專題3.3.3化學(xué)方程式化學(xué)方程式的計算

2020年浙教版八年級下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第3章空氣與生命化學(xué)方程式——根據(jù)化學(xué)方程式的計算目錄TOC\o"13"\h\z\u 1 2 2 4 8依據(jù)化學(xué)方程式進行計算1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)化學(xué)方程式表達的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算時，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設(shè)→寫→找→列→解→答”。①設(shè)：設(shè)未知量。②寫：正確書寫并配平化學(xué)方程式。③找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求出它們的相對分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的下邊。④列：列出比例式。⑤解：解出未知量的值。⑥答：寫出答案。a.各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算。b.計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。c.各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計算過程。d.設(shè)未知量時不帶單位。e.化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學(xué)實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進行學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾镔|(zhì)。有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算常涉及下列關(guān)系式：物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量/含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%，純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))；不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度?！咀⒁馐马棥竣倩瘜W(xué)方程式要配平；②關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對齊；③五個步驟要完整；④已知量要帶單位進行運算；⑤若氣體給出的是體積，則需換算為質(zhì)量，換算公式：質(zhì)量體積×密度；⑥同一方程式中單位應(yīng)一致?！纠磕碂掕F廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，相對原子質(zhì)量：Fe56，相對分子質(zhì)量：Fe2O3160)【答案】設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為m，則Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112m?80%1120t?95%列比例式：160/m?80%=112/1120t?95%，m=1900t?！窘馕觥炕瘜W(xué)方程式所反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物質(zhì)的計算應(yīng)轉(zhuǎn)移為純凈物之間的計算?！境？肌扛鶕?jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例1】(2018?貴港中考)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（）【答案】A【解析】鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子。由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑可知，2Cl~H2↑設(shè)氯離子質(zhì)量為x，2Cl~H2↑712x0.4g71/x=2/0.4gx=14.2g，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為14.2g÷35.5/58.5=23.4g?！緹狳c題型】化學(xué)方程式的計算【例2】(2018?廣元中考)某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，導(dǎo)致?lián)p失了部分氮(生石灰已作用完全)，取質(zhì)量均為10克的該肥料兩份進行實驗：①將一份干燥，除去水分后測得質(zhì)量為9.9克；②將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，測得干燥管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比通入氣體前增加了1.18克。提示：a.(NH4)2SO4+CaOCaSO4+H2O+NH3↑(肥料中雜質(zhì)，不參與反應(yīng))b.堿石灰不與氨氣反應(yīng)，常用作氨氣的干燥劑(1)實驗②產(chǎn)生的水的質(zhì)量為。(2)計算肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)根據(jù)題意中的信息可知，原10g硫酸銨樣品中含水為：10g9.9g=0.1g，堿石灰干燥管內(nèi)增加的質(zhì)量為1.18g，則硫酸銨與氧化鈣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：1.18g0.1g=1.08g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銨質(zhì)量為x，(NH4)2SO4+CaOCaSO4+H2O+NH3↑13218x1.08g132/x=18/1.08g，x=7.92g硫酸銨中氮元素質(zhì)量為：7.92g××100%=1.68g，化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.8%?！窘馕觥扛鶕?jù)硫酸銨與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和氨氣，堿石灰能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，堿石灰干燥管中增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的水與樣品中所含水的質(zhì)量之和，結(jié)合題意中的數(shù)據(jù)可推斷反應(yīng)生成水的質(zhì)量，依據(jù)水的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算出硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式計算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量進行解題?！痉椒w納】根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：設(shè)未知量→寫出化學(xué)方程式→寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量→列出比例式、求解→對問題作出簡明回答。1.16克硫粉完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）A.8克B.16克C.24克D.32克【答案】B【解析】本題考查利用化學(xué)方程式進行簡單的計算.設(shè)16克硫完全燃燒需氧氣質(zhì)量為x.S+O2SO2323216克x32/32=16克/xx=16克則需要氧氣16克.2.12克碳在38克氧氣中完全燃燒.根據(jù)反應(yīng)物間的質(zhì)量比判斷出反應(yīng)情況為（）A.恰好反應(yīng)B.氧氣有剩余C.碳有剩余D.無法判斷【答案】B【解析】本題是對化學(xué)反應(yīng)過量問題的考查.根據(jù)化學(xué)方程式計算12克碳完全反應(yīng)需要32克氧氣，所以氧氣有剩余.3.在A+B===C+D的反應(yīng)中，7克A和8克B恰好完全反應(yīng)，生成9克D，那么同時生成C的質(zhì)量是（）A.6克B.7克C.8克D.9克【答案】A【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和.4．