2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題《化學(xué)反應(yīng)原理》

2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題《化學(xué)反應(yīng)原理》

（化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)）

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

1.（2021?南昌市八一中學(xué)高三摸底考）碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的

一種新型復(fù)微合光催化劑［碳量子點/氮化碳（納米復(fù)合物）］可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解

水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.總反應(yīng)為H2（）2=H2+O2

B.水分解過程中，H2O2作催化劑

C.復(fù)合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物

D.若反應(yīng)□是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)□一定是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.總反應(yīng)為2H2。=2也+。2,故A錯誤；

B.過程I中，水分解為氫氣和過氧化氫，過程H,過氧化氫再分解為氧氣和水，所以過氧

化氫是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；

C.CQDS是碳納米材料，是碳單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；

D.水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進(jìn)行，若反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I

一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

2.（2021?安徽蚌埠?高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢杳）澳乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的過程機(jī)理

和能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)過程中有0—H鍵的斷裂

B.該反應(yīng)的焙變?yōu)?b-a)kJmoH

C.向浪乙烷中加入AgNO3溶液檢驗溪元素

D.總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br4-OH--*CH3CH2OH+Br-

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，反應(yīng)過程中沒有0-H鍵的斷裂，錯誤；

B.該反應(yīng)的焙變?yōu)?a-b)kJmoH,錯誤；

C.向澳乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液檢驗

浪元素，錯誤；

D.根據(jù)始態(tài)和末態(tài)物質(zhì)可得總反應(yīng)的離子方程式為CH3cH2Br+OH-->CH3cH2OH+B1S正

確；故選D。

3.(2021?重慶市育才中學(xué)高三適應(yīng)性考試)已知：CH2=CH2(g)+H2(g)峰？CH3cH3(g)的反

應(yīng)過程中的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

木能量/kJmol

反應(yīng)進(jìn)程

A.該反應(yīng)的AHvO,不需要加熱即可發(fā)生該反應(yīng)

B.上述過程中，CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂I

C.途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由Ez降為日

D.CH2=CH2(g)+H2(gX期CH3cH3(g),該反應(yīng)的△H=(E「E3)kJmol」

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不能說放熱反應(yīng)不需要加熱，A錯誤；

B.乙烯變成乙烷是碳碳雙鍵變成單鍵，B正確：

C.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，C正確；

D.催化劑能降低活化能，不影響反應(yīng)熱，故反應(yīng)熱為△H=(E2-E4)kJmoH=(E[.E3)kJmol-

1,D正確：

故選A。

4.(2021?吉林長春?高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測)下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵

素)，說法正確的是

A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)AH2Vo

B.生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以AH產(chǎn)△%十△%

C.若X分別表示Cl、Br、I,則過程口吸收的熱量依次增多

D.C12(g)、b(g)分別發(fā)生反應(yīng)口，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K|、K3,則K>代

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焰變大于0,H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)A^2>0,故A錯誤；

B.反應(yīng)培變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑□生成HX的反應(yīng)熱與途

徑無關(guān)，所以△4=A%+2S”3，故B錯誤；

C.途徑HI是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，和氫氣

反應(yīng)越來越微弱，故形成HC1、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯誤；

D.途徑□生成HC1放出的熱量比生成HI的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常

數(shù)分別為Ki，代,則KI>K3,故D正確；

故選：Do

5.(2021?南昌市八一中學(xué)高三摸底考)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實

現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N,N一二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺

[N(CH3)3]O計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸

附在銅催化劑上)，下列說法正確的是

6(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

.50

s

_

L

N(CH3)3(g)+H2O(gb)

_.0(CH3)2NCHOH*+3H*

.511.23(CH)NCH+OH*+2H*

L322

_.0-1.55

Z-1.77

_1-2.16,

(CH3)2NCH2OH*+2H*

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.該歷程中決速步驟為(CH)NCH2OH+=(CH5)2NCH2+OH'

B.該歷程中的最大能壘(活化能)為216eV

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若ImolDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出L02eV-NA的能量

【答案】D

【解析】

A.步驟(<3也)2火也0汗=((2￡'(2也+0田的能壘(正反應(yīng)活化能)為0.22eV,正反應(yīng)

