2022遼寧高考化學試題解析

2022遼寧高考化學試題解析

1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

【答案】B

【詳解】A.花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確:

B.碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.金屬獎牌屬于合金材料，C正確；

D.聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；

故答案選B。

2.下列符號表征或說法正確的是

+2

A.H2s電離：H2S^^2H+SB.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；.空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：O：H

【答案】C

【詳解】A.H2s是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為H2s=^H++HS\

A錯誤；

B.基態(tài)Na原子的價電子排布式是3sl最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū),

B錯誤；

c.CO；-中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+-x(4+2-3x2)=3,故其空間結(jié)構(gòu)為

2

平面三角形，C正確；

D.KOH是離子化合物，電子式為K+[:O:H「，D錯誤；

故答案選C。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8gI'。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為OOINA

【答案】A

18a

【詳解】A.1個18。原子中含有10個中子，1.8g這0的物質(zhì)的量為=0.1mol,

18g-mol

故1.8g招。中含有中子的物質(zhì)的量為Imol,中子數(shù)為NA，故A正確;

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為1個乙烯分子中含有5個。鍵，28gC2H4的物

質(zhì)的量為Imol,所以28gC2Hj分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA，B錯誤；

C.HC1是共價化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯誤；

D.沒有給出Na2cO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)目，故

D錯誤；

選A。

4.下列關(guān)于苯乙烘的說法正確的是

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中最多有5個原子共直線

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可溶于水

【答案】C

【分析】根據(jù)苯環(huán)的性質(zhì)判斷可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)；根據(jù)碳碳叁鍵的特點判斷可

發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高銃酸鉀鉀氧化，對于共線可根據(jù)有機碳原子的雜化及官能團的空

間結(jié)構(gòu)進行判斷；

【詳解】A.苯乙烘分子中含有碳碳三鍵，能使酸性KM"。,溶液褪色，A錯誤;

456

B.如圖所示,C=C—H，苯乙煥分子中最多有6個原子共直線，B錯

誤;

C.苯乙塊分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被取代，可發(fā)

生取代反應(yīng)，C正確；

D.苯乙塊屬于燒，難溶于水，D錯誤；

故選答案C；

【點睛】本題考查苯乙快的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)官能團的特點進行判斷。

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，

W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氧化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>Z【）.電負性：W<Z

【答案】B

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半

徑最小，說明W為第三周期元素A1。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論:

①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22P2或2s22P、即C或0；②為第三周期元素時，

最外層電子排布為3s23P2或3s23P",即Si或S°Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，

則X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。

【詳解】A.X為C,能與多種元素（H、0、N、P、S等）形成共價鍵，A正確；

B.Z和Q形成的簡單氫化物為HzO和HzS,由于H2O分子間能形成氫鍵，故HzO沸點高

于H2S,B錯誤;

C.Y為N,Z為O,N最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比0

大，C正確；

D.W為ALZ為O,0的電負性更大，D正確；

故選B。

6.鍍鋅鐵釘放入棕色碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：

加入CCL，振蕩，靜置,液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

c.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹I）.溶液恢復(fù)棕色的原因為r被氧化

【答案】D

【詳解】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與人發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

溶液褪色原因為I?被Zn還原，A項錯誤；

B.液體分層后，12在CC14層，CCL的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；

C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更

易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,其具有強氧化性，可將［氧化，D項正確；

答案選D。

7.下列類比或推理合理的是

己知方法結(jié)論

A沸點：Cl2<Br2<I2類比沸點：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

D%Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Cl?、Br?、L的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的

相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：H2<N2<O2,

所以沸點：H2<N2<O2,故A正確；

B.非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸

的酸性越強，所以酸性：HC1O4>HIO4,酸性：HC1<HI,故B錯誤；

C.由金屬性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2+vQ?+；由離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

可得，氧化性：Fe">Cu2+,故C錯誤；

D.AgzCrOa和AgCl的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的

溶解度，故D錯誤;

選Ao

8.理論化學模擬得到一種N：離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是

+

—

N—NNv.N-N—N

二X一

ZX

N.?-N-N??N??-N-N..