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是()A．20B．32C．48D．96【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可。5.化學(xué)反應(yīng)A+2B===C+D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C，現(xiàn)在要得到0.4克D，所需A的質(zhì)量為（）克克克D.無法計算【答案】B【解析】本題是根據(jù)化學(xué)方程式計算的題型，先依據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測出D為0.2克，即化學(xué)反應(yīng)中A與D的質(zhì)量比為5.6克/0.2克=x/0.4克，x=11.2克，以此算出A的質(zhì)量.6.等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是（）A.1：4：7B.6：3：4C.7：4：1D.28：7：4【答案】D【解析】分別列出碳、鎂、鐵和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，三者的質(zhì)量相等，設(shè)為m，然后根據(jù)化學(xué)方程式分別用m表示消耗氧氣的質(zhì)量，得出消耗氧氣的質(zhì)量比為28：7：4.7．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：eq\x(\a\al(過氧化氫,溶液68.0g))＋eq\x(\a\al(二氧化錳,1.0g))eq\o(→,\s\up7(至質(zhì)量,不再減輕))eq\x(\a\al(剩余的混,合物67.4g))(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為______g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)1.01.6(2)解：設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.4g,68.0g)×100%＝5.0%。答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%?！窘馕觥浚?）因為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g67.4g=1.6g；（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．8.在實驗室中用MnO2做KClO3分解制氧氣的催化劑，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑小明查閱資料得知：CuO、Fe2O3，等氧化物也能對KClO3的分解起催化作用.小明想驗證它們的催化能力是否相同，在實驗室進行相關(guān)實驗，獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗組別KClO3質(zhì)量/克催化劑產(chǎn)生氣體質(zhì)量/克耗時/秒化學(xué)式質(zhì)量/克10.600.01448020.60MnO20.200.09636.530.60CuO0.200.09679.540.60Fe2O30.200.09634.7(1)在催化劑的回收過程中，要進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__________.(2)本實驗中，等質(zhì)量的三種催化劑的催化能力最弱的是__________________.(3)利用表中數(shù)據(jù)，請計算第2組實驗中分解的KClO3的質(zhì)量.【答案】(1)漏斗(2)CuO(或氧化銅)解：設(shè)反應(yīng)分解氯酸鉀的質(zhì)量為x.2KClO32KCl+3O2↑24596x0.096克245/96=x/0.096克x=0.245克答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為0.245克.【解析】（1）在催化劑的回收過程中，要進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．（2）本實驗中，由表中的數(shù)據(jù)可知，等質(zhì)量的氯酸鉀分解生成相同質(zhì)量的氧氣所用的時間CuO最長，所以，三種催化劑的催化能力最弱的是CuO．（3）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量可計算出分解氯酸鉀的質(zhì)量．9.電石是灰色塊狀固體，化學(xué)式為CaC2.焊接金屬(水焊)時使用的乙炔(C2H2)氣體，就是由電石發(fā)生如下反應(yīng)生成的：CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑.通常使用如圖甲所示簡易裝置制取乙炔氣體.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔、空氣和氧氣的密度為：物質(zhì)名稱乙炔空氣氧氣密度/(克/升)1.161.291.429(1)根據(jù)上述內(nèi)容推斷乙炔具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。(2)在實驗室用電石制乙炔時，可采用圖乙所示的_________(填字母)裝置收集.(3)實驗室若要制取6.5克的乙炔氣體，理論上需要電石多少克?【答案】（1）可燃性（2）B（3）解：設(shè)理論上需要電石質(zhì)量為x.CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑6426x6.5克64/26=x/6.5克x=16克答：理論上需要電石質(zhì)量為16克.【解析】(1)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等；有題干“焊接金屬（水焊）時使用的乙炔（C2H2）氣體”可知，可燃性。（2）有實驗數(shù)據(jù)乙炔的密度為1.16g/L小于空氣的1.29g/L，可以用向下排空氣法。（3）依據(jù)乙炔的質(zhì)量結(jié)合方程式解答即可。10．石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。某課外小組的同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像(如圖所示)：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為________g。(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑）【答案】(1)4(2)解：設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑73100x4geq\f(73,100)＝eq\f(x,4g)x＝2.92g所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(2.92g,10g)×100%＝29.2%。答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%。【解析】（1）加入40g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，每次加入10g稀鹽酸時，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是4g，因此4次反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是16g，石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g16g=4g，1.化學(xué)方程式C+O2CO2的正確讀法是（）A.碳加氧氣等于二氧化碳B.1個碳分子加1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子C.碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳D.1個碳原子和2個氧原子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子【答案】C【解析】本題是對化學(xué)方程式的書寫和讀法的考查.讀化學(xué)方程式時要從物質(zhì)角度讀，且“+”讀“和”，“=”讀“生成”，條件不能漏讀.2.(吉林長春中考)銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2===X+2H2O.下列說法中，正確的是（）A.X的化學(xué)式為AgSB.