活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV,故最后一步是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步

驟，故A錯誤；

B.根據(jù)選項B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為L19cv,故B錯誤；

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯

誤；

D.由反應(yīng)物和生成物的相對能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=L02eV,ImolDMF完

全轉(zhuǎn)化為三甲胺,則會釋放出1.02eV-NA的能量.故D正確：

故選D。

6.(2021?廣東高三8月階段性質(zhì)量檢測)我國科學(xué)家構(gòu)建直接異質(zhì)結(jié)和間接異質(zhì)結(jié)構(gòu)系

統(tǒng)，實現(xiàn)co?還原和H?O氧化。有關(guān)該過程的敘述正確的是

Pt/WO3Cu2O-Pt/SiC/IrO^

A.只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：Fe2+-e=Fe3+

C.Fe2'/Fe3+作為氧化還原協(xié)同電對，可以換成「生

D.總反應(yīng)為：2H2O+2CO,=O2+2HCOOH

【答案】A

【解析】

A.由反應(yīng)機(jī)理圖可知只涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：Feu+e=Fe2>,B錯誤；

C.由于是陽離子交換膜，不可以換成1/I2,C錯誤；

催化劑

D.總反應(yīng)為：2H2O+2CO2^=O2+2HCOOH,D錯誤；答案選A。

7.（2021?廣東高三開學(xué)考試）我國某科研團(tuán)隊研究了一種利用半導(dǎo)體光催化還原氮氣制備

梵氣的方法，該方法因具白高效、清潔的優(yōu)點而引起極大關(guān)注，其過程示意圖如圖所示。

下列說法錯誤的是

LDH

A.該過程LDH為催化劑

B.該過程表明，氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，MvO

C.該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?+6H?O=4NH3+3。2

D.工業(yè)上把液態(tài)空氣升溫，可獲得N2,電比先汽化出來

【答案】B

【解析】

A.利用半導(dǎo)體光催化還原氮氣制備氨氣，根據(jù)過程示意圖可知，LDH為該反應(yīng)的催化

劑，A正確；

B.該過程不能表明氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨的反應(yīng)能量變化，B錯誤；

C.根據(jù)題意和過程示意圖可知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,C正

確；

D.工業(yè)上把液態(tài)空氣升溫，沸點低的物質(zhì)先汽化，電比。2先汽化出來，D正確：

答案為：答

8.（2021?福建省連城縣第一中學(xué)高三月考）最新文獻(xiàn)報道，有機(jī)小分子可催化多氟芳燃的

取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.2是催化劑

B.4和7都是反應(yīng)中間體

C.2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成

【答案】C

【分析】

有機(jī)小分子可催化多氟芳燒的取代反應(yīng)，根據(jù)流程示意圖可知，物質(zhì)3、5是整個過程的反

應(yīng)物，物質(zhì)1、6是整個過程的生成物，物質(zhì)2是催化劑，物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間體，整個

過程表示為：物質(zhì)3+物質(zhì)5管物質(zhì)1+物質(zhì)6o

【解析】

A.物質(zhì)2在反應(yīng)第一步加入，且在最后又生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，物質(zhì)2是該反應(yīng)

的催化劑，A正確；

B.物質(zhì)4、7均在反應(yīng)過程中生成，且是下一步的反應(yīng)物，可知物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間

體，B正確；

C.對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中C-F鍵斷裂，形成了C-N鍵，只有極性鍵的

斷裂與形成，沒有非極性健的斷裂與形成，C錯誤；

故1是

故答案為：Co

9.（2021?廣東珠海?高三上學(xué)期摸底測）“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2so2+O2

、催?劑、2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:

。

O卜

J2L

SUO

02yVU

-V

o。/

OA

OOI

\-慢OO

快\

V-

H|/v

Ov

nn

oo

下列說法錯誤的是

A.使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.過程中既有V.O鍵的斷裂，也有V-O犍的形成

D.該反應(yīng)的催化劑是V2O5

【答案】B

【解析】

A.催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B錯誤；

C.反應(yīng)①有V-O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V-0鍵的形成，故C止確；

D.根據(jù)圖示，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；

選B。

10.（2021?全國高三模擬）一種FeTiOx催化劑催化N%還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下

