2024-2025學年高考化學一輪復習卷：海水中的重要元素-鈉和氯（含解析）

2025屆高考化學一輪復習專題卷：海水中的重要元素一鈉和氯

一、單選題

1.稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質（如F2等）發(fā)生化

學反應。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400（和2633kPa壓強

下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25。。容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2O則所得產物中，管與氟的原子個數(shù)比和該產物的分子式的說法正確的是（）

A,1：2；XeF2B,1：4；XeF4

C.l：2；Xe2F4D.l：4；無法確定分子式

2.下列實驗方案中，不能測定出Na2cO3和NaHCOs的混合物中Na2cO3質量分數(shù)的是

（）。

A.取陽混合物充分加熱，質量減少她

B.取陽混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到她固體

C.取砥混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液

D.取陽混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加她

3.下列有關焰色試驗操作的描述正確的是（）

A.在觀察焰色時均要透過藍色鉆玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細伯絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶

液，進行焰色試驗

C.伯絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2sO4溶液，

重復以上實驗

D.用潔凈的粕絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有

Na+,沒有K+

4.醫(yī)用酒精、含NaClO的84消毒液可用于個人與環(huán)境消毒，但84消毒液與醫(yī)用酒

精不可混用，混用會產生有毒氣體C"（發(fā)生的主要反應為

2NaClO+CH3CH2OH=2NaOH+Cl2T+CH3CHO）,下歹!J關于84消毒液的說法不

正確的是（）

A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同

B.84消毒液放在空氣中一段時間后漂白效果更好

C.84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合會發(fā)生氧化還原反應產生C"：

2HC1+NaClO-Cl2T+NaCl+H20

D.向裝有84消毒液的試管中加入適量稀硫酸，光照管壁有無色氣泡產生

5.光照過程中氯水的pH隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）

H

d

g

w

喊

時間/s

A.氯水屬于電解質

B.光照條件下，加快了氯氣與水的反應

C.氯水應當存放于棕色的廣口瓶中

D.0?150s內，溶液中所含的分子僅有HC1

6.名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46以

B.12.8gCu和0.2molS充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫,下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3M

D.標準狀況下，22.4LSO2與足量。2的反應，生成的SO3分子數(shù)為NA

7.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左

邊充入ImolN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持

溫度、壓強不變），下列說法錯誤的是（）

4.1

A.右側CO與CO,的混合氣體的總物質的量為0.25mol

B.右側氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度

C.右側混合氣體中CO的質量為5.25g

D.若改變右側混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端,處，保持溫度不變，則前后

6

兩次充入容器內的氣體的壓強之比為25:23

8.油條是我國傳統(tǒng)食品，其做法之一是將明磯［KAl（SO4）2-12H2。］、純堿、食鹽按比

例加入溫水中，再加入面粉，攪拌成面團，放置，使面團產生氣體，形成孔洞，放置

過程發(fā)生反應：

3Na2CO3+2KAl（SO4）212H2O^3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+2A1（OH）3J+21H2O。

下列有關判斷正確的是（）

A.明硯屬于混合物

B.放置過程發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質

<2.必1①04）2在水溶液中的電離方程式為口1（$。4）2—右+人13++$0廣

D.該反應說明AP+與CO：不能大量共存

9.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物質的量濃度分別是

0.4mol-L_1>0,1mol-L-1?向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶

液中Ci?+的物質的量濃度是（忽略反應前后溶液體積的變化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-L-1C.0.30mol-L-1D.0.45mol-L-1

10.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：

S+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2To設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是（）

A.1L2LCO2含口鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2名

1

D.1LO.lmol-LK2S溶液中含S?一數(shù)目為0.1義

11.一定溫度和壓強下，用等質量的CHQCO2、。2、SC>2四種氣體分別吹出如圖所示

四個體積大小不同的氣球，下列說法正確的是()

oo00

①②③④

A.氣球②中裝的是。2

B.氣球①和氣球③中氣體份子數(shù)相等

C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2:1

D.氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4:1

12.R0,中共有x個電子，R原子的質量數(shù)為A,則a克RO,中含有質子的物質

的量為()

A.---(x+24-〃)molB,---(x-24-〃)mol

Z+48，)Z+48，'