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

c.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

【答案】B

【詳解】A.由N。的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確;

B.中心N原子為sp，雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp?雜化，與端位N原子直

接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤;

C.中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確;

D.N】中含疊氨結(jié)構(gòu)(—N=N=N:),常溫下不穩(wěn)定，D正確；

故答案選B。

+

9.H2O(1),NH3(1)均可自電離：2H2O(1)^^OH+H3O、2NH3(1)^^NH2+NH；0

升1岳8+15"

下列反應(yīng)與CH3cH2*4-Bi+H-kOH--->C%CH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.

SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2|),PC13+3H2O=H3PO3+3HC1

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)題目信息可知，CHf^Br和H2?；ハ嘟粨Q成分生成CH3cH20H和HBr0

由2H可得，Mg3N2與H2O互相交換成分生成Mg(OH)2和NH.,

與題述反應(yīng)原理相同，A正確；

B.由于NH3⑴可自電離，2NH：、可寫為融J4NH。，辟心_群】2與SiC14交換成分生成

Si(NH2)4ffiNH4C13與題述反應(yīng)原理相同，故B正確：

c.C12與NH3反應(yīng)生成了單質(zhì)N2,反應(yīng)物沒有互相交換成分，與題述反應(yīng)原理不同，故

C錯誤；

D.和PC13互相交換成分生成了H3P和HC1,與題述反應(yīng)原理相同，故D正確;

故答案選C。

10.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)^^Y(g)+2Z(g),有關(guān)

數(shù)據(jù)如下：

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol-E1-min-1

0?20.20

0?40.15

0—60.10

下列說法錯誤的是

A.1min時，Z的濃度大于0.20molL“

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生

成速率逐漸減小，則0?Imin內(nèi)Z的平均生成速率大于0?2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃

度大于0.20mol匚1,A正確；

B.4min時生成的Z的物質(zhì)的量為?minTx4minxlL=0.6mol，6min時

生成的Z的物質(zhì)的量為O.lOmoLL-?minTx6minxlL=0.6mol，故反應(yīng)在4min時已達

到平衡，設(shè)達到平衡時生了amolY,列三段式:

2X(s)UY(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得。=0.3,則Y的平衡濃度為0.3mol-L“，Z的平衡濃度為0.6mol-L，

平衡常數(shù)K=C2(Z)-C(Y)=0.108,2min時Y的濃度為0.2mol-LLZ的濃度為

0.4molL-1，加入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol,Q。=c2(Z：hc(Y)=0.072<K,

反應(yīng)正向進行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯誤；

C.反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同

V(Y)1

條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，=故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%,C正

確；

D.由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為

0.6mol,初始X的物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol,D正確；

故答案選B。

H.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)

A酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

熱

探究濃度對化學反應(yīng)量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度

B

速率的影響的Na2so3溶液，對比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?,是否將Na2cO,溶液與BaC%溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液

C

沉淀完全中再加1滴Na2co§溶液

檢驗淀粉是否發(fā)生了

D向淀粉水解液中加入碘水

水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和

反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；

B.NaClO和Na2sCh,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應(yīng)速率的影響的

探究，B錯誤；

C.將Na2cO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2cO3溶液,

若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba?+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶

液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。

故答案選C。

【點睛】本題易忽略實驗探究過程中，反應(yīng)應(yīng)具有明顯的實驗現(xiàn)象，如有氣體或沉淀生成,

或有明顯的顏色變化，一般條件下會加入顯色劑輔助觀察實驗現(xiàn)象，如酸堿中和滴定時加入

酚酷溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點。

12.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是

+

A.放電時負極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na

B.放電時Cl透過多孔活性炭電極向Cel,中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCL吸收OSmolC"

D.充電過程中，NaQ溶液濃度增大

【答案】A

+

【分析】放電時負極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na,正極反應(yīng)：

C12+2e-=2C「，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cr-2e=CI2,由此解析。

【詳解】A.放電時負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

+

Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,故A正確；

B.放電時，陰離子移向負極，放電時C「透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤:

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子，正極：Cl2+2e=2Cr,理論上CC'釋放0.5molCl2,故C錯

誤；

D.充電過程中，陽極：2Cl--2e=Cl2,消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，故D錯誤;

故選A。

13.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25c時，NH；CH2coOH、

c（A二）

NH；CH2COO和NH2cH2co0的分布分數(shù)【如3(A2-)=與

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

溶液pH關(guān)系如圖】。下列說法錯誤的是

分

布

分

數(shù)