列敘述正確的是

NO+l/2O2

2NH3

2+

\^^2什+-0-…H-N+Hjs^O2N-O-Fe

Ti4+-O--H-N+Hr-(X

J^N-O-Fe2+

4++

Ti-O--H-NH3-O<

2Ti4+-O-H

2N2+3H2O

A.在圖示轉(zhuǎn)化中，只有Fe和N元素的價態(tài)發(fā)生變化

B.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成

C.每一步轉(zhuǎn)化都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

FeTiO

D.該過程的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O24N2+6H2O

【答案】D

【解析】

A.從圖可知，O元素的化合價也發(fā)生了變化，A項錯誤；

B.從圖可知，除了極性鍵的斷裂，還有02中化學(xué)鍵的斷裂和N2化學(xué)鍵的形成，即非極性

鍵也有斷裂與形成，B項錯誤；

C.從圖可知，反應(yīng)機(jī)理中，有化合價未出現(xiàn)變化的反應(yīng)，并不是每一步轉(zhuǎn)化都發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，c項錯誤；

FeTiOx

D.將圖中所有反應(yīng)物與生成物相加，再、2,即得到總反應(yīng)：4NH3+4NO+O2-

4N2+6H2O,D項正確：

答案選D。

11.(2021?安徽蚌埠?高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查)一定條件下的2L密閉容器中，發(fā)

生2A(s)疏92B(g)+C(g)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況見表，下列說

法正確的是

時間/min

物質(zhì)的量/mol0510152025

溫度/」

5001.00.80.660.560.500.50

6001.00.500300.200.200.20

A.500時，前l(fā)OminB的平均反應(yīng)速率為0.034molL【min/

B.該反應(yīng)的△H>0

C.再加入少量A,B的平衡濃度增大

D.若將容器體積縮小，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A.500匚時，B與A的反應(yīng)系數(shù)相同，前l(fā)OminB的平均反應(yīng)速率為

1力=0.017（〃“/七|”而尸）,A錯誤；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高達(dá)到平衡時A物質(zhì)的量較少，說明該反應(yīng)正向是吸熱，即

△H>0,B正確；

C.A物質(zhì)是固體，溫度不變情況下，平衡常數(shù)不變，B、C物質(zhì)濃度的比值也不變，則再

加入少量A,B的平衡濃度不變，C錯誤；

D.若將容器體積縮小，則體系壓強(qiáng)增大，平衡朝著氣體物質(zhì)系數(shù)減少的方向移動，即平

衡逆向移動，則A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故選B。

12.（2021?安徽蚌埠?高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查）對Pd單原子催化劑（Pd/SVG）上出

還原NO的反應(yīng)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)Pd/SVG上NO被還原生成N2和NH3的路徑機(jī)理如圖所

示：

下列說法正確的是

A.Pd/SVG可以改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.NO被還原為N2的總反應(yīng)為2NO+2H2=N2+2H2O

C.NO被還原為NH3的反應(yīng)決速步為解離1反應(yīng)

D.Pd/SVG上山還原NO過程中產(chǎn)物N2的形成更容易

【答案】B

【解析】

A.Pd/SVG催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，故不能改變NO的平衡轉(zhuǎn)化

率，錯誤；

B.由如圖可知，NO被還原為N2的總反應(yīng)為2NO+2H2=用+2氏0,E確；

C.由圖可知，生成氨氣的基元反應(yīng)中，NFhO+H-NH20H這一步活化能最大，故這步為

決速步驟，錯誤；

D.由圖示知，NO被氧化為Nz的活化能明顯大于氧化生成N%活化能，故在該催化劑作

用下，NO更容易被還原為NH3,錯誤；

故選B。

13.(2021?江西臨川?高三月考)溫度為TZb向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量

活性炭和ImolNCh,發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)o反應(yīng)相同時間，測得

各容器中NO：的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。

決

M飛

^螂e

S

Z

O

N

下列說法不正確的是

4

A.T□時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kc=*^molL“

B.由圖可知，c點V正＞V逆

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa：pb=6：7

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T匚時，b點恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，而ab曲

