2024年天津新高二開學(xué)摸底考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津2024年新高二開學(xué)摸底考試卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體〖答案〗D〖解析〗霧是小液滴，其粒子直徑在1~100nm之間，形成的分散系是膠體，故〖答案〗選D。2．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食鹽水、燒堿、氯化鈣C．純堿、海水、硫酸鈉、蔗糖 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇〖答案〗C〖解析〗鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；淀粉溶液是混合物，氯化鈣是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；純堿具有固定組成，膽礬是純凈物；海水是混合物；硫酸鈉的水溶液能導(dǎo)電，硫酸鈉屬于電解質(zhì)；蔗糖自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C正確；熔融狀態(tài)的硫酸鋇能導(dǎo)電，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．半徑：F-<Na+ B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：HCl<HBr D．堿性：LiOH<Be(OH)2〖答案〗C〖解析〗F-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對核外電子的束縛力越強(qiáng)，離子半徑越小，所以半徑應(yīng)該是：F-＞Na+，A錯(cuò)誤；同周期由左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯(cuò)誤；氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；同周期由左向右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4．下列說法中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大B．氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙D．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧〖答案〗C〖解析〗氯氣是一種黃綠色有毒氣體，因相對分子質(zhì)量大于空氣，則氯氣的密度比空氣大，A正確；氯氣可以和氫氧化鈣等堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑，B正確；鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生褐色的煙，產(chǎn)物為氯化鐵，C錯(cuò)誤；純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成白色的酸霧，D正確；故選C。5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)。鋰與鈉是同主族元素，從上到下，金屬性變強(qiáng)，所以鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；砹(At)為鹵族元素，從上到下，固體顏色變深，根據(jù)氯化銀的性質(zhì)推斷AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B項(xiàng)正確；銣為堿金屬元素，堿金屬從上到下，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，則銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，C項(xiàng)正確；鹵族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。〖答案〗選A。6．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〖答案〗A〖解析〗反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合價(jià)降低，得電子，則Fe2O3是氧化劑，故A正確；CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；鐵是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸〖答案〗D〖解析〗氫氧化鈉與鹽酸的離子方程式為H++OH-=H2O；而氫氧化銅與鹽酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一離子方程式表示，A不合題意；BaCl2溶液與Na2SO4溶液的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的離子方程式為2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，B不合題意；Na2CO3溶液與硝酸溶液的離子方程式為；CaCO3溶液與硝酸溶液的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一離子方程式表示，C不合題意；石灰石與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石與鹽酸的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一離子方程式表示，D符合題意；故〖答案〗為：D。8．下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是A．先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有B．加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+C．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有，也可能有D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+〖答案〗B〖解析〗先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，可以排除Ag+、、等干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有，故A正確；加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，不能證明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，應(yīng)該是先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變紅，才可證明原溶液中有Fe2+，故B錯(cuò)誤；含有或的溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故C正確；Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液變紅，可以證明原溶液一定有Fe3+，故D正確；故選B。9．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染〖答案〗B〖解析〗聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯(cuò)誤；氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個(gè)過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項(xiàng)為B。10．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖所示的是A．鎂與鹽酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．其他條件相同，增大的濃度，可加快逆反應(yīng)速率B．其他條件相同，及時(shí)分離出，可加快正反應(yīng)速率C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，與的濃度相等D．使用催化劑能使完全轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗其他條件相同，增大反應(yīng)物氨氣的濃度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；尿素為固體，改變固體的量，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物氨氣和二氧化碳的起始濃度未知，則無法確定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳和水蒸氣的濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；生成尿素的反應(yīng)為不可能完全反應(yīng)的可逆反應(yīng)，所以使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使氨氣完全轉(zhuǎn)化為尿素，故D錯(cuò)誤；故選A。12．CO與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是A．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有共價(jià)鍵的D．CO和O生成的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖示，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；根據(jù)過程示意圖，中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成和，故B錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，和生成了具有共價(jià)鍵的，故C正確；中顯+2價(jià)，中顯+4價(jià)，和生成存在化合價(jià)的變化，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。13．用如圖所示裝置進(jìn)行與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．