2023-2024學(xué)年江蘇省徐州市高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.包含單項(xiàng)選擇題(第1題~第8題，共8題24分)、不定項(xiàng)選擇題(第9題~第13題，共5題20分)、非選擇題(第14題~第17題，共4題56分)三部分。本次考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡和答題紙一并交回(不使用答題卡的則只交答題紙)。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上(不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫)。3.使用答題卡作答選擇題的，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗(不使用答題卡作答選擇題的，請(qǐng)將選擇題〖答案〗寫在答題紙最后的選擇題答題欄內(nèi))。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列徐州博物館藏品中主要成分屬于有機(jī)化合物的是（）A．李可染書卷B．西漢陶舞俑C．東漢博局銅鏡D．西漢雙龍玉佩〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．李可染書卷，主要成分為纖維素，屬于有機(jī)化合物，A符合題意；B．西漢陶舞俑主要成分是硅酸鹽，不屬于有機(jī)化合物，B不符合題意；C．東漢博局銅鏡是金屬材料，不屬于有機(jī)化合物，C不符合題意；D．西漢雙龍玉佩主要成分為無機(jī)物，例如硅酸鹽之類，不屬于有機(jī)化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2.制乙炔的原料碳化鈣()可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為10的O原子：C.CaO的電子式：D.乙炔的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca是20號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為10的O原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，表示為，B錯(cuò)誤；C．CaO是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．乙炔是直線形分子，空間填充模型為：，D錯(cuò)誤；故選A。閱讀下列材料，完成下列問題：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人類使用的主要能源。作為重要的化工原料，石油、煤的綜合利用意義重大。通過石油化工可以獲得多種烷烴、乙烯、丙烯及芳香烴等物質(zhì)；通過煤化工可以獲得乙炔、苯等重要的化工產(chǎn)品。3.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.甲烷高溫下可以分解，可用作燃料B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)苯D.乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.二氯甲烷與氯氣反應(yīng)：B.乙烯制備聚乙烯：C.苯制備硝基苯：D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：〖答案〗3.B4.C〖解析〗【3題詳析】A.甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化，B正確；C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)汽油等，C錯(cuò)誤；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B?！?題詳析】A.二氯甲烷與氯氣反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B.乙烯制備聚乙烯：n，B錯(cuò)誤；C.苯制備硝基苯：，C正確；D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。閱讀下列材料，完成下列問題：氮元素與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展密不可分，人類對(duì)氮元素的利用過程，也是實(shí)現(xiàn)氮元素在不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過程。安全氣囊內(nèi)的疊氮化鈉()在汽車猛烈撞擊時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生大量充滿氣囊從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全，能量變化如圖1所示：科學(xué)家利用半導(dǎo)體光催化電解還原制備，反應(yīng)示意圖如圖2。5.下列有關(guān)分解產(chǎn)生大量的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.加入催化劑，可以減小該反應(yīng)的D.1mol完全分解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L6.下列有關(guān)半導(dǎo)體光催化電解還原制備的說法錯(cuò)誤的是A.該過程屬于氮的固定過程B.該反應(yīng)可說明氧化性比較：C.生成0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子D.水分子一側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗5.D6.B〖解析〗有關(guān)半導(dǎo)體光催化電解還原制備，氮?dú)庖粋?cè)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，水分子一?cè)發(fā)生的為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為；【5題詳析】A．分解產(chǎn)生大量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A不正確；B．由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B不正確；C．加入催化劑，不影響該反應(yīng)的，故C不正確；D．2mol完全分解生成3mol，則1mol完全分解生成1.5molN2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L，故D正確；選D；【6題詳析】A．該過程游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定過程，故A正確；B．該反應(yīng)為半導(dǎo)體光催化電解反應(yīng)，該反應(yīng)中氮?dú)鉃檠趸瘎?，氧氣為氧化產(chǎn)物，但它是特定條件下的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)不可說明氧化性，故B不正確；C．氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘睔鈺r(shí)N化合價(jià)從0降低到-3，則按得失電子守恒可知生成0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故C正確；D．據(jù)分析，水分子一側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為，故D正確；選B。7.下列關(guān)于含氮化合物的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)原理及裝置、現(xiàn)象正確的是（）A.裝置甲可用于制備并干燥B.裝置乙用于制備氣體C.裝置丙僅起到安全瓶作用D.反應(yīng)一段時(shí)間后裝置丁溶液變藍(lán)色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲用于制備并干燥氨氣，但試管口應(yīng)略向下傾斜，防止產(chǎn)生水蒸氣冷凝回流炸裂試管，A錯(cuò)誤；B．氨具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，能夠與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，則裝置乙用于制備一氧化氮?dú)怏w，B錯(cuò)誤；C．