線上對應(yīng)容器的體積均小于V2L,起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線

上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點達(dá)到平衡狀態(tài)，即ab曲線

上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%,a點反應(yīng)三段式為

2C+2NO2q出N2+2CO2

始/mol100

所以T匚時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

變/mol0.40.20.4'

平：/mol0.60.20.4

0.2(0.4，

—x|--

VIVJ4

'kinol/L=——mol-L1.故A正確:

(AAi4。V]

B.圖中b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T1時，b點恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，b點以后，隨

著容器體積的增大，NCh的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時間延長，所以be

曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，并且NO?的起始濃度均小于b點，反應(yīng)速率也小于b點，

則be曲線上反應(yīng)正向進(jìn)行，即圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)，故B正確；

C.反應(yīng)2c(s)+2N(h(g)潘診N2(g)+2CO2(g)正向氣體體積減小，恒溫恒容條件下，平衡體

系中再充入一定量的N02,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即向

a點平衡體系中充入一定量的NO二，達(dá)到平衡時，NCh的轉(zhuǎn)化率比原平衡小，故C正確：

2C+2NO2UN2+2CO,

始/mol100

D.b點反應(yīng)三段式為泰/.根據(jù)A選項中a點

0.80.40.8'

平/mol0.20.40.8

反應(yīng)三段式、b點三段式和pV=nRT可知，PaV|=1.2RT,PbV2=1.4RT,由于V2>V”所以容

器內(nèi)的壓強(qiáng):Pa：Pb>6：7,故D錯誤；

故選D。

14.(2021?吉林長春?高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測)工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)o該反應(yīng)在500口和催化劑存在下進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的

是

A.如果使氧氣過量，并給足夠時間讓反應(yīng)充分進(jìn)行，SO2可以全部轉(zhuǎn)化為SCh

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨體系壓強(qiáng)的增加而增大

C.該反應(yīng)選擇在500和催化劑存在下進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變溫度，化學(xué)平衡一定會被破壞

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論延長反應(yīng)物在接觸空內(nèi)的時間，還是使氧氣過量，都無法使

SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,A錯誤；

B.平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不會發(fā)生變化，B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在500。(？和催化劑存在下進(jìn)行，是因為500。(：反應(yīng)速率

快，催化劑活性高，C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變溫度，化學(xué)平衡常數(shù)改變，因為么K,所以化學(xué)平衡會被

破壞，D正確；

故選D。

15.(2021?全國高三上學(xué)期第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測)可聞聲波誘導(dǎo)液體振動產(chǎn)生的法拉

第波可以調(diào)節(jié)氧氣分子在水中的溶解，從而誘導(dǎo)有差別的時空分布，有的區(qū)域呈氧化性，

而同時有的區(qū)域呈還原性。研究人員選擇了如圖所示的氧化還原平衡體系。已知：聲波頻

率提高可促進(jìn)氧氣的溶解。

MV+（—N?盧^?N—）（藍(lán)色）

下列說法錯誤的是

A.MV?+被SO；環(huán)原形成自由基陽離子MV，的過程伴隨著顏色的改變

B.開啟可聞聲波能夠促進(jìn)MV”再生

C.持續(xù)補(bǔ)充SDT才能維持藍(lán)色

D.向體系中加入ImolSDT,轉(zhuǎn)移電子為2moi

【答案】D

【解析】

A.被還原形成自由基陽離子的過程中，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，A正確；

B.開啟可聞聲波后，溶液中氧氣濃度增大，平衡正向移動，促進(jìn)再生，B正確;

C.持續(xù)補(bǔ)充，增大濃度，平衡移動生成藍(lán)色，C正確；

D.向體系中加入，僅有部分轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子小于，D錯誤。

故選擇D?

