云南省玉溪市峨山一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE23-云南省玉溪市峨山一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題(共30小題，每小題2.0分，共60分)1.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麥芽糖C.乙酸和丙酸 D.乙醇和甘油【答案】C【解析】【詳解】A.葡萄糖屬于單糖，蔗糖屬于二糖，兩者不是同系物，故A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.乙酸和丙酸都屬于一元羧酸，分子中相差一個CH2，兩者屬于同系物，故C正確；D.乙醇是一元醇，甘油是丙三醇，兩者不屬于同系物，故D錯誤；故答案：C。2.下列說法正確的是()A纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯【答案】D【解析】【詳解】A.纖維素屬于高分子化合物，遇碘水不變藍(lán)色，淀粉遇碘水顯藍(lán)色，故A錯誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，葡萄糖屬于有機(jī)物，兩者均屬于非電解質(zhì)，乙酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.乙酸乙酯和食用植物油均屬于酯類化合物，均可發(fā)生水解，但不都生成乙醇，故C錯誤；D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類化合物，故D正確；故答案：D。3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的依次組合的一組為A.純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A、純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯誤：B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的依次組合的，所以B選項是正確的：C、鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤：D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤：答案選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，由不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。4.下列平安標(biāo)記所表示的物質(zhì)與所警示的事務(wù)不對應(yīng)的是（）ABCD為腐蝕品，當(dāng)心腐蝕有毒物質(zhì)，當(dāng)心中毒為易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)示意圖可推斷為腐蝕品，當(dāng)心腐蝕，A正確；B.依據(jù)示意圖可推斷為有毒物質(zhì)，當(dāng)心中毒，B正確；C.依據(jù)示意圖可知該標(biāo)記為氧化劑，不是易燃物質(zhì)，C錯誤；D.依據(jù)示意圖可知該標(biāo)記為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸，D正確；答案選C。5.現(xiàn)有如下各種說法:①金屬和非金屬化合時肯定形成離子鍵;②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;③依據(jù)電離方程式HClH++Cl-,推斷氯化氫分子里存在離子鍵;④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是A.①② B.都不正確 C.①②④ D.①【答案】B【解析】【分析】①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體例外；②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，不僅僅是吸引力；③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵；④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵．【詳解】①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體為共價化合物，不含離子鍵，故①錯誤；②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故②錯誤；③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵，共價化合物溶于水也能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，要看原子間形成的作用力，故③錯誤；④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵，故④錯誤；故選B。6.下列敘述正確的是A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分別C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分別，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。7.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其緣由是()①幕布的著火點(diǎn)上升②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】氯化銨分解汲取熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進(jìn)行分析。8.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是()A.金屬元素失去電子 B.金屬元素獲得電子C.金屬元素被氧化了 D.金屬元素可能被氧化，也可能被還原【答案】B【解析】【分析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)簡單失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷饘賳钨|(zhì)簡單失去電子生成化合物，金屬冶煉實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。留意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系推斷。9.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物肯定為離子化合物，以此來解答?！驹斀狻緼．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中肯定沒有離子鍵。10.某溶液中可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量該溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液接著滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下對原溶液的推想不正確的是（）A.肯定有B.肯定有C.不能確定是否存在D.不能確定是否存在【答案】D【解析】【詳解】試驗(yàn)②中滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中肯定含有和；試驗(yàn)③中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有，因?yàn)樵囼?yàn)②中加入了稀鹽酸。D項錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，假如有白色沉淀，說明有Cl－，但是該試驗(yàn)中，由于之前加入了稀鹽酸，所以不能確定是否原溶液中是否有Cl－。11.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉肯定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝2c1 B.c2＞2c1 C.c2＜2c【答案】B【解析】【詳解】蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，依據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c=，c1=，c2=，得c1︰c2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故c2＞2c1。故選B。12.達(dá)康書記又追問環(huán)保局長：那么垃圾處理中，能隨意焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱的氧化還原反應(yīng)B.吸熱的非氧化還原反應(yīng)C.放熱的氧化還原反應(yīng)D.放熱的非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】燃燒過程為氧化還原過程，燃燒均為放熱反應(yīng)，所以焚燒垃圾的過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)，故答案為C。13.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡，然后當(dāng)心地向水槽中滴入濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是（試驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力改變）（

