2023-2024學(xué)年四川省瀘州市高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。第一部分1～2頁，第二部分3～4頁。滿分100分。考試時間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64Ca40第一部分選擇題(共42分)注意事項：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有機物中，含有兩種官能團的是A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．不含官能團，A不合題意；B．含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，B符合題意；C．不含官能團，C不合題意；D．只含有酚羥基一種官能團，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A.蔗糖晶體 B.醋酸鈉晶體 C.金剛石 D.銅〖答案〗A〖解析〗A．蔗糖由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．醋酸鈉為離子化合物，屬于離子晶體，B錯誤；C．金剛石由碳原子通過共價鍵形成晶體，為共價晶體，C錯誤；D．銅為金屬，屬于金屬晶體，D錯誤；〖答案〗選A。3.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的活化能為C.熱化學(xué)方程式可表示為D.斷開H-Br鍵吸收的總能量小于形成H-H鍵與Br-Br鍵釋放的總能量〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)的活化能為，B錯誤；C．根據(jù)圖中反應(yīng)物、生成物的總能量，熱化學(xué)方程式可表示為，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷開H-Br鍵吸收的總能量大于形成H-H鍵與Br-Br鍵釋放的總能量，D錯誤；故選C。4.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.五彩繽紛的煙花與金屬的焰色試驗有關(guān)B.氯化鐵溶液刻蝕銅制電路板是氧化還原反應(yīng)C.燃煤中加入氧化鈣有利于減少酸雨的形成D.動物脂肪屬于天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗A．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色，與焰色實驗有關(guān)，A正確；B．氯化鐵溶液刻蝕銅制電路板，反應(yīng)原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，有元素化合升降，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．燃煤中加入氧化鈣能夠減少燃煤過程中SO2的排放，故有利于減少酸雨的形成，C正確；D．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，故動物脂肪不屬于高分子物質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：D。5.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.的球棍模型： B.分子的電子式：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的名稱：3-甲基戊烷〖答案〗A〖解析〗A．分子中Cl原子半徑大于C，且表示空間填充模型，A錯誤；B．分子中碳原子間形成三對共用電子對，電子式：，B正確；C．順-2-丁烯的兩個甲基在碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；D．主鏈上有5個碳原子，3號碳原子上有1個甲基，命名為：3-甲基戊烷，D正確；〖答案〗選A。6.下列說法錯誤的是A.可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別苯和甲苯B.2-甲基丙烷的核磁共振氫譜上有兩組峰，峰面積之比是9∶1C.和不是同系物D.中藥狼把草的成分具有消炎作用，最多可消耗2molNaOH〖答案〗D〖解析〗A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別苯和甲苯，故A正確；B．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)3CH，有兩種等效氫，核磁共振氫譜上有兩組峰，峰面積之比是9∶1，故B正確；C．屬于酚類、屬于醇類，不是同系物，故C正確；D．中藥狼把草的成分，分子中含有2個酚羥基、1個酚酯基，最多可消耗4molNaOH，故D錯誤；〖答案〗選D。7.已知：Ni2+在pH為7.1時開始沉淀。如圖所示，工業(yè)上用電解法回收含鎳廢水中的鎳。下列說法錯誤的是A.在含鎳廢水中離子的氧化性：B.陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C.電解過程中，NaCl溶液的濃度將不斷降低D.為提高Ni的回收率，電解中廢水的pH應(yīng)低于7.1〖答案〗C〖解析〗由題干信息和電解裝置可知，鐵棒作陰極，電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，石墨電極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由陰極區(qū)經(jīng)過陰離子交換膜進入陽極室，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，陰極上Ni2+優(yōu)先放電，故在含鎳廢水中離子的氧化性：，A正確；B．由分析可知，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：，B正確；C．由分析可知，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由陰極區(qū)經(jīng)過陰離子交換膜進入陽極室，根據(jù)電荷守恒可知，有多少Cl-被消耗就有多少Cl-由陰極室進入陽極室，故電解過程中，NaCl溶液的濃度基本不變，C錯誤；D．