河北獅興縣固城二中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月測(cè)試試題含解析

PAGE河北省定興縣固城二中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月測(cè)試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Mg2+ B.Na+ C.AI3+ D.K+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Mg2+帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，A正確；B.Na+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.AI3+帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D.K+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列電離方程式正確的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故A符合題意；B．反應(yīng)中，水中元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)改變，既不做氧化劑也不作還原劑，故B不符合題意；C．反應(yīng)中，水中O元素化合價(jià)上升，被氧化，水為還原劑，故C不符合題意；D．反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.的溶液中的物質(zhì)的量濃度為B.22.4L氨氣溶于水制得的1L氨水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.將9.5gMgCl2固體溶于少量水，再加水稀釋至100mL，所得溶液中D.向10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硫酸鈉可以電離出兩個(gè)鈉離子，所以0.1mol/L的硫酸鈉溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.2mol氯離子，得到100mL溶液，所以氯離子的濃度為=2mol/L，故C正確；D．10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，得到的溶液的體積并不是100mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.氧化物是指含有氧元素的化合物C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)分是元素化合價(jià)是否改變D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分是物質(zhì)溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，則三者的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B．有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)分是元素化合價(jià)是否改變，本質(zhì)區(qū)分是是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移，故C正確；D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分是化合物在溶液里或熔融狀態(tài)下自身是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.運(yùn)輸化學(xué)藥品濃硫酸的車(chē)輛，應(yīng)當(dāng)張貼的標(biāo)記為()ABCD易燃液體氧化劑劇毒品腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】硫酸是強(qiáng)酸，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，所以運(yùn)輸化學(xué)藥品濃硫酸的車(chē)輛，應(yīng)當(dāng)張貼的標(biāo)記為腐蝕品，故選：D。7.下列說(shuō)分法正確的是()A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.堿性氧化物都是金屬氧化物D.非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、堿性氧化物，也可能是兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物是與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，全部的堿性氧化物肯定都是金屬氧化物，C正確；D．非金屬氧化物可能酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物等，如CO是非金屬氧化物，屬于不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為C。8.銥(Ir)是最耐腐蝕的金屬。已知人工放射性同位素是通過(guò)穩(wěn)定元素受中子輻射獲得，常用于工業(yè)探傷。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A.含有115個(gè)電子 B.含有77個(gè)中子C.含有192個(gè)質(zhì)子 D.的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為115【答案】D【解析】【分析】【詳解】元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則原子的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，綜上分析，答案選D。9.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.溶解度是指肯定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，明顯A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項(xiàng)正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，明顯CD.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10.對(duì)下列儀器的名稱(chēng)和作用的描述不正確的是A.儀器①為蒸餾燒瓶，蒸餾時(shí)應(yīng)加入沸石防暴沸B.儀器②為溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處C.儀器③為分液漏斗，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.儀器④為容量瓶，可配制隨意體積的溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.儀器①為蒸餾燒瓶，液體加熱時(shí)加入沸石，防止暴沸，故正確；B.儀器②為溫度計(jì)，是為了測(cè)量出來(lái)的氣體的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，故正確；C.儀器③為分液漏斗，為了能很好的將上下層的液體分開(kāi)，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.儀器④為容量瓶，該容量瓶能配制100mL的溶液，不能隨意體積，故錯(cuò)誤。故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.當(dāng)兩種物質(zhì)的原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同時(shí)，它們具有相像的結(jié)構(gòu)特征。下列各組粒子不符合上述結(jié)構(gòu)特征的是（）A.N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.CO和N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.N2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為14，C2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為12，A不符合；B.O3的原子總數(shù)為3、原子最外層電子數(shù)之和為18，SO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為18，B符合；C.CO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，N2O的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，C符合；D.CO的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，N2的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，D符合；故答案為：A。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，8g中含有的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為C.1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．一個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，8g的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的原子總數(shù)為0.5mol×5×NA=2.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有的分子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．被還原為時(shí)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×3×NA=，故C正確；D．在溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則的在溶液中電離出的陽(yáng)離子數(shù)為0.1mol×2×NA=，同時(shí)溶液中的水自身也可以電離出氫離子，則的溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；答案選BD。13.用綠礬()體配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作正確的是()A.稱(chēng)量時(shí)，將綠礬固體放在紙片上，放在天平右盤(pán)上稱(chēng)量B.將稱(chēng)量好的固體放入容量瓶中加蒸餾水溶解C.定容時(shí)假如加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，則須要重新配制D.配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．用天平稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)，應(yīng)左物右碼，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶質(zhì)溶解，溶解過(guò)程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)假如加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏小，則須要重新配制，故C正確；D．容量瓶只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存或存在溶液，則配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中，故D正確；答案選CD。14.ClO2是一種新的自來(lái)水消毒劑。試驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)=制得。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中氧化劑為 B.反應(yīng)中被氧化C.反應(yīng)中被還原 D.