魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第三章物質(zhì)在水溶液中的行為》章節(jié)測試卷及答案

第第頁魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第三章物質(zhì)在水溶液中的行為》章節(jié)測試卷及答案一、單選題1．下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能在大量共存的是A．遇石蕊變紅的溶液：B．無色溶液：C．遇酚酞變紅的溶液：D．在pH=1的溶液中：2．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A．水是非電解質(zhì)B．pH=6.8的純水呈中性C．降低溫度，水的Kw增大D．在100℃，純水的pH<7，因此顯酸性3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-C．Na+、Ca2+、NO、CO D．Na+、K+、Clˉ、SO4．25℃時(shí)，不斷將水滴入氨水中，下列圖像變化合理的是（）A． B．C． D．5．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（）A．石堿的主要成分為B．“浣衣發(fā)面”過程中均有產(chǎn)生C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性D．使用熱水“浣衣”，可增強(qiáng)石堿去油污能力6．下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是（）A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl7．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液混合后，均分至兩支試管，一支放入冷水中，另一支放入熱水中，觀察現(xiàn)象探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向兩支分別盛有等濃度的醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的NaHCO3溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱C向盛有5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中先滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀證明溶解度：AgCl＞AgID向5mLFeCl3溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．60℃時(shí)水的離子積Kw＝3.2×10－14，則在60℃時(shí)，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液（）A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷9．已知：；草酸：；醋酸：。下列說法正確的是（）A．懸濁液中滴加過量冰醋酸，懸濁液變澄清B．飽和溶液中加溶液，無現(xiàn)象，則C．飽和溶液中存在：D．溶液中滴加等濃度等體積的醋酸，有生成10．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．Cl－ B．SO C．OH－ D．CO11．25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小B．pH=7時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中D．b點(diǎn)所示的溶液中12．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅色的溶液：C．在氨水中：D．常溫下，cH+cOH?=1×101213．常溫下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②14．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中不正確的是（）A． B．C． D．15．次磷酸（）可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑等，其與過量NaOH溶液反應(yīng)生成.25℃，次磷酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A．次磷酸為三元弱酸B．次磷酸溶液中存在關(guān)系：C．常溫下，溶液中的電離度（）D．適當(dāng)升高溫度，溶液中的值會增大16．下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B．溶于水加熱制備C．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振蕩后靜置KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定含有D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已水解完全A．A B．B C．C D．D18．下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱B．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的紅色逐漸褪去D．pH相等的①②③溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲?9．如圖，將氣體通入澄清石灰水中至過量，能符合題意描述燈泡的亮度(y軸表示)和通入氣體量(x軸表示)的關(guān)系圖是（）A． B．C． D．20．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I?、COB．0.1mol·L?1KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．0.1mol·L?1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F?、NOD．0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO二、綜合題21．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（2）在3min末，反應(yīng)速率v(正)v(逆)(選填>、<或=)。（3）從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)=。達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。（4）下列措施可以加快反應(yīng)速率的是____。A．升高溫度 B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng) D．及時(shí)分離出CH3OH（5）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤?2．用含有少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)的輝銅礦（主要成分Cu2S）和軟錳礦（主要成分MnO2），制備堿式碳酸銅，可進(jìn)一步制取有機(jī)合成中的催化劑氯化亞銅（CuCl），其主要工藝流程如圖：已知：①M(fèi)nO2能氧化硫化物生成S；②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：③CuCl是一種白色粉末，難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系。（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要產(chǎn)物，寫出生成該主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)室中用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、。（3）沉淀物的主要成分是。（4）結(jié)合已知條件，實(shí)驗(yàn)室中若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀，采用的加料方式是將溶液緩慢加入到盛有溶液的反應(yīng)容器中。（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的離子反應(yīng)方程式為。（6）得到的CuCl晶體需用水洗滌，洗滌CuCl晶體的操作是。（7）CuCl晶體在堿性溶液中可以制得氧化亞銅，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。23．（1）Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入3molA(g)和2molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入molC。（3）Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(CO32－)＝6mol/L時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了BaCO3，則此時(shí)c(SO42-)＝。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)（4）Ⅲ.25℃時(shí)，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)后pH＝9，則V1∶V2＝。24．運(yùn)用鹽類水解知識回答下列問題：（1）FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。（2）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是。實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于。[Fe(OH)3的]（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為。25．磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效磷鉀復(fù)合肥，以氟磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F，還含有少量Fe3O4]為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：（1）酸浸前需將氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的性和難揮發(fā)性，酸浸時(shí)(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）利用平衡移動原理和相關(guān)化學(xué)用語解釋加入CaCO3調(diào)節(jié)pH形成Fe(OH)3沉淀的原因：；室溫下，當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中Fe3+開始沉淀，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=mol?L-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=。(已知室溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-35，且加入碳酸鈣過程中溶液體積變化忽略不計(jì))（5）常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)如表所示：名稱Ka1Ka2Ka3磷酸5.2×10-38×10-86×10-13則常溫下KH2PO4水溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，下列有關(guān)KH2PO4水溶液中的微粒關(guān)系正確的是(填標(biāo)號)。A．c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)＞c(PO)B．c(K+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)C．c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)參考答案與解析1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C【解析】【解答】A．該溫度下，加水稀釋稀氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液的pH減小，但無論任何稀釋，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A不符合題意；B．溫度不變時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小其電離程度越大，所以一水合氨電離程度隨著水的增加而增大，故B不符合題意；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加水稀釋稀氨水，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子和銨根的濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減小，故C符合題意；D．加水稀釋稀氨水，溶液中氫離子濃度增大，當(dāng)溶液接近中性時(shí)，氫離子濃度接近10-7mol/L，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、氨水為堿性溶液，稀釋后仍為堿性；