由題干信息可知，Ni2+在pH為7.1時開始沉淀，故為提高Ni的回收率，電解中廢水的pH應(yīng)低于7.1，D正確；故〖答案〗為：C。8.一種錳的氧化物晶體的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式是MnO B.晶體中含有離子鍵C.晶胞中的配位數(shù)是6 D.該晶體的熔點低于苯酚〖答案〗D〖解析〗A．由均攤法，晶體中Mn原子數(shù)為，O原子數(shù)為，Mn和O原子個數(shù)比為1:1，則該物質(zhì)的化學(xué)式是MnO，A正確；B．該晶胞由陽離子Mn2+和陰離子O2-構(gòu)成，屬于離子晶體，晶體中含有離子鍵，B正確；C．以體心Mn2+為例，與之距離最近的氧離子位于面心，有6個，則晶胞中O2-的配位數(shù)為6，C正確；D．該晶體屬于離子晶體，苯酚屬于分子晶體，分子晶體沸點低于離子晶體，D錯誤；故選D。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知元素X的單質(zhì)可制作太陽能電池、電腦芯片等。下列說法正確的是YZXWA.X的單質(zhì)屬于共價晶體 B.分子的鍵角為109°28'C.氣態(tài)氫化物的水溶性： D.電負性：〖答案〗A〖解析〗短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖，元素X的單質(zhì)可制作太陽能電池、電腦芯片等，則X為Si元素；則Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。A．Si單質(zhì)屬于共價晶體，A正確；B．中心原子N價層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子的排斥力，鍵角小于109°28'，B錯誤；C．Si元素氣態(tài)氫化物SiH4，為非極性分子，Cl元素氣態(tài)氫化物為HCl，為極性分子，水溶性：，C錯誤；D．同周期元素，從左到右元素電負性逐漸增強，電負性：，D錯誤；〖答案〗選A。10.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.某無色溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．為橙紅色，在無色溶液中不能大量共存，A錯誤；B．甲基橙變紅，溶液呈酸性，在酸性溶液中能將氧化為，B錯誤；C．的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中：、、、能大量共存，C正確；D．含有大量的溶液中能與發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯誤；故選C。11.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，下列說法錯誤的是A.b是電池正極B.放電過程中，由于正極生成了，故電解質(zhì)溶液的pH增大C.電子流向：a極→導(dǎo)線→b極D.通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是：〖答案〗B〖解析〗由題干裝置圖可知，該電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2＝+3H2O，a電極通入CH4，CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，即a為負極，b為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，a為電池負極，b是電池正極，A正確；B．由分析可知，放電過程中，該電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2＝+3H2O，由于正極生成了OH-，故電解質(zhì)溶液NaOH的濃度減小，即溶液的pH減小，B錯誤；C．由分析可知，a為電池負極，b是電池正極，則電子流向：a極→導(dǎo)線→b極，C正確；D．由分析可知，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是：，D正確；故〖答案〗為：B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為B.4.6g含有的C-O鍵數(shù)目可能是C.溶液中所含數(shù)目為D.標準狀況下，22.4L中含有氯原子個數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．1mol羥基所含電子數(shù)為，1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為，A錯誤；B．可能是乙醚，故4.6g含有的C-O鍵數(shù)目可能是，B正確；C．醋酸是弱酸，溶液中所含數(shù)目小于，C錯誤；D．標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選B。13.下列實驗操作、現(xiàn)象正確，且能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去反應(yīng)生成了乙烯B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液，再滴加幾滴KI溶液。先生成白色沉淀，而后變成黃色沉淀D向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．乙醇易揮發(fā)，乙醇與生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說明反應(yīng)有乙烯生成，A不合題意；B．驗證蔗糖是否發(fā)生水解時，其水解產(chǎn)物葡萄糖用新制氫氧化銅檢驗時，須確保反應(yīng)環(huán)境為堿性，B不合題意；C．本實驗硝酸銀溶液過量，應(yīng)該加入過量NaCl溶液然后再加入KI溶液，這樣才有沉淀的轉(zhuǎn)化，才能比較AgCl和AgI的Ksp的相對大小，C不合題意；D．向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，觀察到溶液變渾濁，說明有苯酚生成，根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，苯酚的酸性比碳酸弱，D符合題意；故〖答案〗為：D。