上海市2024年高考化學模擬試題（含答案）6

上海市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為黃金。下列關(guān)于黃銅的說法錯誤的是A．有金屬光澤 B．熔點比鋅高C．硬度比銅大 D．可用稀鹽酸鑒別黃銅與黃金2．錸(75Re)是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定的是A．錸原子的質(zhì)量數(shù) B．錸元素的原子序數(shù)C．錸原子核外電子排布 D．錸元素在元素周期表中位置3．下列屬于含有非極性鍵的強電解質(zhì)的是A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl4．下列常用實驗室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是（）A． B． C． D．5．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)6．將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH37．下列有關(guān)CH2=CH-CH=CH2說法錯誤的是A．所有原子可能處于同一平面上 B．與溴的加成產(chǎn)物共有2種C．與異戊二烯互為同系物 D．屬于炔烴類的同分異構(gòu)體有2種8．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關(guān)的是A．HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次減弱B．NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低C．Li、Na、K的熔點逐漸降低D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸點逐漸升高9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是W的2倍；X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是A．元素最高正價：W=Q B．原子半徑：W>XC．核外未成對電子數(shù)：Y=Q D．非金屬性：Y>Z10．下列化工生產(chǎn)中，所采取的條件或操作不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制鹽酸：向合成塔中通入過量氫氣B．合成氨：采用20-50MPa壓強C．工業(yè)制硫酸：向接觸室中通入過量空氣D．聯(lián)合制堿工業(yè)：向母液中加入食鹽11．下列離子方程式正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH4B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42?+Ba2+=BaSO4D．向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+12．對如圖所示的實驗裝置的判斷錯誤的是A．開關(guān)K置于A處時，可減緩鐵的腐蝕B．開關(guān)K置于A處時，鐵棒表面有氫氣產(chǎn)生C．開關(guān)K置于B處時，鐵棒一定為負極D．開關(guān)K置于B處時，可通過犧牲陽極的陰極保護法減緩鐵的腐蝕13．下列關(guān)于聚合物A()和B()的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體B．都具有較好的水溶性C．都能用乳酸()制備D．都可在堿性條件下降解為小分子14．某同學想要用如圖裝置制備氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì)，其設(shè)計具有合理性的部分是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁可以防倒吸15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列結(jié)論正確的是A．原溶液中一定含有SO42-C．原溶液中一定含有Cl- 16．氣態(tài)有機物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵C．物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應都是放熱反應D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學方程式為：(g)?(g)+H2(g)-21kJ17．某同學為測定某NaHCO3(含少量NaCl)固體中NaHCO3的含量，設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是A．NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：84bB．可通過恒重操作確保固體完全烘干C．反應的離子方程式為：HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2D．確定Ba(OH)2是否過量的操作：取上層清液，繼續(xù)加Ba(OH)2溶液，看有無沉淀生成18．某興趣小組對氫氧化鎂的溶解進行如圖探究實驗。下列說法錯誤的是A．c(OH-)：①=③B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)C．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)19．一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)?3Z(？)。達到平衡時，容器的壓強從原來的P0變?yōu)?.4P0。下列說法錯誤的是A．Z不可能為氣體B．達到平衡時容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮體積，再次達到平衡，X的濃度不變D．Y的體積分數(shù)不變說明反應達到平衡狀態(tài)20．向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀總物質(zhì)的量n隨加入Ba(OH)2溶液體積V的變化如圖。下列說法錯誤的是A．沉淀質(zhì)量：b點>a點>c點B．a(chǎn)點到c點過程中，b點溶液中水的電離程度最小C．a(chǎn)點離子濃度的大小關(guān)系為：[NH4+]>[SO42?]>[H+]>[OHD．b點到c點過程中，發(fā)生的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2?+2H2二、綜合題21．SO2是大氣污染物，SO2廢氣的處理可以先用H2還原成H2S后再設(shè)法回收S，主要涉及反應：3H2+SO2?一定條件H2S+2H2（1）寫出硫化氫的電子式，硫原子的核外有種不同運動狀態(tài)的電子。（2）列舉一個硫元素比氧元素非金屬性弱的事實：。（3）在一定溫度下，向2L反應器中通入含SO2的廢氣與H2，經(jīng)過10min，有0.4mol水生成，則這段時間內(nèi)v(SO2)=。（4）一定條件下SO2與H2的反應達到平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(t)、壓強(P)的變化如下圖所示：①根據(jù)上述信息可以判斷：P1P2(填“>”、“<”或“=”)②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)K將(填“變大”、“變小”或“不變”)。③SO2廢氣的另一種處理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。（5）寫出該方法吸收SO2的化學方程式。（6）所得的NaHSO3溶液呈酸性，運用相關(guān)化學用語進行解釋。22．鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了個電子。（2）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(選填編號)。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4（3）FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實驗室在配制FeSO4溶液時，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應：Fe2++H++NO3?=Fe3++NO↑+H2①配平上述反應。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。③要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2+，實驗方案是?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：（5）寫出反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式。（6）寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應的化學方程式：。（7）Fe3O4和CO的反應過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當其它條件一定時，達到平衡時CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)推測當溫度達到570℃，平衡時CO體積百分含量最高的原因：。23．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設(shè)計如下反應裝置：檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是(選填編號)。a.水b.酒精c.油d.乙酸（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為。（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、(列舉兩點)。（6）品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)。（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是(選填編號)。a.稱量樣品時少量吸水潮解b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)24．貝沙羅汀(分子式C24H28O2)主要用于治療頑固性早期皮膚T細胞淋巴瘤，其一種合成路線如下：完成下列填空：（1）①的反應類型是；③所需的無機試劑是；④中官能團的轉(zhuǎn)化為：→(填官能團名稱)。（2）②的反應式為。（3）已知：1molC與1molD反應生成1molE，同時生成1molHCl。D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。i.屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.只含有2種化學環(huán)境不同的氫原子（5）參考E→F的反應信息，寫出以為原料合成的路線。(無機試劑與溶劑任選，合成路線常用的表示方式為：A→反應條件反應試劑……B→反應條件