A.甘氨酸具有兩性

B曲線c代表NH2cH2co0

1,65

C.NH；CH2COO+H2OT——NH；CH2COOH+OH的平衡常數(shù)K=10

2

D.c(NH；CH2COO)<c(NH；CH2COOH)-c(NH2cH2coO)

【答案】D

【詳解】A.NH2cH2coOH中存在-NH?和-COOH,所以溶液既有酸性又有堿性，故A

正確：

B.氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，粉基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離

子反應(yīng)，故曲線a表示NH；CH2co0H的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲b表示

NH；CH2COO的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線C表示NH2cH2coO的分布分數(shù)隨溶

液pH的變化，故B正確；

c.NH；CH2COO+H2O；——NH；CH2COOH+OH的平衡常數(shù)

_c（NH；CH2C00H）c（0H）

25℃時，根據(jù)a,b曲線交點坐標（2.35,0.50）可知,

'c（NH；CH2COO）

K

=10山65

pH=2.35時，c（NH；CH2COO）=c（NH；CH2COOH）,則K=c（0H）=

故C正確:

c（NH：CH2COOH）10山65

D.由C項分析可知，CCC\=/CTT\,根據(jù)b,C由線交點坐標坐標

c（NH；CH2COO）c（OH）

（9.78,0.50）分析可得電離平衡NH；CH2COO2cH2cOO+lT的電離常數(shù)為

c（NHCHCOO）_K,IO978

K=?22

++

c（NH；CH2COO）-c（H）-c（H）

65

c（NH；CH2COOH）c（NH2CH2COO）io"IO?.

XX+<

c（NH；CH2COO）C（NH；CH2COO）-c（OH）c（H）'即

2

c（NH；CH2COO）>c（NH；CH2COOH）-c（NH2CH2COO）,故D錯誤;

故答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

14.某工廠采用輝鈕礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS2、Si。？雜質(zhì)）與軟鋅礦（主要成分為

MnO,）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下:

空氣

濃鹽酸

輝錦礦聯(lián)合水濾液」轉(zhuǎn)|濾液、

浸＞酸浸化一＞調(diào)pH=2.6?|BiOCl沉淀

軟鎰礦焙燒水解

（過量）

（Mi^^液）濾液

（MnCJFeCl2溶液）

已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn°（）3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2（）3;

②金屬活動性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu：

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe216.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列問題：

(1)為提高培燒效率，可采取措施為。

a.進一步粉碎礦石

b.鼓入適當過量的空氣

c.降低焙燒溫度

(2)Bi2s3在空氣中單獨焙燒生成BizOa，反應(yīng)的化學方程式為。

(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3+和Mi?、②__________o

(4)濾渣的主要成分為(填化學式)。

(5)生成氣體A的離子方程式為。

(6)加入金屬Bi的目的是。

j哥

【答案】(1)ab(2)2Bi2S3+9022Bi203+6S02

(3)抑制金屬離子水解

⑷SiO2

+2

(5)Mn2O3+6H+2Cl=2Mn"+Cl2T+3H2O

(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+

【分析】聯(lián)合焙燒：由已知信息①和第⑵問題干可知，發(fā)生轉(zhuǎn)化：Bi^TBiQa+SO,、

Fe

FeS^Fefi^SO^MnO2M/?2O3+MnSO4?故聯(lián)合焙燒后得到%。3、2°3

Mn2O3、MnSO4和SiO2；

水浸：MfiSOa進入濾液,濾渣為西2。3、Fe2O3%M%03和Si。？；

3+3+

酸浸：加入過量濃鹽酸后，身?。：.和Fe2()3發(fā)生轉(zhuǎn)化：B/2O3->Bi'Fe2O}->Fe?因

M〃2()3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+

M%C>3+6H++2CP=2Mn+C/2T+3H2O,氣體A為Cu,濾渣主要為不溶于濃鹽酸

的Si。？，濾液中金屬離子為B產(chǎn)、Fe3\M/?+；

第(4)(5)問轉(zhuǎn)化：由己知信息②知，Re的金屬活動性強于Bi，且調(diào)pH=Z6時血2+和代2+

進入濾液，可知加入金屬Bi的目的是將Fe"還原為Fe"。

【小問1詳解】

a.聯(lián)合焙燒時,進一步粉碎礦石,可以增大礦石與空氣的接觸面積,能夠提高焙燒效率.選

項a符合題意；

b.鼓入適當過量的空氣有利于礦石充分反應(yīng)，選項b符合題意；

c.降低焙燒溫度，反應(yīng)速率減慢，不利于提高焙燒效率，選項c不符合題意；

答案選ab;