14.在室溫下，向10mL0.1mol/L的有機酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，則下列說法錯誤的是A.RCOOH的電離常數(shù)Ka約為：B.a點混合溶液中：C.，且b點溶液中D.隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，后減小〖答案〗B〖解析〗A．由題干圖像信息可知，未加入KOH溶液時，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，則有c(H+)=c(RCOO-)，則RCOOH的電離常數(shù)Ka=，則約為：，A正確；B．由題干圖像信息可知，a點即加入KOH溶液5mL，此時溶液中含有等物質(zhì)的量的RCOO-和RCOOH，溶液顯酸性即RCOOH的電離大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B錯誤；C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反應(yīng)生成RCOOK，此時溶液顯堿性，故，且b點溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒有：，即有，C正確；D．隨KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越來越多，即RCOO-水解程度越來越大，即促進水的電離，當KOH過量時，則開始抑制水的電離，故隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，后減小，D正確；故〖答案〗為：B。第二部分非選擇題(共58分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內(nèi)作答。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.2-呋喃甲醛[]是呋喃環(huán)系最重要的衍生物，被廣泛應(yīng)用于合成塑料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)。由2-呋喃甲醛制得2-呋喃甲酸鈣的反應(yīng)如下：實驗流程如下：查閱資料：相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱2-呋喃甲酸鈣2-呋喃甲酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶易溶可溶可溶（1）第①步中溴水氧化2-呋喃甲醛時，下列裝置最適合的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。（2）第②步需加過量固體，其目的是___________。（3）第③步需趁熱過濾，其原因___________。（4）第④步加入乙醇的作用是___________。（5）系列操作包括抽濾、___________、干燥。（6）本實驗所用2-呋喃甲醛(相對分子質(zhì)量為96)13.8g，制得2-呋喃甲酸鈣(相對分子質(zhì)量為262)12.9g，則產(chǎn)率為___________(列出計算式即可)?！即鸢浮剑?）①.甲②.有溫度計能更好地控制反應(yīng)溫度且有滴液漏斗滴加溴水（2）使2-呋喃甲酸充分反應(yīng)（3）防止2-呋喃甲酸鈣析出，減少產(chǎn)品損失（4）降低2-呋喃甲酸鈣在水中的溶解度，使其更好地析出（5）洗滌（6）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)信息，2-呋喃甲醛與溴水在55℃條件下制備2-呋喃甲酸，溴水用滴液漏斗滴加，控溫55℃需水浴加熱；2-呋喃甲酸再與碳酸鈣反應(yīng)生成2呋喃甲酸鈣，根據(jù)溶解性表，趁熱過濾除去碳酸鈣，再加入乙醇洗滌得到2-呋喃甲酸鈣懸濁液，經(jīng)抽濾、洗滌、干燥得2-呋喃甲酸鈣，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】反應(yīng)在55℃條件下進行，需要水浴加熱且需要溫度計更好的控溫，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗，故選甲；【小問2詳析】要使2-呋喃甲酸完全轉(zhuǎn)化為2-呋喃甲酸鈣，故需要加過量的CaCO3固體；【小問3詳析】由表格信息可知，溫度高時，2-呋喃甲酸鈣溶解度較大，趁熱過濾可防止2-呋喃甲酸鈣析出，減少產(chǎn)品損失；【小問4詳析】由表格信息可知，2-呋喃甲酸鈣微溶于乙醇，用乙醇洗滌可以降低2-呋喃甲酸鈣在水中的溶解度，使其更好地析出；小問5詳析】從懸濁液中得到2-呋喃甲酸鈣固體，需要抽濾、洗滌、干燥系列操作；【小問6詳析】2-呋喃甲醛的物質(zhì)的量，則理論上生成同樣物質(zhì)的量的2-呋喃甲酸鈣，則產(chǎn)率為。16.一種銅鋅礦主要成分為CuS、ZnS，還含有Au、、FeS、等物質(zhì)，從該礦石中獲得貴重金屬和純凈ZnS的工藝流程如圖所示：已知：以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀更利于沉降過濾而除去。該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.22.64.66.24完全沉淀()的pH3.24.36.68.24（1）基態(tài)原子第一電離能：Cu___________Zn(填“大于”、“小于”或“等于”)，中氧原子的雜化方式為___________。（2）“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進入溶液，同時生成硫，寫出CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。離子中的配體是___________。（3）“一次還原”所得“濾渣1”是___________。（4）溶液pH對鐵去除率的影響實驗結(jié)果如圖所示：①從圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為___________。加ZnO調(diào)pH時得到的“濾渣2”除FeOOH外，主要成分還有___________(寫化學(xué)式)。②pH偏大鐵去除率下降的原因是___________。