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．黃銅為銅鋅合金，有金屬光澤，A不符合題意；B．合金的熔點通常比成分金屬要低，故黃銅的熔點低于鋅，B符合題意；C．合金的硬度通常大于成分金屬，黃銅硬度大于銅，C不符合題意；D．黃銅中的鋅能與HCl反應生成氫氣，黃金不與HCl反應，可用稀鹽酸鑒別兩者，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、黃銅具有金屬光澤；

B、合金比成分金屬熔點更低；

C、合金比成分金屬硬度更大；

D、黃銅中的鋅可以和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。2．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)75Re只能知道錸原子的質(zhì)子數(shù)，無法知道中子數(shù)，無法確定錸原子的質(zhì)量數(shù)，A符合題意；B．根據(jù)75Re可以確定錸元素的原子序數(shù)為75，B不符合題意；C．根據(jù)75Re可以確定錸原子的核外電子排布，C不符合題意；D．根據(jù)75Re可確定錸原子在元素周期表中的位置，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、質(zhì)量數(shù)寫于左上角的數(shù)字；

B、左下角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

D、根據(jù)質(zhì)子數(shù)可以計算該元素在周期表的位置。3．【答案】B【解析】【解答】A．HBr中H-Br鍵為極性共價鍵，故A不符合題意；B．Na2O2屬于強電解質(zhì)，由鈉離子和過氧根離子組成，過氧根離子中O-O之間存在非極性共價鍵，故B符合題意；C．KOH為強堿，屬于強電解質(zhì)，氫氧根離子中存在極性共價鍵，不含非極性鍵，故C不符合題意；D．氯化銨屬于鹽，是強電解質(zhì)，銨根離子中N-H鍵為極性共價鍵，不含非極性鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

