2.2.5化學(xué)平衡圖像 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡第5課時(shí)

化學(xué)平衡圖像

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析方法（1）面：橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；（2）線：曲線的斜率或者趨勢；（3）點(diǎn)：曲線上的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)；（4）助：根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，等溫線、等壓線；溫故知新

tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：練一練：5A3B+2C1320A的轉(zhuǎn)化率=62.5%一、濃度-時(shí)間圖1.先確定反應(yīng)物、生成物2.找出反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度——時(shí)間圖像的關(guān)鍵:總結(jié)

在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；②在反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：

；③若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)到平衡(2min)時(shí)的正反應(yīng)速率是__________________對點(diǎn)訓(xùn)練曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變使用催化劑或是等體反應(yīng)加壓二、速率-時(shí)間圖ⅴ-t圖像的判斷方法：①無斷點(diǎn)，肯定是改變

。②有斷點(diǎn)，可能是改變

，也可能是改變

。tvv正v逆t1t2v逆t1t2tvv正v′逆t1

tvv′正=v′逆v′正=③若可能是使用

;氣體體積不變的反應(yīng),改變

。濃度壓強(qiáng)溫度催化劑壓強(qiáng)總結(jié)

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t2時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t3時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t4時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。增大反應(yīng)物的濃度正向降低溫度正向增大壓強(qiáng)正向加入催化劑不對點(diǎn)訓(xùn)練mA(g)＋nB(g)?

pC(g)＋qD(g)?HⅠtα(A)T1T2tⅡφ(A)p1p2tⅢ(C％)ab三、轉(zhuǎn)化率（或含量)-時(shí)間圖判斷方法：“先拐先平，數(shù)值大”由圖推斷正反應(yīng)為

反應(yīng)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tB的百分含量P1P2由圖推斷m+n

p+q的相對大小T1

T2P1

P2吸熱><大小小大>對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？對點(diǎn)訓(xùn)練由圖推斷正反應(yīng)為

反應(yīng)T1

T2由圖推斷m+n

p+q的相對大小P1

P2>放熱>=大小tT1T2A%C%tP1P2對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？對點(diǎn)訓(xùn)練∴m+n

p+q(>=<)>DCC%T107Pa105PaAB等溫線①P固定隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，∴逆向是吸熱反應(yīng)方向該反應(yīng)△H<0②T固定由C到D，壓強(qiáng)增大，C%增大，說明平衡正向移動(dòng)，∴正向是氣體體積減小的方向四、等溫（壓）線對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？“定一議二”A的轉(zhuǎn)化率P400℃500℃1、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)2、m+n

p+q(>=<)放熱<CDAB等壓線“定一議二”對點(diǎn)訓(xùn)練對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？解題原則：（1）先拐先平，數(shù)值大

（2）定一議二課堂小結(jié)（1）面：橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；（2）線：曲線的斜率或者趨勢；（3）點(diǎn)：曲線上的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)；（4）助：根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，等溫線、等壓線；分析圖像：在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?

2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________________。(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？t1____________；t3____________；t4____________。(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t6t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6增大反應(yīng)物濃度使用催化劑降低反應(yīng)溫度D對點(diǎn)訓(xùn)練一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，在t0時(shí)刻改變外界條件，反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化。則下列關(guān)于反應(yīng)容器及反應(yīng)條件變化的說法正確的是（

）A.容器為恒壓容器時(shí)，充入適量HeB.容器為恒壓容器時(shí)，充入適量HIC.容器為恒容容器時(shí)，充入適量HeD.容器為恒容容器時(shí)，充入適量HI?B對點(diǎn)訓(xùn)練.B對點(diǎn)訓(xùn)練

1、以mA(g)+nB(g)?qC(g)為例，若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正

V逆Vtt2t1＞＞對點(diǎn)訓(xùn)練A4．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)?

pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是：（

）A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用合適的催化劑可使D%有所增加C．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>p＋qD．B顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)課堂檢測一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(

)A對點(diǎn)訓(xùn)練右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響:L(s)＋G(g)?2