（5）“沉鋅”步驟中，為使完全沉淀，濃度應(yīng)不低于___________mol/L。[]〖答案〗（1）①.小于②.sp3（2）①.②.（3）金、銀等（4）①.3.2②.Ga(OH)3③.pH過大時，不能以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，從而不利于沉降過濾而除去。（5）〖解析〗〖祥解〗銅鋅礦主要成分為CuS、ZnS，還含有Au、、FeS、等物質(zhì)，“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進入溶液，Zn和元素轉(zhuǎn)化為Zn2+和，同時生成硫。用Cu進行一次還原可置換還原出金、銀等金屬，用二次還原可以還原出Cu，同時得到。再經(jīng)過氧化將氧化為，再調(diào)pH將其轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀除去，最后用S2-沉淀Zn2+得到ZnS?！拘?詳析】基態(tài)原子Cu價層電子排布：3d104s1而基態(tài)原子Zn價層電子排布：3d104s2，第一電離能：Cu小于Zn。中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2對，另外還有兩對孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)共4對，所以雜化方式為sp3。【小問2詳析】由題意可知，浸出時硫化銅發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下硫化銅與次氯酸根離子反應(yīng)生成銅離子、硫、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：。離子中的配體是?！拘?詳析】根據(jù)分析可知“一次還原”所得“濾渣1”是金、銀等?！拘?詳析】①結(jié)合表格數(shù)據(jù)和圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為3.2。加ZnO調(diào)pH時得到的“濾渣2”除FeOOH外，主要成分還有Ga(OH)3。②pH偏大鐵去除率下降的原因是：pH過大時，不能以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，從而不利于沉降過濾而除去?！拘?詳析】為使完全沉淀，即，則。17.甲烷可用于生產(chǎn)合成氣：。（1）斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如表。CO中不存在的化學(xué)鍵類型有___________(填編號)，計算出a=___________。化學(xué)鍵H-HO-HC-H鍵能/436462.8a1072A．σ鍵B．π鍵C．極性鍵D．非極性鍵（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)，起始時充入，測得轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。溫度高于時，轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為___________。A.反應(yīng)停止了 B.反應(yīng)的變大C.平衡后升溫平衡移動 D.催化劑活性降低（3）研究發(fā)現(xiàn)：該反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。平衡后升高溫度的值將___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的值將___________。（4）生成合成氣時存在副反應(yīng)：。t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，5min達到平衡，測得的物質(zhì)的量為0.2mol。如果向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO和一定量，測得CO和的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示。表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___________；P點的坐標為___________。〖答案〗（1）①.D②.413（2）C（3）①.增大②.增大（4）①.L1②.(1，)〖解析〗【小問1詳析】CO中含有σ鍵、π鍵、極性鍵，沒有非極性鍵，不存在的化學(xué)鍵類型有D，由，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則+206.4kJ/mol=（4a+2×462.8）kJ/mol-（1072+3×436）kJ/mol,解得a=413kJ/mol，計算出a=413。故〖答案〗為：D；413；【小問2詳析】A.由圖轉(zhuǎn)化率仍在變，反應(yīng)沒有停止，故A錯誤；B.升高溫度反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)變小，故B錯誤；C.平衡后升溫平衡逆向移動，故C正確；D.催化劑活性降低，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故〖答案〗為：C；【小問3詳析】，為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率增大，的值將增大，逆速率增大，但增大的幅度小于正速率增大的幅度，的值將增大。故〖答案〗為：增大；增大；【小問4詳析】t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，5min達到平衡，測得的物質(zhì)的量為0.2mol。K==，如果向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO和一定量，測得CO和的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示。P點兩者轉(zhuǎn)化率相等，說明投料比等于計量數(shù)之比，設(shè)此時CO轉(zhuǎn)化率為x，K==，x=，或x=-0.2(不合)CO占比越大，CO的轉(zhuǎn)化率越小，表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為L1；P點的坐標為(1，)。