強電解質(zhì)：常見的有強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物。4．【答案】D【解析】【解答】一般用于混合物分離或提純的操作是過濾、蒸餾、萃取或分液，常用的儀器分別是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗。根據(jù)裝置特點可知，A～D分別是蒸餾燒瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用來配制一定物質(zhì)的量濃度，不用于物質(zhì)的分離和提純，因此正確的答案選C?！痉治觥勘绢}考查蒸餾燒瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗的使用，題目難度不大。5．【答案】A【解析】【解答】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項符合題意；B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；D.NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時，兩個容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥客瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2與SO2反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；B．NO2與SO2反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；C．H2S與SO2反應生成S單質(zhì)沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；D．NH3與SO2反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇生成BaSO3沉淀，故D符合；故答案為：D。

【分析】二氧化硫要和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，需要先將溶液中氫離子轉(zhuǎn)化，需要加入堿性物質(zhì)。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，兩個平面通過單鍵相連，可以重合，所有原子可處于同一平面上，故A不符合題意；B．與溴單質(zhì)1：1加成時可1，2-加成和1，4-加成得到兩種加成產(chǎn)物，另外還可以按照1：2與溴加成生成四溴丁烷，故B符合題意；C．該結(jié)構(gòu)與異戊二烯均含兩個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2，兩者互為同系物，故C不符合題意；D．屬于炔烴類的同分異構(gòu)體有1-丁炔，2-丁炔兩種，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面；

B、加成反應有1，2-加成和1，4-加成、完全加成；

C、同系物的特點是結(jié)構(gòu)相似，官能團的數(shù)目和種類相同，分子中相差若干個CH2；

D、同分異構(gòu)體的判斷要結(jié)合碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)。8．【答案】D【解析】【解答】A．F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr的共價鍵強度逐漸減弱，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A不符合題意；B．NaF、NaCl、NaBr均為離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低，B不符合題意；C．Li、Na、K陽離子所帶電荷數(shù)相同，但離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C不符合題意；D．SiF4、SiCl4、SiBr4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增強，熔、沸點逐漸升高，與化學鍵無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氫化物的熱穩(wěn)定性即判斷非金屬性；

B、離子晶體的熔點受鍵能影響；

C、金屬晶體的熔點受鍵能影響；

D、分子晶體的熔點和鍵能無關(guān)。9．【答案】C【解析】【解答】A．O最高正價為+2價，S最高正價為+6價，A不符合題意；B．Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，B不符合題意；C．Si核外有2個未成對電子，S核外有2個未成對電子，兩者核外未成對電子數(shù)相同，C符合題意；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性Si<P，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氧最高正價和硫最高正價不同；

B、電子層越多半徑越大；

C、硅有2個未成對電子，硫有2個未成對電子；

D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強。10．【答案】A【解析】【解答】A．氫氣和氯氣的反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．生成氨氣的反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強利于平衡正向減小，利于氨氣的生成，用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．向接觸室中通入過量空氣，促使二氧化硫和氧氣反應轉(zhuǎn)化為三氧化硫，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．聯(lián)合制堿工業(yè)中向母液中加入食鹽，提高氯離子濃度，利于氯化銨結(jié)晶析出，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氫氣的合成不受平衡移動影響；

B、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

C、增大氧氣的濃度，平衡朝正向移動；

D、增大氯離子的濃度，使平衡朝氯化銨析出的方向移動。11．【答案】D【解析】【解答】A．氨氣溶于醋酸的離子方程式為NH3+CH3COOH=CH3COO-+NHB．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B不符合題意；C．硫酸銅和氫氧化鋇反應，離子方程式為Cu2++SO42?+Ba2++2OH-=BaSO4D．向氯化銅溶液中通入硫化氫，離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、醋酸不可拆；

