅色一定含有氫氧化鈣③向步驟①中試管底部的少量固體中滴加足量稀鹽酸產生氣泡一定含有碳酸鈣【實驗反思】不同意她的觀點，理由是氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。故填：否，氫氧化鈣微溶于水，試管底部的少量固體也可能是氫氧化鈣。7．碘化鉀(KI)是一種白色固體，常用于預防和治療地方性甲狀腺腫，放置在空氣中很容易變質(出現泛黃現象)，為了探究碘化鉀變質的原因，某化學小組開展以下實驗：【提出猜想】對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的猜想：猜想Ⅰ：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2猜想Ⅱ：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2【查閱資料】KOH能與CO2反應生成K2CO3，K2CO3的化學性質與CaCO3類似【實驗過程】實驗1：取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃，往泛黃的固體中加入足量的稀鹽酸，產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。①使澄清石灰水變渾濁的化學方程式是②據此現象，(填“能”或“不能”)得出“猜想Ⅰ是造成碘化鉀變質的原因”的結論。實驗2：按如圖1、圖2所示裝置進行實驗，數日后，觀察到圖1中碘化鉀固體無泛黃現象，據此現象，可得出的結論是：猜想不成立，圖2中碘化鉀固體也無泛黃現象，據此現象，可得出的結論是：猜想不成立。實驗3：查閱文獻可知，常溫下某些氣體和固體的反應須在潮濕環(huán)境中進行，化學小組據此改進實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與水、和共同作用的結果。【繼續(xù)探究】影響碘化鉀變質快慢的因素有哪些(只要求提出假設和實驗方案)？假設。實驗方案：?！敬鸢浮繉嶒?：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②不能；實驗2：Ⅱ；Ⅰ；實驗3：氧氣；二氧化碳；【繼續(xù)探究】溫度；取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間?！窘馕觥繉嶒?：①二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②碘化鉀直接變質可以生成碳酸鉀，碘化鉀變質生成的氫氧化鉀，吸收二氧化碳也會生成碳酸鉀，通過澄清石灰水變渾濁的現象，不能判斷碳酸鉀是如何轉化成的，故填：不能；實驗2：按如圖1、圖2所示裝置進行實驗，數日后，觀察到圖1中碘化鉀固體無泛黃現象，說明變黃不是與水和氧氣有關，猜想Ⅱ不成立；圖2中碘化鉀固體也無泛黃現象，說明不與二氧化碳有關，故猜想Ⅰ不成立，故填：Ⅱ；Ⅰ；實驗3：由實驗2推知，KI“泛黃”變質的條件是與水、二氧化碳和氧氣同時存在，故填：氧氣；二氧化碳；【繼續(xù)探究】影響碘化鉀變質快慢的因素可能與溫度有關，可以設計實驗取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間，故填：溫度；取兩份相同質量的碘化鉀，分別按圖3裝置進行實驗，一瓶放置在陰涼處，另一瓶放置在陽光下，記錄碘化鉀泛黃變質的時間。8．小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空?！静殚嗁Y料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O③Na2CO3受熱不分解，NaHCO3能溶與水?！炯僭O猜想】假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為NaHCO3；假設二：小蘇打完全變質，化學成分為；假設三：小蘇打部分變質，化學成分為。【實驗方案】(實驗現象)可選藥品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的，觀察。操作一中無沉淀出現假設一成立假設二成立假設三成立【問題討論】有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是?！敬鸢浮縉a2CO3；NaHCO3和Na2CO3；實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的②(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的④，觀察。操作一中無沉淀出現[來假設一成立[]操作一中有沉淀出現操作二中無氣體產生假設二成立操作一中有沉淀出現操作二中有氣體產生假設三成立否；不能判斷是不變質還是部分變質的情況。【解析】小蘇打若是完全變質，則生成的是碳酸鈉，若是部分變質，則還含有碳酸氫鈉，故填：Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不具有此性質；碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氣體，若是假設2成立，則實驗一中有沉淀生成，操作二中沒有氣體產生；若是猜想3成立，則是操作一中有沉淀生成，操作二中有氣體產生，故填：實驗操作實驗現象實驗結論操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的②(填藥品編號，下同)，觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作。操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的④，觀察。操作一中無沉淀出現[來假設一成立[]操作一中有沉淀出現操作二中無氣體產生假設二成立操作一中有沉淀出現操作二中有氣體產生假設三成立取一定量樣品直接加熱，則不變質和部分變質無法判斷，故填：否；不能判斷是不變質還是部分變質的情況。9．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破塤．【提出向題1】試劑是否變質？【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣【進行實驗1】步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液猜想③正確2向試管中繼續(xù)加入過量的【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))，測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．【反思與評價】小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是小文同學用圖E、F所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是【交流與討論】實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．(1)同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是(2)經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．【答案】【進行實驗1】實驗過程如下表所示：步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液酚酞試液變紅色猜想③正確2向試管中繼續(xù)加入過量的稀鹽酸產生氣泡【進行實驗2】CaCO3+2HCl═Ca