2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡章末測試課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGEPAGE12第三章章末測試時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1．該物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是(B)A．液溴 B．干冰C．蔗糖 D．硫酸鋇解析：除了蔗糖溶液不能導(dǎo)電外，其余三種物質(zhì)溶于水均可導(dǎo)電；而液溴為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇為電解質(zhì)，均不符合題意。2．常溫下，下列各組離子在肯定條件下的溶液中肯定能大量共存的是(C)A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，pH＝13的溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。3．下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解的說法正確的是(C)A．0.1mol·L－1的氫氟酸溶液加水稀釋后，平衡正向移動，溶液中各離子的濃度均減小B．用鹽酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝3C．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．在任何溫度下，水溶液中都存在Kw＝1×10－14解析：0.1mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFH＋＋F－，加水稀釋后，平衡正向移動，c(HF)、c(H＋)、c(F－)均減小，但c(OH－)增大，故A項(xiàng)錯誤；用鹽酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，稀釋10倍后，水解平衡正向移動，故溶液的pH<3，B項(xiàng)錯誤；在NaHSO4溶液中，依據(jù)質(zhì)子守恒可得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，25℃時，水溶液中Kw＝1×10－14，D項(xiàng)不正確。4．下列說法中錯誤的是(A)A．0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)B．pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)解析：A中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液實(shí)質(zhì)為NH4Cl溶液，溶液呈酸性，依據(jù)電荷守恒，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故A不正確。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，等體積pH＝3的HCl與pH＝11的氨水，必有n(HCl)<n(NH3·H2O)，所得溶液呈堿性，所以B正確。H2OOH－＋H＋，所以在酸、堿、鹽的稀溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)，所以C正確。D中CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，所電離出來的離子并不是由CO2、SO2本身電離出來的，故D正確。5．常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是(D)A．c(HA)<c(A－)B．c(HA)肯定大于0.1mol/LC．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]解析：將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的組成為0.05mol/LHA溶液和0.05mol/L的NaA溶液，依據(jù)題意知混合溶液的pH大于7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，所以有c(A－)<c(HA)，c(HA)應(yīng)在0.05mol/L和0.1mol/L之間，選項(xiàng)A和B錯。依據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，選項(xiàng)C也錯。選項(xiàng)D是混合溶液的質(zhì)子守恒式。6．下列敘述正確的是(D)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11解析：醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項(xiàng)錯誤；在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項(xiàng)錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8mol/L的鹽酸其pH不行能等于8，只能接近7，C項(xiàng)錯誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D項(xiàng)正確。7．常溫下，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某些電解質(zhì)溶液作出如下分析。其中正確的是(D)①將1mLpH＝3的強(qiáng)酸溶液加水稀釋至100mL后，溶液的pH＝1②1L0.50mol·L－1的NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1的NH4Cl溶液相比，前者所含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：將1mLpH＝3的強(qiáng)酸溶液加水稀釋至100mL后，溶液的pH＝5，①錯誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，即c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，③錯誤；依據(jù)物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1，依據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)＝0.2mol·L－1＋2c(H＋)，得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，④正確。8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是(B)A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃和在常溫下的pH解析：在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，相互促進(jìn)，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的銨根離子濃度更小。9．某溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－26，下列有關(guān)說法中正確的是(D)A．該溶液中的溶質(zhì)不行能是NaHSO4B．向該溶液中加入鋁粉，肯定能產(chǎn)生大量H2C．下列離子在該溶液中肯定能大量共存：Ca2＋、Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．向該溶液中加入NaHCO3，肯定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生解析：解答的關(guān)鍵是利用題中信息：“某溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－26”推斷出在該溶液中水的電離受到抑制，溶質(zhì)為酸或堿。NaHSO4在溶液中可電離出H＋，其性質(zhì)相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以在NaHSO4的水溶液中水的電離受到抑制，所以該溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4；若溶液為硝酸，加入鋁粉不產(chǎn)生H2；同理，若溶液為堿溶液，OH－大量存在，則Ca2＋不能大量存在；NaHCO3因既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故D選項(xiàng)說法正確。10．25℃時有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列推斷正確的是(A)A．甲中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的eq\f(1,10)B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍解析：甲溶液中c(H＋)水＝10－12mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11mol/L，A項(xiàng)正確；甲中c(OH－)為10－12mol/L，乙中c(OH－)為10－11mol/L，前者是后者的1/10，D錯；由于兩種CH3COOH的電離度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物質(zhì)的量的NaOH所需醋酸溶液的體積10V(甲)<V(乙)，B、C均錯。11．常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視反應(yīng)引起的體積變更)，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列推斷不正確的是(B)A．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：由試驗(yàn)①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反應(yīng)后，由于A－水解使所得溶液呈堿性，故A項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B項(xiàng)錯誤；由試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性可知，酸過量，則x>0.2，反應(yīng)后的溶液中c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1，C項(xiàng)正確；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由電荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)正確。12．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列試驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是(B)①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，馬上移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②③④⑤解析：①稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作試驗(yàn)少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，復(fù)原至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標(biāo)增大，使測定結(jié)果偏高。③不影響測定結(jié)果。④V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合。13．在常溫時，將a1mLb1mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L－1NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是(D)A．假如a1＝a2、b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．假如混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．假如混合溶液的pH<7，則a1b1＝a2b2D．