C.(x-〃)molD.、448

13.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol-L1的Na2cO3溶液和

40mL0.2mol-L-1的NaHCX)3溶液，再分別用o.4mol.LT鹽酸滴定，利用pH計和壓強

傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是()。

已知：常溫下，酚醐的變色范圍是pH：8.2-10.0,甲基橙的變色范圍是pH：3.1~

4.4o

A.a點存在：c(H2co3)〉c(C0j)

B.圖中曲線甲和丁表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

C.在b點發(fā)生反應的離子方程式為COj+2H+-CC)2T+H2O

D.滴定分析時，a點可用酚醐、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

14.下列關于新制氯水的說法中，正確的是()

A.放置數(shù)天后酸性增強

B.可噴灑到教室中進行環(huán)境消毒

C.加入足量燒堿后漂白性會消失

D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl?

15.雷雨天閃電時空氣中有。3生成。下列說法中，正確的是（）o

A.。?和。3互為同位素

B.。2和。3的相互轉化是物理變化

C.在相同的溫度和壓強下，等體積的02和03含有相同的分子數(shù)

D.等物質的量的。2和。3含有相同的質子數(shù)

16.下列物質中所含原子數(shù)最多的是（）

A.4g氫氣B.標準狀況下11.2L氧氣

C.lmol水D.3.01xl（）23個SO?

17.同溫、同壓下，同體積的甲烷（CHQ和二氧化碳氣體中，相同的是（）

A.物質的量B.原子總數(shù)C.密度D.質量

18.在KC1、MgC"、Mg（NC）3）,形成的混合溶液中，zz（K+）=0.1mol,

“（Mg2+）=0.25mol,〃（C「）=0.2mol,則〃（NOJ為（）

A.0.05molB.0.20molC.0.3molD.0.4mol

二、多選題

19.已知L52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.4g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸

中，得到NO?和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入

LOmol/LNOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

（）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入的NaOH溶液的體積是600mL

20.利用傳感器和信息處理終端對氯水的實驗進行數(shù)據采集與分析得到以下圖像，圖

一表示氯水長時間放置在空氣中，隨著反應進行某種量的變化；圖二表示將過量鐵粉

加入氯水中，F(xiàn)e3+濃度的變化曲線。下列說法錯誤的是（）

c（Fe3+）\....................?*...................:....................:

100150

時間/s

圖一

A.圖一可表示：c（H+）隨光照時間的變化曲線

B.圖一可表示c（HClO）隨光照時間的變化曲線

C.圖二ab段測得有Fe2+,可能是Fe與H+反應生成的

D.圖二be段表明溶液中的反應以Fe+2Fe3+—3Fe2+為主

21.40.5g某金屬氯化物RCU含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質量為（）

A.135gB.135g-mol-1C.64D.64g-mor1

22.鎰酸鉀（KMnOj在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

SMnO4+2H2O2MnO4+MnO2J+4OIT。利用Cl2M{tK2MnO4制備KM11O4的裝

置如圖所示（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）

A.在強堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用MnOz代替

C.裝置U中盛放濃硫酸，以提高KM11O4的產率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢

三、填空題

23.亞氯酸鈉（Nad。?）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的

漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如圖：

so2H2O2

NaHSO4NaOH

⑴反應①的化學方程式為：2NaC103+H2SO4+S02-2C1O2+2NaHSO4,該反應的

還原產物是（寫化學式）。

（2）在□補充反應②另一種產物，并配平此離子方程式，然后用單線橋法分析此化學反

應。___________

________C102

+H2O2+0H-=C10；+H20+□

⑶NaC。中C1的化合價為,H2O2在反應②中（填字母）。

A.只能作氧化劑

B.只能作還原劑

C.既能作氧化劑也能作還原劑

（4）實驗室采用馬蒂遜（Mathieson）法制備NaC102的實驗裝置如圖甲所示：

甲

已知：①cn的熔點為一59。。沸點為11。。珥。2的沸點為的0。（

②當溫度低于38。（2時，Nad。2飽和溶液中析出的晶體是NaC102-3H2。；當溫度在

38?60。（2時，析出NaClO?；溫度高于60。（2時，NaClO2分解。

C中將裝置浸入冰水浴中的目的是。

24.按要求回答下列問題：

(I)10mL(HmolliBaCU溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中

的SO：完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是

(2)某物質A加熱時發(fā)生分解反應：2A—2B+C+3D,產物均為氣體，測得相同

條件下由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20,則反應物A的相對分子質

量為。

(3)一定量的液態(tài)化合物在一定量中恰好完全發(fā)生反應：

XY2(1)+3O2(g)—XO2(g)+2YO2(g),冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為

