氧化還原反應的規(guī)律課件

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第4課時

氧化還原反應的基本規(guī)律

高中化學必修第一冊(2019人教版)學習目標1.通過化合價的分析，了解氧化還原反應的基本規(guī)律并能利用規(guī)律解決實際問題。2.學會根據(jù)反應方程式比較常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）強弱。3.了解外界條件對物質氧化劑（還原劑）的影響。4.通過對氧化還原反應的學習與研究，感受氧化還原反應的價值。抗氧化成分哪家強？還原劑我們是怎樣比較氧化性還原性強弱的呢?主題1:

氧化性還原性強弱規(guī)律微點撥氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。氧化性和還原性強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子數(shù)目無關。氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。

且物質得電子越容易氧化性越強還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。

且物質失電子越容易還原性越強什么劑具有什么性主題1:

氧化性還原性強弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原微點撥較強氧化性較弱氧化性較強還原性較弱還原性規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，

還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。①比較物質的氧化性或還原性強弱②判斷氧化還原反應能否發(fā)生或反應方程式的正誤主題1:

氧化性還原性強弱規(guī)律例1.已知下列反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是_____________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是______________(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？__________________(4)判斷I2與NaCl能否共存？______________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能主題1:

氧化性還原性強弱規(guī)律1.常溫下，下列三個反應都能發(fā)生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C課堂檢測2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C課堂檢測當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。強者優(yōu)先當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。應用：判斷多種物質組成的混合物中氧化還原反應發(fā)生的先后順序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應已知還原性順序：I->Fe2+>Br-反應順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微點撥優(yōu)先規(guī)律同等條件下，誰強誰先反應。主題2:

先后規(guī)律1.

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）AMgBCuCAgDH2C2.將氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：還原性I-＞Br-）

先發(fā)生的反應是：

.后發(fā)生的反應是：

.課堂檢測主題2:

先后規(guī)律課堂檢測3．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

主題2:

先后規(guī)律處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。價態(tài)決定性質最低價最高價中間價只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性處于最高價態(tài)的元素，只有氧化性；處于最低價態(tài)的元素，只有還原性；主題3:加態(tài)規(guī)律-20+4+6氧化性氧化性還原性還原性硫元素化合價有：－2、0、＋4、＋6，請判斷下列微粒中硫元素具有下列哪些性質：①只有氧化性②只有還原性③既有氧化性又有還原性1.H2SO4___________

2.SO2_____________________

3.Na2S____________只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性主題3:加態(tài)規(guī)律硫元素各個價態(tài)的氧化性和還原性-20+4+6氧化性氧化性還原性氧化性還原性還原性a、處于最高價態(tài)的元素→只有氧化性；b、處于最低價態(tài)的元素→只有還原性；c、處于中間價態(tài)的元素→既有氧化性又有還原性注意：物質的氧化性、還原性不同于元素的氧化性、還原性例如：HCl主題3:加態(tài)規(guī)律2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

例：分析下列反應中硫酸的作用

C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

酸性氧化性Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性氧化性主題3:加態(tài)規(guī)律下列反應中雙氧水表現(xiàn)什么性質（氧化性或還原性）？Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O2H2O2

H2O＋O2↑H2O2氧化性還原性氧化性還原性主題3:加態(tài)規(guī)律【注意】根據(jù)物質中所含元素的化合價來預測物質的氧化性或還原性時，要從整體出發(fā)，分析物質所含的每一種元素價態(tài)。1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

課堂檢測主題3:加態(tài)規(guī)律2

判斷下列物質具有氧化性還是還原性

HCl MnO2H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說明兩者比較，HCl的還原性相對較強，MnO2的氧化性相對較強課堂檢測主題3:加態(tài)規(guī)律價態(tài)不交叉規(guī)律

含同種元素但價態(tài)不同的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“只靠攏，不交叉”。稱為價態(tài)歸中反應。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-主題3:加態(tài)規(guī)律物質所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，“中間價→高價＋低價”，發(fā)生的氧化還原反應稱為歧化反應。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-價態(tài)不交叉規(guī)律主題3:加態(tài)規(guī)律H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠攏，不交叉”“就近變價”價態(tài)不交叉規(guī)律主題3:加態(tài)規(guī)律同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應如Fe3+（強氧化性）和Fe2+（強還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應再如濃硫酸（強氧化性）和SO2（強還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應，因此可以用濃硫酸干燥SO2氣體。0+2+3-20+4+6主題3:加態(tài)規(guī)律例

(1)已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多種常見的化合價，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下的反應：①Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）

②KX→KY+