假如a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2解析：若a1＝a2、b1＝b2，反應(yīng)后的溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)，依據(jù)電荷守恒可知A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)也可依據(jù)電荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故也不正確；若a1b1＝a2b2，即混合前兩溶液中CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，反應(yīng)后的溶液因CH3COONa水解而呈堿性，故C不正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈堿性，若使混合溶液的pH<7，必需加入過量的CH3COOH，故選D。14．下列混合溶液中，各離子濃度的大小依次正確的是(B)A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)解析：A項(xiàng)，兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液呈酸性，錯誤；B項(xiàng)，兩溶液混合反應(yīng)后，為等濃度的NaCl與NH3·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，兩溶液混合反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，錯誤；D項(xiàng)，兩溶液反應(yīng)，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH及過量的HCl，溶液呈酸性，錯誤。15．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(B)A．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中eq\f(cCl－,cI－)約為1.02×10－316．已知t℃時，Ksp(AgCl)＝4×10－10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液B．向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)C．t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13D．t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816解析：本題的易錯之處是不能理解圖中c點(diǎn)與b點(diǎn)的區(qū)分，誤認(rèn)為AgBr飽和溶液中加入NaBr，c(Br－)增大，故溶液可由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，忽視了c(Ag＋)的變更。由t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線可知，a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，A項(xiàng)正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體時，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)AgBr(s)正向移動，c(Ag＋)減小，B項(xiàng)錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可確定AgBr的Ksp＝7×10－7×(7×10－7)＝4.9×10－13，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl/cAg＋,KspAgBr/cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D項(xiàng)正確。17．25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(B)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B＋＋OH－B．若肯定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH＝9解析：0.1mol/LHA溶液pH＝1，則HA為強(qiáng)酸；0.1mol/LBOH溶液，pH＝11，則BOH為弱堿。BOH電離方程式應(yīng)為BOHB＋＋OH－，A錯誤?；旌弦悍想姾墒睾鉩(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液呈中性時c(OH－)＝c(H＋)，則c(A－)＝c(B＋)，B正確。0.1mol/LBA溶液中，因B＋水解有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤。稀釋過程中BOH電離平衡右移，故稀釋100倍后pH>9，D錯誤。18．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(C)A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a＝d＝eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采納在水中加入少量酸的方法C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采納溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在b點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，圖中a、d、e三點(diǎn)的Kw相等，都是25℃時水的電離平衡狀態(tài)；b點(diǎn)是100℃時水的電離平衡狀態(tài)，水的電離程度最大，Kw最大；c點(diǎn)的Kw介于a點(diǎn)和b點(diǎn)之間，A正確。從a點(diǎn)到d點(diǎn)，c(OH－)減小，c(H＋)增大，溶液顯酸性，可以采納加入少量酸的方法，B正確。從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍舊有c(H＋)＝c(OH－)，應(yīng)是溫度上升所致，加入NH4Cl固體后溶液顯酸性，C項(xiàng)錯誤。在b點(diǎn)時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應(yīng)，溶液顯中性，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19．(11分)(1)①在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是B。A．能使溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變C．能使溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)比值增大D．此過程中Kw增大②在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C(填序號)。A．10 B．11C．10～12 D．11～13(2)25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要緣由是③(填序號)。①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小(3)室溫下，假如將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。①NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②NHeq\o\al(＋,4)和H＋兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推想該溶液中各離子濃度大小依次可能有如下四種關(guān)系A(chǔ)．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小依次中正確的是A(選填序號)。②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl。③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)<(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。20．(11分)水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要愛護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟矗廴疚锿ㄟ^飲用水可干脆毒害人體，也可通過食物鏈和澆灌農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)純水在T℃時，pH＝6，該溫度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1。(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，由水電離出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變更量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的依次為Na2CO3>NaCN>CH3COONa(用化學(xué)式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝18。解析：(1)純水在T℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，可知Kw＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(2)碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(OH－)取決于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝10－3mol·L－1。(3)稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變更量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小。(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7mol·L－1。通過電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。21．(12分)某學(xué)生用0.1mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入干凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)整滴定管尖嘴使之充溢溶液D．取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．調(diào)整液面至“0”或“0”以下某一刻度，登記讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并登記滴定管液面的刻度就此試驗(yàn)完成以下填空：(1)正確操作步驟的依次是B、D、C、E、A、F(用序號字母填寫)；(2)上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差；(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得的鹽酸濃度偏大；(4)推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的試驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；(5)若稱取肯定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是使測得的鹽酸濃度偏小，緣由是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多。解析：(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所取待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因?yàn)镸(NaOH)<M(KOH)，所以配制標(biāo)準(zhǔn)溶液中c(OH－)偏大，測得鹽酸濃度偏小。22．(12分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式C6H5OH＋POeq\o\al(3－,4)=C6H5O－＋HPOeq\o\al(2－,4)。(2)25℃時，向10mL0.01mol·L－1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b(填選項(xiàng)字母)。a．若混合液pH>7，則V≥10b．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol·L－1C6H5OH溶液中水的電離程度d．若混合液pH<7，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝1.78×10－4mol