裝置丙不僅可以作為安全瓶防止倒吸，還可以收集產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w，C錯(cuò)誤；D．一氧化氮在常溫下容易與氧氣結(jié)合生成二氧化氮，二氧化氮在裝置丁中溶于水生成稀硝酸，銅粉與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液呈藍(lán)色，故反應(yīng)一段時(shí)間后裝置丁溶液變藍(lán)色，D正確；故選D。8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列轉(zhuǎn)化過程合理的是（）A.工業(yè)制純堿：B.工業(yè)煉鐵：C.纖維素制乙醇：纖維素D.鋁土礦制鋁：鋁土礦〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)煉鐵中FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe，故B錯(cuò)誤；C．纖維素制乙醇過程中，纖維素先發(fā)生水解反應(yīng)生成，在酒化酶的作用下反應(yīng)生成，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如可簡寫為。藿香薊具有清熱解毒功效，其鍵線式見圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.含有3種含氧官能團(tuán)D.1mol藿香薊最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物中含有酯基，可以發(fā)生水解，A正確；B．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．結(jié)構(gòu)中有兩種含氧官能團(tuán)，酯基和醚鍵，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，1mol藿香薊最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AB。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否有還原性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察現(xiàn)象B無水乙醇中是否含有水取3mL無水乙醇于試管中，加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象C鐵與銅還原性強(qiáng)弱將少量銅粉加入到2mL溶液中，觀察現(xiàn)象D淀粉在酸性條件下是否水解取3mL淀粉在酸性條件下加熱后的液體，加入幾滴新制的懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色退去，說明Fe2+具有還原性，A正確；B．乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否有水，B錯(cuò)誤；C．將少量銅粉加入到2mL溶液中，F(xiàn)e3+與銅反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+離子，不能證明二者的還原性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，檢驗(yàn)醛基應(yīng)該在堿性條件下加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰，有紅色Cu2O生成，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.一定條件下，二元弱酸(結(jié)構(gòu)簡式：)與酸性溶液反應(yīng)，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.可與發(fā)生酯化反應(yīng)B.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C.溶液中為D.總反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．中有羧基，中有羥基，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正確；C．H2C2O4是二元弱酸，部分電離，溶液中小于，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。12.某儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.工作時(shí)左室通過質(zhì)子交換膜移向右室C.電池總反應(yīng)：D.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4沉淀附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，B正確；C．Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故C正確；D．該裝置為電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號(hào)時(shí)間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600800.400.40A實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B.實(shí)驗(yàn)②，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，增加氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變時(shí)，0~40min，增加催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的計(jì)算及判斷，熟練掌握化學(xué)平衡思想【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①，0至20min，，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比對(duì)于計(jì)量系數(shù)之比可知氮?dú)獾乃俾蕿関(N2)=1.00×10?5mol?L?1?min?1，故A正確；B．

由于反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、

20

min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②

中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合①的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共56分。14.BeO廣泛應(yīng)用于原子能、航天等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、、及一定量的FeO、)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。已知：①性質(zhì)與相似，的性質(zhì)與相似。②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時(shí)pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH5.23.31.56.5沉淀完全時(shí)的pH8.85.03.79.7（1）增大綠柱石浸取率的方法有___________(任寫兩條)。（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）步驟Ⅱ調(diào)節(jié)pH的范圍為___________；步驟Ⅲ濾液的成分為___________(寫化學(xué)式)。（4）步驟Ⅲ當(dāng)pH>8.8時(shí)，的質(zhì)量隨溶液pH變化如圖所示，原因是___________(用離子方程式表示)。（5）步驟Ⅲ中沉淀的方法分為直接沉淀法和沸騰沉淀法。沉淀方法對(duì)沉淀質(zhì)量的影響如圖所示，分別對(duì)獲得進(jìn)行分析，沉淀形態(tài)及純度的影響如表。使用直接沉淀法雖然沉淀質(zhì)量較大但的純度較低的原因是___________。