新課標(biāo)Ⅲ卷2025屆高考化學(xué)考前沖刺預(yù)熱卷六

PAGEPAGE10（新課標(biāo)Ⅲ卷）2025屆高考化學(xué)考前沖刺預(yù)熱卷（六）考生留意：1.本卷共100分，考試時(shí)間50分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.不得在本卷上答題，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡指定區(qū)域?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的漂亮中國(guó)”是每個(gè)中國(guó)人的愿望。下列做法與此相符的是()。A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增加土壤肥效B.將電器垃圾深埋處理,削減重金屬對(duì)環(huán)境的危害C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增加去污效果D.將煤炭作氣化、液化和干餾等處理,獲得清潔能源和重要的化工原料8.下列說(shuō)法不正確的是()。A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避開(kāi)蛋白質(zhì)變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()。A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸加熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c是自然界中含量最高的金屬元素;d與a同族。下列敘述正確的是()。A.簡(jiǎn)潔離子半徑大小:d>a>b>cB.da2可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C.c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)11.下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透亮生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子與水分子中含有相同的基團(tuán)C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成酸性氣體12.以純堿溶液為原料,通過(guò)電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.乙池電極接電源正極,氣體X為H2B.Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小D.甲池的電極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑13.25℃時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)gc(H+A.HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸B.水的電離程度:d>c>bC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必需作答。第35、36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下:(1)焙燒過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)整c(NH4+)為mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO(4)“還原”V2O5的過(guò)程中,生成VOCl2和一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOCl2,該方法的缺點(diǎn)是。

(5)稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后接著滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量NaNO2,最終用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2①KMnO4溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(以VO2③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

27.氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了相關(guān)試驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。[試驗(yàn)1]相識(shí)噴泉試驗(yàn)的原理,并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)能使圖1中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的試驗(yàn)操作是。

(2)噴泉試驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)覺(jué)三頸燒瓶中未充溢水(假如裝置的氣密性良好),緣由是。用(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉試驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol·L-1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度,滴定曲線如圖2所示(已知a、b、c三點(diǎn)中有一點(diǎn)表示兩者恰好中和)。下列關(guān)于該滴定試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.可選擇甲基橙作指示劑B.b點(diǎn)時(shí),氨水與鹽酸恰好中和C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.當(dāng)pH=11.0時(shí),K(NH3·H2O)約為2.2×10-5[試驗(yàn)2]擬用圖3裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)上圖中的裝置連接依次為①;②;③。(用大寫(xiě)字母表示)

若依據(jù)正確依次連接試驗(yàn)裝置,則整套試驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是。

(5)寫(xiě)出裝置F中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:。

(6)反應(yīng)完成后,裝置F中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(試驗(yàn)用品自選):。

28.2024年9月26日,第五屆硒博會(huì)在恩施州文化中心大劇院開(kāi)幕。第五屆硒博會(huì)主題為“健康中國(guó)·硒引天下”。硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內(nèi)不行或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時(shí),向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。①下列狀況可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將混合氣體通入氣體液化分別器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體,并將分別出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中接著與Se反應(yīng)時(shí),Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明其緣由:。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo),溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4,K2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈(填“酸性”或“堿性”),該溶液中的物料守恒關(guān)系式為。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸,硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最終通入SO2析出硒單質(zhì)。

(5)H2Se在肯定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做，則按第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)現(xiàn)有前四周期元素X、A、B、C、D。其部分信息如下表所示:元素部分信息X單質(zhì)是空氣的主要成分,基態(tài)X原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相等AA的電負(fù)性在元素周期表中最大BB是前四周期中第一電離能最小的元素C基態(tài)C原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子DD與一氧化碳化合生成的羰基化物D(CO)4中D的價(jià)電子數(shù)與CO供應(yīng)的孤電子數(shù)之和為18請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X2A2的晶體類型是。

(2)基態(tài)D原子的電子排布式為。

(3)A、B、D組成一種化合物的晶胞如圖所示。①該晶胞中D的配位數(shù)為。

②該晶胞密度為ρ(g·cm-3),則阿伏加德羅常數(shù)的值為。(只列出表達(dá)式,不必化簡(jiǎn))

(4)A、B、C組成B3CA6晶體,該晶體的配離子的化學(xué)式為。

36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路途如圖所示:已知:;回答下列問(wèn)題:(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為,A→B的反應(yīng)類型為。

(2)A的名稱為。

(3)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。

(5)化合物C滿意下列條件的同分異構(gòu)體有種,寫(xiě)出其中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任寫(xiě)一種)。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫(xiě)出制備該化合物的合成路途流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用):。

參考答案78910111213DDCACCC26.(1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3(3)0.8(4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O(5)有氯氣生成,污染空氣(6)將VO2+氧化為VO(7)83bc(8)偏高27.(1)在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部(2)氨氣中混有空氣(或其他合理答案)堿式滴定管AD(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)DEC無(wú)尾氣處理裝置(5)用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(6)取裝置F中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,測(cè)定溶液的pH,若pH<7,則可證明NH3·H2O為弱堿(或其他合理答案)28.