672mL(1表示液態(tài)，g表示氣態(tài))。

①反應前。2在標準狀況下的體積是o

②在XY?分子中，X、Y兩元素的質量比為3:16,則X、Y兩元素的摩爾質量之比為

(4)向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應

后，得到Na2cO3和NaHCOs的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加2moi.!/的鹽酸,

所得氣體體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。

①。4段發(fā)生反應的化學方程式為0

②NaOH溶液物質的量濃度為。

③混合溶液中Na2cO3和NaHCOs的質量比是。

25.高鎰酸鉀是一種典型的強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：

I.在用KM11O4酸性溶液處理Cu2s和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下:

+2+2+

①MnO；+Cu2S+H——>Cu+SO2T+Mn+H2O(未配平)

+2+2+

②MnO；+CuS+H——>Cu+SO2T+Mn+H2O（未酉己平）

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是（填序號）。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c.生成2.24L（標準狀況下）SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol

d.還原性的強弱關系是Mn2+〉Cu2S

II.在稀硫酸中，KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應。

（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式。

2++2+3+

MnO；+Fe+HMn+Fe+H2O

（3）欲配制480mL0.1molFe?+溶液，需稱（NHjFe（SOj-6凡0

（M=392g.mor'）的質量為g,需要的玻璃儀器有

HI.實驗室可由軟鎰礦（主要成分為MnO?）制備KMnO,方法：先在高溫下使軟鎰礦與

過量KOH（s）和KCIO3（s）反應生成K2M11O4（鎰酸鉀）和KC1；再用水溶解，濾

去殘渣；然后酸化濾液，使KzMnO,轉化為MnC>2和KMnO4；最后濾去沉淀MnO2,

濃縮結晶得到KMnO,晶體。請回答：

（4）用軟鎰礦制備KzMnO’的化學方程式是o

（5）KMnO4轉化為KMnO’的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

26.氧化還原反應原理及物質的量的相關計算在生產、生活中應用廣泛。

（1）某同學寫出以下化學反應方程式（未配平）：?NH3+NO—>HNO2+H2O,

②NO+HNO3——>N2O3+H2O,③N2O4+H2O——>HNO2+HNO3,其中一定不可能

實現(xiàn)的是（填序號）。

（2）CIO?可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KCIO3與SO?在強酸性溶液中反應可

制得CIO?,SO?被氧化為SO：,此反應的離子方程式為。

（3）已知亞硝酸鈉（NaNOz）可以與氯化鏤（NH4C1）反應生成氮氣、氯化鈉及其

他產物，寫出該反應的化學方程式：。

（4）一定條件下，當溶液中XO；與H2O2物質的量比恰好為2：5時，二者完全反

應，溶液中XO；被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)閛

四、實驗題

27.根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：

（1）關于鈉的敘述中，正確的是（填字母）。

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.將鈉放入由煙，加熱后鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉

C.鈉長期放置于空氣中，最終形成Na2cO3

D.金屬鈉的熔點很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的、等物質反應，通常將它保存在

里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（填

字母）。

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.飽和NaOH溶液D.氯化鎂溶液

（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置（包括水）的

總質量為陽，將質量為電的鈉放入足量水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此

裝置的總質量為Cgo

無水CaCb

上水

①無水氯化鈣的作用是。

②列出計算鈉相對原子質量的數(shù)學表達式（用含有AC的算式表

示）。

參考答案

1.答案：D

解析：根據質量守恒定律解題7.5moL氟氣反應剩余4.5mol氟氣，反應了3moi氟氣,

1.5molXe與3moL氟氣反應生成物中Xe原子與氟原子物質的量之比為1.5：(3^2)=1：

4,故產物的最簡式為XeF2分子式無法確定；

故選：Do

2.答案：C

解析：A能，根據反應前后的質量變化

△

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02TAm

168g106g62g

m(NaHCO3)bg

/z口cc\168gxbg84bm/、84b

m(NaHCO3)=62g=-(Na2CO3)=ag-—g

84b

所以NazC。,的質量分數(shù)二"二工!'］。。％/］.%1］。。％

B能，設混合物中Na2c。3的質量為x,NaHCC>3的質量為外

Na2CO3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2T

106gH7g

Xmx(NaCl)