反應(yīng)中生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，再點(diǎn)燃酒精噴燈〖答案〗B〖解析〗先點(diǎn)燃A處酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈，B中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，C中干燥劑干燥氫氣，D用向下排空氣法收集氫氣。進(jìn)行與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1降低為0，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；裝置C的作用是干燥氫氣，加入的固體干燥劑可能是堿石灰，故C正確；為防止鐵和氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈，故D正確；選B。14．反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。15．現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法正確的是A．甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．乙裝置中鋅片作負(fù)極C．兩裝置中銅片上均有氣體生成 D．甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片〖答案〗D〖解析〗甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；乙裝置不是原電池，不存在正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯(cuò)誤；甲裝置銅為正極，鋅為負(fù)極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；〖答案〗選D。16．近期，北京化工大學(xué)與清華大學(xué)聯(lián)合課題組研究了一種電催化策略，可將甘油三酯轉(zhuǎn)化為LA．甘油三酯電催化升級(jí)過程示意圖如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．甘油三酯轉(zhuǎn)化為GLY是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程B．地溝油、廢棄的植物油可作為該催化升級(jí)過程的原料C．GLY在電催化過程中有氧化反應(yīng)發(fā)生，LA為其陽極產(chǎn)物。D．LA在一定條件下可用于生產(chǎn)能生物降解的聚合物〖答案〗A〖解析〗甘油三酯不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；地溝油和廢棄的植物油都為甘油三酯，故都可以作為催化升級(jí)過程的原料，B正確；GLY電催化過程中一個(gè)羥基變成羰基，為氧化反應(yīng)，LA為陽極產(chǎn)物，C正確；LA含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)上次能降解的聚合物，D正確；故選A。17．將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)處變紅，SO2是酸性氧化物C．b和c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成〖答案〗B〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀溶液，使其褪色，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，又表現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a處的紫色石蕊溶液變紅，故B正確；c處高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4?5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。18．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中加入過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：B能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色具有漂白性C向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰該溶液中有，沒有〖答案〗C〖解析〗過量氯水會(huì)與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能證明氧化性：Br2>I2，A錯(cuò)誤石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，氯氣無漂白性，B錯(cuò)誤；向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，說明濃硫酸脫水性，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，則體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，C正確；黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，D錯(cuò)誤；故選C。19．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法不正確的是A．操作a是過濾B．圖中X可能是氨氣C．母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收〖答案〗B〖解析〗侯氏制堿法將NH3和CO2通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)侯氏制堿法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a為過濾，沉淀為NaHCO3，煅燒后發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循環(huán)利用的物質(zhì)X為CO2。根據(jù)分析，操作a是過濾，過濾得沉淀和母液，A正確；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B錯(cuò)誤；母液的主要成分是NH4Cl，是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，C正確；氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，D正確；故選B。20．將一定質(zhì)量的金屬銅溶于50mL15mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合氣體，并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×15mol/L=0.75mol，反應(yīng)剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L=0.05mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.7mol，生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒，生成硝酸銅為（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，則金屬銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16.0g，〖答案〗選D。第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共40分。21．（7分）根據(jù)下列提供的物質(zhì)回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）僅含共價(jià)鍵的是；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(用序號(hào)表示)。（2）離子化合物是；共價(jià)化合物是(用序號(hào)表示)。（3）的電子式：；的電子式：；的電子式：?！即鸢浮剑靠?分）（1）③⑥⑧⑨⑩①④⑦（2）①②④⑤⑦③⑧⑨⑩（3）〖解析〗（1）①含有離子鍵和共價(jià)鍵；②含有離子鍵；③只含有共價(jià)鍵；④含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑤含有離子鍵；⑥只含有共價(jià)鍵；⑦含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑧只含有共價(jià)鍵；⑨只含有共價(jià)鍵；⑩只含有共價(jià)鍵。（3）氯化銨是離子化合物由和構(gòu)成。過氧化鈉是由2個(gè)與1個(gè)構(gòu)成；為共價(jià)化合物，電子式為：。22．（9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是，B是，C是(均填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：。（3）反應(yīng)④的離子方程式為：。（4）檢驗(yàn)D溶液中陽離子的離子方程式為。〖答案〗（除標(biāo)注外，每空1分）（1）FeCl2H2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）〖解析〗由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。（1）根據(jù)分析，單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2、A為Fe、C為H2；（2）根據(jù)分析，反應(yīng)⑥中Fe(OH)2可與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)④中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；（4）根據(jù)分析，D溶液中陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，加入KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，則證明有Fe3+，離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。