沉淀方法沉淀形態(tài)的純度/%直接沉淀法膠狀無定型45.77沸騰沉淀法大顆粒晶體60.20〖答案〗（1）適當(dāng)升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進(jìn)行粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等(任寫兩條)（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）①.5.0≤pH＜5.2②.Na2SO4（4）+2OH-=（5）直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質(zhì)〖解析〗綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、、及一定量的FeO、)用稀硫酸酸浸時(shí)，金屬氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈹沉淀，高溫煅燒氫氧化鈹?shù)玫紹eO。（1）增大綠柱石浸取率的方法有：適當(dāng)升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進(jìn)行粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（2）步驟Ⅰ中雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成水，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）步驟Ⅱ中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子和鋁離子，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，由溶液中鐵離子和鋁離子完全沉淀，鈹離子不沉淀確定pH的合理范圍為：5.0≤pH＜5.2，步驟Ⅲ向?yàn)V液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈹沉淀，濾液的成分為Na2SO4。（4）的性質(zhì)類似Al(OH)3，pH過高時(shí)，和OH-反應(yīng)生成，離子方程式為：+2OH-=。（5）使用直接沉淀法雖然沉淀質(zhì)量較大但的純度較低的原因是：直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質(zhì)。15.烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，其能發(fā)生如下圖所示的化學(xué)變化。其中E是最簡單的有機(jī)化合物，F(xiàn)是一種有香味的液體。（1）A→C的反應(yīng)類型是___________；B中含有的官能團(tuán)是___________(填名稱)；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）寫出C→B的化學(xué)方程式：___________。（3）與NaOH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。（4）已知，寫出以為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）①.加成反應(yīng)②.醛基③.CH3COOC2H5（2）（3）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（4）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH〖解析〗烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，結(jié)合D和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa可以推知A中含有2個(gè)碳原子，A為CH2=CH2，CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOC2H5，CH2=CH2發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，以此解答。（1）由分析可知，A→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B為CH3CHO，含有的官能團(tuán)是醛基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5。（2）CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，化學(xué)方程式為：。（3）E是最簡單的有機(jī)化合物，則E為CH4，與NaOH固體反應(yīng)生成CH4，同時(shí)生成Na2CO3，化學(xué)方程式為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。（4）和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)后水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化成環(huán)得到，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH。16.常用于金屬蝕刻、污水處理等。Ⅰ.由制備無水。將與液體混合并加熱，制得無水和兩種酸性氣體。裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。（1）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）冷凝管的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。（3）NaOH溶液的作用是___________。（4）所制產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)，可能原因是___________。Ⅱ.電路板刻蝕的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。（5）檢驗(yàn)溶液中含有的方法為___________。（6）補(bǔ)充完整從廢液中回收銅并重新獲得溶液的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢液于燒杯中，___________，得溶液。(須使用的試劑：鐵粉、稀鹽酸、新制氯水)〖答案〗（1）FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（2）b（3）吸收SO2、HCl等尾氣，防止污染（4）生成的SO2把FeCl3還原為FeCl2（5）溶液中加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3+（6）加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水〖解析〗由制備無水，將與液體混合并加熱，發(fā)生反應(yīng)生成SO2、HCl和無水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；電路板刻蝕的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，向廢液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。（1）三頸燒瓶中與液體混合發(fā)生反應(yīng)生成無水氯化鐵和HCl、SO2兩種酸性氣體，化學(xué)方程式為：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；（2）冷凝管的進(jìn)水口從下端進(jìn)水，上端出水，進(jìn)水口為b；（3）NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；（4）所制產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)，可能原因是：生成的SO2把FeCl3還原為FeCl2；（5）檢驗(yàn)溶液中含有的方法為：向溶液中加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3+；（6）廢液中回收銅并重新獲得溶液的實(shí)驗(yàn)方案是：向廢液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。17.運(yùn)用多種方式促進(jìn)氮的循環(huán)轉(zhuǎn)化，具有重要的研究意義。（1）某些生物酶體系可將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如下。①過程Ⅰ中1mol參與反應(yīng)需要___________mol。②過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的___________。