117x

㈣(NaCl)=

~W6

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T

84g58.5g

ym2(NaCl)

機2(NaCl)=下一

聯(lián)立方程x+N=ag①

117x58.5y

=兔②

loT84

兩個方程、兩個未知數(shù)，可以分別求出X、V的值。

C不能，參加反應的NaOH的質量無法確定，不能求出Na2cO3的質量。

D能，混合物與稀硫酸充分反應后的氣體，經堿石灰干燥后，增加的質量為CO2的質

量，設Na2cO3的質量為x,NaHCO3的質量為小

2NaHCO3+H2sO4Na2SO4+2CO2T+2H2O

168g88g

88

y—y

-168'

Na2cO3+H2sO4Na2sO,+H2O+CO2T

106g44g

44

x--x

106

x+y=a①

8844、八

----yH------x=b(2)

168"106—

兩個方程、兩個未知數(shù)，可以分別求出格V的值。

3.答案：B

解析：在觀測鉀的焰色時要透過藍色鉆玻璃，其他元素不需要，A錯誤；取一根潔凈

的細伯絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色試驗，B正確；做

焰色試驗結束后伯絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；黃光能掩蓋紫

光，該實驗只能說明該溶液中含有Na+,無法確定是否含有K+,D錯誤。

4.答案：A

解析：漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,而84消毒液的有效成分是NaClO,A錯誤；

HC1O的濃度越大，漂白效果越好，空氣中的CO?、H2O可與NaClO反應生成HC1O,

故84消毒液在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好，B正確；84消毒液中NaClO

具有強氧化性，在強酸性條件下能與C「發(fā)生歸中反應生成C",根據元素守恒及得失

電子守恒可得反應的化學方程式為ZHCl+NaClO-ClzT+NaCl+H2。，C正確；84

消毒液中的NaClO與稀硫酸反應會生成HC1O,HC1O見光分解放出。2，故光照管壁

有無色氣泡產生，D正確。

5.答案：B

解析：A.氯水是混合物，不屬于電解質，A錯誤；B.光照條件下，促進了次氯酸的分

解，從而加快了氯氣與水的反應，B正確；C.氯水應當存放于棕色的細口瓶中，C錯

誤；D.溶液中不含HC1分子，因為HC1在水溶液中完全電離，存在的分子有氯氣分

子、次氯酸分子和水分子，D錯誤；故選B。

6.答案：B

解析：A.50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質的物質的量是“凡$。4)=18.4

mol/Lx0.05L=0.92mol,若其完全與Cu發(fā)生反應：

△

CU+2H2SO4(^C)^CUSO4+SO2T+2H2O,理論上生成SO2氣體046mol,但隨著

反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再發(fā)生，因此反應產生的SC>2氣體物質的量小

于0.46mol,故生成SC>2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯誤；

△

8.12.88(2口的物質的量是0.211101,根據反應方程式：2Cu+S^=Cu2s中物質反應轉

化關系可知：S過量，Cu完全反應，0.2molCu發(fā)生反應，轉移0.2mol電子，則充分

反應轉移電子數(shù)為0.2/，B正確；

C.濃硝酸具有強氧化性，在常溫下A1遇濃硝酸，會被氧化產生一層致密的氧化物保護

膜，阻止反應的進一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應過程中轉移的電子數(shù)