）A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低【答案】D【解析】【分析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時，不能形成原電池。【詳解】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故其質(zhì)量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故銅球質(zhì)量變大，故A端低B端高；杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故鐵球質(zhì)量變大，而銅球質(zhì)量不變，故A端高B端低。綜上所述，D推斷是正確，故選D。14.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增加D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子實(shí)力依次增加【答案】B【解析】【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增加；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增加，非金屬性依次減弱。【詳解】A項、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯誤；C項、元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增加，故C正確；D項、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增加，單質(zhì)的失電子實(shí)力依次增加，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，留意元素的非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵。15.下列說法中不正確的是()A.化學(xué)改變過程中既有物質(zhì)改變又有能量改變B.化學(xué)反應(yīng)中都會伴有能量的改變C.伴有能量改變的過程肯定是化學(xué)改變D.不同的化學(xué)反應(yīng)，其能量改變一般不相同【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，有新物質(zhì)生成，是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，有能量改變，A正確；B.化學(xué)改變中的能量改變形式有熱能、光能、電能等等，B正確；C.伴隨能量改變的不肯定為化學(xué)改變，如核聚變，為物理改變，C錯誤；D.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)所具有的能量不同，產(chǎn)生不同的能量改變，D正確；答案為C。16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D【解析】【分析】A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+假如溶液不是很稀，須要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時前面加Ca2+，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，留意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度推斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。17.下列說法正確的是（）A.H2和D2互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.和是同一種物質(zhì)D.正丁烷和異丁烷互為同系物【答案】C【解析】【分析】由同一種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)叫做同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物叫做同分異構(gòu)體；組成相像，分子式相差1個或n個CH2化合物為同系物；據(jù)此結(jié)合選項分析解答問題?！驹斀狻緼．H2和D2都是由氫元素組成，但是結(jié)構(gòu)相同，不互為同素異形體，A選項錯誤；B．由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故和是同一種物質(zhì)，B選項錯誤；C．和都是異戊烷，C選項正確；D．正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，D選項錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】A選項為易錯選項，肯定要理解，由同一元素的同位素構(gòu)成的物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。18.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3【答案】D【解析】【詳解】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不肯定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故選D。19.1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（）A.5.6L B.22.4L C.28L【答案】C【解析】【詳解】由反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，須要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。20.3.15消費(fèi)者權(quán)益愛護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是()A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣 D.臭氧【答案】C【解析】【詳解】A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關(guān)，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關(guān)，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故C選；D．臭氧能愛護(hù)大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關(guān)，故D不選；故選C。21.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A.石墨 B.干冰 C.鹽酸 D.食鹽水【答案】B【解析】【分析】依據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行推斷?！驹斀狻緼.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。22.某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是()A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中肯定含有氧元素【答案】D【解析】【分析】依據(jù)n=計算8.8gCO2和5.4gH2O的物質(zhì)的量，計算C、H原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算C、H元素的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷該化合物中是否含有氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4gH2O的物質(zhì)的量為0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故該化合物中還含有氧元素，有機(jī)物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、B、C錯誤，D正確；故選D。23.下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中，正確的是()A.乙烯、乙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.乙烯、乙烷分子都是平面結(jié)構(gòu)C.乙烯、乙烷分子中都含有碳碳雙鍵D.乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯、乙烷的分子式分別是C2H4、C2H6，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A錯誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙烷屬于烷烴，乙烷分子不是平面形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.乙烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵、乙烷屬于烷烴，分子中不含有碳碳雙鍵，C錯誤；D.乙烯、乙烷屬于烴類，完全燃燒都能生成二氧化碳和水，D正確；答案選D。24.已知aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B.四種元素肯定屬于短周期元素C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞KD.原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D【答案】D【解析】分析：aK(n－1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則K、L在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)L＞K；W、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)W＞D，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答。