23．（8分）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A→H的反應(yīng)類型為。（2）C中的官能團(tuán)名稱為。（3）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，在反應(yīng)②中斷裂的化學(xué)鍵是(填序號(hào))。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（6）有關(guān)上述物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。a．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成Dc．C和E互為同分異構(gòu)體d．H可以使溴水褪色〖答案〗（除標(biāo)注外，每空1分）（1）CH2=CH2加聚反應(yīng)（2）醛基（3）①③（4）（2分）（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3（6）ad〖解析〗有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到H為聚乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；（2）C為乙醛，官能團(tuán)名稱為醛基；（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，斷裂的是①③；（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；（5）根據(jù)分析可知，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（6）反應(yīng)④是乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，為氧化反應(yīng)，a錯(cuò)誤；乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，c正確；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，d錯(cuò)誤；故〖答案〗選ad。24．（8分）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)，（5）元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱〖答案〗（除標(biāo)注外，每空1分）（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分）（6）<B〖解析〗由題給周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,依此結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析解答。（1）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，從上到下，元素的金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性較強(qiáng)的是KOH；（3）硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離子、硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯離子具有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序S2-、Cl-、K+；（5）氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故〖答案〗為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因而元素的非金屬性⑩＜⑧，元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強(qiáng)，故A正確；氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯(cuò)誤；元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強(qiáng)，故C正確；元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強(qiáng)，說明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確，故選B。25．（8分）亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，目的是。（2）B中水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（3）C中試劑是(填名稱)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中(填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。（5）探究NaNO2的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液溶液變藍(lán)由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)依次為、、?！即鸢浮剑ǔ龢?biāo)注外，每空1分）（1）除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)（2）（2分）（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）溶于水，溶液顯堿性還原性氧化性〖解析〗銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，產(chǎn)生的NO2進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸和NO，稀硝酸進(jìn)一步和銅粉反應(yīng)也產(chǎn)生NO，再經(jīng)干燥進(jìn)入D與過氧化鈉反應(yīng)制得NaNO2，因?yàn)镹aNO2易溶于水，E裝置的濃硫酸可以防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中，F(xiàn)裝置用來尾氣吸收NO。（1）反應(yīng)開始之前通外來氣體一般是排盡裝置中的空氣，防止空氣中的某成分對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾，結(jié)合本題情景可知，滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，目的是：去裝置中的，防止生成雜質(zhì)。（2）B中水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)分析可知C裝置是用來干燥NO氣體的，應(yīng)該盛放的是濃硫酸。（4）D中發(fā)生的是NO和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是淡黃色固體，NaNO2是白色粉末，所以當(dāng)觀察到淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰┠苷f明反應(yīng)結(jié)束。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ加酚酞變紅可推斷NaNO2溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液不褪色說明NaNO2溶液沒有漂白性但實(shí)驗(yàn)Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明該物質(zhì)有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅲ加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)說明該物質(zhì)有氧化性將I-氧化為了I2。天津2024年新高二開學(xué)摸底考試卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體〖答案〗D〖解析〗霧是小液滴，其粒子直徑在1~100nm之間，形成的分散系是膠體，故〖答案〗選D。2．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食鹽水、燒堿、氯化鈣C．純堿、海水、硫酸鈉、蔗糖 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇〖答案〗C〖解析〗鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；淀粉溶液是混合物，氯化鈣是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；純堿具有固定組成，膽礬是純凈物；海水是混合物；硫酸鈉的水溶液能導(dǎo)電，硫酸鈉屬于電解質(zhì)；蔗糖自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C正確；熔融狀態(tài)的硫酸鋇能導(dǎo)電，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．半徑：F-<Na+ B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：HCl<HBr D．堿性：LiOH<Be(OH)2〖答案〗C〖解析〗F-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對核外電子的束縛力越強(qiáng)，離子半徑越小，所以半徑應(yīng)該是：F-＞Na+，A錯(cuò)誤；同周期由左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯(cuò)誤；氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；同周期由左向右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4．下列說法中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大B．氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙D．