B、碳酸鈣不可拆；

C、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種固體；

D、硫化氫和硫化銅不可拆。12．【答案】C【解析】【解答】A．開關(guān)K置于A處，則鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，A不符合題意；B．開關(guān)K置于A處，鐵為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，鐵棒表面有氫氣生成，B不符合題意；C．開關(guān)K置于B處，X電極的材料未知，無法確定鐵棒一定為負極，C符合題意；D．開關(guān)K置于B處，X金屬的活潑性若強于鐵，則X為負極，鐵為正極被保護，可通過犧牲陽極的陰極保護法減緩鐵的腐蝕，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鐵為陰極，為外接電源的陰極保護法；

B、鐵為陰極，氫氣為氫離子放電，陽離子在陰極放電；

C、判斷電池正負極跟金屬活動性強弱有關(guān)；

D、鐵為正極時，為犧牲陽極的陰極保護法。13．【答案】C【解析】【解答】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．聚合物A中羧基為親水基，有較好的水溶性，聚合物B中沒有親水基，水溶性較差，B不符合題意；C．乳酸發(fā)生醇的消去反應生成丙烯酸，丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚合物B，C符合題意；D．聚合物A在堿性條件下無法降解為小分子，聚合物B在堿性條件下可降解為小分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、聚合物聚合度不同，不是同分異構(gòu)體；

B、含有羧基具有較好的水溶性，含有酯基，水溶性較差；

C、乳酸發(fā)生消去反應后再發(fā)生加成反應制備A，乳酸發(fā)生縮聚反應生成B；

D、羧基堿性條件下無法水解。14．【答案】C【解析】【解答】A．實驗室采用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，或加熱濃氨水等方法制取氨氣，常溫下氯化銨與氫氧化鈉不加熱不能生成氨氣，故A不合理；B．濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用硫酸干燥氨氣，故B不合理；C．CuO具有氧化性，能被氨氣還原為Cu，從而可以驗證氨氣的還原性，故C合理；D．導管直接通入水層會引起倒吸，故D不合理；故答案為：C。

【分析】A、氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣需要加熱；

B、濃硫酸不能干燥氨氣；

C、氨氣具有還原性，可以和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水；

D、導管在水中，無法防止倒吸。15．【答案】B【解析】【解答】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SOB．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NHC．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C不符合題意；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】加入硝酸鋇和氯化氫生成白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，無法判斷原溶液含有硫酸根；由于開始加入的是氯化氫，因此加入硝酸銀溶液以后，生成白色沉淀，無法判斷原溶液含有銀離子；由于原溶液中加入硝酸根和氫離子，因此可以和硫氰酸鉀反應變紅，原溶液不移動含有鐵離子；生成的氣體可以使紅色石蕊試紙變紅，則該氣體為氨氣，原溶液含有銨根離子。16．【答案】D【解析】【解答】A．從圖中可知，物質(zhì)②的能量高于物質(zhì)③，則穩(wěn)定性②<③，A不符合題意；B．物質(zhì)④為苯，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B不符合題意；C．從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷都放出熱量，都是放熱反應，C不符合題意；D．物質(zhì)③能量高于物質(zhì)④，則物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學方程式為(g)?(g)+H2(g)+21kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、苯不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵；

C、能量降低，為放熱反應；

D、△H=生成物總內(nèi)能-反應物總內(nèi)能。17．【答案】D【解析】【解答】A．bg固體為碳酸鋇，則此時碳酸鋇的物質(zhì)的量為b197mol，根據(jù)碳守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為b197mol，則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為B．該實驗中，碳酸鋇烘干過程中不分解也不發(fā)生反應，可通過恒重操作確保固體完全烘干，B不符合題意；C．碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2D．確定氫氧化鋇是否過量的操作為，取上層清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合碳守恒判斷；

