2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下冊第九單元金屬測試題新版魯教版

第九單元《金屬》測試題一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（）A．氮氣熔、沸點低，可用作愛護(hù)氣B．石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作電極C．鈦合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨D．小蘇打能與酸反應(yīng)，可用于制造治療胃酸過多的藥劑2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．黃銅的硬度比純銅的硬度小B．防止金屬銹蝕，是愛護(hù)金屬資源的有效途徑C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光，生成黑色固體D．可將Zn片分別放入FeSO4、CuSO4溶液中驗證Fe、Zn、Cu的活動性強(qiáng)弱3．不法分子常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（）A．加鹽酸 B．在空氣中灼燒 C．加硝酸銀溶液 D．看顏色4．下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是（）A．鋁制品抗腐蝕實力較強(qiáng)B．都為固體C．合金的硬度小于純金屬的硬度D．熔點都很高5．下列說法中不正確的是（）A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，是因為分子總是在不斷運動著B．甲烷燃燒放出大量的熱，是因為全部化學(xué)反應(yīng)都放出熱量C．在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達(dá)到煤的著火點D．合金被廣泛的運用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能6．回收利用是愛護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液．主要流程如圖：已知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，下列說法不正確的是（）A．流程Ⅱ、Ⅲ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的試驗操作是過濾B．A~E中，含有鐵、銅兩種元素的是ACC．步驟Ⅲ中所加稀硫酸外可以用稀鹽酸代替D．整個流程涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有三種7．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中肯定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C．濾渣里肯定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中肯定含有Ag，肯定沒有Fe，可能含有Zn8．將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中(甲、乙兩種金屬元素化合價均為+2價)，經(jīng)試驗測定并繪制誕生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系(見圖)。分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是()A．金屬乙比金屬甲活潑B．金屬乙比金屬甲的相對原子質(zhì)量小C．金屬甲比金屬乙反應(yīng)消耗的鹽酸多D．金屬甲可能是鐵，金屬乙可能是鋅9．下列試驗數(shù)據(jù)分析合理的是A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量為5gB．將50g酒精與50g水混合，得到溶液總質(zhì)量小于100gC．將5g鐵粉與100g稀硫酸混合，得到溶液總質(zhì)量為105gD．使5gMg完全燃燒后，生成物的質(zhì)量仍為5g10．有關(guān)顏色的描述錯誤的是A．金屬都是銀白色的B．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰C．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D．對木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱，固體由黑色變紅色11．向如圖所示的五個試管中分別加入足量的稀硫酸，下列推斷不正確的是（）A．①中溶液由紅色變成無色B．通過比較②、③中的現(xiàn)象，可推斷鋅、銅的金屬活動性C．④中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會產(chǎn)生無色無味的氣體D．⑤中會先產(chǎn)生少量氣泡，然后漸漸停止12．下列試驗操作中，不能達(dá)到試驗?zāi)康氖?/p>

試驗?zāi)康?/p>

試驗操作

A

鑒別滌綸和羊毛面料

分別取樣灼燒、聞氣味

B

除去銅粉中少量鐵粉

加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

C

除去硫酸銅溶液中少量硫酸

加入過量的氧化銅粉末、充分反應(yīng)后過濾

D

分別硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液

加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸

A．A B．B C．C D．D13．用甲乙丙三套裝置進(jìn)行H、C、CO還原CuO的試驗并檢驗產(chǎn)物(已知白色粉末無水硫酸銅遇水變藍(lán)色)。分析上述三個試驗，下列說法錯誤的是A．甲乙丙三個試驗都能視察到黑色粉末變紅色的現(xiàn)象，并能勝利檢驗產(chǎn)物B．甲乙丙三個反應(yīng)中，反應(yīng)前后Cu元素的化合價都降低，O元素的化合價都不變C．甲乙丙三個試驗?zāi)苷f明H、C、CO都具有還原性，且三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)D．若反應(yīng)前稱量丙中硬質(zhì)玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量為60g，通入一氧化碳反應(yīng)一段時間后，冷卻稱量硬質(zhì)玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，則參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g14．下列圖象正確的是