故〖答案〗為：L1；(1，)。18.化合物M是一種有機光電材料中間體。由芳香化合物A()制備M的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）A的分子式為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）在A制B的實驗中，檢驗生成了B的試劑是___________。（3）D→E、E→F發(fā)生的反應(yīng)類型分別為___________、___________。（4）G中所含官能團名稱為___________。（5）由G＋H→M的化學(xué)方程式為___________。（6）芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，符合要求的X共有___________種。a．4b．6c．8d．10〖答案〗（1）①.②.（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（3）①.加成反應(yīng)②.消去反應(yīng)（4）酯基、碳碳三鍵（5）（6）b〖解析〗〖祥解〗A催化氧化生成B，B是；和乙醛反應(yīng)生成C，根據(jù)信息①，C是；C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，D是；D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)是；F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G是；G和H反應(yīng)生成M，根據(jù)信息②，有M逆推，可知H是?！拘?詳析】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的分子式為；根據(jù)以上分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】A是醇，發(fā)生催化氧化生成B，B是醛，含有醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗生成了B的試劑是銀氨溶液?！拘?詳析】D→E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；E→F是發(fā)生消去反應(yīng)生成?！拘?詳析】G是，所含官能團名稱為酯基、碳碳三鍵；【小問5詳析】G是、H是，根據(jù)信息②G＋H→M的化學(xué)方程式為【小問6詳析】芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出，X中含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，說明含有2個甲基，且結(jié)構(gòu)對稱，符合要求的X有、、、、、，共6種，選b。四川省瀘州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。第一部分1～2頁，第二部分3～4頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64Ca40第一部分選擇題(共42分)注意事項：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有機物中，含有兩種官能團的是A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．不含官能團，A不合題意；B．含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，B符合題意；C．不含官能團，C不合題意；D．只含有酚羥基一種官能團，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A.蔗糖晶體 B.醋酸鈉晶體 C.金剛石 D.銅〖答案〗A〖解析〗A．蔗糖由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．醋酸鈉為離子化合物，屬于離子晶體，B錯誤；C．金剛石由碳原子通過共價鍵形成晶體，為共價晶體，C錯誤；D．銅為金屬，屬于金屬晶體，D錯誤；〖答案〗選A。3.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的活化能為C.熱化學(xué)方程式可表示為D.斷開H-Br鍵吸收的總能量小于形成H-H鍵與Br-Br鍵釋放的總能量〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)的活化能為，B錯誤；C．根據(jù)圖中反應(yīng)物、生成物的總能量，熱化學(xué)方程式可表示為，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷開H-Br鍵吸收的總能量大于形成H-H鍵與Br-Br鍵釋放的總能量，D錯誤；故選C。4.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.五彩繽紛的煙花與金屬的焰色試驗有關(guān)B.氯化鐵溶液刻蝕銅制電路板是氧化還原反應(yīng)C.燃煤中加入氧化鈣有利于減少酸雨的形成D.動物脂肪屬于天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗A．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩是金屬元素的焰色，與焰色實驗有關(guān)，A正確；B．氯化鐵溶液刻蝕銅制電路板，反應(yīng)原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，有元素化合升降，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．燃煤中加入氧化鈣能夠減少燃煤過程中SO2的排放，故有利于減少酸雨的形成，C正確；D．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，故動物脂肪不屬于高分子物質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：D。5.