B、碳酸鹽受熱不分解，可以用恒重法判斷；

C、碳酸氫根和鋇離子、氫氧根反應生成碳酸鋇和水；

D、要判斷氫氧化鋇是否過量，應該加入硫酸判斷。18．【答案】A【解析】【解答】A．①中含有氫氧化鎂，③中除了氫氧化鎂還有氯化鎂，同溫度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中鎂離子濃度大，則c(OH-)：③<①，A符合題意；B．③中除了有Mg(OH)2還有MgCl2，則2c(Mg2+)>c(Cl-)，B不符合題意；C．加入濃鹽酸后，Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與HCl反應被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，電離出氫氧根離子，溶液又變紅，C不符合題意；D．①為Mg(OH)2的懸濁液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷；

B、氫氧化鎂和氯化鎂都提供鎂離子；

C、增大氫離子的濃度，氫氧根濃度減小，平衡朝正向移動；

D、過飽和溶液中存在沉淀溶解平衡。19．【答案】D【解析】【解答】A．若Z為氣體，則反應前后氣體的壓強不變，題目中壓強從原來的P0變?yōu)?.4P0故Z不可能為氣體，故A不符合題意；B．根據(jù)向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)?3Z(？)。達到平衡時，容器的壓強從原來的P0變?yōu)?.4P0，則2X(g)則33-3xC．Z為非氣體，故壓縮體積，再次達到平衡，X的濃度不變，故C不符合題意；D．反應體系中只有X和Y，Y的體積分數(shù)一直為13故答案為：D。

【分析】A、兩邊氣體化學計量數(shù)相同，壓強不受影響；

B、結(jié)合三段式判斷；

C、結(jié)合A的分析，可以知道Z不是氣體，壓縮體積時X濃度不變；

D、反應物都為氣體，生成物不是氣體，因此體積分數(shù)中X和Y都是1：2。20．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，b點沉淀質(zhì)量最大，a點為0.1mol氫氧化鋁和0.15mol硫酸鋇，c點為0.2mol硫酸鋇，a點沉淀質(zhì)量小于c點，A符合題意；B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，a到b的過程中硫酸銨與氫氧化鋇反應，b點溶質(zhì)為NH3·H2O，b到c點氫氧化鋁與Ba(OH)2反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子和銨根離子均能促進水的電離，一水合氨抑制水的電離，故b點水的電離程度最小，B不符合題意；C．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為硫酸銨，銨根離子水解使溶液呈酸性，則a點離子濃度的大小關(guān)系為：[NH4+]>[SO42?]>[H+]>[OHD．b點到c點，氫氧化鋁與Ba(OH)2反應生成偏鋁酸根離子，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2?+2H2故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式m=n·M判斷；

B、鹽的水解可以促進水的電離，酸堿的電離可以抑制水的電離；

C、結(jié)合銨根離子的水解判斷；

D、氫氧化鋁和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根和水。21．【答案】（1）；16（2）水比H2S穩(wěn)定、SO2中硫顯正價（3）0.01mol·L-1·min-1（4）<；變小（5）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（6）HSO3?會水解，HSO3?+H2O?H2SO3+OH-，HSO3?同時會電離，HSO3??H【解析】【解答】（1）硫化氫的電子式為，S為16號元素，核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：；16；（2）可通過簡單氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的還原性、單質(zhì)之間的置換反應或者在同一化合物中的化合價正負比較S和O的非金屬性強弱，如水比H2S穩(wěn)定，氧氣能與硫化氫反應生成S單質(zhì)，或者在二氧化硫中S為+4價，O為-2價，故答案為：水比H2S穩(wěn)定、SO2中硫顯正價；（3）經(jīng)過10min，有0.4mol水生成，根據(jù)反應可知此時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.2mol，v(SO2)=0.2mol2L10min=0.01mol·L-1·min-1，故答案為：0.01mol·L（4）①根據(jù)上述信息當溫度相同時，壓強由P1到P2時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，而該反應正向氣體分子數(shù)減小，壓強增大平衡正向移動，則P2大于P1，故答案為：<；②壓強相同時，隨溫度的升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，可知平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，溫度升高K減小，故答案為：變??；（5）Na2SO3溶液吸收SO2，得到NaHSO3溶液，反應方程式為：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，故答案為：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；（6）NaHSO3溶液存在一下平衡：HSO3?+H2O?H2SO3+OH-，HSO3??H++SO32?，NaHSO3溶液呈酸性，HSO3?可知電離的程度大于水解的程度，所以溶液顯酸性；故答案為：HSO3?會水解，HSO3?+H2O?H2SO3+OH-，HSO3?