A．表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖B．表示CO還原CuO的試驗中，試管內(nèi)固體質(zhì)量與時間關(guān)系圖C．表示向Ca(NO3)2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量與K2CO3的加入量的關(guān)系圖D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖A．A B．B C．C D．D二、填空題15．（1）向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中肯定含有_________________。（2）將黃銅和銅分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是_________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_________________。16．金屬的探討、利用對于人類社會有著重要意義。(l)焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是________。(2)鋁制品表面易形成致密氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步被空氣氧化，但氧化鋁能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入肯定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列推斷正確的是（______）A．濾出的固體中肯定含有銅，可能含有鐵和鋅B．濾出的固體肯定含有銅和鋅，肯定不含鐵C．濾液中肯定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中肯定含有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅17．金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）食品包裝袋中常常運用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為金屬具有__性；（2）鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，為防止鋼鐵銹蝕，常實行在其表面涂油漆或鍍上其它金屬等方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是__________．若鐵制品已銹蝕，應(yīng)剛好除去鐵銹，寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式_________________________；（3）將肯定質(zhì)量的銅粉放入硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中肯定含有的物質(zhì)是__（填化學(xué)式，下同），濾液中肯定含有的溶質(zhì)是______________________，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量__反應(yīng)前所得溶液質(zhì)量（填“＞”、“=”或“＜”）18．分析反應(yīng)：；；可以得到：、、三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的依次是__________。用相像的思維方法類推到反應(yīng)：和中，可推斷：、、三種非金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的依次是_________。已知為非金屬元素，其單質(zhì)或化合物間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）；（2）；（3）則三種非金屬元素的化學(xué)活動性由強(qiáng)到弱的依次為_________。三、推斷題19．單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列改變，試推斷：（1）填寫化學(xué)式:A．_____B．_____C．_____D．_____E._____（2）寫出①—④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____；③_____；④_____。20．已知A～H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀。依據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請回答：(1)H物質(zhì)的化學(xué)式為______。(2)A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________,其反應(yīng)的基本類型為___________________。(4)寫出C物質(zhì)的一種用途______________________。四、試驗題21．愛好小組的同學(xué)利用下圖裝置探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。（1）試驗前要先通入一氧化碳，然后再加熱；試驗過程中視察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的紅色物質(zhì)漸漸變?yōu)開____色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）試驗過程中必需對尾氣進(jìn)行處理，利用支架調(diào)整酒精燈的高度，用酒精燈火焰的_____點燃。（3）通過上述試驗探究，同學(xué)們總結(jié)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有_____。22．某愛好小組同學(xué)為了驗證銅、鐵、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下的試驗探討。試驗設(shè)計

甲

乙

丙

試驗現(xiàn)象

視察到現(xiàn)象_____

鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生

銅絲表面無氣泡產(chǎn)生

試驗結(jié)論

金屬活動性：鐵>銅>銀

①試驗前須要配制10%的稀硫酸，用到儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是__________。量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__10%（填“>”“<”、“=”）。②鐵絲與稀硫酸反應(yīng)一段時間后剩余的溶液中，可能含有的溶質(zhì)是__，為了確定可能含有的溶質(zhì)，可加入__（填選項序號）A．鐵B．氯化鋇溶液C．氯化鈉溶液D．氫氧化銅③拓展應(yīng)用：硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農(nóng)藥波爾多液。不能用鐵制容器盛放波爾多液的緣由是____（用化學(xué)方程式表示）五、計算題23．Cu–Zn合金可用于工藝品的制作。某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為了測定某銅鋅合金樣品的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：試驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）17.414.812.210.810.8試回答下列問題：（1）Cu–Zn合金屬于___________材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）。（2）計算Cu–Zn合金完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量___________。（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）24．取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入肯定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時所生成氫氣的質(zhì)量為______g。（2）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．B9．A10．A11．A12．D13．C14．D15．鐵和銀黃銅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16．降低熔點Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OC17．延展使鋼鐵與水和氧氣隔絕Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OAgCu（NO3）2、Fe（NO3）2＜18．19．Fe2O3FeFe3O4H2CuFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋C