2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(講義)

專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．常見金屬的主要性質(zhì)52．常見金屬的性質(zhì)比較63．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用7歸納總結(jié)8【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】9考點二常見金屬的化合物10【真題研析·規(guī)律探尋】10【核心提煉·考向探究】121．常見金屬氧化物122．常見金屬氫氧化物123．重要的鹽134．兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式13歸納總結(jié)13【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】14考點三非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用15【真題研析·規(guī)律探尋】15【核心提煉·考向探究】161．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)162．常見非金屬氧化物的性質(zhì)173．幾種常見的硫酸鹽174．常見無機物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納18易錯提醒19【題型題型·命題預(yù)測】20考點四常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備21【真題研析·規(guī)律探尋】21解題技巧23【核心提煉·考向探究】241．氯氣和氨氣的實驗室制法242．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法243．硫酸工業(yè)25【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】25考點五非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化27【真題研析·規(guī)律探尋】27解題技巧28【核心提煉·考向探究】281．鹵素及其重要化合物282．碳、硅及其化合物293．硫及其化合物294．氮及其化合物29【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】30考點要求考題統(tǒng)計考情分析金屬單質(zhì)的性質(zhì)2023?浙江省6月選考4題，2分；2023?湖北省選擇性考試2題，3分；2022?重慶卷1題，3分；2022?全國乙卷7題，6分；2022?湖北省選擇性考試3題，3分；2022?江蘇卷7題，3分；2021?浙江6月選考9題，2分；2021?河北選擇性考試3題，2分；2021?湖北選擇性考試2題，3分【命題規(guī)律】元素及其化合物占中學(xué)元素化合物的主體，它們是基本概念、基本理論的載體，高考主要從以下角度考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硫、氮、硅等及其化合物特點，高考中一般不會出現(xiàn)單獨元素化合物知識的題目，而是分散在不同的題型和題目中，從題型來看，選擇題和填空題中均會出現(xiàn)，在選擇題中一般直接考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，常見形式為正誤的判斷，所涉及的都是元素化合物基本性質(zhì)的識記和應(yīng)用；在填空題中一般有兩種考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷(化學(xué)式的書寫)、化學(xué)方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現(xiàn)；二是與基本概念和基本理論結(jié)合，如與氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實驗、計算等知識點結(jié)合考查。【命題預(yù)測】元素及其化合的與日常生活密切相關(guān)，決定了它們在高考中位置。2024年高考可能從以下角度考查非金屬元素及其化合物：(1)物質(zhì)俗名、物質(zhì)主要用途；(2)制備一些復(fù)雜的化合物，如含硫化合物Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；(3)書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2及鐵及其化合物在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe，F(xiàn)eSO4，NaHSO3等還原劑與NO反應(yīng)等；(4)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如從粗硅提取到精硅提純，工業(yè)上合成氨、氨催化氧化制硝酸、接觸法制硫酸等，強調(diào)反應(yīng)條件、設(shè)備、原理以及注意事項，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論分析、解釋其原理。常見金屬的化合物2023?浙江省6月選考3題，2分；2023?浙江省1月選考2題，3分；2022·浙江省6月選考22題，2分；2022?遼寧省選擇性考試6題，3分；2022?湖南選擇性考試13題，4分；2022?湖南選擇性考試7題，3分；2021年1月浙江選考12題，2分；2021?廣東選擇性考試10題，2分非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用2023?湖北省選擇性考試1題，3分；2023?浙江省1月選考4題，2分；2023?山東卷2題，2分；2022?河北省選擇性考試1題，3分；2022?江蘇卷8題，3分；2022?廣東選擇性考試5題，2分；2021?浙江6月選考16題，2分；2021?河北選擇性考試1題，3分常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備2023?遼寧省選擇性考試3題，3分；2023?浙江省1月選考5題，2分；2022?廣東選擇性考試8題，2分；2022·浙江省6月選考8題，2分；2022?北京卷12題，3分；2022?湖北省選擇性考試8題，3分；2022?江蘇卷4題，3分；2021?山東卷8題，2分非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化2022?江蘇卷，8題，3分；2023?全國乙卷，11題，6分；2022?江蘇卷，6題，3分；2022·浙江省1月選考，9題，2分；2022·浙江省1月選考，22題，2分；2023?遼寧省選擇性考試，13題，3分；2021?遼寧選擇性考試，8題，3分考點一金屬單質(zhì)的性質(zhì)1．(2023?浙江省6月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑2．(2023?湖北省選擇性考試，2)下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是()A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強3．(2022?重慶卷，1)“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列選項正確的是()A．“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣?zhǔn)堑冖馎族元素B．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，太陽能電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能C．“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ?，正十一烷屬于不飽和烴D．“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機非金屬材料4．(2022?全國乙卷，7)生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是()A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒5．(2022?湖北省選擇性考試，3)武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是()A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性 B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學(xué)方法也可實現(xiàn)銅上覆金6．(2022?江蘇卷，7)我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料7．(2021?浙江6月選考，9)下列說法不正確的是()A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化8．(2021?河北選擇性考試，1)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是()A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O39．(2021?湖北選擇性考試，2)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是()A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑1．常見金屬的主要性質(zhì)(1)鈉及其化合物①等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。②鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。③鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。④Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。⑤)Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。因為若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。⑥Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。⑦向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。(2)鎂、鋁及其化合物①鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO，此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。②Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。③加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。④鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。⑤Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。⑥Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)，其中OH－是因為直接反應(yīng)，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq\o\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq\o\al(－,3)是因為與AlOeq\o\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。(7)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)鐵、銅及其化合物①Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。②Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。③過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產(chǎn)生的Fe3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。④NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。⑤Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2和H2O。⑥FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。⑦注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。2．常見金屬的性質(zhì)比較金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強和水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)高溫與水蒸氣反應(yīng)—不跟水反應(yīng)生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)逐漸減緩—不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽＋水＋成酸元素的低價化合物與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2)只溶于王水和鹽溶液的反應(yīng)金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來和氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化—加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物對應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱金屬的冶煉電解法熱還原法煅燒法—電解熔融鹽或氧化物高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來——自然界中存在的形式只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)只以游離態(tài)存在3．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用常見物質(zhì)日常應(yīng)用利用的性質(zhì)鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導(dǎo)熱性好氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉氯化鈉調(diào)味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。2．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。3．1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如1molNa2O2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。4．不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。5．除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。6．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。7．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。8．Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。9．鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。10．鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。11．并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。12．Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。13．利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。14．自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。15．Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。16．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。17．Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。18．生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19．制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。20．銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。21．Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。22．銅合金有：①青銅(Cu、Sn、Pb等)；②黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。1．(2024·遼寧丹東高三期中)下列關(guān)于鈉、鐵、氯及其化合物的說法錯誤的是()A．鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2molC．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．和均能通過化合反應(yīng)制得2．(2024·河北石家莊·高三石家莊精英中學(xué)期中)鐵元素在化學(xué)中占據(jù)較高的地位，形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是()A．鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不屬于化學(xué)反應(yīng)B．FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2OC．待測液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN試液，若出現(xiàn)紅色則待測液中含有Fe3+D．制備Fe(OH)2沉淀過程中一定要控制其反應(yīng)體系內(nèi)不能有氧氣，以免沉淀被氧化3．(2024·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期中)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶體析出B．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中D．鈉具有很強的還原性，可與Ti溶液反應(yīng)制取金屬Ti4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性C．鐵元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的D．Al能與任意強酸反應(yīng)生成H25．下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉7．中國載人潛水器“蛟龍”號在西太平洋的馬里亞納海溝試驗海域成功創(chuàng)造了載人深潛新的歷史記錄，首次突破7000米，最深達到7020米海底?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法中正確的是()A．鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B．鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小C．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金8．(2023·遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三聯(lián)考)某混合物可能含有Al、Cu、2O3、Al2O3，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計如圖分析方案。下列分析錯誤的是()A．固體P一定是純凈物B．若，則原混合物中可能含有AlC．藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為D．向溶液N中通入足量的CO2，一定可觀察到有白色沉淀生成考點二常見金屬的化合物1．(2023?浙江省6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體2．(2023?浙江省1月選考，2)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性3．(2022·浙江省6月選考，22)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)34．(2022?遼寧省選擇性考試，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因為I2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因為被氧化5．(2022?湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響6．(2022?湖南選擇性考試，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用7．(2021年1月浙江選考)下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO38．(2021?廣東選擇性考試，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系1．常見金屬氧化物化學(xué)式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物——顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應(yīng)生成NaOH反應(yīng)生成NaOH和O2與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應(yīng)與酸作用反應(yīng)生成鈉鹽和水反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣反應(yīng)生成鎂鹽和水反應(yīng)生成鋁鹽和水反應(yīng)生成亞鐵鹽和水反應(yīng)生成鐵鹽和水——氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵其它反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與CO2生成Na2CO3和O2與NH4Cl溶液與強堿生成偏鋁酸鹽與氧化性酸生成鐵鹽————2．常見金屬氫氧化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍(lán)色沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱不分解較高溫度分解成MgO和H2O加熱分解成Al2O3和H2O加熱分解成Fe2O3和H2O不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O與酸反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化其它反應(yīng)與鹽反應(yīng)，與Cl2、Al反應(yīng)與NH4Cl溶液反應(yīng)與強堿溶液反應(yīng)——具有還原性新制Cu(OH)2被醛基還原3．重要的鹽鹽Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化還原性無無2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑穩(wěn)定穩(wěn)定金屬離子檢驗焰色反應(yīng)呈黃色焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色4．兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(――→,\s\up7(X))Beq\o(――→,\s\up7(X))C①Naeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2O2②X為強酸，如NaAlO2eq\o(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3③X為強堿，如AlCl3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系常見金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析鈉(鈉和鉀的合金)核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導(dǎo)熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑胃酸中和劑HCO3-+H+=H2O+CO用于泡沫滅火器Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的顆粒形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性1．(2024·山西呂梁·高三校聯(lián)考階段練習(xí))下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有()序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNaClNa2O③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeA．②③ B．②④ C．①③ D．①④2．下列說法不正確的是()A．煉鐵高爐中石灰石在高溫下分解生成的氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣B．銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，它主要由二氧化硅制造而來D．鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是()A．NaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強，則Ca(OH)2飽和溶液的導(dǎo)電能力也強B．加熱時Cu與O2反應(yīng)生成CuO，則加熱時Cu與S反應(yīng)生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)4．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO25．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K4[Fe(CN)6]允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最大使用量為0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔點70℃、沸點104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有劇毒。下列關(guān)于K4[Fe(CN)6]的推測不合理的是()A．可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、[Fe(CN)6]4-B．烹飪時不必?fù)?dān)心食鹽中的K4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)C．在空氣中灼燒，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D．與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN考點三非金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1．(2023?湖北省選擇性考試，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是()A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)NO2-肼 D．液氧-煤油2．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料3．(2023?山東卷，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化4．(2022?河北省選擇性考試，1)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料 B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化 D．白瓷的白色是因鐵含量較高5．(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”6．(2022?廣東選擇性考試，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成7．(2021?浙江6月選考，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有強氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸8．(2021?河北選擇性考試)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除1．常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)]顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點燃時反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料2．常見非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體3．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑4．常見無機物性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系歸納性質(zhì)用途(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅(5)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(6)氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣(7)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣(8)草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用(9)二氧化硫具有還原性二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(10)氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球(11)鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(12)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑(13)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(14)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(15)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(18)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(20)鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(21)MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料(22)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器(23)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(24)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大可用作高鐵車廂材料(25)Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)(26)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(28)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(29)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。(10)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。(11)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(12)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(13)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(14)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。(15)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(16)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(17)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(18)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(19)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(20)H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。(21)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。(22)NO只能用排水法或氣囊法收集。(23)在NO或NO2與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式。(24)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(25)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(26)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(27)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(28)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(29)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(30)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(31)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。1．(2024·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期中)下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是()A．HCl→Cl2→Na均可一步實現(xiàn)B．在化學(xué)反應(yīng)中，HCl既能被氧化，又能被還原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑D．氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，說明Cl2具有漂白性2．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是()A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO33．下列關(guān)于常見元素及其化合物的說法正確的是()A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明Fe3O4中含有+2價FeD．硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，說明濃H2SO4具有酸性和強氧化性4．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液5．(2021?河北選擇性考試)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強6．(2023·河南省三門峽市高三階段性考試)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入CCl4溶液，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的KMO4溶液，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物比較C和Si元素的非金屬性強弱考點四常見非金屬單質(zhì)及其化合物的制備1．(2023?遼寧省選擇性考試，3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑2．(2023?浙江省1月選考，5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO23．(2022?廣東選擇性考試，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)4．(2022·浙江省6月選考)下列說法不正確的是()A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏5．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10226．(2022?湖北省選擇性考試，8)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高7．(2022?江蘇卷，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性8．(2021?山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3物質(zhì)制備的基本思路(1)明確物質(zhì)制備原理：進行物質(zhì)制備實驗設(shè)計前必須先認(rèn)真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。(2)選擇實驗儀器與實驗試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實驗儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100℃，就可以選擇水浴加熱裝置。(3)設(shè)計物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識別典型的實驗儀器裝置圖的能力，這是評價實驗方案的能力之一。(4)檢驗制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對制備的物質(zhì)進行檢驗，確定實驗是否成功。1．氯氣和氨氣的實驗室制法物質(zhì)氯氣氨氣制備原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(==,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(==,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑H3·H2O(濃)＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2實驗裝置注意事項①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣③收集：一般用向上排空氣法收集④尾氣處理：用NaOH濃溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：應(yīng)用堿石灰除去水蒸氣，不能用濃硫酸和氯化鈣作干燥劑③收集：一般用向下排空氣法收集④尾氣處理：用水或酸液吸收，但要防止發(fā)生倒吸2．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法(1)單質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)制備方法電解飽和食鹽水海水提溴海帶中提碘反應(yīng)原理2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2制備流程粗鹽eq\o(→,\s\up7(除雜))精鹽→飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))氯氣(2)化合物氨硝酸制備方法工業(yè)合成氨氨氧化法反應(yīng)原理N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(500℃))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO制備流程3．硫酸工業(yè)工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：各進口或出口物質(zhì)的名稱為：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。接觸法制硫酸分為三個階段：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸氧化接觸室2SO2＋O22SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O=H2SO41．下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是()A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得NH3D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同2．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性3．工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是()A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44．8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求4．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶5．南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原考點五非金屬及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化1．(2022?江蘇卷，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)H