【小問2詳解】

切2s3在空氣中單獨焙燒生成皮203，根據(jù)原子守恒可知還應(yīng)生成SO?,結(jié)合得失電子守恒,

反應(yīng)的化學方程式為+9C>2^=2WO3+6SO2；

【小問3詳解】

加入濃鹽酸后，溶液中含有的離子主要為8產(chǎn)、Fe?，M〃2+、H+、ci，而酸浸后取濾

液進行轉(zhuǎn)化，故要防止金屬離子水解生成沉淀，進入濾渣，造成制得的應(yīng)OC7產(chǎn)率偏低；

【小問4詳解】

濾渣主要為不溶于濃鹽酸的Si。？，答案為Si。？；

【小問5詳解】

因Mn2O.有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氯化還原反應(yīng)：

+2+

Mn2O3+6H+2Cl-=2Mn+CZ2T+3H2O；

【小問6詳解】

由已知信息③知，調(diào)pH=2.6時，F(xiàn)e3+會水解生成尸4a；1沉淀，但Fe?+還沒開始沉淀,

故要將Fe'+轉(zhuǎn)化為產(chǎn)才?，在調(diào)〃，后獲得含產(chǎn)近%的濾液，為了不引入新的雜質(zhì)，加入Bi

作還原劑。

15.H2。？作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醍法制備H?。？原理及裝置如下:

O0H

乙基恿:配乙基慈醇

OOH

已知：H?。、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為―

（2）裝置B應(yīng)為___________（填序號）。

=2C=

霆dh尹飽和食鹽水

①②③

（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞

,控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞

b,打開活塞___________,繼續(xù)反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物,

加水萃取，分液，減壓蒸儲，得產(chǎn)品。

（4）裝置F的作用為o

（5）反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因為.

（6）氨酸法制備Hz。？總反應(yīng)的化學方程式為

(7)取2.50g產(chǎn)品，加蒸儲水定容至100mL搖勻。取20.00mL于維形瓶中，用

0.0500mol-I；i酸性KMnO,標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為

19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2。？質(zhì)量分數(shù)為

【答案】(1)Zn+2H'=Zn2++H,T

⑵@@(3)①.a、b②.c、d

(4)防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒

(5)適當升溫加快反應(yīng)速率，同時防止溫度過高H?。？分解

Ni

(6)H+0HO

22乙基慈釀22

(7)17%

【分析】從H2O2的制備原理圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第一步為H?在Ni催化作用下與乙

基蔥醍反應(yīng)生成乙基蔥醇，第二步為。2與乙基蔥醇反應(yīng)生成H?。？和乙基慈醍。啟普發(fā)生

器A為制取H2的裝置，產(chǎn)生的H?中混有HC1和H2。，需分別除去后進入C中發(fā)生第一

步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進入C中發(fā)生反應(yīng)生成H?。？和乙基蔥醍，F(xiàn)中

裝有濃H2so「與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑Ni中毒。

【小問1詳解】

A中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Z『+H2T；

【小問2詳解】

H2O,HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒，需分別通過裝有飽和食鹽水和濃H2s的洗氣瓶除

去，所以裝置B應(yīng)該選③①；

【小問3詳解】

開始制備時，打開活塞a、b,A中產(chǎn)生的Hz進入C中，在Ni催化作用下與乙基蔥醒反應(yīng)

生成乙基蔥醇，一段時間后，關(guān)閉a,僅保持活塞b打開，將殘留H2抽出，隨后關(guān)閉活塞b,

打開活塞c、d,將。2通入C中與乙基慈醇反應(yīng)生成H2O2和乙基慈醍。

【小問4詳解】

H?。容易使Ni催化劑中需，實驗中需要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止外界水蒸

氣進入C中。

【小問5詳解】

適當升溫加快反應(yīng)速率，同時防止溫度過高H?。？分解，所以反應(yīng)過程中控溫45℃；

【小問6詳解】

第一步為H?在Ni催化作用下與乙基蔥醍反應(yīng)生成乙基慈醇，第二步為。2與乙基慈醇反應(yīng)