16.(2021?南昌巾八一中學(xué)高二摸底考)T「，某密閉容器中發(fā)生：

CaCO3(s)^^CaO(s)-K：O2(g),達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

c(CO,)c(CaO)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=IJ—；、

B.加入CaO后，c(CO2)將減小

C.升高溫度，該反應(yīng)平衡將向正反應(yīng)方向移動

D.將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，C02的濃度增大為原來2倍

【答案】C

【解析】

A.固體物質(zhì)的濃度不變，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)該為K=c(CCh),A錯誤；

B.CaO是固體，濃度不變，加入CaO后，化學(xué)平衡不移動，因此。(CO?)不變，B錯誤;

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡將向吸熱的正

反應(yīng)方向移動，C正確；

D.將密閉容器體積縮小為原來一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動，但由于化學(xué)平

衡常數(shù)不變，則C02的濃度不變，D錯誤；

故合理選項是C。

17.（2021?全國高三診斷性測試）科學(xué)家結(jié)合實驗和計算機(jī)模擬結(jié)果.研究了在貴重金屬

催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CX）2（g）△//=Ed-EakJ.mol

B.決定整個反應(yīng)速率快慢的步驟是①

C.反應(yīng)過程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含。鍵和冗鍵

D.改變催化劑，不能使反應(yīng)的熔變發(fā)生改變

【答案】A

【解析】

A.該過程表示一個CO分子還原NO的能量變化，熱化學(xué)方程式對應(yīng)的能量變化應(yīng)該是

2moicO分子被還原的能量，故A錯誤；

B.活化能大速率慢，是決速步驟，①的活化能大于②，決定整個反應(yīng)速率快慢的步驟是

①，故B正確；

C.反應(yīng)物CO分子既含有。鍵和兀鍵，生成物N2和CO2含有。鍵和禮鍵，所以反應(yīng)過程

中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含。鍵和北鍵，故c正確：

D.催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焙變，故D正確；

故答案為A。

COOCH,

18.（2021?河南新鄉(xiāng)縣一中高三模擬）CH3-CH=CH-COOCH3有兩種立體異構(gòu)體J

COOCH3

和N，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應(yīng)制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化如

圖

E

該鍵在紙后方。

下列說法正確的是

COOCH,fOOC%

A.J.比J穩(wěn)定

B.溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小

COOCH,P%AP-0生成、/r。n°nr℃u也的反應(yīng)

c.生成1.的過程中，速率最快的是由

CH,OOC'

D.兩個反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同

【答案】C

【解析】

COOCH,皆阻COOCH,

A.圖像中J比/能量高，J穩(wěn)定，A錯誤；

B.圖像該反應(yīng)歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸熱反應(yīng):,溫度升高，CH3cHO的轉(zhuǎn)化率增大，B

錯誤。

Ph,P-0COOCH

C.由)_1生成1’的過程活化能最小，反應(yīng)速率快，c正確；

cn3ooc\"

十?

Ph廣。COOCH3

PhP0、卜〈是生成J的中間產(chǎn)物,

D.兩個反應(yīng)歷程中，'\~X

CHOOC'

CH?OOC'?

0°℃乩的中間產(chǎn)物，兩個過程中間產(chǎn)物不

CH3OOC

同，D錯誤;

故選C。

電解質(zhì)溶液

19.(2021?廣東珠海?高三上學(xué)期摸底測)下列說法正確的是

A.。."。人-(^?。(^加水稀釋，溶液中c(OH)減小

B.相同濃度的HC1和CH3coOH,兩溶液中c(H，)相同

C.等濃度的CH3coOH與KOH以任意比混合：c(K)+c(H+尸c(0H-)+c(CH3coeT)

D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1

【答案】C

【解析】

A.O.lmoLLTCH3coOH加水稀釋，平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增加，但氫離子濃度

減小,因此溶液中c(OH)增大，故A錯誤；

B.相同濃度的HC1和CH3co0H,由于HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH是弱電解質(zhì)，因此

兩溶液中c(H+)不相同，HC1中c(H-)大于CH3co0H中c(H+),故B錯誤；

C.等濃度的CH3co0H與KOH以任意比混合，根據(jù)電荷守恒得到：c(K?)+c(H+尸c(OH

一)+c(CH3coeT),故C正確；

D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為1：10,故D

錯誤。

綜上所述，答案為C。

20.(2021?安徽蚌埠?高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查)常溫下，用02moiL“鹽酸滴定

25.00mL0.2moi?I/NHsHO溶液，所得溶液pH、NH：和NH.yH2O的分布分?jǐn)?shù)譏平衡時某

含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù)，如NH；的分布分?jǐn)?shù)8(NH；)=

