第11講鹽中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義練習(xí)（人教版）（原卷版）

第十一講鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)并練習(xí)粗鹽的提純。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、鹽1.鹽的定義：含有______(或NH4+)和________的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱：氯化鈉化學(xué)式：________俗稱：（食鹽的主要成分）物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸化學(xué)性質(zhì)用途（1）生活上：調(diào)味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；（2）農(nóng)業(yè)上：用10%~20%的NaCl溶液選種；（3）醫(yī)療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）（4）工業(yè)上：制燒堿。反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑名稱：碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3俗稱：________、蘇打物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)：________________________用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑名稱：碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3俗稱：________物理性質(zhì)細(xì)小的白色晶體，可溶于水化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：________________________________用途發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑名稱：碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3俗稱：（石灰石、大理石的主要成分）物理性質(zhì)白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：____________________②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑用途可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取________3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！局攸c(diǎn)理解】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物?！局攸c(diǎn)實(shí)驗(yàn)】要點(diǎn)二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用________稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用________攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?！局攸c(diǎn)理解】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的________。（2）過濾時(shí)；玻璃棒起____________，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止________________________。（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了____________的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的________。要點(diǎn)三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到____會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的________氣體。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。例如：____________________________Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑______________________________2.實(shí)驗(yàn)操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）?！局攸c(diǎn)理解】CO32無色氣體石灰水變渾濁（1）檢驗(yàn)原理：組成中含有CO32(或HCO3)的鹽能與酸反應(yīng)生成氣體CO2：（2）檢驗(yàn)試劑：稀HCl、澄清石灰水（3）檢驗(yàn)方法：向待測液中加入稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32(或HCO3)。（4）組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為________，如Na2CO3、________、BaCO3、____等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使____________變渾濁的____________氣體。（5）含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成________的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：____________________________要點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如____________________________）?！局攸c(diǎn)理解】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。①反應(yīng)物、生成物只有兩種________；②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互________；③各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后________。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶?？偨Y(jié)規(guī)律：（1）酸酸一般都溶于水；（2）堿難溶性的堿較多，可結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來記憶（3）鹽①難溶性鹽與Ag+、Ba2+、CO32關(guān)系密切，如②常見的七種沉淀：‘5白’白色沉淀：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂‘1藍(lán)’藍(lán)色沉淀：氫氧化銅‘1紅褐’紅褐色沉淀：氫氧化鐵要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【典型例題】【例1】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)(少量)加入試劑、方法AKClMnO2加水溶解、過濾、烘干BNaClNa2CO3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣烘干DN2O2通過足量的灼熱碳粉【變式】小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）A．A B．B C．C D．D【例2】AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(1)寫出A、B的化學(xué)式:A____，B______。(2)寫出D的名稱:______。(3)在物質(zhì)的分類中，B屬于_____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(4)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。(5)圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______?！咀兪健肯蛞欢康穆然}溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應(yīng)變化關(guān)系不正確的是（）A． B．C．D．

【例3】.為了測定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì)）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計(jì)算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

（2）下列操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱

B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100%。引起錯(cuò)誤的原因可能是_______________________________（答一點(diǎn)）。

（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱取_______g食鹽，量取________mL水?！咀兪健肯铝嘘P(guān)于“粗鹽提純”的活動(dòng)探究中，正確的是（）

A.溶解時(shí)要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過濾時(shí)要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)立即停止加熱

D.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量÷粗鹽的質(zhì)量×100%【例4】將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A．總的化學(xué)方程式為B．上述反應(yīng)過程中觀察不到明顯現(xiàn)象C．反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化【變式】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與酸、某些堿反應(yīng)。（查閱資料）獲得如下信息：①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。②碳酸鈉穩(wěn)定，而NaHCO3受熱分解：。（1）NaHCO3遇到鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）同學(xué)們在探究其化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成分，進(jìn)行了如下的探究：（提出猜想）剩余固體是：I、Na2CO3；Ⅱ、NaHCO3；Ⅲ、_____。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。溶液由無色變_____。剩余固體一定有：_____。②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺(tái)上，充分加熱。白色固體質(zhì)量減少，試管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)?！纠?】下列物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的是（）A．向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液 B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液C．向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液 D．向氧化鋁中滴入稀硝酸【變式】下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（）A．硝酸鋇和氯化鉀 B．硫酸和氫氧化鈉C．稀鹽酸和碳酸鈉 D．鋅和硫酸銅【例6】某白色固體混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬蟮牟僮鳍袷莀____，該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________，其中玻璃棒的作用是_________；（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；（3）取無色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無色溶液C和白色沉淀D，該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________；（4）原白色固體中含有的物質(zhì)是_____________。第十一講鹽·練習(xí)1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去），下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACCOCO2BNa2CO3CO2CaCO3CH2SO4CuSO4Na2SO4DH2O2H2OO22.下列關(guān)于Na2CO3的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．組成：含有氧元素，所以是氧化物B．性質(zhì)：與碳酸性質(zhì)相似，受熱易分解C．用途：俗名純堿、顯堿性，可用作洗滌劑D．生產(chǎn)：可由鈉單質(zhì)與二氧化碳化合而成3．下表中的物質(zhì)、主要成分的化學(xué)式及用途三者對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)主要化學(xué)成分用途A燒堿NaOH可作袋裝食品的干燥劑B大理石CaCO3可作建筑材料C石灰水CaO可改良酸性土壤D蘇打NaHCO3用于治療胃酸過多癥4.“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下物質(zhì)的分類正確的是（）A．單質(zhì)：汞、冰B．堿：純堿、燒堿C．鹽：小蘇打、氯化銨D．純凈物：澄清石灰水、液氧5.能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－6.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（

）A．石蕊試劑B．石灰水C．鹽酸D．硫酸7.鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是（）A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO38.下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32－B.常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgClC.可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）適量O2點(diǎn)燃BNaCl溶液（