【分析】（1）硫化氫為共價化合物，硫原子周圍有8個電子；

（2）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

（3）化學反應速率為濃度變化量和時間的比值；

（4）①增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

②溫度和平衡常數(shù)為正比，反應吸熱，反之反應放熱；

（5）二氧化硫和亞硫酸鈉、水反應生成亞硫酸氫鈉；

（6）結(jié)合電離程度和水解程度強弱判斷。22．【答案】（1）四；6（2）d（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）3Fe2++4H++1NO3?=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+（5）K=c（6）C+H2O高溫__（7）溫度低于570℃時，發(fā)生的是反應②，因為②是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應是反應①，因為①是吸熱反應，隨著溫度的升高，反應正向移動，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時，CO百分含量最高【解析】【解答】（1）Fe為26號元素，核外電子排布為：1s（2）磁鐵的主要成分為四氧化三鐵，故答案為：d；（3）FeSO4具有較強還原性，配制其溶液時需加入適量鐵粉，可將氧化后三價鐵還原為二價鐵，從而防止FeSO4氧化，發(fā)生的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）1molFe2+被氧化為Fe3+失去1mol電子，1molNO3?被還原為NO得3mol電子，根據(jù)得失電子守恒得到反應方程式：3Fe2++4H++1NO3?=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反應可知每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA；檢驗反應后溶液中是否存在亞鐵離子，可利用其還原性，用高錳酸鉀溶液檢驗，具體的操作為：取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有；故答案為：3Fe2++4H++1NO3?=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4（5）由圖可知反應III為C與二氧化碳反應生成CO，反應方程式為：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡常數(shù)表達式K=c2(CO)c(C（6）由圖可知總反應為C與水高溫生成CO和氫氣，反應為：C+H2O高溫__CO+H2，故答案為：C+H2O高溫_（7）溫度較低時發(fā)生反應②，由題意可知反應②為放熱反應，隨溫度的升高，平衡逆向移動，CO的百分含量不斷增大；當溫度較高時發(fā)生反應①，反應①為吸熱反應，隨溫度升高，反應正向移動，CO的百分含量又降低，故答案為：溫度低于570℃時，發(fā)生的是反應②，因為②是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應是反應①，因為①是吸熱反應，隨著溫度的升高，反應正向移動，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時，CO百分含量最高。

【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)和電子層數(shù)，可以判斷元素在周期表的位置；

（2）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵；

（3）鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；

（4）①結(jié)合化合價升降守恒判斷化學計量數(shù)；

②電子數(shù)的計算要結(jié)合化合價變化數(shù)目判斷；

③亞提離子的檢驗可以采用酸性高錳酸鉀溶液判斷；

（5）化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積和反應物濃度冪之積的比值；

（6）碳和水高溫生成一氧化碳和氫氣；

（7）反應②為放熱反應，升高溫度，平衡朝逆向移動；反應①為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正向移動。23．【答案】（1）干燥管；受熱均勻，便于控制溫度；c（2）125℃(或120~130℃)（3）溫度過高，AlCl3催化活性降低，無法催化乙醇制乙烯（4）乙烯被濃硫酸吸收或乙烯與濃硫酸發(fā)生反應（5）反應條件溫和；副反應少（6）0.973（7）ab【解析】【解答】（1）