詳解：A．同周期從左向右非金屬性漸漸增加，則非金屬性W＞D，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞D，A錯誤；B．四種元素不肯定屬于短周期元素，例如L可以是Ca，B錯誤；C．同周期從左向右金屬性漸漸減弱，則金屬性K＞L，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為K＞L，C錯誤；D．由相同的電子層結(jié)構(gòu)，則K、L在下一周期，且原子序數(shù)L＞K，W、D在上一周期，且原子序數(shù)W＞D，所以原子序數(shù)為L＞K＞W(wǎng)＞D，D正確；點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子具有“陰前陽下”的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。25.將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A.氯化鈣溶液 B.硅酸鈉溶液C.澄清的石灰水 D.硝酸鋇溶液【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿意強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但假如產(chǎn)物中有難溶物，也可能違反此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因?yàn)橛须y溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。26.下列各組物質(zhì)混合后，肯定能形成離子鍵的是A.H2、F2 B.NO、O2 C.稀硫酸與NaCl溶液 D.BaCl2【答案】D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。27.下列混合物可用過濾的方法分別的是A.汽油和植物油 B.碳酸鈣和水C.酒精和水 D.氯化鈉和水【答案】B【解析】【分析】過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分別方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分別，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分別，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分別，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。28.把HI氣體充入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI生成速率大于其分解速率D.無法推斷HI的生成速率和分解速率的相對大小【答案】C【解析】【詳解】HI充入密閉容器中，反應(yīng)起先瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，對于逆反應(yīng)，起先的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，漸漸增大，最終兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率大于其分解速率；答案選C。29.某氣態(tài)烷烴是20mL，完全燃燒時，正好消耗同溫、同壓下的氧氣100mL，該烷烴的化學(xué)式是（）A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H【答案】B【解析】【詳解】某氣態(tài)烴20mL完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的O2100mL，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為烴的物質(zhì)的量的5倍，設(shè)烷烴烴的分子式為CnH2n＋2，燃燒時發(fā)生：CnH2n＋2+O2→nCO2+（n＋1）H2O，則＝5，解得n＝3，答案選B。30.120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后，復(fù)原到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不行能是(A.1 B.2 C.3 D.【答案】D【解析】【詳解】設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，120°C時水為氣態(tài)，完全燃燒后復(fù)原到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變則：1+x+=x+,，解得：y=4，依據(jù)題意，4體積氧氣氣為適量或過量，故x+4，因?yàn)閥=4，故x3，故D符合題意；故答案：D。分卷Ⅱ二、非選擇題(共7小題，共40分)31.已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，按下圖進(jìn)行演示試驗(yàn)。請回答下列問題：（1）①中的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__________。（2）②中的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有___________性。（3）③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是_______________，證明二氧化硫有____________性。（4）④中的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有______性。（5）⑤中的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________?！敬鸢浮?1).石蕊溶液變紅(2).酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸(3).品紅溶液退色(4).漂白(5).溴水褪色(6).還原(7).高錳酸鉀溶液褪為無色(8).還原(9).澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清(10).酸性氧化物，與堿反應(yīng)【解析】【分析】亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的性質(zhì)主要有酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；氧化性，據(jù)此分析。【詳解】（1）①中的試驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸；（2）②中的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液退色，證明二氧化硫有漂白性；（3）③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，證明二氧化硫有還原性；（4）④中的試驗(yàn)現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪為無色，證明二氧化硫有還原性；（5）⑤中的試驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與堿反應(yīng)。32.某探討性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）試驗(yàn)過程中裝置B中沒有明顯改變。試驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支干凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______(填化學(xué)式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍舊出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該試驗(yàn)證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行試驗(yàn)：二氧化硫性質(zhì)試驗(yàn)之后，用注射器對試驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止試驗(yàn)。請計算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)______?！敬鸢浮?1).Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O(2).排出裝置中的空氣避開干擾(3).Ba2SO3(4).Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－(5).氧化性(6).尾氣汲取防止污染(7).2.8/V【解析】【分析】(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)試驗(yàn),故須要用氮?dú)獬ハ到y(tǒng)中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體須要用氫氧化鈉溶液汲取;(6)向試驗(yàn)1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,依據(jù)溶液顏色改變推斷?！驹斀狻浚?）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)試驗(yàn)，所以為了解除裝置中空氣，應(yīng)當(dāng)?shù)渭訚饬蛩嶂?，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，因此答案是：解除裝置中氧氣對試驗(yàn)的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，因此，本題正確答案是：氧化。