③過程Ⅰ→Ⅲ總反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）將NO轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖所示，電極為惰性材料。則正極的電極反應(yīng)式是___________。（3）一定溫度下，在和作用下氧化NO為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。NO脫除率隨溫度的變化如圖所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是___________。（4）石墨烯負(fù)載納米鐵能將污水中的轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。為降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)節(jié)水體pH為4.2。當(dāng)pH<4.2時(shí)，隨pH減小，生成量逐漸降低的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.2②.1∶1③.NO+=N2↑+2H2O（2）O2+4H++4e-=2H2O（3）①.FeCl3②.H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低（4）pH減小，H+濃度增大，會(huì)生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H反應(yīng)生成，減少N2的生成〖解析〗（1）①由圖示可知，過程I為NO在酶的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-=NO+H2O，則過程Ⅰ中1mol參與反應(yīng)需要2mol；②過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為NO+NH+3e-+2H+=H2O+N2H4，則1∶1；③據(jù)圖可知經(jīng)過程Ⅰ→Ⅲ，NO和發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、元素守恒可得總反應(yīng)為NO+=N2↑+2H2O；（2）該裝置為原電池，O2通入的電極為正極，電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O；（3）①由圖知，H2O2+Y→HO2·+X，反應(yīng)中O化合價(jià)升高，則Y中鐵元素化合價(jià)降低，Y的化學(xué)式為FeCl3；②H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，所以溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)；（4）pH減小，H+濃度增大，會(huì)生成更多的H，使被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H反應(yīng)生成，減少N2的生成。江蘇省徐州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.包含單項(xiàng)選擇題(第1題~第8題，共8題24分)、不定項(xiàng)選擇題(第9題~第13題，共5題20分)、非選擇題(第14題~第17題，共4題56分)三部分。本次考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡和答題紙一并交回(不使用答題卡的則只交答題紙)。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上(不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫)。3.使用答題卡作答選擇題的，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗(不使用答題卡作答選擇題的，請(qǐng)將選擇題〖答案〗寫在答題紙最后的選擇題答題欄內(nèi))。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列徐州博物館藏品中主要成分屬于有機(jī)化合物的是（）A．李可染書卷B．西漢陶舞俑C．東漢博局銅鏡D．西漢雙龍玉佩〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．李可染書卷，主要成分為纖維素，屬于有機(jī)化合物，A符合題意；B．西漢陶舞俑主要成分是硅酸鹽，不屬于有機(jī)化合物，B不符合題意；C．東漢博局銅鏡是金屬材料，不屬于有機(jī)化合物，C不符合題意；D．西漢雙龍玉佩主要成分為無機(jī)物，例如硅酸鹽之類，不屬于有機(jī)化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2.制乙炔的原料碳化鈣()可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為10的O原子：C.CaO的電子式：D.乙炔的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca是20號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為10的O原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，表示為，B錯(cuò)誤；C．CaO是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．乙炔是直線形分子，空間填充模型為：，D錯(cuò)誤；故選A。閱讀下列材料，完成下列問題：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人類使用的主要能源。作為重要的化工原料，石油、煤的綜合利用意義重大。通過石油化工可以獲得多種烷烴、乙烯、丙烯及芳香烴等物質(zhì)；通過煤化工可以獲得乙炔、苯等重要的化工產(chǎn)品。3.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.甲烷高溫下可以分解，可用作燃料B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)苯D.乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.二氯甲烷與氯氣反應(yīng)：B.乙烯制備聚乙烯：C.苯制備硝基苯：D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：〖答案〗3.B4.C〖解析〗【3題詳析】A.甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化，B正確；C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)汽油等，C錯(cuò)誤；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。【4題詳析】A.二氯甲烷與氯氣反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B.乙烯制備聚乙烯：n，B錯(cuò)誤；C.苯制備硝基苯：，C正確；D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。閱讀下列材料，完成下列問題：氮元素與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展密不可分，人類對(duì)氮元素的利用過程，也是實(shí)現(xiàn)氮元素在不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過程。安全氣囊內(nèi)的疊氮化鈉()在汽車猛烈撞擊時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生大量充滿氣囊從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全，能量變化如圖1所示：科學(xué)家利用半導(dǎo)體光催化電解還原制備，反應(yīng)示意圖如圖2。5.下列有關(guān)分解產(chǎn)生大量的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.加入催化劑，可以減小該反應(yīng)的D.1mol完全分解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L6.下列有關(guān)半導(dǎo)體光催化電解還原制備的說法錯(cuò)誤的是A.該過程屬于氮的固定過程B.該反應(yīng)可說明氧化性比較：C.