‘zu-a"?：!口c］與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

CC(NH4)+c(NH—HnO)

SI%PH

11.78

9.26

V（鹽酸）/mL

A.曲線a代表3（NH3H2O）,曲線b代表3（NH：）

B.M點加入鹽酸體積為12.5mL

C.NH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO。

D.應(yīng)選用酚配為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為紅色變?yōu)闊o色

【答案】C

【分析】

NH3H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb（NH3H20尸）'M點時

Kin14

c（NH；尸c（NH3H2O），pH=9.26,則KKNH3H2O尸。（OH-尸w而=

Kh（NH：尸》=10-926。

【解析】

A.隨著RHC1）的增大,溶液中c（NH3H2。）減小，c（NH；）增大，則溶液中3（NH3H?O）減

小，6（NH；）增大，根據(jù)圖知，曲線a代表6（NH；）,曲線c代表5（NHTH2。），故A錯誤；

B.當(dāng)加入鹽酹體積為12.5mL,充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4cl和NHvHQ,且

33

7?（NH4Cl）=2.5xl0-moLw（NH3H2O）=2.5xl0-mol,由于以NH3H2O的電離常數(shù)大于NH：

的水解常數(shù)，因此。（NH；）＞C（NH3,H2。），而M點時，C（NH；）=C（NH3H2O）,所以M點加

入鹽酸體積小于12.5mL,B錯誤；

C.由NH3H2。峰診NH；+OH-可知，NH3H20的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb（NH3H20）=

,，■~M點時c（NH；尸C（NH3H2。），pH=9.26,則Kb（NH3H2O尸。（OH尸

演的3?2）

訪K==其數(shù)量級為I。色故C正確；

c（HI10^26

D.滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為NH4CI,NH；水解呈酸性，為了減小實驗誤差，應(yīng)選突

變范圍在酸性范圍的甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬?，故D錯

誤；

答案為c。

21.(2021?安徽蚌埠?高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查)下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式正

確的是

實驗操作離子方程式

++

AAgCl溶于過量氨水Ag+2NH3H2O[Ag(NH3)]+2H20

B向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液CU2++2HS=CUSH2H+

C向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2'+2H2O

DAgl加入Na2s溶液中，固體變黑S2'(aq)12Agi(s)-Ag2s(s)12I'(aq)

【答案】D

【解析】

A.AgCl溶于過量氨水，由于AgCl難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方

程式為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2『+Cl-+2H20,故A錯誤；

B.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、硫化銅沉淀和硫化氫

氣體，其離子方程式為Cu2++2HS=CuSl+H2Sf,故B錯誤；

C.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其

+3+

離子方程式為3Fe(OH)2+NO；+10H=3Fe+8H2O+NO：,故C錯誤；

D.Agl加入Na2s溶液中，固體變黑，發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，其離子方程式為5、

(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2r(aq),故D正確：

答案為D。

22.(2021?四川巴中?高三零診)某濃度的二元弱酸HzB溶液在不同pH下，測得Pc(M)變

化如圖所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代指H2B或HB-或B>),下列說法正確的是

A.曲線H表示Pc(HB)與pH關(guān)系

2

B.pH=5時，c(HB-)<c(B")<c(H2B)

C.由圖像數(shù)據(jù)可以計算出人的值

D.在pH增大的過程中，C(H2B)、C(HB),c(B3)三者濃度和先減小后增大

【答案】C

【分析】

pC=-lgC,則濃度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，說明H2B為二元弱酸，其電離方

程式為：H2BUH++HB-,HB#H+4-B2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：

曲線是HB-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，□曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，□曲線是

B2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；

【解析】

A.由以上分析可知「曲線是H?B的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯俁；

B.由圖可知，pH=5時，此時pC(H2B)>pC(B3>pC(HB),即C(HB)>C(B2)>C(H2B),

故B錯誤；

08

C.由a點可知H2BUHB-+H+,c(HB)=c(H2B),KBi^H^lxlO-,由c點可知，

253

c(HB)=c(B-),則HBWB2-+H+,KB2=C(H*)=1X1O-,則"號="'。,故c正

確；

D.pC=-lgC,則濃度越大，pC越小,由圖知,隨著pH增大，c(H2B)一直減小,c(HB)先

增大后減小，c(B>)一直增大，故D錯誤；

故選：Co

23.(2021?陜西省洛南中學(xué)高三第一次模擬考)硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏

料，在水溶液中存在如下溶解平衡：(CdS)=Cd2+(aq)+s2-(叫)AH>0,其沉淀溶解平衡

曲線如圖所示。卜列說法錯誤的是

abc(S2-)/(mol-L-1)

A.圖中溫度工<12

B.圖中各點對應(yīng)的K印甲的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(P)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qP線向p方向移動

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)題干信息CdS(s)UCd2+(aq)+S2-(aq)AH>0可知CdS在水中溶解過程是一個吸熱過

程，升高溫度平衡正向移動，故&p=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T|VT2,A正確；

B.圖象中m、n、p點均為在溫度Ti下所測離子濃度,故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(P)，B錯誤;

C.m點達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，平衡逆向移動，c?')增大，c(Cd2')減

小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；

D.平衡CdS(s)=Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶

液中c(S2)和c(Cd2，)同時減小，q點的飽和溶液的組成由q沿叩線向p方向移動，D正

確；

故答案為：Bo

24.(2021?綿陽中學(xué)實驗學(xué)校高三“一診模擬”)常溫下，在體積均為20mL、濃度均為

0.1mol-L”的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的

c(H)表示為pH水=-lgc(H>。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正

確的是

A.HX的電離方程式為HX=H*+X

B.T點時c(Na+尸c(Y)>c(H+尸c(OH)

C.常溫下用蒸儲水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)心一(2(M：*|()7

【答案】D

【解析】

A.依題意HX和HY是兩種一元酸。由圖像知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶

液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。HX為

弱酸，故A錯誤；

B.T、P點對應(yīng)的溶液都呈堿性，故B錯誤；

C.N點呈中性，加入蒸儲水稀釋中性溶液，稀群后溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D.取M點計算電離常數(shù),c(H>c(OH)=lx10-7molL-',混合溶液中

c（Na*）=c（Y-）=x0.1mol-L-1,鼠二）c（Y）;x故D正確；

20+x4c（HY）（20-x）xl07

故選：Do

25.（2021?陜西省洛南中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考）25℃時，關(guān)于下列溶液的敘述正確

的是

A.將相同物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：

c（Cr）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）

B.濃度相同的①NHQ、②CHCOONH,、③NH4HsO,，三種溶液中的c（NH；）：①〉

③〉②

C.pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b,則@=1）-1

D.將amolPCH3coOH溶液與bmol?L」NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7,則a

1Jb的關(guān)系：a＜b

【答案】A

【解析】

A.將相同物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合后溶液顯酸性，故離子濃度大小順序為

c（Cr）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）,故A正確：

B.濃度相同的①NH￡1、②CH.COONH,、③NH4HsOj,由于醋酸根離子促進(jìn)了錢根離

子的水解、硫酸氫鐵中氫離子抑制了鐵根離子的水解，則三種溶液中的c（NH：）：③

②，故B錯誤；

C.氨水為弱堿，越稀越電離，故pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b,則a＞b-1,故

C錯誤；

D.將amoLPCH3coOH溶液與bmoLLNaOH溶液等體枳混合，測得溶液pH為7,若

a=b,則溶液顯堿性，故若溶液顯中性，則需a＞b,故D錯誤；

故選Ao

26.（2021?南昌市八一中學(xué)高三摸底考）某溫度下，將足量的BaSO,固體溶于一定量的水

中達(dá)到溶解平衡，加入Na2cCh使c（CO：）增大過程中，溶液中“Ba?）和c（SO：）的變化曲

線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是

A.當(dāng)c（CO；）大于2.5xIO-4mol/L時開始有BaCCh沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2卜）變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaSCh更難溶于水