Ni

生成H2。？和乙基蔥酸，總反應(yīng)為H2+O2HO

乙基慈醍22O

【小問7詳解】

滴定反應(yīng)的離子方程式為2乂1I0；+5氏02+6才=2乂112++502，+81420,可得關(guān)系式:

2KMnO4:5H2。2。三組數(shù)據(jù)中20.90mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高缽酸鉀標準溶

液的平均體積為20.00mL,H2O2的質(zhì)量分數(shù)

-3001

20x10Lx0.0500molL'x-x1mLx34g?mol

w=-------------------------2—2QmL-----------x1(X)%=17%°

2.50g

16.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，

111

其反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJ?moFAS=-200J-K-mol

回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)在常溫下_____(填“能''或"不能”)自發(fā)。

(2)_________溫(填“高”或“低"，下同)有利于提高反應(yīng)速率，___________溫有利于提高

平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400-500C。

針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。

(3)方案二：M-LiH復(fù)合催化劑。

I

祺

ff白l

以

q

-

8

i二

w

>

熠

將

忸

下列說法正確的是。

a.300c時。愛合催化劑比單一催化劑效率更高

b.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

c.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高

apy

（4）某合成氨速率方程為：v=kc（N2）c（H2）.c（NH3）,根據(jù)表中數(shù)據(jù),

Y=_

C{NHJV

實驗?電）。（凡）

mol-L'1mol'L'1mol-L'1mol-L'1-s-1

1mnPq

22mnP2q

3mnO.lplOq

4in2nP2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率

（5）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為N&配體；四

面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g?moJ,則M元素為

_（填元素符號）；在該化合物中，M離子的價電子排布式為一

?代表令

/硼原子

。代表與

【答案】(D能(2)①.高②?低

(3)a(4)①.-1②.a

(5)①.Fe②.3d6

【分析】（1）氨的分離對反應(yīng)速率的影響；從反應(yīng)速率方程可以推知，當C（N”3）降低時，v

增大。注意由于反應(yīng)速率方程通常由實驗測定，其中v應(yīng)指凈反應(yīng)速率，即/一也，因此

在其他條件一定時，分離氨氣是通過降低逆反應(yīng)速率，從而提高凈反應(yīng)速率。

⑵FelN&'lBab中，氫元素化合價的判斷：由于電負性N>H>B,因此M/3中H

顯+1價，中H元素的化合價為-1價；（3）中根據(jù)圖像進行判斷，利用控制變量法進行

分析；（4）利用實驗對比，注意選擇對比實驗室，選擇控制變量，找變量；（5）利用晶胞密度

計算公式計算元素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)元素相對原子質(zhì)量進行判斷元素；

【小問1詳解】

對于合成氨反應(yīng)，常溫下，

AG=AH-TAS=-92.4AJ--298Kx（-O.2AJ-K-'-mol-x）=-32.8V-moL<0

,故合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行；

【小問2詳解】

其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快;

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要提高平衡轉(zhuǎn)化率，即使反應(yīng)平衡正向移動，應(yīng)降低溫度；故答案

為：高、低；

【小問3詳解】

由題圖可知，300℃時，復(fù)合催化劑催化時合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率比單-催化劑催化時大很

多，說明300C時復(fù)合催化劑比單-催化劑效率更高，a正確：同溫同壓下，復(fù)合催化劑能提

高反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b錯誤；溫度過高，復(fù)合

催化劑可能會失去活性，催化效率反而降低，c錯誤：故選a；

【小問4詳解】

將實驗1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得：①q=k-ma?n°?py,

③10q=k?maF0?(0.1p)，，可得/=-E合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系

中c(/V〃3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，但不會提高正反應(yīng)速率，a正確,

c錯誤；反應(yīng)主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤。

【小問5詳解】

由圖可知，代表M(N也入，“O”代表面心立方最密堆積的晶胞中,

”的個數(shù)為8K，十6><工=4,

處于8個頂角和6個面心,則每個晶胞中含“8個“0”

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均處于晶胞內(nèi)部，則"?"和"O”的個數(shù)之比為4:8=1:2,故該晶體的化學式為

M(AW)(B/7)又知該化合物的摩爾質(zhì)量為188g?〃山尸，則有

3642；?