生成0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子D.水分子一側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗5.D6.B〖解析〗有關(guān)半導(dǎo)體光催化電解還原制備，氮?dú)庖粋?cè)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，水分子一?cè)發(fā)生的為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為；【5題詳析】A．分解產(chǎn)生大量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A不正確；B．由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B不正確；C．加入催化劑，不影響該反應(yīng)的，故C不正確；D．2mol完全分解生成3mol，則1mol完全分解生成1.5molN2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L，故D正確；選D；【6題詳析】A．該過程游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定過程，故A正確；B．該反應(yīng)為半導(dǎo)體光催化電解反應(yīng)，該反應(yīng)中氮?dú)鉃檠趸瘎?，氧氣為氧化產(chǎn)物，但它是特定條件下的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)不可說明氧化性，故B不正確；C．氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘睔鈺r(shí)N化合價(jià)從0降低到-3，則按得失電子守恒可知生成0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故C正確；D．據(jù)分析，水分子一側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為，故D正確；選B。7.下列關(guān)于含氮化合物的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)原理及裝置、現(xiàn)象正確的是（）A.裝置甲可用于制備并干燥B.裝置乙用于制備氣體C.裝置丙僅起到安全瓶作用D.反應(yīng)一段時(shí)間后裝置丁溶液變藍(lán)色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲用于制備并干燥氨氣，但試管口應(yīng)略向下傾斜，防止產(chǎn)生水蒸氣冷凝回流炸裂試管，A錯(cuò)誤；B．氨具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，能夠與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，則裝置乙用于制備一氧化氮?dú)怏w，B錯(cuò)誤；C．裝置丙不僅可以作為安全瓶防止倒吸，還可以收集產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w，C錯(cuò)誤；D．一氧化氮在常溫下容易與氧氣結(jié)合生成二氧化氮，二氧化氮在裝置丁中溶于水生成稀硝酸，銅粉與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液呈藍(lán)色，故反應(yīng)一段時(shí)間后裝置丁溶液變藍(lán)色，D正確；故選D。8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列轉(zhuǎn)化過程合理的是（）A.工業(yè)制純堿：B.工業(yè)煉鐵：C.纖維素制乙醇：纖維素D.鋁土礦制鋁：鋁土礦〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)煉鐵中FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe，故B錯(cuò)誤；C．纖維素制乙醇過程中，纖維素先發(fā)生水解反應(yīng)生成，在酒化酶的作用下反應(yīng)生成，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如可簡寫為。藿香薊具有清熱解毒功效，其鍵線式見圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.含有3種含氧官能團(tuán)D.1mol藿香薊最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物中含有酯基，可以發(fā)生水解，A正確；B．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．結(jié)構(gòu)中有兩種含氧官能團(tuán)，酯基和醚鍵，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，1mol藿香薊最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選AB。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否有還原性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察現(xiàn)象B無水乙醇中是否含有水取3mL無水乙醇于試管中，加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象C鐵與銅還原性強(qiáng)弱將少量銅粉加入到2mL溶液中，觀察現(xiàn)象D淀粉在酸性條件下是否水解取3mL淀粉在酸性條件下加熱后的液體，加入幾滴新制的懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色退去，說明Fe2+具有還原性，A正確；B．乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否有水，B錯(cuò)誤；C．將少量銅粉加入到2mL溶液中，F(xiàn)e3+與銅反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+離子，不能證明二者的還原性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，檢驗(yàn)醛基應(yīng)該在堿性條件下加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰，有紅色Cu2O生成，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.一定條件下，二元弱酸(結(jié)構(gòu)簡式：)與酸性溶液反應(yīng)，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.可與發(fā)生酯化反應(yīng)B.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C.溶液中為D.總反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．中有羧基，中有羥基，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正確；C．H2C2O4是二元弱酸，部分電離，溶液中小于，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。12.某儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.工作時(shí)左室通過質(zhì)子交換膜移向右室C.電池總反應(yīng)：D.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4沉淀附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，B正確；C．Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故C正確；D．該裝置為電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號(hào)時(shí)間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600800.400.40A實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B.實(shí)驗(yàn)②，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，增加氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變時(shí)，0~40min，增加催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的計(jì)算及判斷，熟練掌握化學(xué)平衡思想【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①，0至20min，，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比對(duì)于計(jì)量系數(shù)之比可知氮?dú)獾乃俾蕿関(N2)=1.00×10?5mol?L?1?min?1，故A正確；B．