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.的球棍模型： B.分子的電子式：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的名稱：3-甲基戊烷〖答案〗A〖解析〗A．分子中Cl原子半徑大于C，且表示空間填充模型，A錯誤；B．分子中碳原子間形成三對共用電子對，電子式：，B正確；C．順-2-丁烯的兩個甲基在碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；D．主鏈上有5個碳原子，3號碳原子上有1個甲基，命名為：3-甲基戊烷，D正確；〖答案〗選A。6.下列說法錯誤的是A.可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別苯和甲苯B.2-甲基丙烷的核磁共振氫譜上有兩組峰，峰面積之比是9∶1C.和不是同系物D.中藥狼把草的成分具有消炎作用，最多可消耗2molNaOH〖答案〗D〖解析〗A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別苯和甲苯，故A正確；B．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)3CH，有兩種等效氫，核磁共振氫譜上有兩組峰，峰面積之比是9∶1，故B正確；C．屬于酚類、屬于醇類，不是同系物，故C正確；D．中藥狼把草的成分，分子中含有2個酚羥基、1個酚酯基，最多可消耗4molNaOH，故D錯誤；〖答案〗選D。7.已知：Ni2+在pH為7.1時開始沉淀。如圖所示，工業(yè)上用電解法回收含鎳廢水中的鎳。下列說法錯誤的是A.在含鎳廢水中離子的氧化性：B.陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C.電解過程中，NaCl溶液的濃度將不斷降低D.為提高Ni的回收率，電解中廢水的pH應(yīng)低于7.1〖答案〗C〖解析〗由題干信息和電解裝置可知，鐵棒作陰極，電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，石墨電極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由陰極區(qū)經(jīng)過陰離子交換膜進入陽極室，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，陰極上Ni2+優(yōu)先放電，故在含鎳廢水中離子的氧化性：，A正確；B．由分析可知，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：，B正確；C．由分析可知，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由陰極區(qū)經(jīng)過陰離子交換膜進入陽極室，根據(jù)電荷守恒可知，有多少Cl-被消耗就有多少Cl-由陰極室進入陽極室，故電解過程中，NaCl溶液的濃度基本不變，C錯誤；D．由題干信息可知，Ni2+在pH為7.1時開始沉淀，故為提高Ni的回收率，電解中廢水的pH應(yīng)低于7.1，D正確；故〖答案〗為：C。8.一種錳的氧化物晶體的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式是MnO B.晶體中含有離子鍵C.晶胞中的配位數(shù)是6 D.該晶體的熔點低于苯酚〖答案〗D〖解析〗A．由均攤法，晶體中Mn原子數(shù)為，O原子數(shù)為，Mn和O原子個數(shù)比為1:1，則該物質(zhì)的化學(xué)式是MnO，A正確；B．該晶胞由陽離子Mn2+和陰離子O2-構(gòu)成，屬于離子晶體，晶體中含有離子鍵，B正確；C．以體心Mn2+為例，與之距離最近的氧離子位于面心，有6個，則晶胞中O2-的配位數(shù)為6，C正確；D．該晶體屬于離子晶體，苯酚屬于分子晶體，分子晶體沸點低于離子晶體，D錯誤；故選D。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知元素X的單質(zhì)可制作太陽能電池、電腦芯片等。下列說法正確的是YZXWA.X的單質(zhì)屬于共價晶體 B.分子的鍵角為109°28'C.氣態(tài)氫化物的水溶性： D.電負性：〖答案〗A〖解析〗短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖，元素X的單質(zhì)可制作太陽能電池、電腦芯片等，則X為Si元素；則Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。A．Si單質(zhì)屬于共價晶體，A正確；B．中心原子N價層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子的排斥力，鍵角小于109°28'，B錯誤；C．Si元素氣態(tài)氫化物SiH4，為非極性分子，Cl元素氣態(tài)氫化物為HCl，為極性分子，水溶性：，C錯誤；D．同周期元素，從左到右元素電負性逐漸增強，電負性：，D錯誤；〖答案〗選A。10.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.某無色溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．為橙紅色，在無色溶液中不能大量共存，A錯誤；B．甲基橙變紅，溶液呈酸性，在酸性溶液中能將氧化為，B錯誤；C．的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中：、、、能大量共存，C正確；D．含有大量的溶液中能與發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯誤；故選C。11.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，下列說法錯誤的是A.b是電池正極B.放電過程中，由于正極生成了，故電解質(zhì)溶液的pH增大C.電子流向：a極→導(dǎo)線→b極D.通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是：〖答案〗B〖解析〗由題干裝置圖可知，該電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2＝+3H2O，a電極通入CH4，CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，即a為負極，b為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，a為電池負極，b是電池正極，A正確；B．