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧〖答案〗C〖解析〗氯氣是一種黃綠色有毒氣體，因相對分子質(zhì)量大于空氣，則氯氣的密度比空氣大，A正確；氯氣可以和氫氧化鈣等堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑，B正確；鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生褐色的煙，產(chǎn)物為氯化鐵，C錯(cuò)誤；純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成白色的酸霧，D正確；故選C。5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)。鋰與鈉是同主族元素，從上到下，金屬性變強(qiáng)，所以鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；砹(At)為鹵族元素，從上到下，固體顏色變深，根據(jù)氯化銀的性質(zhì)推斷AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B項(xiàng)正確；銣為堿金屬元素，堿金屬從上到下，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，則銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，C項(xiàng)正確；鹵族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xA。6．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〖答案〗A〖解析〗反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合價(jià)降低，得電子，則Fe2O3是氧化劑，故A正確；CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；鐵是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸〖答案〗D〖解析〗氫氧化鈉與鹽酸的離子方程式為H++OH-=H2O；而氫氧化銅與鹽酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一離子方程式表示，A不合題意；BaCl2溶液與Na2SO4溶液的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的離子方程式為2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，B不合題意；Na2CO3溶液與硝酸溶液的離子方程式為；CaCO3溶液與硝酸溶液的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一離子方程式表示，C不合題意；石灰石與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石與鹽酸的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一離子方程式表示，D符合題意；故〖答案〗為：D。8．下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是A．先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有B．加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+C．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有，也可能有D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+〖答案〗B〖解析〗先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，可以排除Ag+、、等干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有，故A正確；加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，不能證明原溶液一定有Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，應(yīng)該是先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變紅，才可證明原溶液中有Fe2+，故B錯(cuò)誤；含有或的溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故C正確；Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液變紅，可以證明原溶液一定有Fe3+，故D正確；故選B。9．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染〖答案〗B〖解析〗聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯(cuò)誤；氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個(gè)過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項(xiàng)為B。10．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖所示的是A．鎂與鹽酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．其他條件相同，增大的濃度，可加快逆反應(yīng)速率B．其他條件相同，及時(shí)分離出，可加快正反應(yīng)速率C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，與的濃度相等D．使用催化劑能使完全轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗其他條件相同，增大反應(yīng)物氨氣的濃度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；尿素為固體，改變固體的量，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物氨氣和二氧化碳的起始濃度未知，則無法確定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳和水蒸氣的濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；生成尿素的反應(yīng)為不可能完全反應(yīng)的可逆反應(yīng)，所以使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使氨氣完全轉(zhuǎn)化為尿素，故D錯(cuò)誤；故選A。12．CO與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是A．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有共價(jià)鍵的D．CO和O生成的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖示，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；根據(jù)過程示意圖，中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成和，故B錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，和生成了具有共價(jià)鍵的，故C正確；中顯+2價(jià)，中顯+4價(jià)，和生成存在化合價(jià)的變化，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。13．用如圖所示裝置進(jìn)行與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．反應(yīng)中生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，再點(diǎn)燃酒精噴燈〖答案〗B〖解析〗先點(diǎn)燃A處酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈，B中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，C中干燥劑干燥氫氣，D用向下排空氣法收集氫氣。進(jìn)行與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1降低為0，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；裝置C的作用是干燥氫氣，加入的固體干燥劑可能是堿石灰，故C正確；為防止鐵和氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈，故D正確；選B。14．反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。15．現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法正確的是A．甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．乙裝置中鋅片作負(fù)極C．兩裝置中銅片上均有氣體生成 D．甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片〖答案〗D〖解析〗甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；乙裝置不是原電池，不存在正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯(cuò)誤；甲裝置銅為正極，鋅為負(fù)極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；〖答案〗選D。16．近期，北京化工大學(xué)與清華大學(xué)聯(lián)合課題組研究了一種電催化策略，可將甘油三酯轉(zhuǎn)化為LA．甘油三酯電催化升級(jí)過程示意圖如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．甘油三酯轉(zhuǎn)化為GLY是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程B．地溝油、廢棄的植物油可作為該催化升級(jí)過程的原料C．