化學(xué)-黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高三10月月考試題和答案

哈三中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年10月月考化學(xué)試卷1.2024年9月20日，華為首款三折疊手機橫空出世。以下涉及到的化學(xué)知識有錯誤的是A.華為公司自主研發(fā)的麒麟芯片是業(yè)界領(lǐng)先的手機芯片，其基本材料是單晶硅B.手機屏舍棄前幾代使用的無色聚酰亞胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亞胺屬于合成有機高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天線膜材料，可以提高信號傳輸速率的同時，降低介電損耗，其中液晶是介于晶態(tài)和液態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)D.內(nèi)置超冷跨軸石墨烯散熱系統(tǒng)，其中12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為1.204×10242.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.MnO-→Mn2+B.NO2→NO3-C.Cr2O-→CrO-D.S2-→HSO3-3.足量鋅和稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的措施是A.加硝酸鈉固體B.加醋酸鈉固體C.加硫酸銅固體D.通入HCl氣體4.下列離子方程式書寫正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O-45.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含有的分子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，20gNO2和26gN2O4的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O-H鍵的數(shù)目為7NAD.在25℃時，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA6.已知氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2類似，被稱為“擬鹵素”，且陰離子的還原性順序為I->SCN->CN->Br->Cl-。下列說法中不正確的是A.若(CN)2、(SCN)2發(fā)生泄漏，可噴灑石灰水進行處理B.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-C.SCN-與Fe3+溶液能反應(yīng)，可證明SCN-的還原性大于Fe2+D.(CN)2加入到NaBr和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)27下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是選項實驗操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B相同溫度下，分別測飽和NaHCO3和NaHSO3溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金屬性弱C實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，一段時間后取樣，向其中加入過量氫氧化鈉溶液，再加入新制氫氧化銅，加熱若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉溶液已水解8.下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是A.室溫下用廣泛pH試紙測得某氯水的pH=4B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液分批次緩慢倒入酸溶液中C.酸堿中和滴定測待測液濃度時，裝待測液的滴定管水洗后再用待測液潤洗2~3次D.配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線9.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)實驗，下列說法正確的是A.比較N、C、Si的非金屬性強弱B.利用該裝置檢驗氯化銨受熱分解產(chǎn)物C.Na在空氣中加熱D.萃取后從下口放出碘的苯溶液10.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A.放電時，負極電極反應(yīng)式為：B.放電時，每當(dāng)1molCo0.2Ni0.8(OH)2轉(zhuǎn)化為Co0.2Ni0.8OOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子C.充電時，Rh/Cu電極與電源正極相連D.充電時，K+通過交換膜從右室向左室遷移11.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.X中銅的化合價為+1價，CuSO4僅作氧化劑B.48molH2O參加反應(yīng)時，被CuSO4氧化的P4為3molC.每消耗1.1molP4時，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶512.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣D.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱13.工業(yè)上以鉻酸鉀為原料，采用電化學(xué)的方法制備重鉻酸鉀。制備裝置如下圖所示。若實驗開始時在右室下列說法不正確的是A.通電后，陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為惰性電極上有氣泡產(chǎn)生，陽極區(qū)溶液由黃色變橙色B.該制備過程，總反應(yīng)的離子方程式為4CrO-+4H2O=2Cr2O-+4OH-+2H2↑+O2↑C.t分鐘時，陽極室與陰極室溶液質(zhì)量變化之差為0.7g（陽極室溶液質(zhì)量變化的絕對值減去陰極室溶液質(zhì)量變化的絕對值）D.t分鐘時，溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2：114.全釩液流儲能電池是在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，并采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜。已知該電池放電時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。離子種類VOVO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色下列說法正確的是B.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獵.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐D(zhuǎn).a和b接電源時，理論上當(dāng)電路中通過3mole-時，必有3molH+由右側(cè)向左側(cè)遷移15.一定溫度下，將Cl2通入適量Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)物中可能有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參加反應(yīng)的n[Ca(OH)2]=amol時，下列說法錯誤的是A.