D.該溫度下，反應(yīng)8260并）+（：0；㈣）口^@（206）+50；㈣）平衡常數(shù)/：=0.04

【答案】C

【解析】

A.由圖象可知當(dāng)e（CO；）大于2.5xlO-4moi/L時，c（SO：）增大，說明開始有BaCCh沉淀

生成，A正確；

B.當(dāng)生成BaCCh沉淀時，促進(jìn)BaSO4的電離，溶液中c（SO『）增大，8Ba?，）減小，則MN

為c（Ba2+）變化的曲線的變化曲線，MP為c（SO:）的變化曲線，B正確：

C.由題給圖象數(shù)據(jù)可知Ksp（BaSO4）=c（Ba2+>c（SO：-尸”10取1）<10』］oxio-io；

2+-549

/fsP（BaCO0=c（Ba）c（SO；）=O.5xlO-x5,OxlO-=2.5xlO-,則T□時/CspiBaSO4）<

Ksp（BaCO3）,C錯誤；

D.該溫度下，反應(yīng)8260心）+€0；如）^^@836）+50：㈣）平衡常數(shù)長=

c（SO：）_c（Ba?，）?c（SO：）_%（BaSO"）」Q?“。電八n

29

c（CO；）c（Ba,）?c（CO；）Ksp（BaCO,）2.5?-10，正確，

故合理選項是Co

27.（2021?珠海市第二中學(xué)高三十月月考）25。（3時，下列說法不正確的是

A.等體積Na2c03和NaHCCh溶液，以甲基橙作指示劑，達(dá)滴定終點時，消耗等量的HC1

標(biāo)準(zhǔn)液，則NaHCCh濃度更大

B.欲證明HA為弱酸，可將pH=3的HA溶液稀釋為原體積的10倍后，測定pH>4

C.均為0.10mol,L”的Na2cO3、Na2sO3、Na2sO4溶液中陰離子的濃度依次減小（已知：

Ka（HSO；）=6.lx10-8；Ka（HCO；）=4.7xIO'1）

D.常溫下pH=ll的純堿溶液中水電離產(chǎn)生的“（FT）大于該溶液中w（H*）

【答案】B

【解析】

A.用鹽酸滴定Na2cO3溶液時，以甲基橙為指示劑，首先是Na2cCh與HC1反應(yīng)，生成

NaHCOs,然后是NaHCCh與HC1反應(yīng)變?yōu)镹aCl、H2O、C02,因此若等體積Na2cO3和

NaHCCh溶液，以甲基橙作指示劑，達(dá)滴定終點時，消耗等量的HC1標(biāo)準(zhǔn)液，則NaHCCh

濃度一定比Na2cO3更大，A正確；

B.若HA是一元強(qiáng)酸，將pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=10-3mol/L,將其稀釋10倍，

溶液的c(H+)=10-4mol/L,溶液pH=4；若HA為弱酸，c(HA)>c(H+)=10-3mol/L；稀釋使電

離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中。(H+)>10<mol/L,則溶液的pHV4,因此不能證明HA為

弱酸，B錯誤：

C.Na2s04是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，0.10mol?L”的Na2s04中c(SO；尸0.1mol/L；

Na2cO3、Na2sO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO：、SO;水解消耗水電離產(chǎn)生的H「而產(chǎn)生OH,水解

方程式為：C0；+H2。^HCO；+OH-；SOj+HzO^HSO；+OH-?？梢婋x子越水

解，溶液中的陰離子濃度就越大，都大于O.lmol/L；由于酸性：HSO；>HCO；,所以水

解程度：CO；>SO^-,因此溶液中陰離子濃度：Na2cCh>Na2so3,因此濃度均為0.10

molL」的Na2cCh、Na2sO3、Na2sO4溶液中陰離子的濃度依次減小，C正確；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，在溶液中CO：發(fā)生水解反應(yīng)，使水的電離平衡正向移動，促

進(jìn)水的電離，使水電離產(chǎn)生的。(H+)、c(OH-)增大。由于水電離產(chǎn)生的H+與CO；-結(jié)合生成

HCO；,因此水電離產(chǎn)生的e(H-)大于該溶液中的c(H)離子所處溶液體積相同，因此在

常溫下pH=ll的純堿溶液中水電離產(chǎn)生的〃(H+)大于該溶液中〃(H+),D正確；

故合理選項是Bo

28.(2021?重慶市第七中學(xué)校高三第二次月考)常溫下，向