B、越稀越電離；

C、離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；

D、隨著氨水的滴加，氫氧根濃度減小，氫離子濃度增大，但是氫離子能讀只能無限接近于10-7mol/L。5．【答案】B【解析】【解答】A．石堿是植物體燒成的灰中提取的物質(zhì)，植物體中含鉀量較高，則主要成分是K2CO3，故A不符合題意；B．K2CO3能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，可“發(fā)面”，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽、水解呈堿性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣過程中沒有CO2氣體生成，故B符合題意；C．K2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽、水解呈堿性，能去油污，故C不符合題意；D．升高溫度，促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強(qiáng)，可增強(qiáng)石堿去油污能力，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鉀，即“石堿”的主要成分為碳酸鉀。6．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解，ClO-+H2O=HClO+OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A不符合題意；B．乙酸為弱酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，而不發(fā)生水解，B不符合題意；C．溴化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，C不符合題意；D．氯化銨溶液中銨根離子水解：NH4++H2O=NH3?H2O+H+，水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥磕芩獾氖呛蹼x子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析。7．【答案】B8．【答案】A【解析】【解答】60℃時(shí)水的離子積Kw＝3.2×10－14，c(OH-)=，c(OH-)<c(H＋)，故溶液顯酸性故答案為：A。【分析】1.溶液酸堿性判斷原則：①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性；②c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；③c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性；2.溶液酸堿性判斷規(guī)律：①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性；②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；③弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性。9．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH<，懸濁液中滴加過量冰醋酸不反應(yīng)，懸濁液不會變澄清，故A錯(cuò)誤；

B、飽和溶液中加溶液說明不能轉(zhuǎn)化為CaCO3，的溶解度小于CaCO3，則，故B錯(cuò)誤；C、飽和溶液中存在物料守恒：，故C錯(cuò)誤；D、溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，滴加等濃度等體積的醋酸后，溶液中仍然存在，故D正確；故答案為：D?！痉治觥克岬碾婋x平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。10．【答案】A【解析】【解答】A.Cl－與Na+、Ba2+、Fe3+均可以大量共存，故A符合；B.SO與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合；C.OH－與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故C不符合；D.CO與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合；故答案為：A。

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則能夠大量共存，以此來解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．任何酸和堿均抑制水的電離，抑制程度與酸和堿的濃度正相關(guān)，從a到b過程中，溶液中一直有醋酸存在，且濃度逐漸降低，所以此過程中水的電離程度增大，故A不符合題意；B．pH=7時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可得則故故B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且溶液呈酸性，得，所以醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即得，故C符合題意；D．b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)電荷守恒，可知故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．利用酸和堿均抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離；B．根據(jù)電荷守恒分析；C．依據(jù)酸電離程度大于酸根離子的水解程度；D．根據(jù)電荷守恒分析。12．【答案】A13．【答案】B【解析】【解答】氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，醋酸為弱酸不完全電離，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④溶液中=10-12，則c(H+)=10-2mol/L；綜上所述酸性由強(qiáng)到弱為④①③②故答案為B。

【分析】氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，本題即通過判斷氫離子濃度大小判斷酸性強(qiáng)弱。14．【答案】D【解析】【解答】A.氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，A項(xiàng)符合題意；B.醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱，pH增大，完全反應(yīng)時(shí)pH發(fā)生突變，B項(xiàng)符合題意；C.醋酸屬于弱酸，部分電離，醋酸中滴加氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后，過量的NaOH也完全電離，導(dǎo)電能力繼續(xù)增強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；D.醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，開始一段時(shí)間醋酸濃度減小，氫氧化鈉被消耗，濃度為0，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：D。