消耗1mol可得到44.8L混合氣體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)降低被還原，所以為氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變，既不是被氧化也不被還原，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中H2C2O4中碳元素的化合價(jià)上升，所以被氧化，故CD．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。15.常溫下，由NO、、、四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后復(fù)原至常溫，僅剩一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體。則混合氣體中各氣體的體積之比可能為()A.4∶1∶4∶3 B.1∶1∶2∶3 C.1∶2∶3∶5 D.2∶3∶4∶【答案】AB【解析】【分析】【詳解】在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，復(fù)原至常溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升為0價(jià)；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，依據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿(mǎn)意2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，將上述選項(xiàng)中帶入等式中，等式成立的為A、B，答案選AB。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①金屬Fe②溶液③溶液④二氧化硫⑤稀硫酸⑥氨氣⑦固體⑧固體⑨固體。依據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(填標(biāo)號(hào)，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無(wú)剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中肯定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。【答案】(1).⑦⑧⑨(2).④⑥(3).①②③⑤(4).(5).Ag(6).(7).1~100【解析】【分析】【詳解】①金屬Fe含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的Fe，充分反應(yīng)，因?yàn)檠趸訟g+比Cu2+強(qiáng)，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說(shuō)明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒(méi)有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中肯定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說(shuō)明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm。17.依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g的體積為_(kāi)_______L。(2)同溫同壓下，等體積的CO和的分子數(shù)之比為_(kāi)_______，密度之比為_(kāi)_______。(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中________(保留2位有效數(shù)字)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL，則取出的20mL溶液中________?！敬鸢浮?1).2.8(2).1∶1(3).7∶11(4).0.15(5).(6).0.4【解析】【分析】【詳解】(1)8g的物質(zhì)的量=0.125mol，依據(jù)V=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.125mol體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；(2)依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的CO和物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)之比為1∶1；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，等體積氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11；(3)依據(jù)c=mol/L≈0.15mol/L；(4)依據(jù)n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，依據(jù)c=mol/L；(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的硝酸銅溶液的濃度為=0.2mol/L，則取出的20mL溶液硝酸銅的濃度不變，仍為0.2mol/L，則0.2mol/L×2=0.4mol/L。18.粗鹽中含氯化鈣、硫酸鎂及少量泥沙，粗鹽提純的流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中將“步驟②”和“步驟③”互換，則對(duì)該流程_______(填“有”或“無(wú)”)影響。(2)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；檢驗(yàn)“步驟②”中雜質(zhì)離子除干凈的操作為_(kāi)______。(3)“步驟③”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是_______。(4)不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進(jìn)行的緣由是_______。【答案】(1).無(wú)(2).(3).取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸根已除盡(4).(5).除去原溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子(6).氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過(guò)濾后加入鹽酸【解析】【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋇溶液，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過(guò)量的碳酸鈉，沉淀鈣離子和前面剩余的鋇離子，過(guò)濾除去硫酸鋇和氫氧化鎂和碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化鈉，蒸發(fā)，結(jié)晶，烘干得到氯化鈉。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)某同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中將“步驟②”和“步驟③”互換，硫酸鋇和氫氧化鎂的生成先后沒(méi)有關(guān)系，則對(duì)該流程無(wú)影響。(2)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)“步驟②”中雜質(zhì)離子即硫酸根離子，操作為取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸根已除盡；(3)“步驟③”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是除去原溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子。(4)氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過(guò)濾后加入鹽酸，所以不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進(jìn)行。19.已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為。運(yùn)用“84”消毒液時(shí)，通常需加水稀釋100倍。回答下列問(wèn)題：(1)市售“84”消毒液中________(精確到0.1)。(2)實(shí)際運(yùn)用時(shí)，將“84”消毒液與醋酸混合運(yùn)用可增加其消毒實(shí)力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為)配制成500mL稀醋酸，用于增加“84”消毒液的消毒實(shí)力。①本試驗(yàn)中，所用玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還須要用到的其他儀器有______、______。②依據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為_(kāi)_______mL。③下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有________(填標(biāo)號(hào)，下同)，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的有________。A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液D定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)覺(jué)液面下降，再加入適量的蒸餾水(3)某試驗(yàn)小組不當(dāng)心將濃鹽酸與“84”消毒液混合在一起，發(fā)覺(jué)產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，請(qǐng)寫(xiě)動(dòng)身生該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________?！敬鸢浮?1).4.0(2).玻璃棒；(3).500mL容量瓶(4).5.8(5).ABE(6).C(7).【解析】【分析】依據(jù)c=計(jì)算，結(jié)合溶液配制的基本操作和c=分析。【詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g?cm-3次氯酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度c==4.0mol/L；(2)①配制溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，試驗(yàn)中運(yùn)用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質(zhì)的量濃度c==17.3mol/L，設(shè)須要濃醋酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol?L-1，解得V=5.8mL；③A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置后，發(fā)覺(jué)液面下降，再加入適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有ABE，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的有C；

(3)84消毒液主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl?！军c(diǎn)睛】依據(jù)c=可知，肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的改變，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20.某試驗(yàn)小組欲在試驗(yàn)室利用濃鹽酸和制取氯氣并探究氯氣性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置：(1)從裝置I、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：________(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的