目，C錯誤；

D.標準狀況下，22.4LSC>2的物質的量是1mol,其與。2在一定條件下發(fā)生反應：

2SO,+C)2+'：普t2so3,但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1

Diols。?與足量。2的反應，生成的SO3的物質的量小于1mol,因此反應生成的SO3分

子數(shù)小于NA,D錯誤；

故選B。

7.答案：D

解析：左、右兩側氣體的溫度、壓強相同，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質

的量之比，左、右兩側氣體的體積之比為4:1,則左、右兩側氣體的物質的量之比也為

4:1,則右側氣體的物質的量為電@=0.25mo1，A正確；

4

相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，右側氣體的平均摩爾質量

=—^―=32g-mor1-氧氣的摩爾質量也為32g.m0尸，則右側氣體的密度等于相同

0.25mol

條件下氧氣的密度，B正確；

右側C0和CO2的總質量為8g,CO和CO2的總物質的量為025mol,設CO的物質的

量為xmol,二氧化碳的物質的量為(0.25-x)mol,則有28x+44x(0.25-x)=8,解得

x=—mol,貝UCO的質量=j^molx28g?mo「=5.25g，C正確；

若改變右側混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端處，則左、右側氣體體積之比為

5:1,右側充入的CO和CO2的混合氣體的物質的量為—=0.2mol,相同條件下氣體

的壓強之比等于氣體的物質的量之比，則前后兩次充入容器內的氣體的壓強之比

=(1+0.25)mol:(1+0.2)mol=25:24,D錯誤。

8.答案：D

解析：A(X),明磯屬于純凈物；B(X),生成物中的CO?不屬于電解質；C

(X),KAl(SOj在水溶液中的電離方程式為KAl(S0)-K++AF++2S0j；D

(V),該反應中CO：轉化為COz氣體，AP+轉化為A1(OH)3沉淀，說明AP+與CO：

不能大量共存。

9.答案：B

解析：該溶液中H+為0.06mol,應該根據離子方程式進行計算，設所得溶液中Ci?+的

物質的量為xmol，則

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根據各物質的量的關系可知，H+不足，應根據H+的物質的量進行計算。

x=3x0.06-8=0.0225-因止匕c(Ci?+)=0.225mol?IT】。故選B。

10.答案：c

解析：CC>2的結構式為。=C=。，1個CC?2中含有2個n鍵，但沒有指明CC?2所處狀

況，其物質的量無法計算，所含門鍵數(shù)目也無法計算，A項錯誤；每生成ImolN?轉

移電子數(shù)為12刈，則每生成2.8g(0.1mol)N2,轉移電子數(shù)為1.2%，B項錯誤；

0.1molKNO3晶體中含有0.1molK?和01molNO],所含離子數(shù)目為0.2名，C項正

確；S?-會發(fā)生水解，故ILO.lmolliK2s溶液中S2-數(shù)目小于0JNA，D項錯誤。

11.答案：C

rn

解析：同溫同壓下，曦相等，根據憶=〃?曦=77?囁可知，等質量的不同氣體的體積

與其摩爾質量成反比，四種氣體的摩爾質量的大小關系為

M(SO2)>M(CO2)>71/(O2)>M(CH4),所以氣球①、②、③、④中裝的氣體分別

為SO2、CO2>。2、CH4,A項錯誤；根據N=§.NA可知，等質量的不同氣體的分子

數(shù)與其摩爾質量成反比，故氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B項錯誤；同溫同

壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則氣球③和氣球④中氣體密度之比為

32:16=2:1,C項正確；同溫同壓下，等質量的不同氣體的物質的量與其摩爾質量成反

比，故氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為16:64=1:4,D項錯誤。

12.答案：A

解析：RO,中共有x個電子，則RO,含有的質子數(shù)為x-〃，R原子的質量數(shù)為

A,則agRO7的物質的量為------....1=°mol,故agRO：中所含質子的

63(Z+48)g-mo「2+4863

物質的量為一--molx(%-?)=―--(x-?)mol，故A正確。

N+48Z+48

13.答案：C

解析：

14.答案：A

解析：

15.答案：C

解析：A錯，同位素是指具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同種元素的不同原子，而。2

和。3互為同素異形體；B錯，同素異形體之間的相互轉化是化學變化；D錯，等物質

的量的。2和。3含有不同的氧原子數(shù)，故所含質子數(shù)不相同。

16.答案：A

解析：A.4g氫氣的物質的量為〃=2=」^=2mol,所以分子中所含原子數(shù)為4名

M2g/mol

（名為阿伏加德羅常數(shù)，下同）；

B.標準狀況下11.2L氧氣的物質的量為〃=匕=—"2L,=o.5mol,分子為雙原子分

Vm22.4L/mol

子，所以氧氣中所含原子數(shù)為NA；

C.水為H?。，則111101水的原子數(shù)為3名；

D.301X1023個SO,的物質的量為片且=M?j￡=0-5mol，所以分子中所含原子總

2限6,02xlO23

數(shù)為0.5molx3x義=1.5NA；

綜上所述，A項物質所含原子數(shù)最多。

故選Ao

17.答案：A

N

解析：A.結合n=-可---知，同溫、同壓下，同體積的甲烷（CH3和二氧化碳氣體

心

中，相同的是氣體的物質的量，A符合題意；

B.因為每個甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子總數(shù)不同，所以上述條件下兩種氣體