【分析】A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入NaOH溶液，溫度降低；

B.醋酸是酸，開始pH降低，隨反應(yīng)的進(jìn)行pH逐漸增大，然后有突變；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性較小，隨反應(yīng)的進(jìn)行導(dǎo)電離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)；

D.開始時(shí)NaOH的濃度為0。15．【答案】D【解析】【解答】A.其與過量NaOH溶液反應(yīng)生成說明其為一元弱酸，故A不符合題意；

B.次磷酸為一元弱酸，結(jié)合電離守恒即可判斷，故B不符合題意；

C.若常溫下，溶液中的電離度，得到次磷酸根離子和氫離子的濃度為0，1mol/Lx0，1=0.01mol/L，Ka==1.1X10-3≠5.9x10-2，故C不符合題意；

D.升高溫度，電離程度增大，次磷酸根離子濃度增大次磷酸濃度降低，故數(shù)值增大，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)得到次磷酸鈉即可判斷為一元酸；

B.根據(jù)電荷守恒判斷；

C.根據(jù)給出的電離度計(jì)算出常數(shù)；

D.根據(jù)電離吸熱判斷電離程度增大。16．【答案】A17．【答案】B18．【答案】B【解析】【解答】A、Na2CO3溶液加水稀釋后，促進(jìn)了CO32－的水解，但溶液中c(OH－)減小，因此溶液的堿性減弱，A不符合題意。

B、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液中c(H＋)或c(OH－)越小，溶液的酸性(或堿性)越小，B符合題意。

C、Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，使得溶液顯堿性。加入BaCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使得溶液中c(CO32－)減小，水解平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱，最終溶液的紅色逐漸褪去，C不符合題意。

D、NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液都顯堿性，三種溶液的pH相等，則c(NaOH)最小，由于水解程度HCO3－＜CO32－，因此c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、加水稀釋，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱。

B、鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液中c(H＋)或c(OH－)越小。

C、Ba2＋與CO32－形成BaCO3沉淀，溶液中c(CO32－)減小，堿性減弱。

D、水解程度HCO3－＜CO32－，pH相同時(shí)，c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)。19．【答案】D【解析】【解答】將氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，燈泡逐漸變暗，當(dāng)恰好生成沉淀時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，燈泡熄滅；繼續(xù)通入，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中離子濃度逐漸變大，燈泡又逐漸變亮，完全反應(yīng)后，再通入，溶液導(dǎo)電能力變化不大，燈泡亮度幾乎不變，符合變化規(guī)律的圖像為D；故答案為：D。

【分析】向澄清石灰水中通入CO2至過量，先發(fā)生反應(yīng)，后發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮。20．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液含有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，I?具有還原性，二者不能共存，F(xiàn)e3+與CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B.0.1mol·L?1KCl溶液含有K+和Cl-，與Cu2+、NH、NO、SO均不反應(yīng)，能共存，故B符合題意；C.0.1mol·L?1H2SO4溶液含有H+和SO，H+和F?不能大量共存，故C不符合題意；D.0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液含有Ba2+和OH-，Ba2+和SO、OH-和HCO不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存

B.不會發(fā)生反應(yīng)可以共存

C.形成弱電解質(zhì)不能共存

D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存21．【答案】（1）（2）＞（3）0.0375mol?L?1?min?1；75%（4）A；B；C（5）乙＞甲＞丙【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，利用公式即可寫出常數(shù)為；

（2）3min中反應(yīng)未達(dá)到平衡，即可判斷正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量變化量為0.75mol，二氧化碳速率為0.75/(2x10)mol?L?1?min?1=0.0375mol?L?1?min?1；氫氣的變化量為0.75x3=2.25mol，其轉(zhuǎn)化率為2.25/3x100%=75%；

（4）A.溫度升高，速率增大，故A符合題意；

B.加入催化劑可增大速率，故B符合題意；

C.增大壓強(qiáng)促使平衡向右移動，速率增大，故C符合題意；

D.及時(shí)分離產(chǎn)物，速率減小，故D不符合題意；

（5）甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；，轉(zhuǎn)為為v(H2)=0.6mol·L－1·s－1丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，轉(zhuǎn)化為v(H2)=0.03mol·L－1·s－1，即可得到速率為乙＞甲＞丙；

【分析】（1）根據(jù)常數(shù)公式判斷；

（2）根據(jù)未平衡始終向右進(jìn)行；

（3）根據(jù)變化量計(jì)算出速率，結(jié)合化學(xué)計(jì)算系數(shù)比計(jì)算出轉(zhuǎn)化量計(jì)算出轉(zhuǎn)化率；