GLY在電催化過程中有氧化反應(yīng)發(fā)生，LA為其陽極產(chǎn)物。D．LA在一定條件下可用于生產(chǎn)能生物降解的聚合物〖答案〗A〖解析〗甘油三酯不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；地溝油和廢棄的植物油都為甘油三酯，故都可以作為催化升級(jí)過程的原料，B正確；GLY電催化過程中一個(gè)羥基變成羰基，為氧化反應(yīng)，LA為陽極產(chǎn)物，C正確；LA含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)上次能降解的聚合物，D正確；故選A。17．將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)處變紅，SO2是酸性氧化物C．b和c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成〖答案〗B〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀溶液，使其褪色，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，又表現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a處的紫色石蕊溶液變紅，故B正確；c處高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4?5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。18．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中加入過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：B能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色具有漂白性C向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰該溶液中有，沒有〖答案〗C〖解析〗過量氯水會(huì)與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能證明氧化性：Br2>I2，A錯(cuò)誤石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，氯氣無漂白性，B錯(cuò)誤；向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，說明濃硫酸脫水性，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，則體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，C正確；黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，D錯(cuò)誤；故選C。19．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法不正確的是A．操作a是過濾B．圖中X可能是氨氣C．母液的主要成分是，可用于化肥工業(yè)D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收〖答案〗B〖解析〗侯氏制堿法將NH3和CO2通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)侯氏制堿法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a為過濾，沉淀為NaHCO3，煅燒后發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循環(huán)利用的物質(zhì)X為CO2。根據(jù)分析，操作a是過濾，過濾得沉淀和母液，A正確；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B錯(cuò)誤；母液的主要成分是NH4Cl，是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，C正確；氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，D正確；故選B。20．將一定質(zhì)量的金屬銅溶于50mL15mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合氣體，并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g〖答案〗D〖解析〗反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×15mol/L=0.75mol，反應(yīng)剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L=0.05mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.7mol，生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒，生成硝酸銅為（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，則金屬銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16.0g，〖答案〗選D。第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共40分。21．（7分）根據(jù)下列提供的物質(zhì)回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）僅含共價(jià)鍵的是；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(用序號(hào)表示)。（2）離子化合物是；共價(jià)化合物是(用序號(hào)表示)。（3）的電子式：；的電子式：；的電子式：?！即鸢浮剑靠?分）（1）③⑥⑧⑨⑩①④⑦（2）①②④⑤⑦③⑧⑨⑩（3）〖解析〗（1）①含有離子鍵和共價(jià)鍵；②含有離子鍵；③只含有共價(jià)鍵；④含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑤含有離子鍵；⑥只含有共價(jià)鍵；⑦含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑧只含有共價(jià)鍵；⑨只含有共價(jià)鍵；⑩只含有共價(jià)鍵。（3）氯化銨是離子化合物由和構(gòu)成。過氧化鈉是由2個(gè)與1個(gè)構(gòu)成；為共價(jià)化合物，電子式為：。22．（9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是，B是，C是(均填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：。（3）反應(yīng)④的離子方程式為：。（4）檢驗(yàn)D溶液中陽離子的離子方程式為?！即鸢浮剑ǔ龢?biāo)注外，每空1分）（1）FeCl2H2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）〖解析〗由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。（1）根據(jù)分析，單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2、A為Fe、C為H2；（2）根據(jù)分析，反應(yīng)⑥中Fe(OH)2可與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)④中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；（4）根據(jù)分析，D溶液中陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，加入KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，則證明有Fe3+，離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。23．（8分）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A→H的反應(yīng)類型為。（2）C中的官能團(tuán)名稱為。（3）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，在反應(yīng)②中斷裂的化學(xué)鍵是(填序號(hào))。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（6）有關(guān)上述物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。a．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成Dc．C和E互為同分異構(gòu)體d．H可以使溴水褪色〖答案〗（除標(biāo)注外，每空1分）（1）CH2=CH2加聚反應(yīng)（2）醛基（3）①③（4）（2分）（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3（6）ad〖解析〗有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到H為聚乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；（2）C為乙醛，官能團(tuán)名稱為醛基；（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，斷裂的是①③；（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式；（5）根據(jù)分析可知，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（6）反應(yīng)④是乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，為氧化反應(yīng)，a錯(cuò)誤；乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，c正確；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，d錯(cuò)誤；故〖答案〗選ad。24．（8分）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)