的原子總數(shù)不同，B不符合題意；

C.因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質量不同，所以氣體的質量不同，同體積的

兩種氣體，密度不同，C不符合題意；

D.因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質量不同，所以氣體的質量不同，D不符合

題意；

故選Ao

18.答案：D

解析：

19.答案：D

解析：A項，設銅鎂合金中Cu的物質的量為xmol,Mg的物質的量為ymol,則有

64x+24j=1.52,由元素質量守恒知，生成的Cu(0H)2的物質的量為xmol,生成的

Mg(OH)2的物質的量為ymol,則有98x+58,v=2.54,計算得x=0.02,尸0.01,故

“(Cu):〃(Al)=2:l,正確，B項，由質量分數(shù)計算得物質的量濃度

c=1000><1-t0x63%mol/L=14mol/L,正確：C項，設生成的NO,的物質的量為

63

112

amol,MO,的物質的量為6mol,則有a+6===，根據得失電子守恒有

22.4

a+2b=2x+2y=0.06,得a=0.04,6=0.01,所以NO2的體積分數(shù)為

―%一xl00%=80%,正確；D項，H(HNO3)=14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應后

0.04+0.01v7

氣體中的〃(N)=amol+2bmol=0.06mol,與Cu2+和Mg2+結合的

〃(NO；)=2xmol+2ymol=0.06mol,所以剩余的

2+2+

n(HNO3)=0.7mol-0.06mol-0.06mol=0.58mol,又因Cu和Mg也消耗NaOH,所

以又消耗NaOH的物質的量為0.02molX2+0.01molX2=0.06mol,即共消耗NaOH的物

質的量為0.64mol,加入的NaOH溶液的體積為當上萼=0.64L=640mL,錯誤。

20.答案：AC

解析：A.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，c(H+)增大，A錯誤；

B.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，c(HClO)減小，所以圖一可表示c(HClO)隨光照

時間的變化曲線，B正確；

C.圖二ab段三價鐵離子濃度增大，因為三價鐵離子氧化性大于氫離子，所以測得有

Fe2+,可能是Fe與三價鐵離子反應生成的，C錯誤；

D.圖二be段表明溶液中三價鐵離子濃度減小，主要原因三價鐵離子與鐵反應發(fā)生反

應，反應式為Fe+2Fe3+-3Fe?+,D正確；

故選ACo

21.答案：D

解析：Rd的物質的量為。.3m°LRCU的摩爾質量為黑135g則R的摩

爾質量為135-35.5x2=64g-mol-1；

故選D。

22.答案：BC

解析：A.在強堿性環(huán)境下，C"氧化KzMnO,制備KMnO”發(fā)生的反應中，C12為氧化

劑，KMnO'為氧化產物，則氧化性：Cl2>KMnO4,A正確；

B.裝置I中沒有加熱儀器，MnC>2與濃鹽酸不能發(fā)生反應，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正確；

C.CU與KMnO,是在水溶液中發(fā)生反應，所以KMnO’不需干燥，裝置H中應盛放飽和

食鹽水，除去C"中混有HC1,以提高KMnO,的產率，C不正確；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢，不會產生明顯的負壓，所以裝置IV不需要防倒