反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為17：16C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)中氧元素的化合價由0變?yōu)?【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2===X+2H2O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，故Ａ錯誤.反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為(34×2)：32=17：8，故B錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物有三種，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；單質(zhì)中元素的化合價為零，因此氧氣中氧的化合價為零；水中氫顯+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，則氧顯2價，故D正確.3.下列說法錯誤的是（）A.化合反應(yīng)的生成物的質(zhì)量一定大于每種反應(yīng)物的實耗質(zhì)量B.分解反應(yīng)中，每種生成物的質(zhì)量一定小于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量C.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.一定量的煤完全燃燒后生成物的質(zhì)量之和大于煤的質(zhì)量【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量.4.一氧化氮是大氣的主要污染物之一.但科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，有擴張血管、增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點.工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2===4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A.N2B.NO2C.NH3D.N2O5【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變，依據(jù)化學(xué)方程式推測物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3.5.用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是（）【答案】D【解析】A.生成物中有氣體生成，而裝置不是密閉容器，故不能驗證質(zhì)量守恒定律；B.兩種物質(zhì)不反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律；C.鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，因為有氧氣參加，該實驗也不是在密閉容器中進行，不能驗證質(zhì)量守恒定律；D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證質(zhì)量守恒定律.6．某同學(xué)從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下表：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)34.3g32.7g若反應(yīng)后，過氧化氫溶液分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是()A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8【答案】A【解析】從表格反映的信息看，沒有發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率逐漸加快的證據(jù)；反應(yīng)后比反應(yīng)前質(zhì)量減少了1.6g，說明產(chǎn)生了1.6g的氧氣；反應(yīng)產(chǎn)生了1.6g的氧氣，根據(jù)化學(xué)方程式計算說明參加反應(yīng)的過氧化氫(溶質(zhì))質(zhì)量為3.4g，則過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g，所以二氧化錳的質(zhì)量為0.3g；根據(jù)化學(xué)方程式計算可得，反應(yīng)生成了水1.8g，則反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8。7.書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)以下錯誤：A.物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤B.化學(xué)方程式?jīng)]有配平C.漏寫或錯寫反應(yīng)條件D.“↑”或“↓”符號使用不當(dāng)或遺漏請指出下列反應(yīng)的錯誤類型：（）(1)3Fe+2O2Fe3O4（）(2)C+O2CO2↑（）(3)2P+5O22P2O5（）(4)CH4+O2CO2+H2O（）【答案】CDAB【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．8.科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子.請補充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：________+6O25CO2+________【答案】C5H42H2O【解析】由該化合物的分子模型圖可知一個該化合物的分子是由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C5H4；燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C5H4+6O25CO2+2H2O。9.有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉(NaN3)”等固體粉末.一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣(N2)，使安全氣囊打開，起到保護作用.此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮.(1)寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式：________________。(2)寫出安全氣囊中裝疊氮化鈉的理由：________________.【答案】(1)NaN32Na+3N2↑(2)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】①疊氮化鈉在放電條件下迅速分解生成鈉并放出氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaN32Na+3N2↑．②疊氮化鈉分解生成的氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)．10.某居民家中每年冬季取暖用煤約400kg，所用煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約1%。若其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，那么該居民家中每年冬季取暖向大氣中排放約________kg的二氧化硫?！敬鸢浮?【解析】設(shè)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO23264400kg×1%xeq\f(32,64)＝eq\f(400kg×1%,x)x＝8kg11.(1)下圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下應(yīng)急.它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO2)接觸產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KO2+2CO2===2X+3O2，則X的化學(xué)式是________________.(2)若要在實驗室制取并收集一瓶氧氣，你準(zhǔn)備選擇下圖所示裝置中的___________(填編號)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________?！