由于反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、

20

min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②

中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合①的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共56分。14.BeO廣泛應(yīng)用于原子能、航天等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、、及一定量的FeO、)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。已知：①性質(zhì)與相似，的性質(zhì)與相似。②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時(shí)pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH5.23.31.56.5沉淀完全時(shí)的pH8.85.03.79.7（1）增大綠柱石浸取率的方法有___________(任寫兩條)。（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）步驟Ⅱ調(diào)節(jié)pH的范圍為___________；步驟Ⅲ濾液的成分為___________(寫化學(xué)式)。（4）步驟Ⅲ當(dāng)pH>8.8時(shí)，的質(zhì)量隨溶液pH變化如圖所示，原因是___________(用離子方程式表示)。（5）步驟Ⅲ中沉淀的方法分為直接沉淀法和沸騰沉淀法。沉淀方法對(duì)沉淀質(zhì)量的影響如圖所示，分別對(duì)獲得進(jìn)行分析，沉淀形態(tài)及純度的影響如表。使用直接沉淀法雖然沉淀質(zhì)量較大但的純度較低的原因是___________。沉淀方法沉淀形態(tài)的純度/%直接沉淀法膠狀無定型45.77沸騰沉淀法大顆粒晶體60.20〖答案〗（1）適當(dāng)升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進(jìn)行粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等(任寫兩條)（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）①.5.0≤pH＜5.2②.Na2SO4（4）+2OH-=（5）直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質(zhì)〖解析〗綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、、及一定量的FeO、)用稀硫酸酸浸時(shí)，金屬氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈹沉淀，高溫煅燒氫氧化鈹?shù)玫紹eO。（1）增大綠柱石浸取率的方法有：適當(dāng)升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進(jìn)行粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（2）步驟Ⅰ中雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成水，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）步驟Ⅱ中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子和鋁離子，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，由溶液中鐵離子和鋁離子完全沉淀，鈹離子不沉淀確定pH的合理范圍為：5.0≤pH＜5.2，步驟Ⅲ向?yàn)V液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈹沉淀，濾液的成分為Na2SO4。（4）的性質(zhì)類似Al(OH)3，pH過高時(shí)，和OH-反應(yīng)生成，離子方程式為：+2OH-=。（5）使用直接沉淀法雖然沉淀質(zhì)量較大但的純度較低的原因是：直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質(zhì)。15.烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，其能發(fā)生如下圖所示的化學(xué)變化。其中E是最簡單的有機(jī)化合物，F(xiàn)是一種有香味的液體。（1）A→C的反應(yīng)類型是___________；B中含有的官能團(tuán)是___________(填名稱)；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2）寫出C→B的化學(xué)方程式：___________。（3）與NaOH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。（4）已知，寫出以為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）①.加成反應(yīng)②.醛基③.CH3COOC2H5（2）（3）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（4）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH〖解析〗烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，結(jié)合D和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa可以推知A中含有2個(gè)碳原子，A為CH2=CH2，CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOC2H5，CH2=CH2發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，以此解答。（1）由分析可知，A→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B為CH3CHO，含有的官能團(tuán)是醛基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5。（2）CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，化學(xué)方程式為：。（3）E是最簡單的有機(jī)化合物，則E為CH4，與NaOH固體反應(yīng)生成CH4，同時(shí)生成Na2CO3，化學(xué)方程式為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。（4）和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)后水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化成環(huán)得到，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH。16.常用于金屬蝕刻、污水處理等。Ⅰ.由制備無水。將與液體混合并加熱，制得無水和兩種酸性氣體。裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。（1）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）冷凝管的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。（3）NaOH溶液的作用是___________。（4）所制產(chǎn)品中可能含