吸，D正確；

故選BC-

23.答案：(1)C1O2

2c必J-H2O2+2OH=2cio;+—H2O+-lo2t

⑵t1

2e-

⑶+3；C

(4)增大CIO2的溶解度使其充分反應，防止溫度過高使H2O2、Na。。2分解

解析：(1)反應①的化學方程式為：2NaC103+H2SO4+SO2-2C1O2+2NaHSO4,

NaClOs是氧化劑，SO?是還原劑，則該反應的還原產物是CIO?。

(2)由分析可知，反應在生成Nad。?、H2O的同時，還有。2生成，貝1J□對應的產物

為。2,依據得失電子守恒的原則，CIO?、凡。？的化學計量數(shù)分別為2、1,CIO］、

O2的化學計量數(shù)分別為2、1,再利用質量守恒，便可配平。氐、H?。的化學計量數(shù)。

在反應中，凡。？中的O元素失電子，轉移給CIO?中的C1元素，轉化電子數(shù)為2e\

從而得出配平的離子方程式，然后用單線橋法分析此化學反應為：

-2-C102-LH2O2+AOH-=ACIO：+—H2O+J-O2f

2e-

(3)Nad。？中，Na顯+1價，O顯-2價，則Cl的化合價為+3,凡02中O顯-1價,

反應②中既能作氧化劑也能作還原劑，故選C。

(4)實驗室采用馬蒂遜(Mathieson)法制備NaCQ,裝置A用于制取CQ,裝置B

用于收集CIO2,裝置C中CIO?、H2O2>NaOH發(fā)生反應制取Nad。？。

由于H2O2、Nad。？的熱穩(wěn)定性差，則C中將裝置浸入冰水浴中的目的是：增大CIO?

的溶解度使其充分反應，防止溫度過高使H2O2、NaClO2分解。

24.答案：(1)1:3

(2)120

(3)①672

②3:8

(4)@Na2CO3+HCl^NaHCO3+NaCl

②3mol-L-1

③53:42

2+

解析：(1)Ba?+與SO：發(fā)生反應：Ba+SO^—BaSO4,

lOmLO.lmol.U1BaC%溶液分另U恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SOj

完全轉化成沉淀，說明兩溶液中〃(so；-)相等，根據關系式：

3S0j?Fe2(SOj?3CuSC>4知,3w[Fe2(SO4)3]=M(CUSO4),體積相同,物質的量濃

度之比等于物質的量之比，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是1:3。

(2)令A的物質的量為2mol,由化學方程式：2A-2B+C+3D,可知混合氣體總

物質的量為2moi+lmol+3moi=6mol,混合氣體對氫氣的相對密度為20,則混合氣

體的平均摩爾質量=28加0尸、20=408加0尸，混合氣體總質量

=6molx40g-mor'=240g?由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，故

A的摩爾質量=^W=120g-mo『，則反應物A的相對分子質量為120o

2mol

(3)①根據化學方程式可知，反應前后氣體的總體積不變，反應前。2在標準狀況下

的體積是672mLo

②設X、Y的摩爾質量分別為X、Y，由XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3:16

知，-：—=1:2,-=f,則X、Y兩元素的摩爾質量之比為3:8。

(4)①加入鹽酸100mL時開始生成氣體，OZ段發(fā)生的反應的化學方程式為

Na2CO3+HC1—NaHCO3+NaCl。②點時溶質只有NaCl,

〃(NaCl)=〃(HC1)=0.3Lx2mol-L-1=0.6mol=〃(NaOH)，NaOH溶液物質的量濃度為

0.6mol.

=3mobL

Tnr0

③由①中分析知，混合溶液中Na2c的物質的量為0』Lx2moi.!/=0.2mol，25段

發(fā)生反應的化學方程式為NaHCC^+HCl—NaCl+^O+CO?個，則混合溶液中

NaHCO3的物質的量為(0.3L-0.1L)x2mol?尸-0.2mol=0.2mol,混合溶液中

Na2cO3和NaHCC)3的物質的量之比為上1，混合溶液中Na2cO3和NaHCC)3的質量比是

53:42o

25.答案：(1)d

2++2+3+

(2)MnO；+5Fe+8HMn+5Fe+4H2O

(3)19.6；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管和量筒

(4)3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2OT

(5)1:2

解析：(1)由題給信息可知，反應①中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，硫化亞

銅是反應的還原劑，鎰元素的化合價降低被還原，高鎰酸鉀是氧化劑、鎰離子是還原

產物，反應的離子方程式為

+2+2+

8MnO；+5Cu2S+44H-10CU+5SO2T+8Mn+22H2O。反應中銅元素和硫元素

的化合價升高被氧化，正確；由離子方程式可知，氧化劑高鎰酸鉀與還原劑硫化亞銅

的物質的量之比為8:5,b正確；由離子方程式可知，反應生成5moi二氧化硫時，轉

移電子的物質的量為40mo1,則標準狀況下生成2.24L二氧化硫時，轉移電子的物質

的量22.4L-m°「＞8=S8m°l,c正確：由分析可知，硫化亞銅是反