敬鸢浮?1)K2CO3(2)②③(或①③)2H2O22H2O+O2↑（2KClO32KCl+3O2↑或，KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KO2+2CO2═2X+3O2，反應(yīng)前4個K，12個O，2個C，反應(yīng)后6個O，則可推斷X的化學(xué)式為：K2CO3；（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣用的是固體加熱型的發(fā)生裝置，但是需要棉花，故①不符合；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選項發(fā)生裝置②，依據(jù)氧氣密度比空氣略大，選收集裝置③。12.圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：該化學(xué)反應(yīng)中“”和“”與反應(yīng)后的“”粒子間的個數(shù)比為____________?！敬鸢浮?：1：2【解析】未參與反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)后剩余的物質(zhì)均不能計算在反應(yīng)內(nèi).13.下表是某研究小組探究影響反應(yīng)速率的部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).(1)通過對比實驗①和②可知，化學(xué)反應(yīng)速率與___________有關(guān)；通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是______________________.(2)試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大”的原因：_______________________________________________________.(3)用15%的過氧化氫溶液制取氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量___________(填“減小”“不變”或“增大”).【答案】(1)反應(yīng)物濃度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大(2)反應(yīng)物濃度越大，單位體積中含有的反應(yīng)物粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(3)不變【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．（2）反應(yīng)物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快．（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．14.(浙江衢州中考)以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉.②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2.③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“咝咝”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4a.(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是___________變化.(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量___________；，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點.(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律.請從微觀角度解釋該定律：_______________________________________________________?！敬鸢浮浚?）化學(xué)（2）m3=m4m2+m1（3）因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等.【解析】(1)錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，所以錫的燃燒是化學(xué)變化.(2)將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為mz.把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4m2+m1.(3)因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等.15．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。【答案】(1)N2(2)解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3N2＋4H2O64929．6gxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6g,x)x＝13.8g答：9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8g?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前反應(yīng)物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4，反應(yīng)后生成物中H、O原子個數(shù)為8、4；比較反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)可得知，3個未知物的分子中應(yīng)含有6個N原子，所以，未知物的化學(xué)式為N2。（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)聯(lián)氨的質(zhì)量計算助燃物四氧化二氮的質(zhì)量．16.已知，珍珠粉的主要成分是碳酸鈣。為了測定珍珠粉中碳酸鈣的含量，某課外活動小組的同學(xué)稱取50g樣品，分別在5個燒杯中進行了實驗。實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)樣品其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.33.3求：(1)表中x的值為________。(2)珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)2.64解：(2)④中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)x＝7.5g珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%。(3)加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑7344y0.88geq\f(73,44)＝eq\f(y,0.88g)y＝1.46g加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(1.46g,10g)×100%＝14.6%。答：(2)珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；(3)加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【解析】(1)分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實驗反應(yīng)已完全。根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計算出表中x的值。(2)利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出氯化氫的質(zhì)量，進而求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)(1)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(2)計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(3)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%＝7.45g，則試管內(nèi)剩余固體中含有7.45gKCl和3.25gMnO2。(2)設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996x7.45gyeq\f(245,149)＝eq\f(x,7.45g)x＝12.25geq\f(149,96)＝eq\f(7.45g,y)y＝4.8g(3)12.2