由分析可知，放電過程中，該電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2＝+3H2O，由于正極生成了OH-，故電解質(zhì)溶液NaOH的濃度減小，即溶液的pH減小，B錯誤；C．由分析可知，a為電池負極，b是電池正極，則電子流向：a極→導(dǎo)線→b極，C正確；D．由分析可知，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是：，D正確；故〖答案〗為：B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為B.4.6g含有的C-O鍵數(shù)目可能是C.溶液中所含數(shù)目為D.標準狀況下，22.4L中含有氯原子個數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．1mol羥基所含電子數(shù)為，1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為，A錯誤；B．可能是乙醚，故4.6g含有的C-O鍵數(shù)目可能是，B正確；C．醋酸是弱酸，溶液中所含數(shù)目小于，C錯誤；D．標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選B。13.下列實驗操作、現(xiàn)象正確，且能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去反應(yīng)生成了乙烯B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液，再滴加幾滴KI溶液。先生成白色沉淀，而后變成黃色沉淀D向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．乙醇易揮發(fā)，乙醇與生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說明反應(yīng)有乙烯生成，A不合題意；B．驗證蔗糖是否發(fā)生水解時，其水解產(chǎn)物葡萄糖用新制氫氧化銅檢驗時，須確保反應(yīng)環(huán)境為堿性，B不合題意；C．本實驗硝酸銀溶液過量，應(yīng)該加入過量NaCl溶液然后再加入KI溶液，這樣才有沉淀的轉(zhuǎn)化，才能比較AgCl和AgI的Ksp的相對大小，C不合題意；D．向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，觀察到溶液變渾濁，說明有苯酚生成，根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，苯酚的酸性比碳酸弱，D符合題意；故〖答案〗為：D。14.在室溫下，向10mL0.1mol/L的有機酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，則下列說法錯誤的是A.RCOOH的電離常數(shù)Ka約為：B.a點混合溶液中：C.，且b點溶液中D.隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，后減小〖答案〗B〖解析〗A．由題干圖像信息可知，未加入KOH溶液時，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，則有c(H+)=c(RCOO-)，則RCOOH的電離常數(shù)Ka=，則約為：，A正確；B．由題干圖像信息可知，a點即加入KOH溶液5mL，此時溶液中含有等物質(zhì)的量的RCOO-和RCOOH，溶液顯酸性即RCOOH的電離大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B錯誤；C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反應(yīng)生成RCOOK，此時溶液顯堿性，故，且b點溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒有：，即有，C正確；D．隨KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越來越多，即RCOO-水解程度越來越大，即促進水的電離，當KOH過量時，則開始抑制水的電離，故隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，后減小，D正確；故〖答案〗為：B。第二部分非選擇題(共58分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內(nèi)作答。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.2-呋喃甲醛[]是呋喃環(huán)系最重要的衍生物，被廣泛應(yīng)用于合成塑料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等工業(yè)。由2-呋喃甲醛制得2-呋喃甲酸鈣的反應(yīng)如下：實驗流程如下：查閱資料：相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱2-呋喃甲酸鈣2-呋喃甲酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶易溶可溶可溶（1）第①步中溴水氧化2-呋喃甲醛時，下列裝置最適合的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。（2）第②步需加過量固體，其目的是___________。（3）第③步需趁熱過濾，其原因___________。（4）第④步加入乙醇的作用是___________。（5）系列操作包括抽濾、___________、干燥。（6）本實驗所用2-呋喃甲醛(相對分子質(zhì)量為96)13.8g，制得2-呋喃甲酸鈣(相對分子質(zhì)量為262)12.9g，則產(chǎn)率為___________(列出計算式即可)?！即鸢浮剑?）①.甲②.