陜西省西安市藍(lán)田縣城關(guān)中學(xué)大學(xué)區(qū)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

高二化學(xué)階段性學(xué)習(xí)效果測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。3.考試結(jié)束后將本試卷與答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量不同引起的。圖N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列正確的是（）A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量低于2molNO(g)具有的總能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總鍵能低于2molNO(g)具有的總鍵能D．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)2.已知：；2Ag?Bl()；下列能量變化圖正確的是（A．B．C． D．3.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B．N2H4(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－14.催化加氫制備是資源化利用的重要途徑。下圖所示的反應(yīng)的能量變化。

下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖1推知?dú)錃獾娜紵裏酈．由圖2推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C．圖2中，若反應(yīng)時(shí)使用催化劑，則能量變化曲線為①D．5.熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100°C)。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)速率由②決定B．①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程C．④為N原子由Ti－H區(qū)域向Fe區(qū)域的傳遞過(guò)程D．使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)6.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B．若的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明所含總能量低于甲醇所含總能量C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率D．轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)7.一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2。A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧8.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（

）

A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化9.研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2·NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定溫度下，某科研小組在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生上述反應(yīng)，令起始時(shí)=x，得到CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與x的關(guān)系如圖所示。正確的是（）A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高尿素的產(chǎn)率B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D．若及時(shí)分離出部分生成物，上述平衡不一定朝正反應(yīng)方向移動(dòng)10.工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z分別代表、、COB．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C．圖中D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大11.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．323K時(shí)，縮小容器體積一半，正逆反應(yīng)的速率不改變B．343K時(shí)，向容器內(nèi)通入Ar或分離出SiCl4都可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率C．343K時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02D．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為13.常溫下，的平衡常數(shù)，在某體系中，與等離子不能穿過(guò)隔膜，可自由穿過(guò)該膜。設(shè)溶液中的，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，兩側(cè)溶液的如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液I中可能存在B．溶液I中C．溶液I中小于溶液Ⅱ中D．溶液I、II中的比值約為14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿嚓P(guān)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)B常溫下將鋁片投入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，再滴加少量1mol·L-1KSCN溶液，紅色加深Fe3+和SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色氧化性：>Cl215.25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．pH=5.5的溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．W點(diǎn)所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．pH=3.75的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．只根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)16.下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的醋酸中：n(H+)=0.001molB．pH≈x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后，pH=y，y-x>1C．飽和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈堿性)：c(H2S)>c(S2-)D．pH相同的CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+)：①>②>③第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)寫(xiě)出NH3的電子式，NH3催化氧化的化學(xué)方程式為。(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度常控制在480℃，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋。(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：I.2xFe+N22FexN(慢)；II.2FexN+3H2(g)2xFe+2NH3(g)(快)回答下列問(wèn)題：①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)。②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)。③反應(yīng)I的活化能反應(yīng)II的活化能(填“>”“=”或“<”)。④使用催化劑前后，合成氮反應(yīng)的△H(填“增大”“減小”或“不變”)。18.（16分）丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：(1)判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行可用來(lái)表述，若，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的理由：。(要列出計(jì)算過(guò)程)(2)若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測(cè)得的組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)為：、①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為。(單位用MPa，保留3位有效數(shù)字)②平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率為。(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計(jì)一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個(gè)通過(guò)三個(gè)相同的裝置，畫(huà)出丙烯的產(chǎn)率隨著時(shí)間的變化階段二和階段三的圖像。(每個(gè)階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡)②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時(shí)通入適量的，需要適量的理由：。(4)下列說(shuō)法正確的是____。A．對(duì)于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強(qiáng)不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡C．副反應(yīng)Ⅲ對(duì)應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)D．主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)19.（10分）CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g)，在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。a.v正(H2S)=v正(COS)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.c(H2S)/c(COS)不再變化

d.v正(H2S)=v逆(COS)(2)620K時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；(3)該反應(yīng)的ΔH0。（填“>”、“<”或“=”）。(4)一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是。a.減少COS的濃度

b.增大H2S濃度

c.加入催化劑

d.增大壓強(qiáng)

e.升溫(5)610K時(shí)平衡后，t時(shí)刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請(qǐng)畫(huà)出從t時(shí)刻后一段時(shí)間內(nèi)的速率時(shí)間圖象。20.（14分）25℃時(shí)，電離常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10-5K1：4.3×10-7K2：5.6×10-114.9×10-10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。(2)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。(3)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝mol·L-1(填準(zhǔn)確數(shù)值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝。(4)25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。(5)①已知25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))Kh＝=2×10-4，當(dāng)溶液中c()∶c()