若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=13/3，則溶液中c(ClO-)/c(ClO)=3/2B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定等于amolC.改變溫度，產(chǎn)物中ClO3-的最大理論產(chǎn)量為1/6amolD.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤5/3amol16.（14分）鈧（Sc）在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從鋁土礦廢料“赤泥”中提鈧的一種工藝流程如圖：回答下列問題：（1）基態(tài)Sc的價電子軌道表示式是。（2）“焙燒”過程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為。-4，“調(diào)pH”過程中控制pH=5，則調(diào)節(jié)pH后三。_____________________（4）“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl.ScF3.6H2O（已知M=370.5g/mol)分解，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)（5）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3.6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（6）已知鈧比鋅活潑，工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融S（填“鋅”或“石墨”）。（7）Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氫化物的化學(xué)式為：ScH2，已知晶胞邊長為apm。①A、B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為。17.（12分）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ.mol-1。合成氨原料中的N2一般由分離液態(tài)空氣法得到，H2可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a.C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ.mol-1b.CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ.mol-1回答下列問題：（1）C(s)+2H2O(g)≈CO2(g)+2H2(g)ΔH= （2）在恒溫恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)a、b，下列說法正確的是 。A.增大壓強，反應(yīng)b平衡不移動B.使用催化劑提高CO平衡轉(zhuǎn)化率C.混合氣體密度保持不變可以認為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在初始壓強p的恒容密閉容器中加入2.00molC（s）與8.00molH2O（g）發(fā)生反應(yīng)a、b，在tmin達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)?.15p，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率25.0%，平衡時CO的分壓為，計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)Kx=（Kx為用各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留2位小數(shù)）。（4）合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x（NH3），在T=400℃下的x(NH3)~p總、p總=30MPa下的x(NH3)~T如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是（填“I”或“II”400℃時Kp=（結(jié)果保留2位小數(shù)達到平衡狀態(tài)后增大H2投料則H2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。18.（14分）二氯四氨合鈀Pd(NH3)4Cl2是重要的鈀化合物，廣泛應(yīng)用在化學(xué)催化及電鍍工業(yè)。利用鈀粉制備二氯四氨合鈀的實驗過程和部分裝置如下：I.稱取21.2g鈀粉，加入適量的王水n(HNO3):n加熱趕出溶液中的含氮化合物，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌后得到四氯合鈀酸(H2PdCl4)；Ⅱ.將四氯合鈀酸加入到裝置c中，用3倍體積的去離子水溶解，加入攪拌磁子；Ⅲ.將裝置c中的混合物在100℃條件下恒溫加熱2小時；Ⅳ.在不斷攪拌并持續(xù)保溫下，緩慢加入濃氨水，開始時裝置c中產(chǎn)生白煙，溶液內(nèi)有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃氨水，溶液逐漸澄清，最后得到淺黃色的Pd(NH3)47」Cl2溶液；V.淺黃色溶液經(jīng)過一系列操作，得到29.4g純凈的二氯四氨合鈀Pd(NH3)47」Cl2產(chǎn)品。已知：二氯四氨合鈀Pd(NH3)47」Cl2(M=245g/mol)是易溶于水、氨水，不溶于鹽酸的淡黃色粉末。室溫下穩(wěn)定，120℃分解。回答下列問題：（1）“步驟I”中溶解鈀粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）裝置c的儀器名稱為；裝置b的作用為。（3）“步驟Ⅲ”中最佳的加熱方式為（填選項字母）。A.酒精燈加熱B.酒精噴燈加熱C.水浴加熱D.油浴加熱（4）裝置c中產(chǎn)生的白煙的成分可能為。（5）根據(jù)實驗分析，比較在題述實驗條件下，NH3、Cl-與鈀的配位能力為：Cl-NH3（填“強于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合鈀Pd(NH3)47」Cl2中配位原子為。（6）“步驟V”中的一系列操作為：，過濾、洗滌、50°C真空干燥后得到純凈的二氯四氨合鈀。（7）本實驗中產(chǎn)品產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。19.（15分）有機化學(xué)中可用1，3-丁二烯和順丁烯二酸酐來合成一種六元環(huán)的內(nèi)酯，路線如下圖，請回答以下問題：（1）物質(zhì)C的分子式是：。（2）已知物質(zhì)F的分子式為C8H14O4，，請對物質(zhì)F用系統(tǒng)命名法進行命名：。（3）物質(zhì)D中所含的官能團名稱是。（4）1mol物質(zhì)F與2molC2H5OH反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是 。（5）物質(zhì)B發(fā)生加聚反應(yīng)，生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）已知M是J的同系物，且M的相對分子質(zhì)量比J大14，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種：①包含六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)其中，六元環(huán)上的一氯代物有三種的是：。哈三中2024-2025