有溫度計能更好地控制反應(yīng)溫度且有滴液漏斗滴加溴水（2）使2-呋喃甲酸充分反應(yīng)（3）防止2-呋喃甲酸鈣析出，減少產(chǎn)品損失（4）降低2-呋喃甲酸鈣在水中的溶解度，使其更好地析出（5）洗滌（6）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)信息，2-呋喃甲醛與溴水在55℃條件下制備2-呋喃甲酸，溴水用滴液漏斗滴加，控溫55℃需水浴加熱；2-呋喃甲酸再與碳酸鈣反應(yīng)生成2呋喃甲酸鈣，根據(jù)溶解性表，趁熱過濾除去碳酸鈣，再加入乙醇洗滌得到2-呋喃甲酸鈣懸濁液，經(jīng)抽濾、洗滌、干燥得2-呋喃甲酸鈣，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】反應(yīng)在55℃條件下進行，需要水浴加熱且需要溫度計更好的控溫，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗，故選甲；【小問2詳析】要使2-呋喃甲酸完全轉(zhuǎn)化為2-呋喃甲酸鈣，故需要加過量的CaCO3固體；【小問3詳析】由表格信息可知，溫度高時，2-呋喃甲酸鈣溶解度較大，趁熱過濾可防止2-呋喃甲酸鈣析出，減少產(chǎn)品損失；【小問4詳析】由表格信息可知，2-呋喃甲酸鈣微溶于乙醇，用乙醇洗滌可以降低2-呋喃甲酸鈣在水中的溶解度，使其更好地析出；小問5詳析】從懸濁液中得到2-呋喃甲酸鈣固體，需要抽濾、洗滌、干燥系列操作；【小問6詳析】2-呋喃甲醛的物質(zhì)的量，則理論上生成同樣物質(zhì)的量的2-呋喃甲酸鈣，則產(chǎn)率為。16.一種銅鋅礦主要成分為CuS、ZnS，還含有Au、、FeS、等物質(zhì)，從該礦石中獲得貴重金屬和純凈ZnS的工藝流程如圖所示：已知：以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀更利于沉降過濾而除去。該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.22.64.66.24完全沉淀()的pH3.24.36.68.24（1）基態(tài)原子第一電離能：Cu___________Zn(填“大于”、“小于”或“等于”)，中氧原子的雜化方式為___________。（2）“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進入溶液，同時生成硫，寫出CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。離子中的配體是___________。（3）“一次還原”所得“濾渣1”是___________。（4）溶液pH對鐵去除率的影響實驗結(jié)果如圖所示：①從圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為___________。加ZnO調(diào)pH時得到的“濾渣2”除FeOOH外，主要成分還有___________(寫化學(xué)式)。②pH偏大鐵去除率下降的原因是___________。（5）“沉鋅”步驟中，為使完全沉淀，濃度應(yīng)不低于___________mol/L。[]〖答案〗（1）①.小于②.sp3（2）①.②.（3）金、銀等（4）①.3.2②.Ga(OH)3③.pH過大時，不能以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，從而不利于沉降過濾而除去。（5）〖解析〗〖祥解〗銅鋅礦主要成分為CuS、ZnS，還含有Au、、FeS、等物質(zhì)，“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進入溶液，Zn和元素轉(zhuǎn)化為Zn2+和，同時生成硫。用Cu進行一次還原可置換還原出金、銀等金屬，用二次還原可以還原出Cu，同時得到。再經(jīng)過氧化將氧化為，再調(diào)pH將其轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀除去，最后用S2-沉淀Zn2+得到ZnS。【小問1詳析】基態(tài)原子Cu價層電子排布：3d104s1而基態(tài)原子Zn價層電子排布：3d104s2，第一電離能：Cu小于Zn。中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2對，另外還有兩對孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)共4對，所以雜化方式為sp3?！拘?詳析】由題意可知，浸出時硫化銅發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下硫化銅與次氯酸根離子反應(yīng)生成銅離子、硫、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：。離子中的配體是?！拘?詳析】根據(jù)分析可知“一次還原”所得“濾渣1”是金、銀等?！拘?詳析】①結(jié)合表格數(shù)據(jù)和圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為3.2。加ZnO調(diào)pH時得到的“濾渣2”除FeOOH外，主要成分還有Ga(OH)3。②pH偏大鐵去除率下降的原因是：pH過大時，不能以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，從而不利于沉降過濾而除去?！拘?詳析】為使完全沉淀，即，則。17.甲烷可用于生產(chǎn)合成氣：。（1）斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如表。CO中不存在的化學(xué)鍵類型有___________(填編號)，計算出a=___________。化學(xué)鍵H-HO-HC-H鍵能/436462.8a1072A．σ鍵B．π鍵C．極性鍵D．非極性鍵（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)，起始時充入，測得轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。溫度高于時，轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為___________。A.反應(yīng)停止了 B.反應(yīng)的變大C.平衡后升溫平衡移動 D.催化劑活性降低（3）研究發(fā)