（4）根據(jù)加快反應(yīng)速率可增大壓強(qiáng)或者溫度或者加入催化劑；

（5）根據(jù)速率將其轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率即可判斷。22．【答案】（1）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2）500mL容量瓶；膠頭滴管（3）Fe(OH)3（4）Na2CO3；MnSO4（5）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（6）向漏斗中注水至沒過CuCl晶體，待液體自然流下后，重復(fù)操作2-3次（7）2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O【解析】【解答】（1）由題干及工藝流程圖可知MnO2、Cu2S與硫酸反應(yīng)的生成物為MnSO4、CuSO4、S，Mn元素由+4價(jià)降到+2價(jià)，Cu2S中的Cu元素由+1價(jià)升到+2價(jià)，S元素由-2價(jià)升到0價(jià)，可根據(jù)得失電子守恒配平該方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。（2）18.4mol/L的濃硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）由表可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀時(shí)的pH為3.2，Cu(OH)2開始沉淀時(shí)的pH為4.4，結(jié)合流程調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+，故沉淀的主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3。（4）已知飽和Na2CO3溶液的pH為12，而Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀的范圍為8.3～9.8，為防止Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，因此制備MnCO3沉淀時(shí)必須將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中，故答案為：Na2CO3，MnSO4。（5）由題意可知：CuCl2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成CuCl，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，因此離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。（6）洗滌CuCl晶體的操作是向漏斗中注水至沒過CuCl晶體，待液體自然流下后，重復(fù)操作2-3次，故答案為：向漏斗中注水至沒過CuCl晶體，待液體自然流下后，重復(fù)操作2-3次。（7）已知CuCl晶體在堿性溶液中反應(yīng)生成氧化亞銅，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O，故答案為：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O。【分析】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。23．【答案】（1）0.5a；不變（2）0.75（3）0.25mol/L（4）99∶1001【解析】【解答】(1)A(g)＋2B(g)=3C(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)；在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：已知起始時(shí)加入3molA(g)和2molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)；相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，相對于原平衡來講，假設(shè)平衡不移動，反應(yīng)物的量成比例減小，所以達(dá)平衡后，生成a/2molC(g)；但是反應(yīng)物的量成比例減小，等效于減壓的過程，平衡不發(fā)生移動，所以達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量仍為0.5amol；此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)保持不變；綜上所述，本題答案是：0.5a；不變。

(2)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入xmolC，那就的要求把生成物全部變?yōu)榉磻?yīng)物后，反應(yīng)物A和B與原投料方式成比例；根據(jù)A(g)＋2B(g)=3C(g)反應(yīng)，當(dāng)投料方式為2molA和1molB，xmolC時(shí)，根據(jù)上述反應(yīng)把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物得：2+x/3molA，1+2x/3molB，0molC，根據(jù)投料成比例列方程：(2+x/3)/(1+2x/3)=3/2，計(jì)算結(jié)果x=0.75mol；綜上所述，本題答案是：0.75。

（3）CO32-(aq)+BaSO4（s）=BaCO3（s）+SO42-(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=c(SO42-)/c(CO32－)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10－10/2.6×10－9，所以c(SO42-)=6×1.1×10－10/2.6×10－9≈0.25mol/L；綜上所述，本題答案是：0.25mol/L。

（4）根據(jù)題意可知，酸堿反應(yīng)后堿過量，溶液顯堿性，pH＝11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH＝2的HCl溶液，c(H+)=10-2mol/L，反應(yīng)后溶液pH＝9，c(OH-)=10-5mol/L；[10-3×V2-10-2×V1]/(V2+V1)=10-5，計(jì)算結(jié)果為：V1∶V2＝99∶1001；綜上所述，本題答案是：99∶1001。【分析】（1）根據(jù)等效平衡確定新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量和體積分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)等效平衡進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

（3）由溶液中CO32-的濃度，結(jié)合BaCO3的Ksp計(jì)算溶液中c(Ba2+)，再結(jié)合BaSO4的Ksp計(jì)算溶液中c(SO42-)；

（4）由反應(yīng)所得溶液的pH=9可得所加堿過量，結(jié)合離子反應(yīng)“H++OH-=H2O”計(jì)算反應(yīng)后剩余c(OH-)，從而得出二者的體積比；24．【答案】（1）Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物（2）在干燥的HCl氣流中加熱脫水；2（3）Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑（4）10-8【解析】【解答】(1)FeCl3溶液中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過程中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe3+的水解，導(dǎo)致無法得到純凈的無水FeCl3，要得到得到純的無水FeCl3需要在蒸發(fā)過程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12