（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能干脆排放，須要用氫氧化鈉溶液汲取，因此答案是：汲取SO2尾氣，防止污染空氣。

（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，依據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為2.8/V。答案：33.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備試驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：①甲同學(xué)操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，接著煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。②乙干脆加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的試驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是____________________(填字母，下同)。A.膠體粒子直徑小于1nmB.膠體粒子帶正電荷C.膠體粒子作布朗運(yùn)動D.膠體粒子能透過濾紙(5)Fe(OH)3膠體區(qū)分于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。A.Fe(OH)3膠體粒子直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________?！敬鸢浮?1).B(2).正確(3).不正確(4).不正確(5).FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(6).讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面視察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(7).丁達(dá)爾效應(yīng)(8).B(9).A(10).產(chǎn)生紅褐色沉淀(11).聚沉【解析】【分析】(1)試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；(2)制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)馬上停止加熱，如接著加熱會導(dǎo)致膠體聚沉；(3)氯化鐵與蒸餾水混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和HCl，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；依據(jù)膠?？墒构饩€發(fā)生散射作用分析推斷；(4)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；(5)膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；(6)依據(jù)膠體與電解質(zhì)會發(fā)生聚沉現(xiàn)象推斷。【詳解】(1)試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時馬上停止加熱，故合理選項是B；(2)①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時馬上停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，操作合理，①正確；②干脆加熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能得到膠體，操作不合理，②不正確；③加熱到接著沸騰，不能接著加熱，否則形成的膠粒會集結(jié)在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正確；(3)將3-4滴飽和FeCl3溶液滴入25mL沸騰的蒸餾水中，接著加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；證明有Fe(OH)3膠體生成的試驗(yàn)操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面視察到一條光亮的“通路”，該操作利用膠體的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)；(4)膠體具有很強(qiáng)的吸附實(shí)力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故合理選項是B；(5)Fe(OH)3膠體區(qū)分于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，故合理選項是A；(6)向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸銨，硫酸銨電離產(chǎn)生的SO42-的負(fù)電荷會中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氧化鐵沉淀，這種現(xiàn)象叫膠體聚沉，因此看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的有關(guān)學(xué)問，清晰膠體屬于分散系，由于膠粒大小介于溶液和濁液之間，使其具有一些特別的性質(zhì)。駕馭膠體的制備及留意事項、膠體的性質(zhì)及鑒別、提純等學(xué)問是本題解答的關(guān)鍵。34.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是____________，E的化學(xué)式是________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________________________。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是________________________________?！敬鸢浮?1).NH3(2).NH4Cl(3).H2＋Cl22HCl(4).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】【分析】由“，且C、D為氣體，E為固體，故可推知C、D可能為HCl、NH3，E為NH4Cl，再結(jié)合“，G是氯化鈣，進(jìn)一步推知D為NH3、F為Ca(OH)2，所以C是HCl，A、B分別是H2和Cl2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知D的化學(xué)式是NH3，E的化學(xué)式是NH4Cl；（2）A、B分別是H2和Cl2，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；（3）E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為C、D為氣體，反應(yīng)后生成E為固體，可初步推想C、D可能為HCl、NH3，E為NH4Cl。再依據(jù)此突破點(diǎn)依次推斷即可。35.某同學(xué)在試驗(yàn)室發(fā)覺了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，他查閱了資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。此同學(xué)現(xiàn)以此標(biāo)本為原料制取銅，試驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已省略)：(1)溶液C中所含的溶質(zhì)是_______。(2)堿式碳酸銅與稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。(3)寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____、______?！敬鸢浮?1).FeSO4(2).Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(3).Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(4).Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】【分析】依據(jù)題干供應(yīng)的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鐵，據(jù)此解答。【詳解】（1）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鐵剩余，硫酸銅全部參與反應(yīng)，溶液C中只含有硫酸亞鐵，故答案為：FeSO4；（2）堿式碳酸銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。（3）堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，加入的稀硫酸過量，因此藍(lán)色溶液B中含有硫酸銅和硫酸，加入鐵粉后，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式分別為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。36.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。若反應(yīng)消耗16.25g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是